1、 第1页/共10页 2023 北京人大附中高一（下）期末 化 学 2023 年年 7 月月 11 日日 考考生生须须知知 1本试卷分为、两卷本试卷分为、两卷，共有共有 19 题、试卷共题、试卷共 8 页页，1 张答题纸张答题纸，满分满分 100分分，考试时间为考试时间为 90 分钟分钟 2请用黑色签字笔请用黑色签字笔（选择题使用选择题使用 2B 铅笔铅笔）按规定要求在答题纸上作答按规定要求在答题纸上作答 3请将请将个人信个人信息息完整填在相应位置完整填在相应位置 可能可能用用到的相对到的相对原子原子质量：质量：H-1；C-12；N-14；O-16；V-51；Mn-55；Fe-56；卷卷（共共
2、42 分分）选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14题）1陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物以下文物的主要构成材料不是金属材料的是（）A朱雀铜熏炉 B青瓷罐 C银卧鹿 D金怪兽 AA BB CC DD 2秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值下列对于兵马俑使用颜料的主要成份与其类别的对应关系正确的是（）兵马俑彩色还原像 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿223Cu(OH)CO 赭石32(Fe O)朱砂（HgS）炭黑（C）类别 碱 酸性氧化物 电
3、解质 有机物 AA BB CC DD 34NH Cl是一种常用氮肥，下列关于4NH Cl的说法正确的是（）第2页/共10页 A氯离子的结构示意图：B40.1mol NH+中含有A1N个质子 C4NH Cl不宜与碱性化肥混合使用 D人工固氮的反应：34NHHClNH Cl+=4下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是（）A乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B乙醇使酸性227K Cr O溶液变绿 C乙醇使酸性4KMnO溶液褪色 D乙醇与金属钠反应产生气体 5下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是（）选项 物质用途 物质性质 A 家电水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 用紫外线
4、照射的方式对餐具进行消毒 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 AA BB CC DD 6沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是（）A用2Na S除去废水中的222Hg:HgSHgS+=B向海水中加入石灰乳沉淀222Mg:Mg2OHMg(OH)+=C向3AlCl溶液中滴加氨水制备333Al(OH):Al3OHAl(OH)+=D用23Na CO除去粗盐水中的22233Ca:Na COCa2NaCaCO+=+7Lv（中文名“
5、鉝”，l）是元素周期表第 116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是 6下列说法中，不正确的是（）ALv 原子有 116 个核外电子 B293116Lv的原子核内有 177 个中子 CLv 位于元素周期表第六周期第A族 D290116Lv、291116Lv、292116Lv互为同位素 8下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po Al Rn A原子半径：SeAsP B稳定性：HAtHIHBr C酸性：34244H POH SOHClO D上表中，元素 Pb 的金属性最强 9下列说法正确的是（
6、）A麦芽糖的水解产物不能使新制2Cu(OH)产生砖红色沉淀 B油脂只能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解 C蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不再溶解 D用甘氨酸22H NCH COOH和丙氨酸32 CHH NCHCOOH缩合最多可形成 4 种二肽 10酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：2RCOORH ORCOOHR OH+，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L），其结构如图所示下列分析不正确的是（）第3页/共10页 A有机物 L 可由加聚反应制得 B1mol有机物 L 含有2mol酯基 C有机物 L能发生加成反应和取代反应 D有机物 L 在体内可缓慢水解，
7、逐渐释放出 12二次电池的充电可看作是其放电的逆过程我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是8216LiS8Li S+放电充电，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是（）A充电时，化学能转化为电能 B放电时，锂离子向负极移动 C放电时，261mol Li S转化为24Li S时得到2mol e D从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂 12在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮（3NO）以达到消除污染的目的其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（）AIr 的表面发生反应：2222 Ir HN ONH O+B导电基体上的负极
8、反应：2H2e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 13HI 是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应已知443 C时：1222HI(g)H(g)I(g)H12.5kJ mol+=+向2L密闭容器中充入2mol HI，在443 C时，体系中c(HI)与反应时间 t的关系如下表：第4页/共10页 t/min 0 20 40 120 140 1HI)/(mcol)L(1.00 0.91 0.85 0.78 0.78 下列说法中，正确的是（）A020min内的平均反应速率可表示为112(H0.0045molm)Linv=B反应
9、进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ C气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志 D延长反应时间，容器内能生成20.3mol I 14一定温度下，探究铜与稀3HNO的反应，过程如下：下列说法不正确的是（）A过程中生成无色气体的离子方程式是2323Cu2NO8H3Cu2NO4H O+=+B步骤反应速率比 I快的原因是2NO溶于水，使3)(HNOc增大 C当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D由实验可推测，2NO对该反应能具有催化作用 卷卷（共共 58 分分）15（13 分）丙烯（32CHCHCH=）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子以丙烯为
10、原料合成某药物中间体 J的合成路线如下：已知：（R、R代表烃基）（1）有机物 A和 E 中所含官能团的结构简式分别是_和_（2）AB的反应类型是_；该反应可产生一种副产物B，B的结构简式为_（3）反应BD的化学方程式为_（4）试剂 X是_；反应FG的化学方程式为_（5）A可通过以下方式制得吸水高分子 P：M 的结构简式为_ 反应NP的化学方程式为_ 16（12 分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨 第5页/共10页 大贡献青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节（1）查阅高中教材得知铜锈为223Cu(OH)CO，俗称铜绿铜绿在
11、一定程度上可以提升青铜器的艺术价值青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有 Cu 和_（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有223Cu(OH)CO和23Cu(OH)Cl结构如图所示：考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：_（3）23Cu(OH)Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl（难溶于水的固体），请结合下图回答：过程的正极反应物是_ 过程负极的电极反应式是_（4）青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保
12、护青铜器的艺术价值青铜器除锈有以下三种常见方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈（柠檬酸的结构如图所示）：22CHCOOHHOOCOOHCHCOOH 碳酸钠法：将文物置于含23Na CO的溶液中浸泡，使CuCl转化为223Cu(OH)CO；BTA保护法：利用 BTA（一种有机成膜剂）与1+价 Cu（如CuCl）反应，形成一层透明的高聚物薄膜 请回答下列问题：柠檬酸浸法利用了其结构中_（填官能团名称）的性质 写出碳酸钠法的离子方程式_ 相比于酸浸法，BTA保护法的优点是_（5）陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热
13、使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层 下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的是_（填序号）鎏金铜沐缶 第6页/共10页 A鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化 B鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈 C若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈 17（11 分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用（1）工业可采用分解2H S的方法制取氢气在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应2H S的起始物质的量均为1mol，在相同时间内，2H S的实际转化率和平衡转化率与温度的关系如图所示（曲线 a 表示2H S的平衡转化率，曲线 b 表示2H S的实际转化率）已知各化学键的键能
14、如下：化学键 HH SS=HS 键能（kJ/mol）436 425 347 则2H S分解产生2H和2S(g)的热化学方程式为_ 985 C时，反应经过5s达到平衡状态，此时2H S的转化率为40%，则用2H表示的反应速率为2v(H)=_ 随着2H S分解温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逐渐靠近，其原因是_（2）将2H S和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl、2CuCl的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是_ 图示中反应的离子方程式为_ 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_（
15、写出一条即可）18（11 分）工业上用含三价钒（23V O）为主的某石煤为原料（含有23Al O、CaO等杂质），钙化法焙烧制备52V O，其流程如下：【资料】：5+价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH的关系：pH 46 68 810 1012 主要离子 2VO+3VO 427V O 34VO 第7页/共10页 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将23V O转化为3 2Ca(VO)在该过程中，23V O与2O的物质量之比为_（2）酸浸：已知3 2Ca(VO)难溶于水，可溶于盐酸若焙砂酸浸时溶液的pH4=，此时3 2Ca(VO)溶于盐酸的离子方程式是_（3）转沉：将浸出液中的钒
16、转化为43NH VO固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_ 向4 34)(NHVO溶液中加入4NH Cl溶液，控制溶液的pH7.5=当pH8时，43NH VO的产量明显降低，原因是_（4）煅烧：煅烧时生成25V O的化学方程式是_（5）测定产品中25V O的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到224)(VOSO溶液再加入1114242 b mL c)mol L(NHFe(SO)溶液过量的4242(NHFe(SO)恰好能与1224b mL c mol LKO Mn溶液完全反应 已知：22322VO2HFeVOFeH O+；测定过程中4MnO被2Fe+还原为2Mn+假设杂质不参与反应，
17、则产品中25V O的质量分数是_ 19（11 分）某小组研究NaClO溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：实验编号 实验操作 实验现象 10.5mL 0.5mol LNO aCl溶液 几滴淀粉溶液 12mL 0.5mol LKI 溶液 溶液变为浅黄色 溶液变蓝 10.5mL 0.5mol LKI 溶液 几滴淀粉溶液 12mL 0.5mol LlO NaC溶液 溶液保持无色 溶液不变蓝，溶液的pH10=【资料】：NaClO溶液呈碱性 HClO在pH4并加热的条件下极不稳定 碘的化合物主要以I和3IO的形式存在 酸性条件下3IO不能氧化Cl，可以氧化I（1）NaClO的电子式为：_（2）实验中
18、溶液变为浅黄色的离子方程式是_（3）对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因 第8页/共10页 提出假设 a：2I在碱性溶液中不能存在 设计实验证实了假设 a 成立，补充实验的操作及现象：向_溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水振荡，观察到_ 提出假设 b：NaClO可将2I氧化为3IO 进行实验也证实了假设 b 成立（4）检验实验所得溶液中的3IO：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2=再加入 KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在3IO 产生的黄绿色气体是_ 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在3IO，
19、理由是_欲证明实验所得溶液中存在3IO，改进的实验方案是_ 实验中反应的离子方程式是_ 第9页/共10页 参考答案 15.（13 分）（1）OH（各 1 分）（2）加成反应（1 分）CH3CH2CH2OH（2 分）（3）（）（2 分）（4）C2H5OH（或乙醇）（或乙醇）（1 分）分）HOOCCH2COOH+2C2H5OH 24H SO浓C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2 分，F与 G书写正确得 1 分，其他小分子及条件完全正确得 1 分）（5）CH2=CHCOOH（2 分）（1 分，没写条件不扣分）16.（12 分）（1）O2、CO2、H2O（缺 1 个扣 1分）（2）Cu2(
20、OH)3Cl（1分）（3）O2（1 分）Cu-e-+Cl-=CuCl（4）羧基（1 分）4CuCl+2CO32-+O2+2H2O=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-BTA不与 Cu2(OH)2CO3反应,不会破坏无害锈（1 分）（5）BC 17.（11 分）（1）2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H=+91kJ/mol（3 分，方程式物质正确 1 分，配平及物质状态正确 1分，焓变 1分，方程式写错只有焓变正确 0 分）0.04mol/(Ls)温度升高，反应速率加快,达到平衡所需时间缩短（1 分）（2）Cu、Cl、H（Cu占 1 分，Cl与 H共占 1分）CuS+2Fe3+=Cu2+2F
21、e2+S 增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe3+)（1 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C A C A C D D B D C C B 第10页/共10页 18.（11 分）（1）1:1（2分）（2）Ca(VO3)2+4H+=2VO2+Ca2+2H2O（3）调节溶液的 pH（或使 VO2+转化为 VO43-）；并提供 Ca2+,形成 Ca3(CVO4)2沉淀 pH8 时，钒的主要存在形式不是 VO3-（或 VO3-将较多地转化为 V2O74-）（1 分）（4）2NH4VO32NH3+V2O5+H2O（条件写“高温”、“煅烧”也可）（5）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)（没写“1000”扣 1 分，其他错误 0 分）19.（11 分）（1）（1 分，O与 Cl 的位置调换不扣分）（2）ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（3）pH=10的 NaOH（2 分）蓝色褪去（1 分）（4）Cl2（1 分）溶液中的 Cl2或 HC1O 也可将 I-氧化为 I2,使溶液变蓝。（I分）加热 pH=2 的溶液至无色,冷却后再加入 KI 溶液。（1 分，此次没写“冷却”不扣分）3ClO-+I-=3Cl-+IO3-
