1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四【知识回顾】（1）微观：化学反应的实质：反应能量变化的主要原因（2）宏观：吸收能量旧键断裂新键形成E吸放出能量E放E吸 E放：E吸 E生：E反 l s温度：TH压强：pH化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四实验测得实验测得1mol H2与与1
2、mol Cl2反应生成反应生成2mol HCl时放出时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？的热量，从微观角度应如何解释？化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四3.计算反应热的两种方法H=E(生成物总能量)E(反应物总能量)微观：宏观：H=化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能量化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高
3、中化学选修四1.HH键、NH键、NN键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1mol N2生成NH3的反应热为_，1mol H2生成NH3的反应热为。2.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(试题来源：2015年高考化学新课标卷第28题)化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人
4、教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四 放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较E(反应物)E(生成物)E(反应物)E(生成物)宏观角度图示微观角度Q(吸)Q(放)Q(吸)Q(放)表示方法H0H0放热反应和吸热反应的比较化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四热化学方程式二1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。请看以下例子思考:与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式
5、应注意哪几点？H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa【例1】【归纳】热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四2.书写注意事项 （4）需注明H 的“+”与“-”，正逆反应的H绝对值相等，符号相反。（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不 用标“”或“”。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可
6、以是整数，也可以 是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其H 也 不同，但单位始终为kJ/mol（1）要注明温度和压强（250C，101kPa时不注明）；H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa普通化学方程式热化学方程式化学计量数整数可表示个数或物质的量整数或分数只表示物质的量状态不注明化学式后注明H的正负号及单位无必须注明意义只表示物质变化既表示物质变化又表示能量变化3.热化学方程式与普通化学方程式的区别1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2.0.5molCu(固
7、态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。3.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C
8、2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/mol【解析】热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手。复习引入思考：1.上述三个反应的反应热之间有何关系？得出什么结论？2.若是弱酸、弱碱反应，生成1molH2O时放出的热量还是57.3kJ吗？若不是，是偏大还是偏小？HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=57.
9、3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6kJ/mol中和反应的反应热及其测定三中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)放出的热量。条件：稀溶液，表示符号为aq反应物：强酸和强碱生成水的物质的量：1mol注意：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 液态H2O的中和热数值为定值，为57.3kJ/mol。若反应物为弱酸、弱碱或生成沉淀，H 57.3kJ/mol实质：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中
10、化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四实验原理：50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测量反应放出的热量：Q=m c t=100g4.18J/(g)t=0.418t kJ计算生成 1 mol H2O 时的焓变：H=0.418(t2-t1)kJ/mol0.025近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四实验用品：环形
11、玻璃搅拌棒药品：组装量热器测量反应前后的温度和空气绝缘，防止热量损失搅拌，使反应液混合均匀量取反应液使一个反应物过量完全反应，减小误差化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。实验步骤：化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四注意：1.对于定量实验，均需重复
12、实验步骤，取23次实验数据的平均值2.反应热测定实验中，温度数据至少要测量、记录6次（一次实验测3个数据，至少重复2次）3.选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃4.环形玻璃搅拌棒仅在反应热测定这一实验中出现和使用化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板()用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验()用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验()实验中改用60 m
13、L 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验()变小变小变小不变误差分析Q kJ/mol来判断n(H2O)根据公式化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四注意事项：1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。浓稀释放热，弱电离吸热，其他反应也有热效应2.要使用同一支温度计，测完第一种溶液后必须洗净、擦干3.减少热量损失：动作快，装置绝热好4.操作规范，读数准确化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四
