1、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 要点网络要点网络 1理解弱电解质在理解弱电解质在 水中的电离平衡。水中的电离平衡。 2能利用电离平衡能利用电离平衡 常数常数(Ka、Kb、Kh) 进行相关计算。进行相关计算。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训
2、 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 3 A A 层层 级级 必备知识必备知识关键能力关键能力 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 4 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念电离平衡的概念 一定条件一定条件(如温度、 浓度如温度、 浓度)下， 弱电解质分子电离成离子的速率和下， 弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质
3、分子的速率离子结合成弱电解质分子的速率_时，电离过程达到平衡状态。时，电离过程达到平衡状态。 相等相等 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 5 (2)电离平衡的建立与特征电离平衡的建立与特征 开始时，开始时，v(电离电离)_，而，而 v(结合结合)为为_。 平衡的建立过程中，平衡的建立过程中，v(电离电离) _v(结合结合)。 当当 v(电离电离) _v(结合结合)时，电离过程达到平衡状态。时，电离过程达到平衡状态。 最大最大 0 必 备
4、 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 6 2影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质内因：弱电解质本身的性质决定因素。决定因素。 (2)外因外因 温度：温度升高，电离平衡温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。 浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离
5、平衡离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。 加入能反应的物质：电离平衡加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。 正向正向 增大增大 正向正向 增大增大 逆向逆向 减小减小 正向正向 增大增大 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 7 (3)实例分析实例分析 实例实例 (稀溶液稀溶液) CH3COOHH CH3COO H0 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动方向动方向 c(H ) c(OH) 导电导电 能力能力 电离电离
6、 程度程度 加水稀释加水稀释 向右向右 加加 CH3COONa(s) 向左向左 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 8 答案答案 减小减小 增大增大 减弱减弱 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强 减小减小 减小减小 增大增大 增强增强 增大增大 加入少量加入少量 冰醋酸冰醋酸 向右向右 加加NaOH(s) 向右向右 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页
7、 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 9 基础判断基础判断 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在 溶质分子。溶质分子。( ) (2)氨气溶于水，当氨气溶于水，当NH3 H2O电离出的电离出的c(OH ) c(NH 4)时，表 时，表 明明NH3 H2O电离处于平衡状态。电离处于平衡状态。( ) (3)向向0.1 mol L 1的 的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，溶液中加入冰醋酸或水， CH3COOH电离平衡均右移，均使电离平衡均右移，均使C
8、H3COOH的电离程度增大。的电离程度增大。 ( ) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 10 答案答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (4)室温下，由室温下，由0.1 mol L 1一元碱 一元碱BOH的的pH10，可知溶液中，可知溶液中 存在存在BOH=B OH 。 。( ) (5)0.1 mol L 1的氨水加水稀释 的氨水加水稀释n(OH )、 、c(OH )均减小。 均减小。( ) (6)25 时，时，0.1
9、mol L 1 CH 3COOH加水稀释，各离子浓度均 加水稀释，各离子浓度均 减小。减小。( ) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 11 命题点命题点1 外界条件对电离平衡影响的分析外界条件对电离平衡影响的分析 1(2019 武汉调研武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：稀氨水中存在着下列平衡： NH3 H2ONH 4 OH ，若要使平衡向左移动，同时使 ，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是 增大，应
10、加入的物质或采取的措施是 ( ) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 12 答案答案 C NH4Cl固体固体 硫酸硫酸 NaOH固体固体 水水 加热加热 加加 入少量入少量MgSO4固体固体 A B C D 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 13 2已知人体体液中存在如下平衡：已知
11、人体体液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3 H HCO 3，以维持体液 ，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是的相对稳定。下列说法不合理的是 ( ) A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体 液液pH的相对稳定的相对稳定 B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体 液液pH的相对稳定的相对稳定 C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小减小 D进行呼吸活动时，如果进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的进入血液，会使体液的p
12、H减小减小 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 14 C 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向 移动，但根据勒夏特列原理，移动，但根据勒夏特列原理，c(H )减小，体液的 减小，体液的pH增大。增大。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收
13、 真 题 验 收 15 外界条件对电离平衡影响的四个不一定外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，因为温度不变，Kwc(H ) c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶 是定值，稀醋酸加水稀释时，溶 液中的液中的c(H )减小，故 减小，故c(OH )增大。 增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于 CH3COOHCH3COO H ，平衡后，加入冰醋酸， ，平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平
14、衡右移，根据勒夏特列原理，只能增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱减弱” 而不能消除这种改变，再次平衡时，而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。比原平衡时大。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 16 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶溶 液中加水稀释或加少量液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，
15、但 c(CH3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。 都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的 浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 17 命题点命题点2 溶液加水稀释粒子浓度或导电性的分析溶液加水稀释粒子浓度或导电性的分析 3一定温度下，将一定质量的冰
16、醋酸一定温度下，将一定质量的冰醋酸 加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图 所示，下列说法正确的是所示，下列说法正确的是( ) Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点三点CH3COOH的电离程度：的电离程度：caac，故，故pH：cab；B项，项， 加水体积越大，越利于加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：电离，故电离程度：cba；C 项，用湿润的项，用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，相当于稀释，相当于稀释a点溶液，点溶液， c(H )增大， 增大，pH偏小偏小。 必 备 知 识 必 备 知 识 关
17、键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 19 答案答案 D 4将将0.1 mol L 1的 的NH3 H2O溶液加水稀释，下列说法正确的溶液加水稀释，下列说法正确的 是是 ( ) A c NH 4 c NH3 H2O 的值减小 的值减小 BOH 的物质的量减小 的物质的量减小 Cc NH 4 c OH c NH3 H2O 的值减小的值减小 DNH 4的浓度减小 的浓度减小 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训
18、课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 20 答案答案 (1)变小变小 变大变大 变小变小 变小变小 (2)变大变大 变大变大 变大变大 (3)不变不变 不变不变 5常温下将浓度为常温下将浓度为0.1 mol L 1 HF溶液加水稀释，下列各量如 溶液加水稀释，下列各量如 何变化？何变化？(填填“变大变大”“”“变小变小”或或“不变不变”) (1)c(H )_、 、c(OH )_、 、c(F )_、 、 c(HF)_。 (2) c H c HF _、 、c OH c F _、 c F c HF _。 。 (3)c F c H c HF _、c H
19、F c OH c F _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 21 加水稀释粒子浓度比值变化分析模型加水稀释粒子浓度比值变化分析模型 (1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：溶液： c H c HF n H n HF 。 。(由浓度比较变成物质的量比较由浓度比较变成物质的量比较) (2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶溶 液：液
20、： c H c HF c H c F c HF c F Ka c F 。(由两变量转变为一变量由两变量转变为一变量) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 22 强、弱电解质的判断与比较强、弱电解质的判断与比较 命题点命题点1 强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断 1下列事实一定能说明下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是为弱电解质的是( ) 常温下，常温下，NaNO2溶液的溶液的pH7 用用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗溶液做导电实验灯
21、泡很暗 HNO2不能与不能与NaCl反应反应 常温下常温下0.1 mol L 1的 的HNO2溶液溶液pH2 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 23 1 L pH1的的HNO2溶液加水稀释至溶液加水稀释至100 L后溶液的后溶液的pH2.2 1 L pH1的的HNO2和和1 L pH1的盐酸与足量的的盐酸与足量的NaOH溶液完溶液完 全反应，最终全反应，最终HNO2消耗的消耗的NaOH溶液多溶液多 HNO2溶液中加入一定量溶液中加入一定
22、量NaNO2晶体，溶液中晶体，溶液中c(OH )增大 增大 HNO2溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c(OH )增大 增大 A B C D 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 24 C 如果盐酸如果盐酸(强酸强酸)的浓度很小灯泡也很暗；的浓度很小灯泡也很暗；如果是强如果是强 酸，酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的后溶液的pH3，实，实 际际pH2.2，这说明，这说明HNO2溶液中存在溶液
23、中存在HNO2H NO 2，是弱 ，是弱 酸；酸；依据依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH = NaClH2O可知，可知，c(HNO2)大于大于c(HCl)，而溶液中，而溶液中c(H )相同，所以 相同，所以 HNO2没有全部电离；没有全部电离；加入加入NaNO2，溶液中，溶液中c(OH )增大，说明电 增大，说明电 离平衡移动；离平衡移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H )均 均 减小，而减小，而c(OH )增大。 增大。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训
24、 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 25 D 溶液使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明溶液使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明 NH3 H2O为弱碱，为弱碱，D错误。错误。 2(2017 浙江高考浙江高考)室温下，下列事实不能说明室温下，下列事实不能说明NH3 H2O为弱为弱 电解质的是电解质的是( ) A0.1 mol L 1 NH 3 H2O的 的pH小于小于13 B0.1 mol L 1 NH 4Cl溶 溶液的液的pH小于小于7 C相同条件下，浓度均为相同条件下，浓度均为0.1 mol L 1 NaOH溶液和氨水，氨 溶液
25、和氨水，氨 水的导电能力弱水的导电能力弱 D0.1 mol L 1 NH 3 H2O能使无色酚酞试液变红色 能使无色酚酞试液变红色 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 26 弱电解质判弱电解质判断的四角度断的四角度 角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电 离，如测离，如测0.1 mol L 1的 的CH3COOH溶液的溶液的pH1。 角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判
26、断，条件改变，角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变， 平衡发生移动，如平衡发生移动，如pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释100倍后，倍后， 1pH7。 角度四：根据等体积、等角度四：根据等体积、等pH的酸中的酸中和碱的量判断。如消耗的和碱的量判断。如消耗的 碱越多，酸越弱。碱越多，酸越弱。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 28 命题点命题点2 “一强一弱一强一弱”的比较的比较 3现有浓度均为现有浓度均为0.1 m
27、ol L 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。 下列判断中正确的是下列判断中正确的是( ) A若三种溶液中若三种溶液中c(H )分别为 分别为a1 mol L 1、 、a2 mol L 1、 、a3 mol L 1，则它们的大小关系为 ，则它们的大小关系为a2a1a3 B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大，则它们的大 小关系为小关系为b1b2v1v3 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键
28、 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 30 D HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电是弱电 解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为为a2 2a1，a1大于大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三 种溶液分别与过量种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为为 b1b2b3，B项
29、错误；分别用三种酸溶液中和一定量的项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液溶液 生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系，则其大小关系 为为V1V32V2，C项错误；硫酸中项错误；硫酸中c(H )为 为0.2 mol L 1，盐酸中 ，盐酸中 c(H )为 为0.1 mol L 1，醋酸中 ，醋酸中c(H )小于 小于0.1 mol L 1，分别与 ，分别与Zn反反 应，开始时生成应，开始时生成H2的速率的大小关系为的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。项正确。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力
30、 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 31 4现有现有pH2的醋酸甲和的醋酸甲和pH2的盐酸乙：的盐酸乙： (1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀倍。稀 释后的溶液，其释后的溶液，其pH大小关系为大小关系为pH(甲甲)_pH(乙乙)(填填“大于大于” “小于小于”或或“等于等于”)。若将甲、乙两溶液等体积。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的混合，溶液的pH _。 (2)各取各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的的甲、乙两溶液，分别用
31、等浓度的NaOH稀溶液稀溶液 中和至中和至pH7，则消耗的，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为 V(甲甲)_V(乙乙)(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 32 (3)各取各取25 mL的甲、乙溶液，分别与足量的甲、乙溶液，分别与足量Fe反应，生成反应，生成H2的质的质 量量m(甲甲)_m(乙乙)(填填“”“”或或“c(乙乙)，与足量，与足量Fe反应生成的反应生成
32、的H2，m(甲甲)m(乙乙)。生成等量。生成等量 的的H2，所用时间，所用时间t(甲甲) 0.01 mol L 1,1 L 溶液溶液中中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH) 0.01 mol。A项，相同时项，相同时 间内间内pH变化较大的应为变化较大的应为HCl，错误；，错误；B项，产生项，产生H2的速率大的应为的速率大的应为 CH3COOH，错误；，错误；D项，相同时间内项，相同时间内c(H )变化较大的为 变化较大的为HCl，错，错 误。误。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课
33、堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 39 6(2019 中山模拟中山模拟)常温下，浓度均为常温下，浓度均为1.0 mol L 1的 的HX溶液、溶液、 HY溶液、溶液、HY和和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的 pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 ( ) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 40 AHX是强酸，溶液每是强
34、酸，溶液每稀释稀释10倍，倍，pH始终增大始终增大1 B常温下常温下HY的电离常数为的电离常数为1.010 4 C溶液中水的电离程度：溶液中水的电离程度：a点大于点大于b点点 Dc点溶液中：点溶液中：c(Na )c(Y)c(HY)c(H)c(OH) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 41 B 根据图像可知根据图像可知1 mol L 1 HX溶液的 溶液的pH0，说明，说明HX全部电全部电 离为强电解质，当无限稀释时离为强电解质，当无限稀
35、释时pH接近接近7，A错误；根据图像可知错误；根据图像可知1 mol L 1 HY溶液的 溶液的pH2，溶液中氢离子浓度是，溶液中氢离子浓度是0.01 mol L 1，所以 ，所以 该温度下该温度下HY的电离常数为的电离常数为 c H c Y c HY 0.010.01 10.01 1.010 4， ，B 正确；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度正确；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度 越小，根据图知，越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度，则水电离程度ab， C错误；错误；c点溶液中显酸性，说明点溶液中显酸性，说明HY的
36、电离程度大于的电离程度大于NaY的水解程的水解程 度，则溶液中：度，则溶液中：c(Y )c(Na)c(HY)c(H)c(OH)， ，D错误。错误。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 42 7常温下，常温下，pH均为均为2、体积均为、体积均为V0的的HA、 HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液，溶液 pH随随lg V V0的变化关系如图所示，下列叙述错误 的变化关系如图所示，下列叙述错误 的是的是 ( )
37、 A常温下：常温下：Ka(HB)Ka(HC) BHC的电离度：的电离度：a点点Ka(HC)，A正确；由正确；由a点点b点为加水稀释点为加水稀释HC溶液的过程，溶液的过程，HC H C 电离平衡向右移动，故电离度 电离平衡向右移动，故电离度a点点c点点 C从从c点到点到d点，溶液中点，溶液中 c HA c OH c A 保持不变保持不变(其中其中HA、A 分别代表相应的酸和酸根离子分别代表相应的酸和酸根离子) D相同体积相同体积a点的两溶液分别与点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液恰好中和后，溶液 n(Na )相同 相同 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返
38、首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 58 3下表是几种常见弱酸的电离常数下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ) 弱酸弱酸 电离方程式电离方程式 电离常数电离常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO H 1.7510 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCO 3 H CO2 3 K14.410 7 K24.710 11 H2S H2SH HS HS H S2 K19.110 8 K21.110 15 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后
39、限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 59 (1)25 时，时，CH3COOH、H2CO3、HCO 3 、H2S、HS 的电离 的电离 程度程度(即酸性即酸性)由强到弱的顺序为由强到弱的顺序为_。 (2)将将CH3COOH溶液加入少量溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方溶液中，反应的离子方 程式为程式为_ _。 (3)将少量将少量CO2通入足量的通入足量的Na2S溶液中，反应的离子方程式为溶液中，反应的离子方程式为 _ _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时
40、 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 60 (4)将将H2S通入通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为溶液中，反应的离子方程式为_ _。 解析解析 根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性 越强，可知酸性为越强，可知酸性为CH3COOHH2CO3H2SHCO 3 HS 。根据 。根据 “强酸制弱酸强酸制弱酸”原理，可以写出有关离子方程式。原理，可以写出有关离子方程式。 答案答案 (1)CH3COOHH2CO3H2SHCO 3HS (2)2CH3COOHCO2 3 =2CH3COO
41、 CO2H2O (3)CO22S2 H2O=2HS CO2 3 (4)H2SCO2 3 =HS HCO 3 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 61 电离常数电离常数(K)的三大应用的三大应用 (1)判断弱电解质的强弱，判断弱电解质的强弱，K越大，性质越强。越大，性质越强。 (2)判断盐溶液中酸碱性强弱，判断盐溶液中酸碱性强弱，K越大，对应的盐水解程度越越大，对应的盐水解程度越 小，呈现的酸、碱性越弱。小，呈现的酸、碱性越弱。 (3)书写
42、复分解反应方程式，书写复分解反应方程式，K较大的酸或碱能制较大的酸或碱能制K较小的酸或较小的酸或 碱。碱。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 62 命题点命题点2 电离度、电离常数的有关计算电离度、电离常数的有关计算 425 ，0.01 mol L 1的 的HA酸液的电离常数为酸液的电离常数为110 8，则溶 ，则溶 液的液的c(H )约为 约为_，电离度为，电离度为_。 解析解析 c H c A c HA c 2 H 0.01 110
43、 8， ，c(H ) 110 5 mol L 1， ，10 5 0.01 100%0.1%。 答案答案 110 5 mol L1 0.1% 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 63 5(1)碳氢化合物完全燃烧生成碳氢化合物完全燃烧生成CO2和和H2O。常温常压下，空。常温常压下，空 气中的气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3) 1.510 5 mol L1。若忽略水的电离及 。若忽略
44、水的电离及H2CO3的第二级电离，则的第二级电离，则 H2CO3HCO 3 H 的 的电离常数电离常数K1_(已知：已知：10 5.60 2.510 6)。 。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 64 (2)(2019 衡水中学期中衡水中学期中)25 时，用时，用0.1 mol L 1的 的CH3COOH溶溶 液滴定液滴定20 mL 0.1 mol L 1的 的NaOH溶液，当滴加溶液，当滴加V mL CH3COOH溶溶 液时，混合溶液
45、的液时，混合溶液的pH7。已知。已知CH3COOH的电离常数为的电离常数为Ka，忽略，忽略 混合时溶液体积的变化，则混合时溶液体积的变化，则Ka为为_(用含用含V的式子表示的式子表示)。 (3)25 时，向含时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加的溶液中滴加b L氨水呈中性，氨水呈中性， 则所滴加氨水的浓度为则所滴加氨水的浓度为_mol L 1已知 已知Kb(NH3 H2O)2 10 5。 。 (4)25 时，将时，将a mol L 1 CH 3COOH溶液与 溶液与0.01 mol L 1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶液等体积混合，溶液中2c(Ba2 )=c(CH 3COO )，则 ，则 CH3COOH的的Ka为为_。
