1、 1 离子检验与推断 (建议用时：25 分钟) 1 (2019 辽宁五校联考)常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A无色透明溶液中：K 、MnO 4、Cl 、H Bc(OH )/c(H)1012 的溶液中：Na 、Ba2、NO 3、ClO CpH12 的无色溶液中：K 、Na、CH 3COO 、Br D含 Na2SO3的溶液中：K 、H、Cl、NO 3 C A 项，MnO 4为紫色；B 项，酸性条件 ClO 不能大量共存；D 项， NO 3(H )氧化 SO2 3。 2下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是( ) 选项 指定溶液 离子 A 滴有酚酞的显红色的溶液 ClO
2、、Na、NO 3、K B NaAlO2溶液 K 、NH 4、SO2 4、Cl C 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液 CH3COO 、Na、NO 3、K D 加水稀释时 cH cOH 不变的溶液 Fe3 、Cu2、NO 3、SO2 4 C 滴加酚酞，溶液显红色，可见溶液显碱性，但 ClO 有氧化性，会使有机 色素褪色，不能在该溶液中大量存在，A 错误；AlO 2与 NH 4发生相互促进的水解 反应而不能共存，B 错误；醋酸酸性大于碳酸，也大于 HCO 3，故 HCO 3电离出 的 H 不能与 CH 3COO 结合生成醋酸， 故能大量共存， C 正确； 加水稀释时 cH cOH 不变，
3、即溶液显中性，但 Fe3 、Cu2存在时因水解而使溶液呈酸性，即其不能在 该溶液中大量存在，D 错误。 教师用书独具 (2019 重庆七校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂 后所对应的离子方程式正确的是( ) 2 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应 的离子方程式 A Fe2 、NO 3、 K 稀硫酸 3Fe2 NO 34H =3Fe3 NO2H2O B Fe3 、I、 ClO NaOH 溶液 Fe3 3OH=Fe(OH) 3 C Ba2 、HCO 3、 Cl NaOH 溶液 HCO 3OH =CO2 3H2O D Al3 、Cl、 NO 3 过量 NaOH 溶液 A
4、l3 3OH=Al(OH) 3 A B 项，Fe3 、ClO氧化 I；C 项，加入 NaOH 生成 BaCO 3沉淀；D 项， 加过量 NaOH 溶液，Al3 变为 AlO 2。 3 (2018 湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分， 粉碎后 将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确 的是( ) A取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定 不含 Ca2 B取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO2 4 C取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解， 说明矿石中含有
5、 Al3 D取少量滤液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说 明矿石中一定含有 Fe2 B 选项 A 中因盐酸过量，加入的少量 Na2CO3溶液应先和 H 反应，即使有 Ca2 存在，也不会产生白色沉淀，A 项错误；选项 B 中加入过量 BaCl 2溶液能产 生白色沉淀，说明含有 SO2 4，B 项正确；选项 C 中氨水不能溶解 Al(OH)3，C 项 错误；选项 D 中应先加入 KSCN 溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说 明含有 Fe2 ，D 项错误。 4(2019 江淮十校联考)下列关于离子检验的说法正确的是( ) A检验溶液中是否含有 Ba2 ：取少量
6、待测液，向其中加入少量稀硫酸，若 有白色沉淀产生，则溶液中含有 Ba2 3 B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸 性 KMnO4溶液 C检验溶液中是否含有 CO2 3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观 察是否有大量气泡产生 D在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解， 说明该未知溶液中存在 SO2 4或 SO2 3 B 如果溶液中含有 Ca2 、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、 硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有 Ba2 ，故 A 项错误；硫酸亚铁 可将酸性 KMnO4还原而使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 项正
7、确；HCO 3、SO2 3、 HSO 3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故 C 项错误；若存在 Ag ，加入 BaCl 2溶液会 产生氯化银白色沉淀，D 项错误。 5(2019 宝鸡质检)某溶液中含有大量的 K 、Cl及 X 与 Y 两种离子，现向 该溶液中加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于 X、Y 的推断能成立的是( ) 选项 W 试剂 实验现象 X、Y 的推断 A KI- 淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3 、SO2 4 B 酚酞试液 无明显现象 CH3COO 、Na C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO2 3、NH 4 D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3 、Mg2 A 加入 K
8、I- 淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子 可以为 Fe3 ，且 K、Cl、Fe3、SO2 4在该溶液中可以大量共存，A 项符合题意； 加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有 CH3COO ，则该溶液显碱 性，B 项不符合题意；若含有 CO2 3，则加入硝酸酸化的 AgNO3溶液还会产生气 体，与实验现象不符，C 项不符合题意；若含有 Mg2 ，加入过量 NaOH 溶液，产 生 Mg(OH)2沉淀，D 项不符合题意。 6某待测溶液(阳离子为 Na )中可能含有 SO2 4、SO2 3、NO 3、Cl 、Br、 CO2 3、HCO 3中的一种或多种，为检验其中含有的阴离
9、子，进行了如图所示的实 验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是( ) 4 ASO2 4、SO2 3至少含有一种 B白色沉淀 B 的化学式为 BaCO3 C肯定存在的阴离子有 CO2 3、HCO 3、Cl D肯定没有的离子是 Br C 待测溶液和 BaCl2溶液反应得到沉淀 A， 则溶液中可能含有 CO2 3、 SO2 3、 SO2 4中的一种或几种， 向沉淀 A 中加入稀硝酸生成气体 D， 且有部分沉淀不溶解， 气体 D 能使澄清石灰水产生白色沉淀， 则待测溶液中存在 CO2 3， 可能存在 SO2 3、 SO2 4中的一种或两种，A 项正确；溶液 A 中有 Ba2 ，加入过量的 Na
10、OH 溶液得 到白色沉淀 B，则待测溶液中一定含有 HCO 3，白色沉淀 B 为 BaCO3，B 项正确； 溶液 B 中通入氯气，得无色溶液 C，待测溶液中一定没有 Br ，D 项正确；溶液 B 中加入 AgNO3溶液、稀 HNO3得到白色沉淀 C，白色沉淀 C 为 AgCl，说明溶 液 B 中含有 Cl ，由于检验待测溶液时向其中加入了过量 BaCl 2溶液，则不能确 定待测溶液中是否一定含有 Cl ，C 项错误。 7 (2019 云南七校联考)溶液 A 中存在 Ba2 、 Fe2、 Al3、 Fe3、 Cu2、 HCO 3、 CO2 3、Cl 、NO 3、SO2 4中的五种离子，浓度均为
11、0.01 mol L 1，溶液体积为 1 L。 对溶液 A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中 所含阴离子种类相同。 请回答下列问题： (1)溶液 A 中的离子为_； 溶液 A 显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因 _(写出一个即可)。 (2)反应的离子方程式为_ 5 _。 (3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。 (4)固体 C 可能是_(填序号)。 aCuO bCu(OH)2 cCuSO4 dCuCl2 (5)气体甲、 气体乙都能造成环境问题， 将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH 溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。
12、(6)若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、 干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。 解析 由框图可知，溶液 A 中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液 A 中可能 至少存在 HCO 3和 CO2 3中的一种或 Fe2 、NO 3同时存在，两种情况下分别生成 CO2和 NO 气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是 Fe2 、 NO 3和 H 反应生成 NO 气体，NO 在常温下与空气中的氧气反应生成 NO 2气体， 符合题目要求，即溶液 A 中含有 Fe2 、NO 3，溶液 A 中不存在 HCO 3和 CO2 3， 由加入盐酸后，溶液 A 和溶液
13、 B 中所含阴离子种类相同，所以溶液 A 中必含有 Cl ，根据加入适量固体 C 调 pH4，产生沉淀甲 Fe(OH) 3，向得到的溶液 D 中加 入足量 NaOH 溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是 Cu2 ，又根据 溶液 A 中含有五种离子，且浓度均为 0.01 mol L 1，所以根据电荷守恒，溶液 A 中含有 SO2 4。 (1)溶液 A 中含有的离子为 Fe2 、Cu2、Cl、NO 3、SO2 4；溶液 A 是强酸弱 碱盐的混合液，溶液中 Fe2 、Cu2水解生成 H：Fe22H 2O Fe(OH)22H 、 Cu2 2H 2O Cu(OH)22H ，故溶液 A 显酸性。
14、(5)气体甲是 NO，气体乙是 NO2， 将等体积的 NO 和 NO2通入足量 NaOH 溶液中， 发生离子反应为 NONO2 2OH =2NO 2H2O。(6)若向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、 洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为 CuO 和 Fe2O3，根据 Cu 元素和 Fe 元素 守恒得固体质量为 0.01 mol L 11 L80 g mol10.01 mol L11 L1 2160 g mol 11.6 g。 答案 (1)Fe2 、Cu2、Cl、NO 3、SO2 4 酸 Fe2 2H 2O Fe(OH)22H (或 Cu22H 2O Cu(OH)22H ) (2)3Fe2 4HNO 3=3Fe3 NO2H 2O 6 (3)Fe(OH)3 Cu(OH)2 (4)ab (5)NONO22OH =2NO 2H2O (6)1.6
