1、 1 元素周期表和元素周期律 (建议用时：35 分钟) 1关于元素周期表的说法正确的是( ) A第A 族的元素都为金属元素 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C过渡元素全部是金属元素 D周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个族，共 16 个族 16 个纵行 答案 C 2 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质， 下列说法正 确的是( ) A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：NaK B同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到 8 电子 稳定结构 D同主族元素的化学性质也可能差异
2、很大 答案 D 3 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说 法不合理的是 ( ) A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF B人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材 料 C短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D短周期元素形成的粒子 X2 和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2 C 短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如 C 有2、4 价，N 有1、2、3 价等。 2 4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：NaMg B
3、 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMg C SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SC D t 时，Br2H22HBr K5.6107 I2H22HI K43 非金属性：BrI C 金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的 水化物的碱性越强，A、B 正确；非金属性越强，其单质越易与 H2发生化合反应， D 正确；C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断 S、C 元 素的非金属性强弱，错误。 5 通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。 下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A稳定性：NH3PH3H2S B酸性：HC
4、lO4H2SO4H3PO4 C离子半径：阴离子阳离子 D熔沸点：离子化合物共价化合物 答案 B 6同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱的顺序为 HXO4HYO4Y C气态氢化物的稳定性：HXZ 答案 D 7(2019 武汉模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是 地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第 A 族，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(W)r(Y)XYW B简单气态氢化物的还原性：ZX C最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZ DW、X、Z 三种元素组成的化合物中
5、只含有共价键 A 依题意可推出 W、X、Y、Z 依次是 H、N、Al、Cl。简单离子的半径： Cl N3Al3H，A 正确；还原性：NH 3HCl，B 错误；最高价氧化物对应 水化物的酸性：HClO4HNO3Al(OH)3，C 错误；NH4Cl 中既含有离子键，又 含有共价键，D 错误。 9(2019 郑州模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、 W 同主族，Y、Z、W 同周期，其中只有 Y 为金属元素，W 元素的最高正价与最 低负价的代数和为 4。下列说法不正确的是( ) A原子半径：YZWX BY 与 X 形成的化合物不可能含有共价键 C简单氢化物的稳定性：XWZ D
6、Z 与 X 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应 B X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的最高正价 与最低负价的代数和为 4，则 W 为 S，X 与 W 同主族，则 X 为 O，只有 Y 为金 属元素，且 Y 与 S 同周期，则 Y 为 Na 或 Mg 或 Al，Z 为 Si 或 P。Na 与 O 形 成的 Na2O2有共价键，B 错误。 10.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之 和为 48。下列说法不正确的是( ) 4 X Y Z W A原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y) BX 和 W 可形成共价化合物 XW3 CW 的非金属
7、性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 C 根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为 48，可推断出 X 为 N、Y 为 O、Z 为 S、W 为 Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， 故 r(N)r(O)，A 项正确；根据 N 和 Cl 的最外层电子数可推断，N 和 Cl 可形成 共价化合物 NCl3，B 项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点： HClO2，D 项正确。 11(2019 江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图 所示，下列叙述不正确的是( ) AX、Y 的最高价氧化物
8、都可以作耐火材料 BZ 的非金属性小于 W CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 DX 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应 C 依据题图可知元素 X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O。氧化镁和氧 化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A 项正确；同一周期主族元素从左到右， 非金属性逐渐增强，O 的非金属性强于 N 的，B 项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨 水，C 项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D 项正确。 12元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中 常见的短周期元素， 其原子半径及主要化合价列表如下， 其中 R2Q2用于呼吸面具 或潜水
9、艇中作为氧气来源。 5 元素 代号 M R Q T X Y Z 原子半 径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要 化合价 1 1 2 2、4、 6 3 2 1 下列说法正确的是( ) AT、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性 TZ BR、X、Y 的单质失去电子能力最强的是 X CM 与 Q 两种元素形成的是离子化合物 DM、Q、Z 都在第 2 周期 A 根据 R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及 R、Q 的主要化合 价，可知 R 为 Na，Q 为 O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要 化合价，可知 M 为 H，T 为
10、 S，X 为 Al，Y 为 Mg，Z 为 Cl。非金属性：SCl， 故酸性：H2SO4W CM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZR C工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质 DRZ2通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 C 短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离 子与锂离子具有相同的电子层结构，说明 X 为氢元素，Y 原子最外层电子数等于 内层电子数的 2 倍，为碳元素，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活 泼金属或为钠、镁、铝。向 100 mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，根据 溶液的 pH 变化分析，应为硫化氢
11、和二氧化硫的反应，即 R 为硫，Z 为氧。 15(2019 延边一模)四种短周期主族元素 z、e、g、h，在常温下其最高价氧 化物对应水化物溶液(浓度均为 0.01 mol L 1)的 pH 与原子序数的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A离子半径大小： egh Bg 位于第三周期A 族 Ce2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 D同浓度简单氢化物水溶液的 pH 值： hgz C 由图像可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为 0.01 molL 1，其中 z 对应 pH 为 2，即为强酸，结合原子序数可知 z 为 N 元素，e 7 对应的 pH 为 12，即为强碱，所以
12、e 为 Na 元素，所以推出 g 为 S 元素，h 为 Cl 元素。 16已知短周期元素的四种离子 A2 、B、C3、D具有相同的电子层结构， 则下列叙述中正确的是( ) A原子序数：DCBA B原子半径：BACD C离子半径：C3 DA2B D氧化性：A2 B，还原性：C3B，C、D 在上一周期，为非金属元素，且原子序数 DC。A.由电子层数越多原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，可知原 子序数为 ABDC，故 A 错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越 大，半径越小，则原子半径为 BACD，故 B 正确；C.具有相同电子排布的离 子， 原子序数大的离子半径小， 原子序数为
13、ABDC， 则离子半径为 C3 D B A2，故 C 错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为 BA， 则氧化性：A2 B，非金属性：CD，故 D 错误。 17(2019 试题调研)X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族 元素；X 的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y 的两种气态氧化物之 间可发生可逆反应；X、Y、W 原子的最外层电子数之和与 Z 的相等，Z 能形成 多种氧化物。下列叙述正确的是( ) AX 与 W 均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中 BZ 的非金属性强于 Y，其对应含氧酸的酸性：ZY C原子半径：XY，简单离子半径：ZN，电子层 结构相
14、同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：K Cl，C 错误； 氯气与氨气可发生反应生成 NH4Cl，产生白烟，D 正确。 18现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙 3 种分子中含有相同数目的质子，C、D 结合 生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图： (1)写出 B(单质)乙甲C(单质)的化学方程式： _。 (2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第 四种元素是_(填写序号)。 A B C D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素： 甲与丙以及
15、乙与丙均能发生反应， 甲、 丙都是无色有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题： A写出上述第四种元素在周期表中的位置：_； B写出 C(单质)丙乙丁的化学方程式：_ _。 解析 根据题给信息可初步确定A是氢元素， 考虑到B(单质)可置换出C(单 质)，可初步确定 B 是氟元素，C 是氧元素，D 是碳元素或氮元素；如果确定 B 是氯元素，C 是硫元素，则 D 为磷元素或硅元素，这与“C、D 结合生成化合物 丁”和“C 单质与丙反应生成丁和乙”矛盾，故 A 是 H 元素，B 是 F 元素，C 是 O 元素，D 是 N 或 C 元素，甲是 HF，乙是 H2O，丙是 NH3或 CH4，丁是 NO、 CO 或 CO2。 (3)由信息可知丙为 NH3，丁为 NO，故 D 元素为氮元素，在周期表中位于第 二周期A 族；C(单质)丙乙丁的化学方程式为 4NH35O2= 催化剂 4NO 6H2O。 9 答案 (1)2F22H2O=4HFO2 (2) (3)第二周期A 族 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O
