1、 1 水的电离和溶液的酸碱性 (建议用时：35 分钟) 1下列关于水的说法正确的是( ) A常温下正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0 B将 25 纯水加热至 95 时， Kw cOH 增大 C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性 D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 B 正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积 变大， Kw cOH c(H )变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的 电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。 2 (2019 临泉一中模拟)下列操作中， 能使电离平衡 H2OH
2、 OH向右移 动，且溶液呈酸性的是( ) A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Na2CO3溶液 C向水中加入 Al2(SO4)3固体 D将水加热到 100 ，使 pH6 答案 C 3下列说法中正确的是( ) A25 时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 时 NaCl 的 Kw B常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓 度之比为 1104 C根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 D25 ，水电离出的 c(H )H 2O110 10 mol L1 的溶液的 pH 一定为 10 B 温度越高，Kw越大，A 错；pH6.8
3、的溶液不一定为酸性，C 错； c(H )H 2O1 10 10 molL1 的溶液 pH 可能为 4 或 10，D 错。 4(2019 淄博模拟)已知在 100 时水的离子积 Kw110 12(本题涉及溶液 2 的温度均为 100 )。下列说法中正确的是( ) A0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液，pH11 C0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合， 混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D 完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL， 需要 pH9 的
4、 NaOH 溶液 100 mL A B 项，0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液中，c(OH )0.001 mol L1，c(H) Kw cOH 110 12 110 3 mol L 11109 mol L1，pHlg(1109)9；C 项， 0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中 性，pH6；D 项，pH3 的 H2SO4溶液 c(H )103 mol L1，pH9 的 NaOH 溶液，c(OH )103 mol L1，二者完全中和，溶液的体积相等。 5(2019 潮州模拟)下列说法错误的是( ) A常温下
5、，0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 1013 mol L 1 BpH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110 C常温下，等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液混合， 混合后溶液 pH7 D某温度时水的离子积常数 Kw110 13，若将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合，若所得混合液 pH2，则 ab92 A 25 时，0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液的 c(H )10 13 molL1。 6(2019 沈阳模拟)常温下，用等浓度
6、的 NaOH 溶液分别滴定相同体积的 NH4Cl、KH2PO4及 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) 3 ANH3 H2ONH 4OH 的 lg K b9.25 BCH3COOHHPO2 4=CH3COO H 2PO 4的 lg K 2.11 C0.1 mol L 1 KH 2PO4溶液中：c(HPO2 4)c(H3PO4) D在滴定过程中，当溶液 pH 相同时，消耗 NaOH 的物质的量： CH3COOHKH2PO4c(H3PO4)，错误；D 项， 根据图示可知，消耗 NaOH 的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，错误。 7(2019 常德二模)已知：常
7、温下，Ksp(CuS)1.010 36，K sp(HgS)1.6 10 52；pMlg c(M2)(M 表示 Cu 或 Hg)。常温下，向 10.0 mL 0.20 mol L1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加 0.10 mol L 1 Na 2S 溶液，溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液 的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) AV020.0 mL，m18 B若 cCu(NO3)20.01 mol L 1，则反应终点可能为 e 点 Ca、b、d 三点中，由水电离的 c(H )和 c(OH)的积最大的为 b 点 D 相同条件下， 若用等浓度等体积的 Hg(NO3)2溶液代替上述
8、Cu(NO3)2溶液， 则反应终点 b 向 c 方向移动 4 C 根据曲线可知，b 点恰好反应，a 点 Cu2 过量、d 点 S2过量，二者均 促进水电离，故 b 点是水电离的 c(H )和 c(OH)的积最小的点，C 错误。 8(2019 南昌模拟)298 K 时，在 20.00 mL 0.1 mol L 1 C 6H5COOH(苯甲酸) 溶液中滴加 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列 说法正确的是 ( ) Aa 点：溶液中 c(Na )c(C 6H5COO )c(H)c(OH) Bb 点：对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL C对 b 点
9、溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由 b 点向 c 点的变化 D298 K 时，C6H5COOH 的电离常数为 110 4.19 D A 项， 不符合电荷守恒， 错误； B 项， 根据 b 点可知 Ka10 4.19， 当 NaOH 溶液体积为 10 mL 时，C6H5COOH 中和一半，根据 Ka，C6H5COOH 电离程度大 于 C6H5COO 水解程度，lg cC6H5COO cC6H5COOH0，错误；C 项，加热 C6H5COOH 和 CH3COO ，酸性增强，pH 减小，错误。 9(2019 武汉模拟)25 时，向浓度为 2a mol L 1 的某 HA 溶液中逐滴滴入 NaOH 浓
10、溶液，测得 c(HA)、c(A )与溶液 pH 的关系如图所示(忽略体积变化)： 下列说法正确的是( ) ApH4.45 时，溶液中 c(A )c(HA)时，溶液一定呈碱性 CpH4.45 时，HA 与 NaOH 恰好完全反应 DpH4.45 时，溶液中 c(Na )c(H)c(OH)a mol L1 D 选项 A，根据电荷守恒 c(Na )c(H)c(OH)c(A)，pH4.45 5 时， 溶液中 c(Na )c(HA)时溶液仍可能呈酸性。 选项 C，由图知 HA 与 NaOH 恰好完全反应时 pH 约等于 8。选项 D，根据电荷 守恒以及pH4.45时， c(A )c(HA)a molL1
11、可得溶液中c(Na)c(H) c(OH )a molL1。 10将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液 中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸 溶液的体积为 V2；则下列叙述正确的是( ) A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 DHA、HB 分别和 NaOH 中和后，所得的溶液一定都呈中性 A 中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸， 若 V1V2， 说明 HA 的浓度小， 比 HB 的电
12、离程度大，HA 的酸性强，A 正确、B 错误；C 项，因为酸的电离程 度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D 项，因为不能确定酸的强 弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。 11 (2019 福建质检)H2S2O3是一种弱酸， 实验室欲用 0.01 mol L 1 的 Na2S2O3 溶液滴定碘水发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是 ( ) A该滴定反应可用甲基橙作指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定反应可选用如图所示装置 D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为 4 mol 答案 B 12现有常温下的六
13、份溶液： 0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液； 0.01 mol L 1 HCl 溶液； 6 pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液； 0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01 mol L 1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同 的是_。 (2)若混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_。(填 “”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填字 母)。 A酸性 B碱性 C中性 (5)25 时，有 pHx 的盐酸和
14、 pHy 的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取 a L 该盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： 若 xy14，则 a/b_(填数据)； 若 xy13，则 a/b_(填数据)； 若 xy14，则 a/b_(填表达式)。 解析 (1)酸和碱都会抑制水的电离， 故只有(NaCl 溶液)对 H2O 的电离无 抑制作用。对水的电离抑制程度相同。 (2)因 pH12 的氨水中 c(NH3 H2O)0.01 mol L 1， 故混合， 欲使 pH7， 则需体积。 (3)稀释相同的倍数后，溶液的 pH：；。 (4)由电荷守恒知：c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH)，仅知道 c(C
15、H3COO )c(H)，溶液酸碱性均有可能存在，故选 ABC。 (5)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H )n(OH)，即 10 xa10y14b，整理得 a b10 xy14，若 xy14，a b1；若 xy13，则 a b0.1；若 xy14，则 a b10 xy14。 答案 (1) (2) (3) (4)ABC 7 (5)1 0.1 10 x y14 13(2019 湖北八校联考)25 时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分别用 0.10 mol L 1 的 NaOH 溶液或 0.10 mol L 1 的稀氨水滴定得如图所示 曲线。下列说法正确的是 ( ) A由图可知曲
16、线 c 为 NaOH 滴定硫酸 B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂 D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为 1.67% D 由图知，加入氨水或 NaOH 溶液后，a 的 pH 在开始阶段变化大，应为 碱滴定弱酸的变化曲线，则 b、c 为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所 以无法确定 b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂， A、C 均错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为 pH，不能确定物质的量浓度 大小，B 错误。 教师用书独具 (2019 四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜
17、 等植物中含量较高。25 时，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lg XX 表示 c(HC2O 4)/c(H2C2O4)或 c(C2O2 4)/c(HC2O 4)随 pH 的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) A直线中 X 表示的是 c(HC2O 4)/c(H2C2O4) B直线、的斜率均为 1 8 C0.1 mol/ L NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O2 4) D已知：碳酸的 Ka14.310 7，K a25.610 11，则向 Na 2CO3溶液中加 入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为 CO2 3 H2C2O4=C2O2 4 H2O
18、CO2 C HC2O 4的电离平衡常数110 4.19，HC 2O 4的水解平衡常数 Kw Ka1 10 14 10 1.2210 12.78，电离大于水解，溶液中 c(C 2O2 4)c(H2C2O4)，C 错误。 14乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O) 进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O)中的 x 值。 通过查阅 资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O 学习小组的同学设计
19、了如下步骤用滴定的方法测定 x 值。 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 用浓度为 0.100 0 mol L 1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时 消耗 10.00 mL。 (1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填 “是”或“否”)。滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的 _(填 “甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是 _。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填
20、 “偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改 9 进方法_。 解析 (1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴 定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需 要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸 性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入 最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明 到滴定终点； (3) 2MnO 4 5H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O 2 5 0100 00.01
21、0.002 5 2500 mL 待测液中含有 0.002 5 mol 草酸，100 mL 待测液中含有 0.01 mol 草酸，其质量为 0.9 g。所以 1.260 g 纯草酸晶体中水的物质的质量为 1.2600.9 0.36(克)，其物质的量为 0.02 mol，则 x2；若滴定终点时俯视滴定管读数， 则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的 量偏大；根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重 复操作增加平行实验。 答案 (1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变 为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作增加平 行实验
