1、第第 14 讲讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素 考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解 氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 一、氯气的性质 1氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气 体飘进鼻孔。(如图所示) 2从“价类”二维角度理解 Cl2的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的
2、化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原 性。 3从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： Cl2H2OHClHClO HClOH ClO H2OH OH (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 问题思考 (1)将 Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 答案 将 Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 p
3、H，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。 (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中 HClO 的浓度吗？为什么？ 答案 能；原因是氯水中存在平衡 Cl2H2OHClHClO。加入的 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡右移，增大 HClO 的浓度。 若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案 亚硫酸钙具有还原性，会将 Cl2、HClO 等还原为 Cl 。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO= 光照 2HClO2。 2次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程
4、式是 ClO Cl 2H=Cl 2H2O。 (2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白原理：在潮湿的空气中能吸收 CO2，化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=2HClO CaCO3。 问题思考 在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_， 其原因是_。(用 化学方程式说明) 答案 CaCO3和 CaCl2 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO= 光照 2HCl O2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2( )
5、(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)新制取的漂白粉是混合物( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色， 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸， 而不是氯气( ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为 0.5NA( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析 (6)该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 题组一 氯气的性质及应用 1 (2020 宜昌高三测试)某地化工厂的贮
6、氯罐意外发生泄漏， 下列关于安全处理措施不正确的 是( ) A紧急组织群众沿逆风方向疏散 B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH 溶液 C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C 解析 稀氨水挥发出的 NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处 转移。 2已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养 皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象 得出的结论完全正确的
7、是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI 溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 答案 D 解析 Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2与水反应生成的 HCl 和 HClO 与 NaOH 溶液 发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错误； Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错误。 3根据下列装置图回答问题 (1)A、B 通入 Cl2
8、后，观察到的现象是_， 根据现象可得出的结论是_。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是_。 (3)实验开始后，观察装置 C 中的现象是_。 (4)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。 (6)F 装置的作用是_。 答案 (1)干燥的红色(或 A 中)布条不褪色， 湿润的红色(或 B 中)布条褪色 Cl2无漂白性， Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂白性 (2)Cl2H2OH ClHClO (3)溶液先变为红色， 然 后褪色 (4)H2OSO2 3Cl2=2H SO2 42Cl (5)2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl (6
9、)吸收 氯气，防止污染环境 题组二 氯水中的平衡关系及多重性质 4 (2020 郑州高三检测)氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现出不同的性质。 下列结论正确的是( ) A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在 D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在 答案 B 解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于 加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法
10、说明氯水中存在 Cl；D 项， 因 Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说 明其中有 HClO 存在。 5在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A再通入少量氯气， cH cClO 减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 答案 C 解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4，Cl2H2OH ClHClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项
11、错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，使 B 项所述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项 正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无 漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为 Cl2H2OHClHClO，反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了强氧 化性的 HClO。 (4)ClO 与 Fe2、I
12、、S2、HS、SO2 3等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 题组三 其他含氯化合物的性质与探究 6二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2的制 备与杀菌的说法不合理的是( ) ANaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂)n(还原剂)14 BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO 3ClO 2H2O C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3 D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强 答案 C 解析 A 项， 酸性条件下 ClO 2发生歧化反应， 生成 Cl 和 ClO 2，
13、可写出方程式： 4H 5ClO 2 =Cl 4ClO 22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正确；B 项，方程 式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误； D 项，等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。 7某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 0.2 mol L 1 NaClO 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀 CH3COOH 溶液 光照管壁有无 色气泡产生 0.2 mol L 1 FeSO 4 酸性溶
14、液和 KSCN 溶液 溶液变红 0.2 mol L 1AlCl 3 溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是( ) A实验：发生的反应为 Ag ClOH 2O=AgCl2OH B实验：无色气体为 O2 C实验：还原性强弱顺序：Fe2 Cl D实验：ClO 与 Al3的水解相互促进 答案 A 解析 A 项没有还原剂，不可能将 ClO 还原为 Cl，错误；B 项生成 HClO，光照分解产生 O2，会产生气泡，正确。 1制取原理 实验室通常用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用 MnO2制取 Cl2的方程式：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2
15、2H2O。 2制取过程 3实验装置 4注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为 稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2的 量少，吸收不完全。 问题思考 (1)含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2共热，能否得到 0.1 mol Cl2？为什么？ 答案 不能。随着反应进行
16、，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被 MnO2氧化，同时由于盐酸具有 挥发性，反应过程中 HCl 也会挥发。 (2)Ca(ClO)2、 KClO3、 KMnO4均能将盐酸中的 Cl 氧化成 Cl 2， 试分别写出反应的离子方程式。 _。 _。 _。 答案 ClO Cl2H=Cl 2H2O ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O 2MnO 410Cl 16H=2Mn25Cl 28H2O (1)用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 14( ) (2)用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HCl( ) (3)用浓硫酸或碱石灰干燥 Cl2( ) (4)可用排饱和食
17、盐水法收集 Cl2( ) (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2( ) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2是否收集满( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 氯气的制备与性质实验的综合 1 实验室既可用浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备 Cl2， 也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反 应制备 Cl2，下列有关说法不正确的是( ) AKMnO4的氧化性比 MnO2的强 B制备 Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 C用排气法收集 Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D 用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应
18、， 得到Cl2的物质的量小于1 mol 答案 B 解析 比较反应的条件即可证明 KMnO4的氧化性强于 MnO2，A 项正确；Cl2有毒，需要用 碱溶液吸收尾气，B 项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C 项正确；浓 盐酸变稀后不再与 MnO2反应，生成 Cl2的物质的量小于 1 mol，D 项正确。 2 某研究性学习小组的同学利用 MnO2、 浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性， 所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下。下列说法正确的是( ) A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dacbe B按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dabae C装置
19、e 的主要用途是制备 NaClO D若实验中用到装置 c 且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 答案 B 解析 为确定氯气有无漂白性，需要进入装置 b 的氯气中不含 HCl 及水蒸气，故应先用饱和 食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置 e 中的水蒸气进入装置 b 中，在装置 b、e 之间还应加装一个装置 a，尾气用 NaOH 溶液吸收，A、C 两项错误，B 项正确；本实验不需 要装置 c， 且由装置 b 中现象可判断 Cl2无漂白性， 湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生 成的 HClO 具有漂白性，D 项错误。 3(2019 郑州模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶
20、液反应可制取氯气，化 学方程式为 Ca(ClO)2CaCl22H2SO4= 2CaSO42Cl22H2O， 他们设计如图实验制取 氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中 A 部分的装置是_(填字母)。 (2)装置 B 中的现象是_。 (3)请写出装置 D 中反应的离子方程式：_ _，装置 E 的作用是 _。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)： _ _。 (5)制取 Cl2的方法有多种 ，若 A 部分的装置是 a，请再写出一种制备方法： _ _(用化学方程式表示)。 答案 (1)b (2)溶液变蓝色 (3)Cl22Fe2 =2Cl2F
21、e3 吸收多余的 Cl 2，防止污染空气 (4)取少量 C 中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加 BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成且沉淀不消失，则证明 C 中亚硫酸钠已被氧化 (5)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 解析 (1)从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装 置。(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾反应：2KICl2=2KClI2，淀粉遇碘变蓝色。(3)装 置 D 中反应的离子方程式：Cl22Fe2 =2Cl2Fe3，装置 E 的作用是吸收多余的 Cl 2，防 止污染空气。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要
22、验证 SO2 4的存在就可证明亚硫酸钠已经 被氧化，检验 SO2 4的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。(5)实验室通过不加热装置制备氯气， 可以用高锰酸钾与浓盐酸反应，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O。 题组二 氯气与其他含氯化合物制备的综合 4(2020 山东济宁教学质量检测)Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化 剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 一种制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为116 ，沸点为 3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2C
23、l2=HgCl2 Cl2O。 下列说法中不正确的是( ) A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案 C 解析 制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸， A 项正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆 炸危险，B 项正确；是收集 Cl2O 的装置，所以温度低于 3.8 ，此时氯气是气体，逸出的 气体主要是空气和剩余的 Cl2，C 项错误；Cl2
24、O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与 之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D 项正确。 5(2019 烟台期末)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知 ICl3的熔点为 33 ，沸 点为 73 ，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取 ICl3(部分夹持和加热装置 省略)。 (1)按照气流方向连接接口顺序为 a_。 装置 A 中导管 m 的作用是_。 (2)装置 C 用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵 塞，C 中的现象为_。 (3) 氯气与单质碘需在温度稍低 于 70 下反应，则装 置 E 适宜的加热方式 为 _。 装置
25、 E 中发生反应的化学方程式：_ _。 (4)该装置存在的明显缺陷是_。 答案 (1)debcghf(接口 b 与 c、g 与 h 可互换) 使浓盐酸顺利滴下 (2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (3)水浴加热 3Cl2I2= 水浴加热 70 2ICl3 (4)缺少尾气处理装置 解析 (1)在装置 A 中用浓盐酸与 MnO2混合加热制取 Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会 含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置 C 除去 HCl 杂质，再通过装置 B 干燥，得到干燥、 纯净的氯气，然后在装置 E 中氯气与碘单质反应制得 ICl3；为防止 ICl3潮解，在 E 后面连接 盛有干燥剂的装置
26、D，防止空气中的水蒸气进入 E 装置。故按照气流方向连接装置接口顺序 为：adebcghf，(接口 b 与 c、g 与 h 可互换)；在装置 A 中导管 m 使分液漏斗 中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。(2)装置 C 也是安全瓶，监 测实验 E 中是否发生堵塞，若装置 E 发生堵塞，则 C 中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗 中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且 能使反应装置受热均匀， 又因为氯气与单质碘需在温度稍低于 70 下反应， 故应采取水浴加 热的方式；在装置 E 中 Cl2与 I2在低于 70 下发生反应：3C
27、l2I2= 水浴加热 Fe2Br，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说 明 Fe2 部分或全部被氧化，Br可能被氧化，A、B 正确；通入氯气之后原溶液中的 Fe2部分 或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 ，C 正确；如 Br被氧化 生成 Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成，D 错误。 题组二 单质氧化性的实验探究 4为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶
28、液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_ _。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _。 (5)过程实验的目的是_ _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子 能力逐渐减弱。 答案 (1) (2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl22Br =Br 22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层变为 紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2
29、，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2、Cl2 2NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄 色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时， 溶液变为红棕色， 以此为对照， 说明 C 中黄色溶液无 Cl2， 从而排除 Cl2对溴置换
30、碘实验的干扰。 1下列说法不正确的是( ) A液氯可以储存在钢瓶中(2019 浙江 4 月选考，8A) B用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019 浙江 4 月选考，11A) C电解饱和食盐水可制取氯气(2018 浙江 11 月选考，8B) D碘酒可用于皮肤外用消毒(2019 全国卷，7D) 答案 B 解析 氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20 mL 水大约能溶 解 40 mL 氯气，气体大约剩余 40 mL 未溶解，B 项错误。 2下列说法不正确的是( ) A漂白粉可用于生活用水的消毒(2018 全
31、国卷，7B) B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018 北京，9B) C氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018 海南，5D) D清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017 全国卷，9B) 答案 B 解析 B 项，红色褪去是 HClO 表现强氧化性，错误；D 项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗 碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。 3下列有关说法正确的是( ) AClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2017 江苏，3B) B向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色， 则氧化性
32、：Cl2I2(2015 广东理综，22C) C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 (2015 浙江理综，8A) D启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017 全国卷，10D) 答案 B 解析 因二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A 项错误；向含 I 的无色溶液中 滴加少量新制氯水，发生反应 Cl22I =2ClI 2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2I2，B 项正确；氯水具有漂白性，pH 试纸变色最后会被漂白，所以不能用 pH 试纸测氯水的 pH，C 项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧
33、化锰与 浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D 项错误。 4(2015 全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 答案 C 解析 A 项， 向苦卤中通入 Cl2 时发生反应 Cl22Br =2ClBr 2， 故其目的是为了提取溴， 正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节 滤液pH以除去可溶性杂质， 最后重
34、结晶可得精盐， 正确； C项， 工业生产常选用廉价的Ca(OH)2 作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2的挥发 性，可先用热空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr 进行富集，正确。 基础知识训练 1水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等，常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活 性炭等。 游泳场馆往往用臭氧、 活性炭对游泳池进行消毒和净化。 下列说法中正确的是( ) A臭氧、活性炭处理水的原理相同 B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的二者混合后处理水会提高漂白的
35、效率 D漂白粉长期露置在空气中会失效 答案 D 解析 臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A 项错误；用氯气消 毒的水含有氯气、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B 项错误；氯气和二 氧化硫等体积混合后处理水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，会失去漂白性，C 项错误。 2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响 D“洁厕灵”
36、不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 答案 B 解析 A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反 应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D 项，不能混用的 原因是消毒液中的 NaClO 与“洁厕灵”中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。 3向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是( ) A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 答案 A 解析 新制氯水中存在平衡：Cl2H2OH ClHClO，要增强溶液的漂白性，需要促 进平衡正向移动，提高 HClO 的浓度。碳酸钙粉末消耗溶
37、液中的 H ，促进平衡正向移动， HClO 的浓度增大， A 项正确； 加入稀硫酸会增大溶液中 H 的浓度， 促进平衡逆向移动， HClO 的浓度减小， B 项错误； 加入 CaCl2溶液会增大溶液中 Cl 的浓度， 促进平衡逆向移动， HClO 的浓度减小，C 项错误；二氧化硫具有还原性，能与 Cl2、HClO 发生氧化还原反应，使 HClO 的浓度减小，D 项错误。 4(2020 广东揭阳模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( ) A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 D氯气、氯水、液氯
38、是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 答案 B 解析 氯气不具有漂白性，A 项错误；氯水中含有 HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色， 变质后为盐酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不褪色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是 否变质，B 项正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C 项错误；氯水为 混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，D 项错误。 5实验室制备 Cl2通常采用反应：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。据此，下列 装置可用于制备并收集干燥、纯净 Cl2的是( ) 答案 C 解析 依据反应原理，制备氯气需要加热，故 A、D 两项均错
39、误；反应产生的氯气中会混有 HCl 和水蒸气，应先用饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此 C 项正确。 6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HCl B氯胺的电子式为 C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的消毒原理与漂白粉相似 答案 A 解析 NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可 逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较 高时，平衡向左移动，
40、转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了 消毒时间。 7某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 CE 处发生反应的离子方程式为 Cl22Br =2ClBr 2 DG 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为 2OH Cl 2=ClO ClH 2O 答案 B 解析 在 F 处，可能是未反应完的 Cl2与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2的氧化性比 I2强。 8(2019 太原调研)从海带中
41、提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法， 不正确的是( ) 干海带 灼烧 海带灰 沸水 浸泡 悬浊液 过滤 滤液 H H2O2 碘水 CCl4 I2的 CCl4溶液 蒸馏 I2 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 答案 A 解析 灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；酸性条件下，H2O2能将 I 氧化为 I 2，B 项正确。 9下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定 KI-淀粉溶 液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食 醋和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置 下层呈 紫红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试 纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色 沉淀 有机物中含有溴原子 答案 B 解析 A 项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂
