1、专项提能特训专项提能特训 9 根据元素周期律预测物质的性质根据元素周期律预测物质的性质 1钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D加热时，钾比钠更易气化 答案 B 2砷为第四周期A 族元素，砷不可能具有的性质是( ) A砷在通常情况下是固体 B砷可以有3、3、5 等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D砷的非金属性比磷强 答案 D 解析 氮族元素从上到下单质的熔、沸点呈升高趋势，P 在常温下为固体，则 As 为固体，所 以 A 选项是正确的；砷为第四周期A 族元素，与 N、P 等元素在周
2、期表同一主族，与 N、 P 相似， 化合价有3、 5、 3 等多种价态， 所以 B 选项是正确的； 非金属性： PAs， As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4弱，所以 C 选项是正确的；同主族元素从上到下元素的非金属性 逐渐减弱，非金属性：PAs，故 D 错误。 3下列关于元素性质的叙述错误的是( ) A高温下 2CSiO2= 高温 2COSi，说明非金属性：CSi B碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性：KMg C氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金 属性：FCl D磷的最高价氧化物的化学式是 P2O5 答案 A 4下列关于A 族元素性质预测正
3、确的是( ) ARa(OH)2和 Mg(OH)2类似，二者均难溶于水 BRaSO4和 BaSO4 类似，二者均难溶于水 CSr 在常温下不能和冷水反应 D依据对角线规则，Be 的性质和 Al 类似，Be(OH)2和 NaOH 反应可生成 NaBeO2 答案 B 解析 同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，A 族元素有相似性也 有递变性。依据对角线规则，Be 的性质和 Al 类似，也可以与 NaOH 反应生成盐，根据 Be 化合价为2 价，则其与氢氧化钠反应生成的盐为 Na2BeO2，D 项错误。 5 铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一， Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反
4、应 Tl32Ag=Tl 2Ag。 (1)铊(Tl)的原子序数为 81，铊在元素周期表中的位置为_。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_(填字母)。 A镓 B氮 C碳 D氟 (3)下列推断正确的是_(填字母)。 A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTl C碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3 Ag ETl 最外层只有 1 个电子 FTl 能形成3 价和1 价的化合物 答案 (1)第六周期A 族 (2)A (3)ADF 6 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。 已知氧族元素(不含 Po)的部 分知识如下表所示。 元素 8O 16S 34Se 52
5、Te 单质熔点/ 218.4 113 450 单质沸点/ 183 444.6 685 1 390 元素主要化合价 2 2，4，6 2，4，6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题： (1)单质硒的熔点范围可能是_。 (2)元素碲的主要化合价可能有_。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(用化学式表示)。 (4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易 变质， 其可能发生反应的化学方程式为_。 (5)下图所示为氧族元素单质与 H2反应过程中的能量变化示意图，其中 a、b、c、d 分别表示 氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的能量变化(能 量变化0表示放热， 能量变化H2SeH2S (4)还原性 2H2Se O2=2H2O2Se (5)硫 碲
