1、第第 4 讲讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制一定物质的量浓度的溶液及其配制 考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方 法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一 定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，叫溶质 B 的物质的量浓度。 (2)表达式：cBnB V 。 (3)单位：mol L 1 或 mol/L。 2溶质的质量分数 (1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式：wm 溶质 m溶液100%。 3
2、对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质， 如 Na、 Na2O、 Na2O2 水 NaOH， SO3 水 H2SO4， NO2 水 HNO3。 特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3 H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。 含结晶水的物质：CuSO4 5H2OCuSO4，Na2CO3 10H2ONa2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 cn V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体 积代替溶液的体积，应根据 Vm 计算。 (1)1 mol L 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol
3、 NaCl( ) (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol L 1( ) (3)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol L 1( ) (4)将 25 g CuSO4 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%( ) (5)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 49%( ) (6)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)0.5 mol L 1( ) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积
4、比为 321，则 SO2 4浓度之比 为 323( ) (8)0.5 mol L 1 的稀 H2SO4溶液中 c(H )为 1.0 mol L1( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 1(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 _。 (2)0.3 L 2 mol L 1的硫酸铝溶液中 SO2 4的物质的量为_； 其 Al 3数_(填 “”“”“”或“”)1 L 2 mol L1 的 Na2SO4溶液中 Na 的浓度。 (5)10 g NaCl 溶于 40 g 水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出 5
5、 g 溶液， 所含 NaCl 质量为_，其溶质质量分数为_。 答案 (1)2 mol L 1 (2)1.8 mol (3)100 (4) (5)20% 1 g 20% 2若 20 g 密度为 g cm 3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO 3的物质的量 浓度为_。 答案 50 41 mol L 1 解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为 2 g 164 g mol 1 20 g 1 000 g L 1 25 41 mol L 1，NO 3的物质的量浓度为50 41 mol L 1。 3在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为
6、 g cm 3，则此氨水的物 质的量浓度为_ mol L 1。 答案 1 000V 17V2 240 解析 n(NH3) V 22.4 mol， 溶液体积：V V 22.417100 10 3 L c V 22.4 V 22.417100 10 3 mol L 1 1 000V 17V2 240 mol L 1。 1注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液 中 c(SO2 4)3 mol L 1，c(Al3)2 mol L1(考虑 Al3水解时，则其浓度小于 2 mol L1)。 2准确计算
7、溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： Vm气体或固体m溶剂 10 3 L。 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (2) 2配制过程 以配制 500 mL 1.0 mol L 1 NaCl 溶液为例： 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立 玻璃塞旋转 180 倒立。 特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。 用托盘天平称取 10.0 g NaCl
8、 固体， 放入烧杯中， 再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。 用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧 杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃 棒不停地搅拌。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( ) (2)用固体 NaCl 配制 0.5 mol L 1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶( ) (3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(2016 海南，8D)
9、 (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol L 1 H 2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol L 1 H2SO4溶液( ) (5)如图 A 配制 0.1 mol L 1NaOH 溶液( ) (6)如图 B 配制一定浓度的 NaCl 溶液( ) (7)用如图 C 装置配制溶液( ) (8)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻 度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后
10、再定容。 (1)选用容量瓶的原则“大而近”，如需 90 mL 溶液，则选用 100 mL 容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 题组一 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( ) 答案 B 2用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g cm 3)配制成 1 mol L1 的稀盐酸。现实验室 需这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用_ mL 的容量瓶。 (2)经计算
11、需要_ mL 浓盐酸，在量取时宜选用_(填字母)量筒。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使 溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。 答案 (1)250 (2)21.6 C (3) 解析 (2)c(HCl)1 000w M 1 000 mL L
12、11.16 g mL136.5% 36.5 g mol 111.6 mol L 1。 加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 mol L 1V(HCl)250 mL1 mol L1，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思 考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二 学会从
13、2 个角度分析误差的原因 3从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 450 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g：_。 (2)配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g：_。 (3)配制 NaOH 溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： _。 (4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液， 需称量溶质 4.4 g， 称量时物码放置颠倒： _。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管
14、吸取多余的液体至刻度线：_。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：_。 答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 解析 (2)胆矾的摩尔质量为250 g mol 1，所需质量为0.5 L0.1 mol L1250 g mol112.5 g。 (3)NaOH 易吸水潮解。 (4)实际称量质量为 4 g0.4 g3.6 g。 4从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解， 未经冷却立即转移到容量 瓶中并定容：_。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度
15、线：_。 (3)定容时仰视刻度线：_。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：_。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 答案 (1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析 (1)NaOH 溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 (2)溶液的总体积超出了刻度线。 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 1(2019 浙江 4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是_。 答案 BD 2下列实验过
16、程不可以达到实验目的的是_。 编号 实验目的 实验过程 A (2018 全国卷，13A)配 制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸 馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B (2017 全国卷，9D)配制 浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C (2018 全国卷，13C)制 取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D (2016 全国卷，9A)配
17、制 稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 答案 ABCD 解析 称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶 中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A 项错误；不能在容量瓶中 直接溶解固体， B 项错误； 锌粒与稀盐酸反应生成的 H2中混有挥发出的 HCl， 要先通过 NaOH 溶液除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过 KMnO4溶液，C 项错误；稀释浓 硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液 体溅出，D 项错误。 3 2016天津理综， 7(6)铜与一定浓度
18、的硝酸和硫酸的混合酸反应， 生成的盐只有硫酸铜， 同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成， 气体的相对分子质量都小于 50。 为防止污染， 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 mol L 1 NaOH 溶液和 1 mol O 2，则 两种气体的分子式及物质的量分别为_， 生成硫酸铜的 物质的量为_。 碳 氮 Y X 硫 Z 答案 NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol 解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO2，相对分子质量都小于 50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为 4 mol。设 NO2的物质的量
19、为 x，NO 的物质的量为 y，则 xy2.2 mol，x3y4 mol，解得 x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移 电子守恒知， 参与反应的铜的物质的量为4 2 mol2 mol， 因此生成硫酸铜的物质的量为 2 mol。 42018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O，M248 g mol 1)可用作定影 剂、还原剂。回答下列问题： 利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中 溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_ _。
20、滴定：取 0.009 50 mol L 1 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生 反应：Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿 色，发生反应：I22S2O2 3=S4O 2 62I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 _%(保留 1 位小数)。 答案 烧杯 容量瓶 溶液的凹液面最低处与刻度线相切 蓝色褪去 95.0 解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至 100 mL 的容
21、量瓶中，加水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度 线相切。 加入淀粉溶液作指示剂， 淀粉遇 I2变蓝色， 加入的 Na2S2O3样品与 I2反应， 当 I2消耗完后， 溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 由反应 Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O I22S2O2 3=S4O 2 62I 得关系式：Cr2O2 7 3I2 6S2O 2 3 1 6 0009 50 mol L 10.02 L 0.009 50 mol L10.02 L6 硫 代 硫 酸 钠 样 品 溶 液 的 浓 度 0.009 50 mol L 10.02 L6 0.024 8
22、L ， 样 品 的 纯 度 为 0.009 50 mol L 10.02 L6 0.024 8 L 0.1 L248 g mol 1 1.200 0 g 100%95.0%。 1美国 UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药， 其一种可表示为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL 某 Na2R 溶液含 Na 的数目为 N，该 Na 2R 溶液的物质的量浓度为( ) AN10 2 mol L1 B. N 1.2041022 mol L 1 C. N 6.021021 mol L 1 D. N 6.0210
23、25 mol L 1 答案 B 2(2019 南京高三月考)下列所配溶液浓度为 1 mol L 1 的是( ) A将 31 g Na2O 溶于 1 L 水中 B常温下，将 22.4 L HCl 溶于水中，配成 1 L 溶液 C将 100 mL 5 mol L 1 的 KNO3溶液加水稀释至 500 mL D将 10 mL 10 mol L 1 的 H2SO4溶液与 90 mL 水混合 答案 C 解析 根据钠原子守恒可知 n(NaOH)2n(Na2O)2 31 g 62 g mol 11 mol， 但水的体积不等于 溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项 A 错误；气体存在的状况不是标准状况下，
24、气体 的物质的量不是 1 mol，选项 B 错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即 c(浓)V(浓) c(稀)V(稀)， 则 0.1 L5 mol L 1c(稀)0.5 L， 解得 c(稀)1 mol L1， 选项 C 正确； 将 10 mL 10 mol L 1 的 H2SO4溶液与 90 mL 水混合溶液的体积要小于 100 mL，无法计算，选项 D 错 误。 3(2020 大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 答案 A
25、4(2019 衡水模拟)某同学用烧碱固体配制 0.1 mol L 1NaOH 溶液 500 mL，下列说法正确的 是( ) A容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响 B该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低 C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 答案 A 5用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 g cm 3)配制 240 mL 1.84 mol L1 稀硫酸，下列操作 正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有
26、50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案 C 解析 根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V 25010 3 L1.84 mol L198 g mol1 1.84 g cm 398%25.0 mL，C 项正确。 6(2019 西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是( ) A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加 5 mL 水，配制质量分数为 75%的酒精溶液 B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子和 NA个金属离子，则该硫酸
27、盐的 物质的量浓度为 2.5 mol L 1 C 实验中需用 950 mL 2.0 mol L 1Na 2CO3溶液， 配制时选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3 的质量分别为 950 mL、201.4 g D实验室配制 500 mL 0.2 mol L 1 硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾 (FeSO4 7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B 解析 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且 15 mL 酒精的质量不是 5 mL 水的质量的 3 倍， A 项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5 mol，NA
28、个金属阳离子的物质的量为 1 mol， 设金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3 价，所以 该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为 0.5 mol，所以该硫酸盐 的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L 2.5 mol L 1， B 项正确； 容量瓶没有 950 mL 规格， 应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制，则 m(Na2CO3)cVM1 L2 mol L 1106 g mol1212 g，C 项错误； 配制 500 mL 0.2 mol L 1 硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4 7H2O)的物质的量为 0.5 L
29、0.2 mol L 10.1 mol，质量为 27.8 g，D 项错误。 7MgSO4、NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) AMgSO4的溶解度随温度升高而升高 BNaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 CT2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大 D将 MgSO4饱和溶液的温度从 T3降至 T2时，有晶体析出 答案 C 解析 温度低于 T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于 T2时，MgSO4的溶解 度随温度升高而降低， A 错误； T1、 T3时， NaCl、 MgSO4的溶解度相等， B 错误； w S 100S 100%，S 越大，w 越大，C 正确
30、；将 MgSO4饱和溶液的温度从 T3降至 T2时，MgSO4 的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D 错误。 8(2019 太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO、密度为 1.19 g cm 3 的消毒液。下列说法正确的是( ) A配制过程只需要三种仪器 B所配得的 NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.8 g 答案 B 解析 配制过程中需要托盘天平(或
31、电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A 项错误；由于 NaClO 水解生成 HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的 NaClO 消毒 液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小，B 项正确；容量瓶用蒸馏 水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C 项错误；应按配制 500 mL 溶液计算，且托盘天 平的精确度为 0.1 g，故需要称量的 NaClO 固体的质量为 148.8 g，D 项错误。 9(2020 福州高三质量调研)把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份 加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；
32、取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。 该混合溶液中 c(Na )为( ) A(10b5a)mol L 1 B(2ba)mol L 1 C( b 10 a 20)mol L 1 D(5b5a 2 )mol L 1 答案 A 解析 NH4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应， 则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol， 取另一 份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全， 由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol， 则由Na2CO3 反应掉的 HCl 为 b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则 c
33、(Na ) (b mol0.5a mol) 0.1 L(10b5a)mol L 1。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NA B5.6 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为 0.4NA C常温下，pH2 的盐酸中含有的 H 数目为 0.02N A D常温下，1 L 0.5 mol L 1 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3 数为 0.5N A 答案 B 11(2020 江西十校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反
34、应转移的电子数为 0.2NA B常温下 1 L pH3 的 FeCl3溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.001N A C273 K、101 kPa 下，22.4 L 甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为 3NA D1 L 0.1 mol L 1 氢氧化钠溶液中含有的 HO 键的数目为 0.1NA 答案 B 解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子 数目，A 项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的 pH3，溶液中 c(H )103 mol L1，溶液 中的 H 完全是由水电离产生的，因此水电离产生的 H的物质的量为 1103 mol0.001
35、mol， B 项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH42O2 点燃 CO22H2O，标准状况下，H2O 不 是气体， 故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为 NA， C 项错误； 溶剂水中也含有 HO 键， 因此 1 L 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中含有 HO 键的物质的量大于 0.1 mol，D 项错误。 12(2019 青岛二中期中)取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。 其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g， 另一份加入 500 mL 稀硝酸中，固体 恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L。已知 Cu2O2H
36、 =CuCu2H 2O。 则稀硝酸的浓度为( ) A4 mol L 1 B2 mol L 1 C1.6 mol L 1 D0.8 mol L 1 答案 B 解析 一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为 Cu 的质量，n(Cu) 25.6 g 64 g mol 10.4 mol； 另一份中加入 500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为 Cu(NO3)2，根据 Cu 元素守 恒可知：nCu(NO3)2n(Cu)0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)n(NO) 2nCu(NO3)2 4.48 L 22.4 L mol 120.4 mol1 mol，所以 c(HNO3)1 mo
37、l 0.5 L2 mol L 1。 13(2016 浙江 10 月选考，28)用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 mol L 1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量 瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。 A称取相同质量的 Na2CO3 10H2O 固体进行配制 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗
38、的容量瓶重新配制 答案 (1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (3)AC 14(2020 大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格 便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到盐酸的密度为 b g mL 1，则该盐酸 的物质的量浓度是_。 (2)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2， 反应后的溶液中 Cl 和 Br的物质的 量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓
39、度为_。 (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_ _(用离子方程式表示)。 用 100 mL 2 mol L 1 的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大 于”“等于”或“小于”)0.2NA。 答案 (1) 1 000ab 36.5a2 240mol L 1 (2)2 mol L1 (3)Fe33H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 小于 解析 (1)注意盐酸的体积不是 100 g 水的体积， 要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积， 还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化 Fe2 ，反应后溶液中 Cl和 Br 的物质的量浓度相等， 表明溶液
40、中无 Fe2 ， 有 FeBr 3、 FeCl3， n(Cl ) 3.36 L 22.4 L mol 120.3 mol n(Br )，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，则 c(FeBr 2)0.2 mol 0.1 L 2 mol L 1。 15人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 m g cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草 酸铵(NH4)2C2O4溶液， 可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得 草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组 设计如下实验步骤测定血液样品
41、中 Ca2 的浓度。 【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。 (3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度 将_(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再 用 0.020 mol L 1 KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸与 KMnO4反应的离
42、子方程式为： 2MnO 45H2C2O46H =2Mnx10CO 28H2O 则方程式中的 x_。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_ mg cm3。 答案 (1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 解析 (1)由图示可知操作不正确， 不能在量筒中溶解固体， 定容时应平视刻度线， 至溶液凹液面与刻度线相切。 (3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度 线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 (5)血液样品中 Ca2 的浓度为0.020 mol L 112103 L5 240 g mol 1103 mg g1 20.00 cm3 1.2 mg cm 3。
