1、20192020 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一) 化 学 2020.03 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100 分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是() A. 回收厨余垃圾用于提取食用油 B. 对废油脂
2、进行处理可获取氨基酸 C. 回收旧报纸用于生产再生纸 D. 废旧电池含重金属须深度填埋 2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用 语正确的是() A. 中子数为 8 的氧原子： O B. N2H4的结构式： 18 8 C. Mg2的结构示意图： D. H2O 的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. NH4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 4. 室温下，下列各组离子在
3、指定溶液中能大量共存的是() A. 0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2、Na、AlO 、NO 2 3 B. 0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO 3 C. 0.1 molL1NaOH 溶液：Ca2、K、CH3COO、CO 23 D. 0.1 molL1Na2S 溶液：NH 、K、ClO、SO 4 24 5. 下列实验操作能达到实验目的的是() A. 用向上排空气法收集 NO B. 用装置甲配制 100 mL 0.100 molL1的硫酸 C. 用装置乙蒸发 CuCl2溶液可得到 CuCl2固体 D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 6. 下列有关化
4、学反应的叙述正确的是() A. 铜能与 FeCl3溶液发生置换反应 B. 工业上用 Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 C. 向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl3溶液可得到氢氧化铝 D. 实验室用 MnO2与 1.0 molL1的盐酸加热制取氯气 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2CO=CaCO3 23 B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4HNO =AgNO2H2O 3 C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO H2O 2 D. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH HSO
5、 4 3 8. X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳 中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确 的是() A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D. Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s) O2（g） 点燃 CO2（g） B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2
6、(s) Al（s） 高温 Cl2（g） 点燃 C. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s) HCl（aq） H2（g） 高温 D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) O2（g） 点燃 H2O（l） 10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意 图。下列说法错误的是 A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B. 图中生成铁锈最多的是乙区域 C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e=Fe2 D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案
7、包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是() A. MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行，则该反应 H0、S0 B. 常温下等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同 C. 0.1 molL1 NH4Cl 溶液加水稀释，的值增大 c（Cl） c（NH3H2O） D. 对于反应 2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高 SO2的平衡转化率 12. 有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得： 下列叙述
8、正确的是() A. X 中所有原子可能在同一平面内 B. X、Z 均能与酸性 KMnO4溶液反应 C1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. 室温下 Z 与足量 Br2加成产物的分子中有 2 个手性碳原子 13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有 SO2的废气通入 BaCl2溶液中， 生 成白色沉淀 SO2与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀 B 常温下，分别测定同浓度 Na2CO3溶液与 CH3COONa 溶液的 pH，Na2CO3溶液的 pH 大于 CH3COONa 溶液 HCO电离出 H能力比 CH3COOH 的弱
9、 3 C 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡， 滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液， 溶液变红 Fe(NO3)3溶液中 Fe3部分被 Fe 还原 D 苯和液溴在 FeBr3的催化下发生反应， 将 得到的气体直接通入 AgNO3溶液中，产 生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 14. 25 时，将 SO2通入 NaOH 溶液得到一组 c(H2SO3)c(HSO )c(SO)0.100 molL 3 23 1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的关系曲线如右下图所示。下列叙述 正确的是() A. H2SO3的 Ka2107.2 B. pH1.9 的溶液中： c(Na)c(H
10、2SO3)c(HSO )c(SO) 3 23 C. c(Na)0.100 molL1的溶液中： c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3) 23 D. c(HSO )0.050 molL1的溶液中： 3 c(H)c(Na)0.150 molL1c(OH) 15. 现有容积均为 2 L 的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入 1.5 mol CO2和 3 mol H2，乙中充 入 2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 实验测得反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确 的是() A. 该反应的
11、H0 B. 曲线表示甲容器中 CO2的平衡转化率与温度的关系 C. 500 K 时，该反应的化学平衡常数为 200 D. 700 K 时， 若在上述密闭容器中充入 0.9 mol CO2、 1.2 mol H2、 0.1 mol CH3OH、 0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于 3 7 非 选 择 题 16. (12 分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3、LiF、NaF、CaO 等 物质)可用于制备 Li2CO3。 已知：Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。 20 ，KspCa3(PO4)22103
12、3，Ksp(CaHPO4)1107。 (1) 在加热条件下酸浸， 反应生成能腐蚀玻璃的气体， 写出 AlF3发生反应的化学方程式 ： _。 (2) 滤渣 B 的主要成分是_。 (3) “转化”后所得 LiHCO3溶液中含有的 Ca2需要加入 Li3PO4除去。除钙步骤中其他条 件不变，反应相同时间，温度对除钙率和 Li2CO3产率的影响如右图所示。 随着温度升高最终 Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。 当温度高于 50 时，除钙率下降的原因可能是_。 (4) 热分解后，获得 Li2CO3需趁热过滤的原因是_。 (5) 将酸浸时产生的气体通入 Al(OH)3和 Na2SO4溶液的混合物中可产
13、生难溶物冰晶石 (Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_。 17. (15 分)G 是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下： (1) C 中官能团的名称为_和_。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) DE 的反应有副产物 X(分子式为 C9H7O2I)生成，写出 X 的结构简式： _。 (4) F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： _。 能发生银镜反应； 碱性水解后酸化，其中一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题
14、题干)。 18. (12 分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为 aNa2CO3bH2O2，过碳酸 钠溶于水分解成 Na2CO3和 H2O2。 (1) FeOCl 常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl36H2O 在 250 时分解可得到 FeOCl，该反应的化学方程式为_。 (2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)： 步骤： 称取样品 0.800 0 g 于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用 0200 0 molL1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸 25.00 mL。 步骤：另称取样品 0.800 0 g 于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸
15、酸化，用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中 MnO被还原为 Mn2)，消耗 KMnO4溶液 4 30.00 mL。 步骤中，滴定终点的现象是_。 步骤中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学 式中 ab 的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。 19. (15 分)碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。 实验室制取 Ca(IO3)2H2O 的实验流程如下 ： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 图 1 (1) 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图 1 所示的装置中进行
16、，当观察到反应液中紫 红色接近褪去时，停止通入氯气。 转化时发生反应的离子方程式为_。 转化过程中 CCl4的作用是_。 为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。 (2) 将 CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去 HIO3水溶液中少量 I2单质 的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。 (3) 已知：Ca(IO3)26H2O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 Ca(IO3)26H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图 2 所示。 图 2 设计以除碘后的水层为原料，制取 Ca(IO3)2H2O 的实验方案：向水层中_。 实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉
17、末、AgNO3溶液。 20. (14 分)氨氮(NH3、NH等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。 4 (1) 氯气与水反应产生的 HClO 可去除废水中含有的 NH3。 已知：NH3(aq)HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1 2NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)Hb kJmol1 则反应 2NH3(aq)3HClO(aq)=N2(g)3H2O(l)3H(aq)3Cl(aq)的 H_kJmol1。 (2) 在酸性废水中加入 NaCl 进行电解，阳极产生的 HClO 可氧 化氨氮。电解过程中，废水中初始
18、 Cl浓度对氨氮去除速率及 能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图 1 所示。 写出电解时阳极的电极反应式：_。 当 Cl浓 度 减 小 时 ， 氨 氮 去 除 速 率 下 降 ， 能 耗 却 增 加 的 原 因 是 _。 保持加入 NaCl 的量不变，当废水的 pH 低于 4 时，氨氮去除速率也会降低的原因是 _。 (3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处 理。 K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。 氧化剂 的氧化性受溶液中的 H浓度影响较大。 碱性条件下 K2FeO4可将水中的 NH3转化为 N2除去，该反应的离子方程式为 _。 用 K2FeO4氧化
19、含氨氮废水，其他条件相同时，废水 pH 对氧化氨氮去除率及氧化时 间的影响如图 2 所示。当 pH 小于 9 时，随着 pH 的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显 增长的原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成 Ni(CO)4、 Ni(NH3)6SO4等配合物。 (1) 镍基态原子的核外电子排布式为_。 (2) Ni2可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图 1 所示，其分子中碳原子轨道的杂化 类型为_。 (3) 与
20、 CO 互为等电子体的阴离子的化学式为_。 (4) 1 mol Ni(NH3)6SO4中 键的数目为_。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是 _。 (5) 镧镍合金是较好的储氢材料。 储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6， 晶胞结构如图 2 所示，X、Y、Z 表示储氢后的三种微粒，则图中 Z 表示的微粒为_(填化学式)。 B. 实验化学 某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体， 然后在下图所示实验装置中(夹 持及控温装置省略)，用 Cu(NO3)23H2O 晶体和 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。已知 ： SOCl2 的熔点为105、沸点为 76、遇水剧烈
21、水解生成两种酸性气体。 甲乙 (1) 由 Cu(NO3)2溶液制得 Cu(NO3)23H2O 晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、 抽滤等步骤。 蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时， 停止加热。 为得到较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体， 可采用的方法是_(填一种)。 (2) 仪器 c 的名称是_。 向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a 和 b”)。 (3) 装 置 甲 中Cu(NO3)23H2O 和SOCl2发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (4) 装置乙的作用是_。 20192020 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)
22、 化学参考答案 2020.03 选择题（选择题（40 分）分） 单项选择题单项选择题 1. C2. D3. A4. B5. D6. C7. C8. B9. A10. D 不定项选择题不定项选择题 11. A12. BC13. B14. AD15. CD 非选择题（非选择题（80 分）分） 16. (1) 2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF(2 分) = = = = = (2) Al(OH)3(2 分) (3) 温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3(PO4)2一同被过滤(2 分) 温度过高 PO水解，使 PO离子浓度减小(2 分) 34 34 (4) L
23、i2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li2CO3溶解损失(2 分) (5) 6HFAl(OH)3 3Na=Na3AlF63H3H2O(2 分) 17. (1) 酯基(1 分)碳碳双键(1 分) (2) 消去反应(2 分) (3) (3 分) (4) (3 分) 18. (1) FeCl36H2O FeOCl2HCl5H2O(2 分) = = = = = 250 (2)黄色变为橙色(2 分) 偏大(2 分) 步骤中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O n(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 molL125.00103 L5.000103 mol(2 分)
24、步骤中：2MnO 5H2O26H=2Mn25O28H2O 4 abn(Na2CO3)(H2O2)5.0001037.50010323(2 分) 该过碳酸钠化学式为 2Na2CO33H2O2 19. (1) I25Cl26H2O=2IO 10Cl12H(2 分) 3 增大 Cl2的溶解量，提高 Cl2的利用率(2 分) 加快搅拌速率(2 分) (2) 分液漏斗(2 分) 将 HIO3水溶液用 CCl4多次萃取，分液(2 分) (3) 加入 Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液 pH 约为 7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液 滴加 AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在 100160 条件下加热至恒重
25、(5 分) 20. (1) 2ab(2 分) (2) Cl2eH2O=HClOH(2 分) Cl电解产生的 HClO 浓度低，氧化氨氮速率低，阳极 OH放电，消耗电能(3 分) 当 H过大，HClO 氧化 Cl产生 Cl2从溶液中逸出，使 HClO 浓度减小(2 分) (3) 2NH32FeO2H2O=2Fe(OH)3N24OH(2 分) 24 随着 pH 的增大 K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高 ； 但 H浓度减小， 氧化性减弱，氧化时间增长(3 分) 21. A 物质结构与性质 (1) Ar3d84s2(或 1s22s22p63s23p63d84s2)(2 分) (2) sp3sp2(2 分) (3) CN(2 分) (4) 28 mol(2 分)NH3分子间可形成氢键，而 PH3分子间不能(2 分) (5) H2(2 分) B 实验化学 (1) 溶液表面形成一层晶膜(2 分) 减慢冷却结晶的速度(2 分) (2) 球形干燥管(2 分)b(2 分) (3) Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl(2 分) = = = = = (4) 吸收 SO2和 HCl，防止倒吸(2 分)
