1、河北衡水中学河北衡水中学 2018 年高考押题试卷年高考押题试卷 化学试卷（二）化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第卷 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A. 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐的作用 B. 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C. 利用静电除尘装置除去粉尘 胶体粒子带电 D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)
2、3受热熔化吸收大量的热 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为 C3H5Br2的有机物共有 4 件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为-CH =CHCH =CHCH =CHCH=CH-的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 选项 操作和现象 结论 A. 滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B. 向电石中加入饱和食盐水制乙炔， 并将产生的气体直接填 入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 记明乙炔能被
3、酸性高锰酸钾氧化 C. 常温下， 测得饱和 Na2S 溶液的 PH 大于饱和 Na2CO3溶液 常温下水解程度：S2-CO32- D. 向分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4，充分振荡，分层， 且上层溶液至紫色 CC14可作为碘的萃取剂 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是 A.物质 X 的分子中存在 2 种含氧官能团 B.物质 Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与 2molBr2发生加成反应 D.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗的 NaOH 的物质的量之比为 1:1 11. 锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的
4、通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K+向 a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的 pH 减小 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物， 其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分 ； 25 ， 0.01 mol/L 的 v 溶液中 ： )( )( OHc Hc = 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正
5、确的是 A.简单离子半径：WYZX B.W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y W C.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键 D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是 A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至 pH 等于 7，前者消耗的盐酸多 B.向 NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C.将 amolL-1的醋酸与 0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)， 醋酸的电离常数 Ka= (用含 a 的代数式表示） 01 .
6、0 102 9 a D.向 NH4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小 )( )( 23 4 OHNHc NHc 26. (15 分) 溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。 请回答下列问题： .工业上溴的制备。 (1)步骤中主要反应的化学方程式为 。 (2)不能直接用“溴水混合物 I ”进行蒸馏得到液溴，原因是 。 .实验室溴化钙的制备。 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是 （填选项字母） 。 (4)“合成”步骤中的反应方程式为 _， “合成”步骤中需控制温度不能过高，原因 是 ，投料时控制 n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是 。 (5)步骤酸化时
7、应加入的酸是 。 (6)设计实验测定产品(主要成分 CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示） ： 。 27. (14 分） 氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺 和三氯胺(NH2C1、NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题： (1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为 _。 工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示 （假设不同物质中同种化学键的链能相同） ，则该反应的H= 。 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-
8、Cl 键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀 菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。 (2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)， 向容积均为 1 L 的 甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400、T)容器中分别加入 2 mol C12和 2 mol NH3，测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1
9、.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，040 min 内用 NH3的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。 该反应的H 0(填“”或“”) ，理由是 。 对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母） 。 A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B.若容器内 C12和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的 NHCl2，平衡向逆反应方向移动 (3)在恒
10、温条件下， 2molCl2和 1molNH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)， 测得平衡时 Cl2 和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是 点(填“A” “B”或“C”)。 计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数) 28. (14 分） CoCl2 6H2O 可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为 Co，含少量 Fe、Al 等杂质）为原料来 制取 CoCl2 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程： 已知：部分阳离子以氢
11、氧化物形式沉淀时溶液的PH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： (1)“酸浸”时 Co 转化为 Co2+，反应的离子方程式为 _。 “酸浸”时不能用硝酸的原因 是 。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 Fe2+为 Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为 g。 (3)加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 。 “滤渣”中所含的两种沉淀的化学式 为 。 (4)滤液中加盐酸的目的是 。 (5)操作 I 为 。 (6)以 CoCl26H2O、N
12、H4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备Co(NH3)6Cl3的反应方程式为 。 式为 _ 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分） 已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A 的原子半径最小 ； B 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；C 的基态原子最外层电子排布式为 nsmnpm+2；D、E、F、 G 是位于同一周期的金属元素，元素 D 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且 D、G 的原 子序数相差 10，E 元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且 E.、F 的电子数相差 1。 请回答下列问题：
13、 (1)基态 E 原子的价电子排布式为 。 (2)与 BC 分子互为等电子体的离子为 (填化学式） 。 (3)在 B5A5、BC2中，B 原子采取的杂化方式分別为 、 。 (4)单质 C 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式） ，而它的简单氢化物的沸点比同 主族的简单氢化物都高的原因是 。 (5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中 加 BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象。 若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 (6)金属 D、
14、G 晶体的晶胞结构如图所示。 其中表示金属 D 晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。 金属 G 的晶胞中，测得晶胞边长为 361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字） ， D、G 两种晶胞中金属的配位数之比为 。 金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能/kJ mol-1 I1 I2 G 746 1958 锌 906 1733 G 的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分） 3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂 TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合成。 (1)写出 C 的名称:
15、_；下列说法不正确的是 (填选项字母)。 A.反应要控制条件防止CHO 被氧化 B.1 mol 有机物 F 最多能与 3 mol H2发生加成反应 C.有机物 D 不能使 KMnO4溶液褪色 D.第 I 步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应 (2) 有机物 E 的结构简式为 ，EF 的反应类型为 反应。 (3) D 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (4)满足下列条件的 C 的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式： 。 红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构 HNMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢 (5)已知：RCHO+CH3COORRCHCHCOOR，请结合题给信息，设
16、计以苯酚和乙酸乙酯 a 33 ONCHCH 为原料（其他试剂任选）制备的合成路线： 。 7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 26.（15 分） .(1)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr（2 分） (2)浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高（2 分） .(3)B（2 分） (4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O（2 分） 温度过高，Br2、NH3易挥发（1 分）确保 Br2被 充分还原（2 分） (5)HBr（或氢溴酸或溴化氢） （1 分） (6)取样品 g，加水溶解（1 分）滴入足量 Na2CO3溶液（1 分）充分
17、反应后过滤，洗涤、干燥、冷却， 称量，得到 b g 碳酸钙，则样品的纯度为100%（1 分） （其他合理答案也给分） b2 27.（14 分） (1) （1 分） +11.3 kJ/mol（2 分，不写“+”或不写单位，扣 1 分） NH2Cl+H2ONH3+HClO（2 分） (2) 6.2510-8molL-1min-1（1 分） （1 分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速 率比 400时的反应速率快， 且乙容器中平衡时 Cl2的转化率比甲容器中 Cl2的转化率小 （2 分。 “原理” 和“事实”两个要点各 1 分） AB（2 分） (3)B（
18、1 分） 0.5MPa（2 分） 28.（14 分） (1)Co+2H+Co2+H2（2 分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（1 分， 任答一点即可） (2)51（2 分） (3)5.27.6（1 分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分） (4)调节溶液的 pH，抑制钴离子水解（2 分，只答调节 pH 得 1 分） (5)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分，蒸发浓缩、冷却结晶得 1 分，过滤得 1 分） (6)2CoCl26H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+14H2O（2 分） 35.（15 分） (1)3d44s2（1
19、 分） (2)CN-（或 NO+或 C） （1 分） 2 2 (3)sp2（1 分） sp（1 分） (4)O3（1 分） 水分子间存在氢键（1 分） (5)产生白色沉淀（1 分） Co(NH8)6SO4Br（1 分） (6)I（1 分） 128（2 分） 2:3（2 分） 锌的价电子是 3d104s2，而铜的是 3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在 3d 的全满轨道 上，而锌的第二个电子在 4s 的半满轨道上，3d 全满比 4s 半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多 能量（2 分） 36.（15 分） (1)对硝基甲苯（1 分） BC（2 分，少选一个扣 1 分，多选或错选不给分） (2) （2 分，写成分子式或结构简式不给分） 取代（1 分） (3) （2 分，不配平扣 1 分） (4)4（2分）（或或或（2分） (5) （3 分，其他合理答案也给分）
