什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞， 分子间的碰撞是发生化学 反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反 应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关。 什么是活化分子？什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞 的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效 碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 什么是活化能？什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能， 活化分子的多少 与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质 决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化 分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。 催化剂作用催化剂作用: : 可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数, 从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。 活化能越小活化能越小，一般分子成为活化分子越容易一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多则活化分子越多，则单则单 位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。
