1、第三节第三节 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算请你思考请你思考=思路一：可根据化学式的计算求解思路一：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学
2、式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算你能理解吗？你能理解吗？2H2O 2H2 +O2 分子个数比：分子个数比：2 ：2 ：1 2个水分子分解个水分子分解:（218 ）:（22 ）:（132）=9:1:8 10个水分子分解个水分子分解:（1018 ）:（102 ）:（532）=9:1:8100个水分子分解个水分子分解:（10018）:（1002）:（5032）=9:1:8通电通电:4kg :32kg36kg:4g72kg36g:8kg :64kg:32g 32 36 4：知识点归结：知识点归结：在化学反应中各物质的质量关系：在化学反应中各物质的质量关系：与物
3、质的相对分子质量和物质的化学计与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关量数有关 根据化学方程式的计算依据是：根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间恒定的质量比化学方程式中各物质间恒定的质量比 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。质量。研究物质的化学变化涉及量的计算，如：磷与氧气的反应在该反应中，反应物磷、氧气与生
4、成物五氧化二磷的质量关系一定。依据这种质量关系，我们可以进行相关的计算，由已知量求出未知量：？已知已知未知未知未知未知我们一定要记住：我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和（很重要）分子质量和（很重要）3、解设未知数时不要写单位，但列比、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单例时一定要写单位，计算结果也要写单位。位。4、已知量与未知量的关系一定要在相、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了应的物质下面对齐了5、计算时可以先约分再计算、计
5、算时可以先约分再计算6、要仔细检查过程和结果。、要仔细检查过程和结果。解题过程解题过程解：解：设需要氧化铝的质量为设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3=4Al+3O2 204 108 x 1.08kg =x=2.04kg答：答：需要氧化铝的质量为需要氧化铝的质量为2.04kg归纳解题步骤归纳解题步骤设设未知量未知量写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式写写（找）出已知量与未知（找）出已知量与未知量的关系量的关系列列比例式求解比例式求解写写出简明答案出简明答案回顾检回顾检查查204x1081.08kg2041.08kg108通电通电根据化学方程式计算的步骤 设未知量设未知量 写出化学方程式并配
6、平写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知子质量和已知量、未知量量(找出已知量和未知找出已知量和未知量之间的关系量之间的关系)列出比例式、求解列出比例式、求解 写出简明答案写出简明答案 回顾检查回顾检查例例 加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解解 设：加热分解设：加热分解 6g高锰酸钾，可以高锰酸钾，可以得到氧气的质量为得到氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2 21586g32xggxxg6.015826323261582答：加热分解答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得
7、到0.6g氧气。氧气。简化格式：21586g32xggxxg6.015826323261582答：加热分解答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。氧气。设：加热分解设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x解解 2KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2一、根据化学方程式进行计算的步骤一、根据化学方程式进行计算的步骤（1）设未知数）设未知数.设设（2）写出化学方程式并配平）写出化学方程式并配平 .写写 （3）写出有关物）写出有关物质的量质的量（4）列比例式）列比例式,求解求解.列列（5）简明地写出答案）简明地写出答案 .写写.写
8、写上：相对分子质量乘系数上：相对分子质量乘系数下：已知质量和未知数下：已知质量和未知数（6）回顾检查）回顾检查 查查 注意事项：.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确
9、。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。-=-练习练习1:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算
10、未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确现现 在在 你你 会会 做做 吗吗？解：设完全燃烧解：设完全燃烧100Kg100Kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为X X2H2 +O2 2H2 +O2 点点 燃燃 2H2O2H2O432100Kg100Kg X4100Kg32x_=X=800Kg答：答：-。练习练习3、足量的镁带在标准状况下与、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密升的氧气（密度为度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32
11、8016g X32-=-16g80XX=-8016g32=40g答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：m(O2)=V=1.43g/L11.2L=16g二、根据化学方程式的简单计算二、根据化学方程式的简单计算山东教育版山东教育版质量守恒未知量(设未知量)化学方程式关系关系(1)、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？解：36323.6gx（1）设未知量设电解3.6g水，可以得到氧气的质量为x。（2）写出化学方程式 通电通电2H2O 2H2+O2（3）写出有关物质的 相对分子质量、已知量和未知量。36323.6g
12、x（4）列比例式。（6）简明地写出答案。答:电解3.6g水可以得到 3.2g氧气。X=3.2g（5）求解）求解.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 136 232.5g x y解解:设可制得氢气的质量为设可制得氢气的质量为x,氯化锌的氯化锌的 质量为质量为y,根据题意得根据题意得:x=68gy=1g答答:可制得氯化锌的质量为可制得氯化锌的质量为68克克,氢气的质量为氢气的质量为1克。克。1、在实验室用、在实验室用32.5g锌跟足量的锌跟足量的盐酸反应可制得氢气和氯化锌盐酸反应可制得氢气和氯化锌各多少各多少g？（Zn65 H1 Cl35.5)2实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取
13、氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g氢气氢气V氢气氢气=m氢气=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积
14、是4.4L。答：所需过氧化氢的质量至少为17g。解：设所需过氧化氢的质量至少为解：设所需过氧化氢的质量至少为x x。2H2O2 H2+O268 32 x 8g(2)、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。例例2、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得8g氧气，最少需多少克的过氧化氢？氧气，最少需多少克的过氧化氢？1 1、工业上，高温煅烧石、工业上，高温煅烧石灰石（灰石（CaCO3CaCO3）可制得生）可制得生石灰（石灰（CaOCaO）和二氧化碳。）和二氧化碳。如果要制取如果要制取28t28t氧化钙，氧化
15、钙，需要碳酸钙多少吨？需要碳酸钙多少吨？答:需要碳酸钙50吨。KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 解：设制取10Kg氧气需要高锰酸钾质量为x。15832答：需要答：需要98.8Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=98.8KgX1015832=X1022XKg2XKg3 3、在、在“绿色氧化剂绿色氧化剂”双氧水（双氧水（H2O2H2O2）的溶液中）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取若制取33.6L33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧氧气的密度为气的密度为1.429g/L)1.429g/L)Y=-24524
16、59612.25克96245X12.25克MnO24、(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克的可得到多少克的 氧气氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2 K C l O 3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X =-=4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克-=-149 Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的
17、质量为YY=7.45克MnO2(2)解：设需要氯酸钾的质量为解：设需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=-X=-4.8克24596=12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.纯度方法一方法一:按方程式计算按方程式计算解解:设生成铁的质量为设生成铁的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 1121000t80%x160/1000t80%=112/x x=560t560t96%=583.3t答答:炼出生铁的质量为炼出生铁的质量为583.3t.方法二方法二:按铁元素的质量计算按铁元素的质量计算反应前后铁元素的总量不变反应
18、前后铁元素的总量不变Fe2O3中铁的质量分数为中铁的质量分数为:112/160100%=70%参加反应的铁原子的总质量为参加反应的铁原子的总质量为:1000t80%70%=560t 560t96%=583.3t答答:炼出生铁的质量为炼出生铁的质量为583.3t.方法一方法一:按方程式计算按方程式计算解解:设生成生铁的质量为设生成生铁的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 1121000t80%x 96%160/1000t80%=112/x x=583.3t答答:炼出生铁的质量为炼出生铁的质量为583.3t.B有一块不纯的锌片有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反，跟足量
19、稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气，氢气，求该锌片中锌的质量分数求该锌片中锌的质量分数.用镁、铝、铁、锌分别与足量的盐酸用镁、铝、铁、锌分别与足量的盐酸反应制取氢气，若产生氢气的质量相反应制取氢气，若产生氢气的质量相同时，所消耗镁同时，所消耗镁.铝铝.铁的质量比是多铁的质量比是多少？少？MMg:MAl:MFe:MZn=12m:9m:28m:32.5m=12:9:28:32.5天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌溶液和天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌溶液和稀硫酸，此时天平保持平衡。现分别向两稀硫酸，此时天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相同的锌粒，
20、过一边烧杯中投入少量质量相同的锌粒，过一段时间，天平指针（段时间，天平指针（）A.偏向硫酸锌溶液一边偏向硫酸锌溶液一边B.偏向稀硫酸一边偏向稀硫酸一边C.指针指向正中，天平保持平衡指针指向正中，天平保持平衡D.无法确定无法确定A在天平两边各放一个烧杯，在两烧杯中分别注入在天平两边各放一个烧杯，在两烧杯中分别注入质量相等的、相同的稀硫酸（足量），调节天平质量相等的、相同的稀硫酸（足量），调节天平至平衡。在左边烧杯中放入至平衡。在左边烧杯中放入6.6克铝粉，为使天克铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（为（）A.6.6克克 B.6.5克
21、克C.6.4克克 D.6.3克克CCO2C 100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量
22、为：23克克-（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1
23、gX=3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3=2KCl +3O2MnO23、将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路
24、：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，加热片刻后克，加热片刻后剩余固体剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克
25、-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学
26、方程式是否正确（重点查：各因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂小结：课堂小结
27、：3根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。是不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L）液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质
28、的质量，则另一种物质的用量）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰恰好完全反应好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质的质量为量为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的最后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）例：
29、例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg +O2 =2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克 326克反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H
30、2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学的化学式式 。C2H4若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学的化学式式 。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是是 （）A氢气氢
31、气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生。则生成氢气的质量是成氢气的质量是 （）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H
32、2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2
33、KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克 答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （）A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 +O2 =2H2O点燃点
34、燃思路：思路：43236C5、在、在2X +Y2 =2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （）A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X +Y2 =2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 +32=2XX=40C2X +Y2 =2Z2
35、24322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生恰好完全反应生成成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （）A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A +2B =C +D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （）A.11 B.12 C.31 D.348、将含
36、有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （）A.3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A.5432
37、B.4532C.3245 D.2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （）X2 +XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反
38、应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A +C B +D 12克克9克克15
39、克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A +B +C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=3210下列物质在空气中完全燃烧，生成
40、的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法设生成方法设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能水，则该化
41、合物可能是是 （）ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （）A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无
42、法确定无法确定思路：思路：2H2 +O2 =2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2 +O2 =2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
43、物质的质量如下：条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n，则，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （）A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反应前质量反应前质量 （克）（克）反应后质量反应后质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反应后质量反应后质量 （克）（克）反应前质量反应前质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲：是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？11+916克克甲是反应物甲是反应物 甲反应掉甲反应掉4克克xA +yD =mB +nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B设化学式为设化学式为C设化学式为设化学式为Dxn y2n4克克16克克
