1、第第3节节 物质的的溶解性物质的的溶解性第第2课时课时 物质溶解性的定量表示物质溶解性的定量表示沪教版 九年级下册导入新课导入新课 上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【复习提问】【交流回答】改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。推进新课推进新课1.向盛有20水的烧杯中加入NaCl,向盛有40等量水的烧杯中加入KNO3，都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下
2、定量地比较二者的溶解能力？2.向40 g 20水中加入NaCl,向100 g 20水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力。活动1：溶解度3.向100 g 20水中加入NaCl直至饱和,向100 g 20水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质溶解能力（即溶解度）的要素要素：在一定温度下；等量的溶剂里，人们统一规定：在100 g溶剂里；溶液为饱和状态；单位为g。固体的溶解度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要
3、素：一定温度下；100 g溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。溶解度的相对大小（20时的溶解度）我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法：列表法列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法溶解度曲线。活动2：溶解度曲线 请同学们按教材P19“活动与探究”绘制溶解度曲线【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同
4、一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度温度。【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么。1.阅读教材P21影响气体物质溶解度的因素，并回答有关问题。1.气体的溶解度与压强有关。压强越小
5、，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【交流回答】例（四川成都中考）20时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话的理解错误的是（）A.20时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100 36D.20时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液典例剖析典例剖析【解析】20时，氯化钠的溶解度为36 g。可以这样理解：20时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g，A正确；20时，136 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36
6、g，B错；20时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100:36，C正确；20时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液，D正确；还可以理解为：20时，要使36 g氯化钠完全溶解，最少需要100 g水。课堂小结课堂小结 本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。1.从教材练习中选取；2.完成练习册中本课时的习题。课后作业课后作业同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成
7、功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语第八章常见的酸、碱、盐第2课时 稀酸的化学性质第八章 常见的酸、碱、盐1 1下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是()A A水水 B B稀硫酸稀硫酸C C氯化钠溶液氯化钠溶液 D D氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液8.2 常见的酸和碱B B2 2用稀硫酸除铁锈的原理是用稀硫酸除铁锈的原理是()A AFeOFeOH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2
8、O OB BFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2C CFeFe2 2O O3 32H2H2 2SOSO4 4=2FeSO=2FeSO4 42H2H2 2O OD DFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O OD D8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。应生成硫酸铁和水。3 3某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不某
9、固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是可能是()A A铁片铁片 B B碳酸钠碳酸钠C C碳酸钙碳酸钙 D D铜片铜片D D8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】铁与盐酸反应生成氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水铁与盐酸反应生成氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不反应。反应。4 4下列化学变化前后溶液质量增加的是下列化学变化前后溶液质量增加的是()A A铁和硫酸铜溶液反应铁和硫酸铜溶液反应B B氧化铁和稀盐酸反应氧化铁和稀盐酸反应C C碳酸钠溶液和稀盐
10、酸反应碳酸钠溶液和稀盐酸反应D D氯化钡溶液与稀硫酸反应氯化钡溶液与稀硫酸反应B B【解析】【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液反应生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。8.2 常见的酸
11、和碱5 5观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验中，观察到的现观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验中，观察到的现象不正确的是象不正确的是()A A生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色B B无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色C C稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀D D稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡B B 8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁
12、溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银氯化铁溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，溶液反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，产生大量的气泡。产生大量的气泡。8.2 常见的酸和碱6 6设计实验方案是化学探究的重要环节。以下化学实验设计中，设计实验方案是化学探究的重要环节。以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是不能达到实验目的的是()A A厨房中可以用食醋鉴别厨房中可以用食醋鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaClNaClB B用用AgNOAgNO3 3溶液鉴别氢气中
13、混入的少量氯化氢气体杂质溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质C C用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D D用适量稀盐酸来除铁锈用适量稀盐酸来除铁锈C C 8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】铜不与稀硫酸反应，若用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，铜不与稀硫酸反应，若用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质，反而会把原物质除去。不但不能除去杂质，反而会把原物质除去。7 7化学使世界变得绚丽多彩。如图化学使世界变得绚丽多彩。如图8 82 28 8是物质之间发生化学是物质之间发生化学反应的颜色变化。反应的颜色变化。8.2 常见的酸和碱7 7化学使世界变得绚丽多
14、彩。如图化学使世界变得绚丽多彩。如图8 82 28 8是物质之间发生化学是物质之间发生化学反应的颜色变化。反应的颜色变化。(1)(1)是是_，是，是_。(2)(2)据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请你写出编号据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请你写出编号代代表的稀硫酸的化学性质：表的稀硫酸的化学性质：_。(3)(3)若编号若编号的物质是盐，请你写出符合编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方程的一个化学方程式：式：_；符合编号；符合编号的化学方程式为的化学方程式为_。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42HCl(2HCl(
15、合理均可合理均可)铁铁(或或Fe)Fe)稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红8.2 常见的酸和碱CuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O【解析】【解析】(1)(1)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以编号的溶液显浅绿色，所以编号是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。(2)(2)根据根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而说稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而说明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液
16、变红。明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。(3)(3)稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的化学方程式是溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的化学方程式是H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号是氧化铜是氧化铜与稀硫酸反应：与稀硫酸反应：CuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O。8.2 常见的酸和碱8 820172017广州改编广州改编 下列关于硫酸性质的描述中，不正确
17、的是下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是()A A使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红B B与氧化铁反应得到浅绿色溶液与氧化铁反应得到浅绿色溶液C C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D D与镁反应放出氢气与镁反应放出氢气B B【解析】【解析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，得到黄色溶液。稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，得到黄色溶液。8.2 常见的酸和碱9 9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是液体的是()A ANaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、KClKCl溶液溶液B BBaClBaCl2 2溶液、
18、溶液、KOHKOH溶液溶液C CFeSOFeSO4 4溶液、溶液、NaNONaNO3 3溶液溶液D DCuOCuO、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 A A8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】A A项碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾项碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾与硫酸不反应，最终形成无色溶液。与硫酸不反应，最终形成无色溶液。B B项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。色沉淀。C C项硫酸亚铁是浅绿色溶液。项硫酸亚铁是浅绿色溶液。D D项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜蓝项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液。色溶液。8.2 常见的酸
19、和碱1010在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是反应中有关量的变化情况描述正确的是()A A8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】氧化镁和镁均与盐酸反应生成氯化镁，随着盐酸质量的增加，氧化镁和镁均与盐酸反应生成氯化镁，随着盐酸质量的增加，氯化镁的质量逐渐增加，当氧化镁和镁完全反应后，氯化镁的质量不再增氯化镁的质量逐渐增加，当氧化镁和镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加；氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不产生氢加；氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不产生氢气
20、；随着反应的进行，溶液质量增加，当完全反应后，随着盐酸的加入，气；随着反应的进行，溶液质量增加，当完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加；盐酸显酸性，溶液质量仍然增加；盐酸显酸性，pHpH小于小于7 7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应时，溶液显中性，全反应时，溶液显中性，pHpH等于等于7 7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pHpH小小于于7 7，不可能大于，不可能大于7 7。8.2 常见的酸和碱111120172017天水天水 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取取COCO2 2后残留的废
21、液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究并回答下列问题。的成分，请你共同参与探究并回答下列问题。提出问题提出问题 废液中的溶质是什么物质？废液中的溶质是什么物质？作出猜想作出猜想 甲同学认为废液中的溶质只有甲同学认为废液中的溶质只有CaClCaCl2 2。你认为还可能。你认为还可能含有的溶质是含有的溶质是_(_(填化学式填化学式)。査阅资料査阅资料 CaCl CaCl2 2溶液呈中性。溶液呈中性。HClHCl8.2 常见的酸和碱实验与结论实验与结论 甲同学取少量甲同学取少量CaClCaCl2 2溶液和废液分别加入溶液和废
22、液分别加入2 2支试管支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。你认为甲同学的实验你认为甲同学的实验_(_(填填“能能”或或“不能不能”)”)证明他的猜证明他的猜想，理由是想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可能观察到的现象是实验中可能观察到的现象是_。不能不能中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，如果有盐酸，酚中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，
23、如果有盐酸，酚酞溶液也呈无色酞溶液也呈无色8.2 常见的酸和碱溶液变红溶液变红(合理即可合理即可)拓展与应用拓展与应用 若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到得到CaClCaCl2 2溶液，应向废液中加入过量的溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后，反应完全后过滤。过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能造成的危害是_。8.2 常见的酸和碱碳酸钙碳酸钙污染水体污染水体(或腐蚀下水管道等，合理即可或腐蚀下水管道等，合理即可)【解析】【解析】实验室用
24、碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，若盐酸不实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，若盐酸不足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加量，溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液后均不变色，所以甲同学的实验不能证明他的猜想。若证明废液酚酞溶液后均不变色，所以甲同学的实验不能证明他的猜想。若证明废液中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐酸中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过
25、量的盐酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中加入过量的碳酸钙，过量的碳酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中加入过量的碳酸钙，过量的碳酸钙难溶于水，反应完全后通过过滤而除去。钙难溶于水，反应完全后通过过滤而除去。8.2 常见的酸和碱1212(1)(1)等质量的等质量的A A、B B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图8 82 21010中甲所示。请回答下列问题。中甲所示。请回答下列问题。8.2 常见的酸和碱若若A A、B B 分别为分别为MgMg、Zn Zn 中
26、的一种，则中的一种，则A A 是是_，反应结束，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为后只有一种金属剩余，则剩余金属为_。若若A A、B B 分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则反应分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则反应结束后，它们消耗的酸结束后，它们消耗的酸_(_(填填“A“A 多多”“B”“B 多多”或或“相等相等”)”)。B B 反应至反应至a a点时，所得溶液的溶质为点时，所得溶液的溶质为_(_(写化学式写化学式)。写。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。Mg(Mg(或镁或镁)相等相等CaClCaCl2 2和和HClHClNaN
27、a2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2Mg(Mg(或镁或镁)8.2 常见的酸和碱(2)(2)如图乙所示，如图乙所示，A A、B B、C C、D D、E E 分别是铁、硝酸铜溶液、氧化分别是铁、硝酸铜溶液、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种，铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种，A A 是硝酸铜溶液。是硝酸铜溶液。(“”(“”相相连的两物质能发生反应连的两物质能发生反应)请回答：请回答：A A与与B B 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，其，其基本反应类型是基本反应类型是_。D D与与C C反应有白色沉淀生成，反应有白色沉淀生成，D D的化
28、学式为的化学式为_。C C与与E E反应的现象是反应的现象是_，化学方程式为化学方程式为_。FeFeCu(NOCu(NO3 3)2 2=Cu=CuFe(NOFe(NO3 3)2 2置换反应置换反应BaClBaCl2 2红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O8.2 常见的酸和碱1313为测定某为测定某AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液的稀盐酸进行滴
29、定。现取待测液50.0 g50.0 g，滴定过程如图，滴定过程如图8 82 21111所示。请计算：所示。请计算：(计算结果均保留计算结果均保留1 1位小数位小数)8.2 常见的酸和碱(1)AgNO(1)AgNO3 3的相对分子质量为的相对分子质量为_。(2)AgNO(2)AgNO3 3溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数。(3)(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。1701708.2 常见的酸和碱8.2 常见的酸和碱8.2 常见的酸和碱141420172017重庆改编重庆改编 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋
30、，发现有气体生成。已知白醋里含有有气体生成。已知白醋里含有3%3%5%5%的醋酸的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)，醋酸与，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是()A A白醋里含有氢离子白醋里含有氢离子B B生成的气体是二氧化碳生成的气体是二氧化碳C C白醋能使无色酚酞溶液变红白醋能使无色酚酞溶液变红D D白醋与纯碱发生了反应白醋与纯碱发生了反应C C8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】醋酸与盐酸的化学性质相似，所以醋酸也属于酸；醋酸显酸醋酸与盐酸的化学性质相似，所以醋酸也属于酸；醋酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色。性，不能使无色酚酞溶液
31、变色。8.2 常见的酸和碱同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语第第2 2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱第第1 1课时课时 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸沪教版沪教版 九年级下册九年级下册导入新课导入新课你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在
32、窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道实验室里哪些物质有酸味吗?像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物酸。这一节课我们来学习浓盐酸和浓硫酸推进新课推进新课（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质活动活动1:了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。（注意闻气味的正确方法）【观察】浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。学生观察后总结交流并完成下表中的内容：学生观察后总结交流并完成下表中的内容：浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中浓盐酸中挥发出来的氯化氢
33、气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。【思考】（1）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？不行，因为盐酸易挥发.（2）浓盐酸都是无色液体吗？不是，工业上用的浓盐酸因为含有少量的杂质（铁离子）而略带黄色.（3）若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化？天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重.活动活动2：感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化【交流】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?【小结】(见下表)由于浓硫酸有吸水性，由于浓硫酸有吸
34、水性，实验室常用来作干燥剂。实验室常用来作干燥剂。（二）浓硫酸的腐蚀性活动活动3：知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项 回顾有关浓硫酸泼熊和毁容的事例。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。补充实验将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。【设问】为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心。活动活动4：学会浓硫酸的稀释方法，感受实验操作顺序的重要性【引入】从试剂店购得的硫酸一般是98的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?“容
35、易，加点水容易，加点水不就行了吗？不就行了吗？”（三）浓硫酸的稀释实验7-12稀释浓硫酸按照教材第44页图示装置小心进行实验。【注意注意】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。散发，防止液体暴沸，发生危险。观测结果：烧杯壁发烫。观测结果：烧杯壁发烫。【小结】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（切不可把水倒入浓硫酸中）。酸入水(或大入小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。【思考思考】（1）直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么？）直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么？水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量
36、热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。（2）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再涂上3-5的碳酸氢钠溶液。（用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。涂上3%-5的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。）典例剖析典例剖析例例 下图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a仪器的名称及其作用 ；b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一
37、瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们观察。【解析】稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。浓硫酸是无色粘稠的液体，有脱水性、吸水性，可以利用浓硫酸的这些性质去鉴别它。【答案】（1）玻璃棒，使受热均匀浓硫酸（2）酸液飞溅（3）观察呈油状粘稠的为浓硫酸用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？知识类：知识类：浓盐酸和浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释方法。方法类：方法类：对比分析方法浓盐酸、浓硫酸的物理性质。道理类：道理类：实验操作必须严格、规范按照实验操作规程，否则会发生安全事故。课堂小结课堂小结课后作业1.从教材练习中选取；2.完成练习册中本课时的习题。同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语
