1、1【2018孝感某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%78%,那么该固体混合物中钠元素的质量分数为()A23%B46%C50%D78%【解析 由Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素,其中氧元素的质量分数为22%,那么钠元素和硫元素的质量分数为122%78%。由化学式可知,在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(232)3223 16,所以硫元素的质量分数为:78%46%。B2某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种,那么该废气中氧元素的质量分数不可能是()A20%B40%C60%D80%
2、【解析 NO2中氧元素的质量分数为:100%69.6%;NO中氧元素的质量分数为 100%53.3%,N2中氧元素的质量分数为0;那么NO2中氧元素的质量分数最高,它不管和其他哪一种或者2种混合,氧元素的质量分数都小于69.6%,由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况,即氧元素的质量分数小于69.6%。D3有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是233,把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反映后,烧杯里残留物质的质量是114.2 g。那么原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是
3、()A9.2 g B6.9 gC4.6 g D2.3 g【解析 根据已知,生成二氧化碳的质量为:18.6 g100 g114.2 g4.4 g,二氧化碳中碳元素的质量为:4.4 g(100%)1.2 g,已知钠元素与碳元素的质量比为23 3,那么钠元素的质量为:1.2 g 9.2 g。A4工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t【解析 设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x100 t80%100%x96%x58.3 tB5【2018淮安対销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组
4、対市售的某钾肥进行了检测,称取2.0 g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如下图1所示(假定杂质不参加反映)。已知:K2SO4BaCl2=BaSO42KC1。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_g。(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程)【解析 20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为20.8 g10%2.08 g。20.8解:设样品中硫酸钾的质量分数为x。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl17420820 gx 2.08 g x87%因
5、为87%86%,所以该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。6硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60 g硅钢样品,将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反映),实验测得相关数据如下表:稀硫酸的质量剩余固体的质量第1次加入10.00 gW g第2次加入10.00 g4.36 g第3次加入10.00 g3.24 g第4次加入10.00 g2.12 g第5次加入10.00 g1.00 g第6次加入10.00 g1.00 g(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第_次,铁恰好反映完全。(2)表中W_g。(3)
6、计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。解:设10 g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H25698112 gx x1.96 g稀硫酸的溶质质量分数为:100%19.6%55.48【解析(1)根据表格中的数据,通过対比分析与10克稀硫酸恰好完全反映的铁的质量,每10 g硫酸就消耗铁4.36 g3.24 g1.12 g,所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反映。(2)由表格数据,通过対比分析,与10 g稀硫酸恰好完全反映的铁的质量4.36 g3.24 g1.12 g,因此w6.60 g1.12 g5.48 g。(3)根据Fe的质量,计算与Fe反映的H2SO4的质
7、量。7【2018衡阳氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反映的化学方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反映时,得到85.4 g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如下图。请计算:通电(1)氯化钠完全反映时,生成氢气的质量是_g。(2)氯化钠完全反映时,生成氢氧化钠的质量是 _g。(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？0.416解:设生成氢氧化钠的质量是x,生成氯气的质量为y,氯化钠的质量为z。2NaCl2H2O Cl2H22NaOH117 71280z y0.4 gx x16 g y14.2 g z23
8、.4 g原氯化钠溶液中溶质的质量分数:100%23.4%8【2018金华碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸,已知NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反映原理,通过实验测出反映生成的_质量。二氧化碳(2)小科按如下图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反映前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是_(答出一点即可)。二氧化碳逸出时带
9、走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)(3)为减小实验误差,小科又设计了如下图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如下表:实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g3.03.03.0反应前总质量/g193.8194.6193.6反应后总质量/g192.6193.6192.5二氧化碳质量/g 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。解:由题意可得生成二氧化碳的质量【(193.8 g192.6 g)(194.6 g193.6 g)(193.6 g192.5 g)31.1 g。设参加反映的碳酸氢钠的质量为x,那么:NaHCO3HClNaClH2OCO284 44x 1.1 g x2.1 g
10、药片中碳酸氢钠的质量分数:100%70%。9【2018广东用煤直接作燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,那么产生SO2的质量是_t。(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,那么燃烧产生的SO2会与CaCO3反映生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据)。16已知:设炉渣已不含石灰石,炉渣其他成分不与盐酸反映;CaSO3和盐酸反映类似
11、于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用10 000元分别购买两种原料来除去SO2相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方式B比方式A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方式B,其原因分别是:_。单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析(1)设生成二氧化硫的质量为x。SO2 SO23264100 t8%x x16 t(2)设纵坐标为氯化钙的质量(或为亚硫酸钙的质量),炉渣中CaSO3的质量为50
12、g24%12 g。设生成氯化钙的质量为y,反映消耗盐酸的质量为m。CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O1207311112 gy m y7.3 g m11.1 g反映消耗盐酸溶液的质量为7.3 g20%36.5 g。(3)由表中数据可知,14.614.4;单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;94%90%,石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分。同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命
13、的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给教学课件教学课件 化学 初三下册 科粤版中和反映中和反映中和反映的应用中和反映的应用内容提要内容提要1 12 2学习目标学习目标1.1.掌握中和反映的定义掌握中和反映的定义,理解酸和碱发生中和反理解酸和碱发生中和反映的本质映的本质;2.2.掌握复分解反映的概念并会判断一个反映是否为掌握复分解反映的概念并会判断一个反映是否为复分解反映复分解反映;3.3.了解中和反映在实际生活中的应用。了解中和反映在实际生活中的应用。（一）中和反映（一）中和反映农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水理酸性废
14、水,你知道其中的原理吗你知道其中的原理吗？实验活动一实验活动一:酸与碱的中和反映酸与碱的中和反映氢氧化钠与稀氢氧化钠与稀盐酸的反映盐酸的反映现象现象:在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色,随着滴加盐酸随着滴加盐酸,颜色逐渐消失至无色。颜色逐渐消失至无色。HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O酸酸 +碱碱 盐盐 +水水酸与碱作用生成盐和水酸与碱作用生成盐和水的反映称为中和反映。的反映称为中和反映。中和反映的实质中和反映的实质:H+OH-=H2O H+OH-=H2O 酸的通性酸的通性项目项目酸的主要化学性质酸的主要化学性质与指示
15、剂作与指示剂作用用紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞无色酚酞酸碱相互反应酸碱相互反应与氧化物反应与氧化物反应与盐反应与盐反应使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变蓝使无色酚酞溶液变蓝酸酸 +碱碱 盐盐 +水水酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水酸酸 +盐盐 新盐新盐 +新酸新酸碱的通性碱的通性项目项目碱的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作与指示剂作用用紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞无色酚酞酸碱相互反应酸碱相互反应与氧化物反应与氧化物反应与盐反应与盐反应使紫色石蕊溶液不变色使紫色石蕊溶液不变色使无色酚酞溶液变红使无色酚酞溶液变红酸酸+碱碱 盐盐 +水水碱碱 +非非金属氧化物金属氧化物 盐
16、盐 +水水碱碱 +盐盐 新新盐盐 +新碱新碱上述酸碱分别跟盐反映以及酸碱中和反映都有上述酸碱分别跟盐反映以及酸碱中和反映都有这样的特点这样的特点:参加反映的两种化合物相互参加反映的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分像这类由两种化合物互相交换成分,生成另生成另外两种化合物的反映外两种化合物的反映,叫做复分解反映。叫做复分解反映。AB AB CD =AD CD =AD CBCB1.1.改良酸性或碱性土壤改良酸性或碱性土壤（二）中和反映的应用（二）中和反映的应用向鱼塘撒石灰向鱼塘撒石灰,中和中和鱼塘底泥中过多的有机鱼塘底泥中过多的有机
17、酸酸,使鱼塘水达到适使鱼塘水达到适合鱼苗生长的合鱼苗生长的pHpH。利用熟石灰中和土壤和某利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性些水源的过多酸性,以减轻酸雨的危害。以减轻酸雨的危害。2.2.废水处理废水处理酸性废水必须先用碱性酸性废水必须先用碱性物质中和后物质中和后,才可以排才可以排放放,否那么会造成水体污否那么会造成水体污染。染。3.3.医药应用医药应用中和蚊虫叮咬时注射中和蚊虫叮咬时注射”的甲酸可以用肥皂水、小的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油苏打水、稀氨水或清凉油胃酸过多时可口服碱性胃舒平胃酸过多时可口服碱性胃舒平”【主要成分为【主要成分为Al(OH)3Al(OH)3或小苏打片
18、主要成分是或小苏打片主要成分是NaHCO3NaHCO3知识点知识点1:1:中和反映中和反映1.1.在做酸和碱中和反映的实验时在做酸和碱中和反映的实验时,有时需借助有时需借助指示剂颜色的变化判断反映是否发生、完成指示剂颜色的变化判断反映是否发生、完成。向含有酚酞的。向含有酚酞的NaOHNaOH溶液的烧杯中溶液的烧杯中,不断滴不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A.A.由红色变为蓝色由红色变为蓝色 B.B.由蓝色变为红色由蓝色变为红色C.C.由红色变为无色由红色变为无色 D.D.由无色变成红色由无色变成红色 C经典例题经典例题知识点知识点2:2:中和
19、反映的应用中和反映的应用1.1.食用松花蛋时常感到有涩味食用松花蛋时常感到有涩味,这是因为制作松这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味为了减轻涩味,可在食用松花蛋时添加某种调可在食用松花蛋时添加某种调味品味品,这种调味品最好是这种调味品最好是 A.A.食盐食盐 B.B.食醋食醋 C.C.香油香油 D.D.味精味精B1.1.以下实际应用中以下实际应用中,利用中和反映原理的是利用中和反映原理的是 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸;用稀硫酸除铁锈用稀硫酸除铁锈;用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良
20、酸性土壤;用碳酸氢钠治疗胃酸过多用碳酸氢钠治疗胃酸过多A.A.B.B.C.C.D.D.A知能训练知能训练2.2.以下化学反映发生后以下化学反映发生后,将使用过的仪器浸泡于将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中稀盐酸中,然后用水冲洗然后用水冲洗,不能将仪器处理不能将仪器处理干净的是干净的是 A.A.盛放石灰水的试剂瓶盛放石灰水的试剂瓶 B.B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C.C.氢气还原氧化铜后氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管色固体残渣的试管 D.D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的
21、烧杯C3.X3.X可以发生如下反映可以发生如下反映:X+X+酸酸盐盐+水水;X+X+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水。水。X X可能是可能是 A.A.氧化铜氧化铜 B.B.盐酸盐酸C.C.氢氧化钠氢氧化钠 D.D.碳酸钠碳酸钠C4.4.鱼味道鲜美鱼味道鲜美,但剖鱼时弄破鱼胆但剖鱼时弄破鱼胆,胆汁沾在胆汁沾在鱼肉上鱼肉上,便有苦味便有苦味,产生苦味的是胆汁酸产生苦味的是胆汁酸,其其pHpH约为约为6,6,且难溶于水。那么在沾有胆汁的且难溶于水。那么在沾有胆汁的地方涂上以下物质可消除苦味的是地方涂上以下物质可消除苦味的是 A.A.纯碱溶液纯碱溶液 B.B.食醋食醋 C.C.食盐水食盐水 D.D.自
22、来水自来水A5.5.以下反映属于复分解反映的是以下反映属于复分解反映的是 A ANa2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2NaOH B BH2+CuO=Cu+H2O H2+CuO=Cu+H2O C CCu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O D DH2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O高温高温D同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念
23、，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给第八章常见的酸、碱、盐第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质第八章 常见的酸、碱、盐1 1下列物质的俗称与化学式不相符的是下列物质的俗称与化学式不相符的是()A A干冰干冰 COCO2 2 B B生石灰生石灰 CaCOCaCO3 3C C烧碱烧碱 NaOH NaOH D D熟石灰熟石灰 Ca(OH)Ca(OH)2 2知识点知识点1 1氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途8.2 常见的酸和碱B B2 2氢氧化钠固体曝露在空气中，容易氢氧化钠固体曝露在空气中，容易_而而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作
24、使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作_，因此，氢氧化，因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的钠固体可用作某些气体的_。这也是氢氧化钠固体需。这也是氢氧化钠固体需_保存的原因之一。保存的原因之一。吸收空气中的水分吸收空气中的水分8.2 常见的酸和碱潮解潮解干燥干燥剂剂密封密封3 3下列有关熟石灰的说法错误的是下列有关熟石灰的说法错误的是()A A熟石灰是微溶于水的物质熟石灰是微溶于水的物质B B熟石灰可由生石灰与水反应而制得熟石灰可由生石灰与水反应而制得C C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D D熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤C C8.2 常见的酸
25、和碱【解析】【解析】熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。4 4下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是()A A露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质除去杂质B B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液C C氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂D D氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钠广泛应用
26、于石油、造纸、纺织和印染等工业A A8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，另外，稀盐酸也会与氢氧化钠反应。另外，稀盐酸也会与氢氧化钠反应。8.2 常见的酸和碱5 5图图8 82 21212是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答问题。请根据该图回答问题。8.2 常见的酸和碱(1)(1)属于碱的是属于碱的是_
27、。(2)(2)可用作食品干燥剂的是可用作食品干燥剂的是_。(3)(3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：_。CaOCaOCaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2(合理答案均可合理答案均可)8.2 常见的酸和碱Ca(OH)Ca(OH)2 2知识点知识点2 2碱的化学性质碱的化学性质6 6物质物质X X可发生下列两个反应，则可发生下列两个反应，则X X是是()X X酸酸盐水盐水X X水水碱碱A ACaO CaO B BFeFe2 2O O3 3 C CCOCO2 2 D DNaOHNaOHA A 8.2 常见的酸和碱7.7.某无色
28、溶液具有如下性质：某无色溶液具有如下性质：使无色酚酞溶液变红；使无色酚酞溶液变红；与硫酸与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是该溶液是()(提示：氯化钙溶液呈中性提示：氯化钙溶液呈中性)A A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B B澄清石灰水澄清石灰水C C氯化钙溶液氯化钙溶液 D D盐酸盐酸B B 8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液和澄清石灰水呈碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石和澄清石灰水呈
29、碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水。灰水。8.2 常见的酸和碱8 8要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是到实验目的的是()A A分别通入二氧化碳分别通入二氧化碳B B分别加入碳酸钠溶液分别加入碳酸钠溶液C C分别滴加酚酞溶液分别滴加酚酞溶液D D分别加热原溶液分别加热原溶液C C 8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以C C项方法不能鉴别二者。项方法不能鉴别二者。9 9氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与
30、二氧化碳反应。氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。(1)(1)在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水_，据此，据此，可用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变可用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式：硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式：_。变浑浊变浑浊 COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 8.2 常见的酸和碱(2)(2)曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应，曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应，写出
31、反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：_。(3)(3)三氧化硫与碱反应和上面两个反应类似，请写出三氧化硫与三氧化硫与碱反应和上面两个反应类似，请写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O OSOSO3 32NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4H H2 2O O 8.2 常见的酸和碱1010小红同学用图小红同学用图8 82 21313总结了总结了NaOHNaOH的化学性质的化学性质(即即NaOHNaOH与某与某些物质能够发生化学反应些物质能够发生化学反应)。8.2
32、常见的酸和碱(1)1)为了验证反应为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶溶液中，溶液由无色变成液由无色变成_。(2)(2)依据反应依据反应说明说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，必须密封保存，否则在空气中要变质，其反应的化学方程式为其反应的化学方程式为_。红色红色 COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 8.2 常见的酸和碱(3)3)为了验证反应为了验证反应能够发生，你选择的物质是能够发生，你选择的物质是_(_(填字填字母母)，写出相应的化学方程式：，写出相应的化学方程式：_。如果除
33、去氢氧。如果除去氢氧化钠中少量的氢氧化钙，你选择的物质是化钠中少量的氢氧化钙，你选择的物质是_(_(填字母填字母)。ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)23NaOH3NaOHFeClFeCl3 3=Fe(OH)=Fe(OH)3 33NaCl3NaCl C C A A 8.2 常见的酸和碱1111在在Ca(OH)Ca(OH)2 2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的的pHpH没有改变的是没有改变的是()A ACOCO2 2 B BCaOCaO C CCu(NOCu(NO3 3)2 2 D DH H2 2O OB B8.2 常见
34、的酸和碱【解析】【解析】Ca(OH)Ca(OH)2 2的饱和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙和水，反的饱和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙和水，反应后溶液的应后溶液的pHpH减小；加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放减小；加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出大量热，反应开始后氢氧化钙因水的量减少，温度升高会析出，但冷却出大量热，反应开始后氢氧化钙因水的量减少，温度升高会析出，但冷却至室温，仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的至室温，仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的pHpH没有改变；加入没有改变；加入Cu(NOCu(NO3 3)2 2，Ca(OH)Ca(OH)2 2与其反应生成
35、氢氧化铜和硝酸钙，溶液的与其反应生成氢氧化铜和硝酸钙，溶液的pHpH减小；加水减小；加水稀释，溶液的稀释，溶液的pHpH减小。减小。8.2 常见的酸和碱1212只用一种试剂来鉴别只用一种试剂来鉴别NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、稀硫酸三种溶液，、稀硫酸三种溶液，可以选用下列物质中的可以选用下列物质中的()A A紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 B B无色酚酞溶液无色酚酞溶液C C碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D D氯化钡溶液氯化钡溶液8.2 常见的酸和碱C C【解析】【解析】氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，因此
36、用指示剂无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化溶液变红，因此用指示剂无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，三者产生钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，三者产生的现象不同，故可用碳酸钠溶液来鉴别；氯化钡与氢氧化钠和氢氧化钙都的现象不同，故可用碳酸钠溶液来鉴别；氯化钡与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应。不反应。8.2 常见的酸和碱1313COCO2 2和和NaOHNaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。某化学兴趣小组为溶液能发生反应，但看不到明显的现象。某化学兴趣小组为验证验证COCO2 2与与NaOHNaOH溶液发
37、生了反应，进行如下探究活动。溶液发生了反应，进行如下探究活动。(1)CO(1)CO2 2与与NaOHNaOH反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2)(2)方案一：方案一：8.2 常见的酸和碱实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论往盛有往盛有NaOH溶液的试溶液的试管中通入管中通入CO2，然后滴入，然后滴入足量的足量的_ _CO2与与NaOH溶液发生了反应溶液发生了反应 2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 稀盐酸稀盐酸 产生气泡产生气泡（合理即可）（合理即可）(3)(3)方案二：如图方案二：如图8 82 21414，向两个装满二氧化碳的同
38、样规格的，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察平的桌面上，观察U U形管形管(装有红墨水装有红墨水)两端液面的变化情况。请两端液面的变化情况。请问：问：8.2 常见的酸和碱实验中，若观察到实验中，若观察到U U形管左端的液面形管左端的液面_(_(填填“升高升高”或或“降低降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；此时右，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；此时右瓶内的压强瓶内的压强_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”)大气压。大气压。室温下利用此装置，你还可
39、以探究室温下利用此装置，你还可以探究_。A A比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B B比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C C比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的能力能力 升高升高 小于小于 ACAC8.2 常见的酸和碱1414通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同展开了探究活动，请你一同参与。参与。提出问题提出
40、问题 氢氧化钙是否变质？氢氧化钙是否变质？猜想与假设猜想与假设 同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。有变质；部分变质；完全变质。8.2 常见的酸和碱 实验探究实验探究 实验步骤及操作实验步骤及操作实验现象实验现象实验结论实验结论取样于试管中，加入足量蒸取样于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，静置。馏水，振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚取上层清液，滴入无色酚酞溶液；酞溶液；倒去上层清液，再向试管倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红无色酚酞溶液变红_部分变质部分变质无色酚酞溶液不变红无色酚酞溶液不变
41、红_没有气泡产生没有气泡产生_有气泡产生有气泡产生 无色酚酞溶液变红无色酚酞溶液变红 没有变质没有变质 完全变质完全变质有气泡产生有气泡产生8.2 常见的酸和碱 小结小结 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 28.2 常见的酸和碱1520182018广西广西下列有关氢氧化钠的说法，错误的是下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A A氢氧化钠俗称烧碱氢氧化钠俗称烧碱
42、B B氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织工业等氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织工业等 C C8.2 常见的酸和碱1620182018广州改编广州改编下列有关氢氧化钾的说法正确的是下列有关氢氧化钾的说法正确的是()A A氢氧化钾固体露置在空气中不会变质氢氧化钾固体露置在空气中不会变质 B B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D D氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀 D D8.2 常见的酸和碱同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语
