1、九年级上学期化学期中考试试卷一、单选题1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.胆矾研碎2.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气B.二氧化碳C.氧气C.钙单D.稀有气体3.老年人体内缺“钙”会导致骨质疏松，这里的“钙”是指（）A.钙元素B.钙原子质D.钙分子4.下列物质中，属于纯净物的是（A.液氧）B.白醋C.盐水D.雨水5.下列物质中，由分子构成的是（A.氢气）B.水银C.铁D.氯化钠6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.O2B.H2CO3C.NaOHD.MnO27.下列不属于缓慢氧化的是()A.动物呼吸B.醋的酿造C.食物腐败D.木炭红热8.以下物质在
2、氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A.硫粉B.细铁丝C.木炭D.红磷9.工业上大量制取氧气的原料是（）A.空气B.双氧水C.二氧化锰D.高锰酸钾10.加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A.+1D.+711.下列属于纸张的化学性质的是（B.+3C.+5）A.白色B.可燃C.易碎D.不溶于水12.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氯化锌 ZnClClAgB.氖气 NeC.氧化钙 CaO2D.氯化银13.不同种元素最本质的区别是（）A.最外层电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同14.保持水的化学性质的最小微粒是（）A.H2OD.2HB.H2C.O15.正
3、确量取 8mL 液体，应选用的最合适仪器有（）5mL 量筒 10mL 量筒 50mL 量筒 胶头滴管A.D.B.C.16.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.17.下列实验操作中，正确的是（）A.C.点燃酒精灯B.倾倒液体加热液体称量固体D.18.下列符号既能表示一种元素，又能表示一种单质的是（A.Fe B.N2D.O19.如图为元素周期表中饰元素的相关信息，下列说法错误的是（）C.2Mg）A.铈的原子序数是 58B.铈属于非金属元素C.铈原子核外有 58 个电子D.铈的相对原子质量是 140.120.天然气的主要成份是甲烷（CH4），下列说法中错误的是（）A.甲烷由碳、氢
4、两种元素组成C.一个甲烷分子中含有 5 个原子B.使用天然气对环境没有污染D.甲烷具有可燃性二、填空题21.用化学用语填写下列空白。（1）地壳中含量最多的元素_。（2）镁离子_。（3）一氧化碳分子_。（4）氧化铝_。（5）铜的一种氧化物_。22.氢能源逐渐被推广使用。（1）氢气被称为“最清洁的燃料”是因其在空气中燃烧生成_，该反应可说明水是由_组成的。（2）电解水可产生氢气，反应的化学方程式为_，该反应除可证明水的组成，还证明分子在化学变化中_。23.空气是一种宝贵的资源。（1）空气成分中_可用于制造硝酸和化肥，_常用于制作霓虹灯，植物光合作用需要的一种气体是_。（2）白炽灯泡中的空气必须抽净
5、，这是防止通电时受热的灯丝与_反应。抽净空气后填充氩气，是因为氩气_。（3）臭氧层破坏、_、全球气候变暖是当今世界三大环境问题。防止空气污染的一项措施是_。24.水在生产和生活中应用广泛。（1）天然水通常是_（填“硬水”或“软水”），实验室中区分软硬水可使用_，日常生活中，可通过_降低水的硬度。（2）自来水厂可通过明矾净水剂来_水中悬浮杂质。（3）实验室中可通过_得到纯度较高的水。纯水不适宜养鱼，是因为水中几乎不含有_。（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。25.如图是硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验。（1）硫在氧气中燃烧比空气中更旺，火焰呈_色，说明燃烧的剧烈程度与_有关。瓶内的
6、水用于吸收生成气体，推测该气体的一条性质是_。（2）能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_，根据质量守恒定律，铁丝燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁的质量_。（3）从能量变化的角度看，两个反应都是（填“吸热”、“放热”）_反应。26.如图是探究微粒性质的实验。在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒精，塞紧塞子，一段时间后试管内液面下降且颜色趋于一致。（1）用微粒的观点解释“液面下降且颜色趋于一致”的原因_。（2）若要使颜色快速混合均匀，可采用的方法是_。（3）酒精和水混合后，二者的化学性质均未改变，从微观角度看是因为_。27.1807 年英国科学家戴维通过电解的方法得到金属钾。（1
7、）戴维很早就提出：“点石成金”不可能通过化学反应实现（石头中主要含有碳酸钙和二氧化硅等物质）。戴维所述观点的理论依据是_。（2）戴维先后从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为_。（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，分析该气体的成份_。28.化学家 Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C H）26 26请计算：（1）“小狗烯”的相对分子质量是_（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_（填最简整数比）（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素_克（结果精确到 0.1g）29.写出下列反应的化学
8、方程式，并注明反应的基本类型。（1）加热高锰酸钾：_、_。（2）镁在空气中点燃：_、_。（3）磷在氧气中燃烧：_、_。30.如图是实验室制取气体常用的装置，回答下列问题。（1）用装置 A 制氧气的药品是_；试管口处放一团棉花的原因是_；利用装置 C 收集氧气是利用氧气_的性质，若收集的氧气不纯，可能的原因是_。（2）用装置 B 制氧气的化学方程式为_，用排空气法收集氧气，证明氧气已收集满的方法是_。（3）实验室用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，能溶于水。二氧化碳的发生和收集装置分别为（填字母）_和_。31.如图是验证质量守恒定律的实验。（1）两次实验中，反应结束后天平
9、处于不平衡状态的是（填实验序号）_，不平衡的原因是_。（2）实验二中气球的作用是_，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_，实验过程中可观察到气球与原来相比先变大后变小，其原因是_。32.如图是小组同学探究高温时木炭与氧化铁（其中铁为+3 价）反应产物的实验。步骤：将 2g 木炭研成粉末，与 8g 氧化铁粉末充分混合，高温使二者发生反应。步骤：当盛有石灰水的试管中不再有气泡出现，移去酒精灯，冷却后称量试管中剩余固体质量为 6.7g。（1）若生成物只有铁和二氧化碳，反应的化学方程式为_。（2）实验中将木炭研成粉末的目的是_。实验中空试管的作用是_。（3）木炭与氧化铁反应时，除二氧化碳和铁外，还可能生成氧
10、化亚铁（FeO）。小组同学通过实验数据分析，判断生成物中不可能有氧化亚铁。简要说明判断的依据_。33.从甘蔗中提纯蔗糖（C12H22O11）的步骤如图：（1）蔗汁的滤净包括脱色和过滤两部分。蔗汁呈棕黄色，可加入_对糖汁进行脱色处理；实验室中组装过滤器，必须用到的仪器是_。（2）得到的干燥蔗糖固体并不是纯净物，可能的原因是_。（3）加热蒸发的过程中，若温度过高会产生少量黑色固体，该固体可能是_。（4）次氯酸钠（NaClO）是蔗渣造纸过程的漂白剂。工业上通过氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应来制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为_。三、计算题34.将 4.9g 氯酸钾与
11、1.5g 二氧化锰混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质量为 5.0g。计算；（1）生成氧气的质量_。（2）4.9g 氯酸钾是否完全分解_？（3）剩余固体中钾元素的质量分数_。答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A.冰雪融化过程，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；B.酒精挥发是汽化过程，是物理变化，故不符合题意；C.钢铁生锈有新物质生成，是化学变化，故符合题意；D.胆矾研碎是形状的变化，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；故答案为：C。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2.【答案】A【解析】【解答】空气
12、的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%A、氮气占 78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确B、二氧化碳占 0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误C、氧气占 21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误D、稀有气体占 0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误3.【答案】A【解析】【解答】缺“钙”会导致骨质疏松，这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在于人体中，不是以单质、分子或原子形式存在，故答案为：A。【分析】根据常量元素和微量元素与人体的健康
13、关系判断。4.【答案】A【解析】【解答】A液氧是氧气的液态形式，氧气属于纯净物，故 A 符合题意；B白醋中含有乙酸和水，属于混合物，故 B 不符合题意；C盐水中含有盐和水，属于混合物，故 C 不符合题意；D雨水中含有水、碳酸、可溶性杂质，属于混合物，故 D 不符合题意。故答案为：A。【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。5.【答案】A【解析】【解答】A.氢气是由氢分子构成的，故 A 符合题意；B.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故 B 不符合题意；C.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故 C
14、 不符合题意；D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 D 不符合题意。故答案为：A。【分析】般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。6.【答案】D【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。O2 属于纯净物中的单质，故不符合题意；B.H CO 属于纯净物中的化合物，有三种元素，不是氧化物，故不符合题意；23C.NaOH 属于纯净物中的化合物，有三种元素，不是氧化物，故不符合题意；D.MnO2 属于氧化物，此选项符合题意。故答案为：D。【分析】氧化物是由两种元素组成的
15、化合物，其中一种元素是氧元素。7.【答案】D【解析】【解答】A.动物的呼吸反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故正确，不符合题意。B.酿醋反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故正确，不符合题意。C.食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化，故正确，不符合题意。D.木炭红热是烧木炭的过程，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等。8.【答案】D【解析】【解答】A硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故 A 不符合题意；B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
16、故 B 不符合题意；C木炭在氧气中燃烧，发出白光，故 C 不符合题意；D红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故 D 符合题意。故答案为：D。【分析】根据物质在氧气中燃烧现象，进行分析。9.【答案】A【解析】【解答】由于空气中大约含有 21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同加以分离的。故答案为：A。【分析】根据分离液态空气法制取氧气，进行分析。10.【答案】C【解析】【解答】解：设化合物中碘元素的化合价为 x，依据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，有（+1）+x+（2）3=0，解得 x=+5；故选
17、C【分析】根据物质碘酸钾的化学式 KIO3，利用化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，由化合物中K、O 元素分别为+1、2 价，计算化合物中碘元素的化合价11.【答案】B【解析】【解答】A颜色属于物理性质，故 A 不符合题意；B可燃性属于化学性质，故 B 符合题意；C易碎属于物理性质，故 C 不符合题意；D不溶于水，溶解性属于物理性质，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。12.【答案】B【解析】【解答】A氯化锌中锌元素显+2 价，氯元素显-1 价，其化学式为 ZnCl2，化学式书写错误，
18、故不符合题意，B氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Ne，化学式书写正确，故符合题意，C氧化钙中钙元素显+1 价，氧元素显-2 价，其化学式为 CaO，化学式书写错误，故不符合题意，D氯化银中银元素显+1 价，氯元素显-1 价，其化学式为 AgCl，化学式书写错误，故不符合题意，故答案为：B。【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为 0 的原则。13.【答案】C【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故答案为：C。【分析】根据元素的概念，进行分析。14.【答案
19、】A【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故答案为：A。【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。15.【答案】C【解析】【解答】选取量筒时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管定容，减小误差；故答案为：C。【分析】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。16.【答案】D【解析】【解答】A.质子数核外电子数6，为原子，故不符合题意。B.质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子，故不符合题意。C.质子数核外电子数10，为原
20、子，故不符合题意。D.质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故符合题意。故答案为：D。【分析】在离子中，核内质子数核外电子数，核内质子数核外电子数，表示阳离子；核内质子数核外电子数，表示阴离子。17.【答案】D【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；A 不符合题意；B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；B 不符合题意；C、使用天平测量物体质量，要“左物右码”，图中所示操作错误；C 不符合题意；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
21、的，图中所示操作正确，D 符合题意；故答案为：D【分析】使用酒精灯时的注意事项:.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃；.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。倾倒液体：细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上；.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒；细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处;.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面；托盘天平的使用：将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取，先加质量大的砝码，后加质量小的砝
22、码，最后移动游码，直到天平平衡为止；加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3；加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热；.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触；烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗；.加热时试管不要对着有人的方向；18.【答案】A【解析】【解答】AFe 可以表示铁元素、1 个铁原子、铁等，故符合题意；B可以表示氮气、氮气由氮元素组成、1 个氮分子，1 个氮分子由 2 个氮原子构成，故不符合题意；C2Mg 表示 2 个镁原子，故不符合题意；DO 表示氧元素、1 个氧原子，故不符合题意。故答案为：A。【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微
23、观上，表示一个该原子。一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。19.【答案】B【解析】【解答】A根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故正确，不符合题意；B根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故错误，符合题意；C根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 58，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元
24、素的原子核外电子数为 58，故正确，不符合题意；D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 140.1，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。20.【答案】B【解析】【解答】A.甲烷由碳、氢两种元素组成，故说法正确，不符合题意；B.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不会污染环境，天然气中的其他成分燃烧会污染环境，故说法错误，符合题意；C.一个甲烷分子中含有 1 个碳原子、4 个氢原子共 5 个原子，故说法正确，不符合题意；D.甲烷具有可
25、燃性，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，进行分析。二、填空题21.【答案】（2）Mg2+（3）CO（1）O（4）Al2O3（5）CuO 或 Cu2O【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为 Mg2+；（3）分子用化学式表示，故一氧化碳分子表示为 CO；（4）氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，故氧化铝的化学式为 Al O；23（5）氧化物是由两
26、种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，铜元素通常显+2 价或+1 价，氧元素通常显-2 价，故铜的氧化物可能是 CuO 或 Cu2O。【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为 0 的原则。22.【答案】（2）2H2O（1）水；氢元素和氧元素2H+O；可以再分22【解析】【解答】（1）氢气被称为“最清洁的燃料”是因其在空气中燃烧生成水，无污染，热值高；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成；故填：水；氢元素和氧元素；（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2H+O；
27、在通电的条件下，构成2 2水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子，反应前后分子发生了变化，所以能证明在化学变化中分子可以再分，故填：2H2O以再分。2H+O；可2 2【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。（2）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。23.【答案】（1）氮气；稀有气体；二氧化碳（2）氧气；化学性质不活泼（3）酸雨；减少使用化石燃料，开发利用新能源【解析】【解答】（1）氮气中含有氮元素，故空气成分中氮气可用于制造硝酸和化肥；稀有气体通电发出有颜色的光，常用于制作霓虹灯；植物光合作用的原料是水和二氧化
28、碳，其中的气体是二氧化碳。（2）白炽灯泡中的空气必须抽净，这是防止通电时受热的灯丝与氧气反应。抽净空气后填充氩气，是因为氩气化学性质不活泼。（3）当今世界三大环境问题：臭氧层破坏、酸雨、全球气候变暖。防止空气污染的措施：减少使用化石燃料，开发利用新能源（合理均可）。【分析】（1）根据空气的成分及用途，进行分析。（2）氩气化学性质不活泼，可以作为保护气。（3）根据环境问题，空气污染，进行分析。24.【答案】（1）硬水；肥皂水；煮沸（2）吸附沉降（3）蒸馏；氧气（或氧分子）（4）节约用水【解析】【解答】（1）天然水常含有较多的钙镁化合物，所以天然水通常是硬水；日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向
29、水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此能降低水硬度的方法是煮沸，故填：硬水；肥皂水；煮沸；（2）明矾可以吸附沉降水中悬浮杂质，所以可用明矾净水，故填：吸附沉降；（3）蒸馏可以得到纯净水，所以实验室中可通过蒸馏得到纯度较高的水，纯水不适宜养鱼，是因为水中几乎不含有氧气（或氧分子）；故填：蒸馏；氧气（或氧分子）；（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，故填：节约用水。【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。（2
30、）明矾溶于水会形成胶状物，可以吸附沉降水中悬浮杂质。（3）蒸馏水为纯净物。（4）爱护水资源可从两方面做起，一是节约用水，二是防止水体污染。25.【答案】（1）蓝紫；氧气浓度；能够溶于水，或能和水反应等（2）生成黑色固体；大（3）放热【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填蓝紫；氧气中氧气的浓度较大，硫在氧气中燃烧比空气中更旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故填氧气浓度；实验中用水来吸收反应生成的二氧化硫，表明二氧化硫能够溶于水，或能和水反应，故填能够溶于水，或能和水反应等。（2）铁丝燃烧后生成黑色固体，所以能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体，故填生成黑色固体
31、；根据质量守恒定律，铁丝燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁的质量大，是因为氧气参加了反应，故填大。（3）从能量变化的角度看，两个反应都放出热量，属于放热反应，故填放热。【分析】根据硫、铁在氧气中燃烧时注意事项，进行分析。26.【答案】（1）酒精分子和水分子不断运动，并进入彼此的间隔当中（2）给试管加热（3）酒精和水的分子未发生改变【解析】【解答】（1）分子在不断地运动，且分子间有间隔，在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒精，塞紧塞子，酒精分子和水分子不断运动，并进入彼此的间隔当中，一段时间后试管内液面下降且颜色趋于一致，故填酒精分子和水分子不断运动，并进入彼此的间隔当中。（2
32、）由于分子是不断运动的，且温度越高运动越快，若要使颜色快速混合均匀，可采用的方法是给试管加热或者振荡试管，故填给试管加热。（3）酒精和水混合后，酒精分子与水分子的本身不变，改变的只是两种分子的排列方式和间隔，二者的化学性质均未改变，故填酒精和水的分子未发生改变。【分析】（1）分子在不断地运动，且分子间有间隔。（2）分子是不断运动的，且温度越高运动越快。（3）分子间有间隔。27.【答案】（1）化学反应中元素种类不变（2）都含有钾元素（3）氢气【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是
33、不可能变成黄金的。（2）从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为都含有钾元素。（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，反应前氢、氧原子的个数比为 2：1，反应后氢氧化钾中氢、氧原子的个数比为 1：1，若不生成氢气，则氢原子的比例与反应前相比减少，即生成氢气。【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。28.【答案】（2）12：1（3）31.2（1）338【解析】【解答】（1）相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和，“小狗烯”的相对分子质量是1226+26=338；（2）化合
34、物中元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比1226：26=12：1；（3）化合物中元素的质量分数=元素的质量化合物的质量100%，33.8g“小狗烯”中含碳元素为：33.8g（1226338）100%=31.2g【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。（3）物质中元素的质量=物质的质量化学式中该元素的质量分数。29.【答案】（1）2KMnO4K MnO+MnO+O；分解反应2 4 2 2（2）2Mg+O2（3）4P+5O22MgO；化合反应2P O；化合
35、反应25【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K MnO+MnO+O；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。2422（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是 2Mg+O2形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。2MgO；该反应符合“多变一”的2P O；该反应符合“多变（3）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O225一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。【分析】书写反应的化学符号表达式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。正确书写反应物，生成物的化学式
36、，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，箭头上表明条件。30.【答案】（1）高锰酸钾；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；不易溶于水；没等到导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集（收集前集气瓶中的水没有装满等）（2）2H2O2（3）B；D2H O+O；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满2 2【解析】【解答】（1）装置 A 属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，试管口处放一团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。利用装置 C 收集氧气，是利用氧气不易溶于水的性质；若收集的氧气不纯，可能的原因是过早收集，没等到导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收
37、集，或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡等。（2）装置 B 属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。用排空气法收集氧气，证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。（3）实验室用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择 B 装置来制取；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，可用向上排空气法收集，即收集装置为 D。【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向
38、下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。31.【答案】（1）实验一；反应生成的二氧化碳逸出装置（2）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；防止锥形瓶受热不均而炸裂；白磷燃烧放热，气体膨胀，压强增大，气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，气球收缩【解析】【解答】（1）两次实验中，反应结束后天平处于不平衡状态的是实验一，不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。故填：实验一；反应生成的二氧化碳逸出装置。（2）实验二中气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂，实验过程中可观察到气球与原来相比先变大后变小，其原因是白磷燃烧放热，气
39、体膨胀，压强增大，气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，气球收缩。【分析】有气体生成或者有气体参加的化学反应，在验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行。32.【答案】（1）（2）增大反应物的接触面积，加快反应；防止石灰水倒流至热的试管，使试管炸裂（3）反应后固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中的氧元素质量为 3.3g=2.4g，氧化铁中的氧元素质量=8g则不可能再生成其他含有氧元素的产物【解析】【解答】（1）碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为=2.4g，两者含有氧元素的质量相等，；（2）粉末状增加了反应物的接触
40、面积，利于反应充分进行；气体被吸收内部压强减小，空试管可以增加试管作为缓冲，防止倒吸，避免试管遇冷炸裂；（3）根据氧元素质量守恒，固体减少质量为二氧化碳质量，若生成的二氧化碳中含有氧元素质量与氧化铁中氧元素质量相等，则此时说明产物只有铁和二氧化碳，生成的二氧化碳中氧元素质量为；氧化铁中氧元素的质量为，故生成物中不可能有氧化亚铁。【分析】（1）碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。（2）粉末状增加了反应物的接触面积，利于反应充分进行。（3）根据氧元素质量守恒，反应前总质量-反应后固态的质量=生成气体的质量。33.【答案】（1）活性炭；铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗（2）糖液中还含有可
41、溶性杂质（3）碳（4）【解析】【解答】（1）蔗汁的滤净包括脱色和过滤两部分。蔗汁呈棕黄色，可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故填：活性炭。（2）实验室中组装过滤器，必须用到的仪器是铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）得到的干燥蔗糖固体并不是纯净物，可能的原因是糖液中还含有可溶性杂质。（4）加热蒸发的过程中，若温度过高会产生少量黑色固体，该固体可能是碳，是因为高温条件下有机物容易碳化。（5）次氯酸钠（NaClO）是蔗渣造纸过程的漂白剂。工业上通过氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应来制取次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。【分析】
42、（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。（2）根据过滤需要的仪器，进行分析。（3）可能糖液中还含有可溶性杂质。（4）高温条件下有机物容易碳化。（5）氯气与氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，氯化钠和水。三、计算题34.【答案】（1）1.4g（2）没有完全分解（3）15.6%【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量为：4.9g+1.5g5.0g1.4g，（2）解：设已经分解的氯酸钾的质量为 x，x3.57g则 4.9g 氯酸钾没有完全分解。（3）钾元素的质量化学反应前后没有变化，故反应后的钾元素质量是 4.9g39/2450.78g，则剩余固体中钾元素的质量分数为 0.78g5.0g100%15.6%；答：(1)生成氧气的质量是 1.4g。(2)4.9g 氯酸钾没有完全分解。(3)剩余固体中钾元素的质量分数为 15.6%【分析】（1）故质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量=反应前总质量反应后固体的质量。（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。
