1、21.复习复习O2、CO2、H2常见气体的实验室制法。常见气体的实验室制法。2.总结出实验室制取气体的一般规律。总结出实验室制取气体的一般规律。学习目标学习目标1、药品及反应原理、药品及反应原理2、发生装置、发生装置3、收集装置、收集装置4、检验、检验 实验室制取某种气体应从哪实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？些方面考虑？初中常用实验仪器初中常用实验仪器试管 锥形瓶 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 集气瓶 玻璃片 水槽铁架台 酒精灯 双孔胶塞 单孔胶塞 导管1 导管2一、一、O2 的实验室制法的实验室制法 过氧化氢（无色溶液）、氯酸钾（白色固体）、过氧化氢（无色溶液）、氯酸钾（白色固体）、高锰酸钾
2、（紫黑色固体）、二氧化锰（黑色固体）高锰酸钾（紫黑色固体）、二氧化锰（黑色固体）233222OKClKClOMnO224242OMnOMnOKKMnO2H2O2 2H2O+O2 1.药品药品：2.实验原理实验原理3.发生装置和收集装置的选择发生装置和收集装置的选择1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 装置的选择装置的选择氧气是无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为氧气是无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克克/升，密度比空气大（空气密度升，密度比空气大（空气密度1.293克克/升）。升）。2）用高锰酸钾制取用高锰酸钾制取02的装置选择的
3、装置选择1.1.按要求连接好装置并检查装置气密性按要求连接好装置并检查装置气密性4.4.加热高锰酸钾制取加热高锰酸钾制取O O2 2的主要操作步骤：的主要操作步骤：3.3.固定试管和集气瓶固定试管和集气瓶.2.2.装入药品（先加固体，后加液体）装入药品（先加固体，后加液体）5.5.收集气体收集气体6.先把导管移出水面先把导管移出水面4.4.点燃酒精灯给试管加热点燃酒精灯给试管加热7.7.后熄灭酒精灯后熄灭酒精灯8.8.正放集气瓶正放集气瓶查查装装点点收收移移 熄熄放放定定防止水槽中的水防止水槽中的水倒流引起试管炸倒流引起试管炸裂裂 5.检验方法：检验方法：带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为带火
4、星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O O2 2。6.验满方法：验满方法：带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满。出时则满。二、二、CO2的实验室制法的实验室制法1、药品的选择、药品的选择 实验室制取实验室制取CO2最适宜的药品是：最适宜的药品是：石灰石石灰石 （或大理石）和（或大理石）和 稀盐酸稀盐酸为什么不用下列物质为什么不用下列物质原因原因硫酸和石灰石硫酸和石灰石 石灰石和浓盐酸石灰石和浓盐酸 碳酸钙粉末碳酸钙粉末或碳酸钠粉末或碳酸钠粉末 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫硫酸与石灰
5、石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行。进行。浓盐酸会发挥发出氯化氢气体，使收浓盐酸会发挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯。集的气体不纯。反应速率过快，不利于收集气体。反应速率过快，不利于收集气体。2.2.实验原理实验原理OHCOCaClHClCaCO222323.发生装置和收集装置的选择发生装置和收集装置的选择二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水。二氧化碳的密度比空气大，溶于水。二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为在标准状况下密度为1977g/L，约是空气的
6、，约是空气的15倍。倍。4.实验步骤实验步骤验满气体验满气体放置放置检验气体检验气体通入澄清石灰水中，震荡，通入澄清石灰水中，震荡，石灰水变浑浊则为石灰水变浑浊则为CO2。将燃着的木条靠近集气将燃着的木条靠近集气瓶口，熄灭则满瓶口，熄灭则满检查装置气密性检查装置气密性三、H2的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.药品：锌和稀硫酸锌和稀硫酸2.实验原理：3.发生装置和收集装置的选择4.检验方法：用燃着的木条点燃，发用燃着的木条点燃，发出淡蓝色火焰，产物只出淡蓝色火焰，产物只有水。有水。氢气是无色并且密度比空气小氢气是无色并且密度比空气小的气体，在各种气体中，氢气的气体，在各种气体中，
7、氢气的密度最小，氢气难溶于水。的密度最小，氢气难溶于水。氧气、二氧化碳工业制法氧气、二氧化碳工业制法分离液态空气法分离液态空气法高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的沸点不同，使液态氮先沸点不同，使液态氮先汽化汽化CaCO3=CaO+CO2 高温高温方法方法原理原理O2CO2工业制法需考虑因素：工业制法需考虑因素：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响等。能否大量生产及对环境的影响等。实验室制取气体选取药品需考虑的因素：实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格、反应条件、药品的价格、反应
8、条件、反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。1.实验室制取气体选取药品的选取实验室制取气体选取药品的选取四、实验室制取气体的一般规律四、实验室制取气体的一般规律 基本类型基本类型:1 1）固体反应物（需加热）固体反应物（需加热）-固固加热固固加热 设计原则：设计原则：2 2）固液反应物（不需加热）固液反应物（不需加热）-固液不加热固液不加热2 2、气体发生装置、气体发生装置根据反应物质的状态和反应条件根据反应物质的状态和反应条件注意事项：注意事项：（1 1）加热时，先预热且应用外焰加热）加热时，先预热且应用外焰加热（2 2）
9、试管口应略向下倾斜）试管口应略向下倾斜（3 3）药品应平铺于试管底部）药品应平铺于试管底部（4 4）导管稍露出橡皮塞）导管稍露出橡皮塞（5 5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花1 1）固体反应物（加热）固体反应物（加热）-固固加热固固加热 -防止冷凝水倒流引起试管炸裂防止冷凝水倒流引起试管炸裂-防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度-防止伸入太长不易于气体排出防止伸入太长不易于气体排出-防止局部温度过高造成试管炸裂防止局部温度过高造成试管炸裂-防止高锰酸钾粉末随气流进入导管防
10、止高锰酸钾粉末随气流进入导管2 2）固液反应物（不加热）固液反应物（不加热）-固液不加热固液不加热(d)(a)便于随时添加药品。便于随时添加药品。(b)可以控制反应速率可以控制反应速率。(c)可以控制反应的发生和停止。可以控制反应的发生和停止。装置简单，适用于制取少量的气体；装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置装置(a)(a)的特点：的特点：装置装置(b)(b)的特点：的特点：装置装置(c)(c)的特点：的特点：装置装置(d)(d)的特点：的特点：注意注意:长颈漏斗的下端管口应插长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成入液面以
11、下，形成液封液封，防止生，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。成的气体从长颈漏斗逸出。导管只需突出胶塞少导管只需突出胶塞少许，便于气体的排出。许，便于气体的排出。基本类型基本类型:3 3）排水法）排水法 2 2）向下排空气法）向下排空气法 设计原则：设计原则：1 1）向上排空气法）向上排空气法3、气体收集装置气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应适用情况：适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。且不与水反应。气体密度大于空气气体密度大于空气且不与空气中的成分反应且不与空气中的成分反应 气体密度小于空气气体密度小于空气且不与
12、空气中的成分反应且不与空气中的成分反应 2）向下排空气法收集气体的装置）向下排空气法收集气体的装置 比空气重，比空气重，在空气的下在空气的下方，排空气方，排空气法时就把空法时就把空气气“托托”出出去去1）向上排空气法收集气体的装置）向上排空气法收集气体的装置 比空气轻，比空气轻，空气比较重空气比较重在下方，排在下方，排空气法时就空气法时就把空气把空气“压压”出去出去排空气法时需注意事项：排空气法时需注意事项：1.1.进气导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。进气导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。2.2.密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3）排水法收
13、集气体的装置）排水法收集气体的装置 1 1）集气瓶内必须）集气瓶内必须装满水且不能留有气泡装满水且不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。，否则收集到的气体不纯。注意事项：注意事项：2）当）当气泡连续均匀地放出气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收集到的气体不纯。才开始收集气体，否则收集到的气体不纯。3）当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时，说明气体收集满了。，说明气体收集满了。4）气体收集完毕后，要）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的，否则收集到的气体不纯。气体不纯。小结小结 实验室制气体的一般思
14、路实验室制气体的一般思路反应物的状态反应物的状态实验室制取气体选取药品需考虑的因素：实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格、反应条件、反应速药品的价格、反应条件、反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。发生装置发生装置 反应条件：固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 是否需要加热是否需要加热 收集装置收集装置 排空气法排空气法 排水法：排水法：密度比空气的大密度比空气的大 向上排气法向上排气法密度比空气的小密度比空气的小 向下排气法向下排气法 不易溶于水、不与水发生反应不易溶于水、不与水发生反应1 1、NONO是大气污
15、染物之一，但少量在人体内具有扩张血管、增是大气污染物之一，但少量在人体内具有扩张血管、增强记忆空能，难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验强记忆空能，难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验室收集方法是（室收集方法是（）A A、向上排空气、向上排空气B B、向下排空气法、向下排空气法C C、排水法、排水法D D、即可用排水法又可用向上排空气法、即可用排水法又可用向上排空气法c25长颈漏斗应该插长颈漏斗应该插入液面以下。入液面以下。伸入反应容器中的导伸入反应容器中的导气管不宜过长。气管不宜过长。3.3.下图所示为实验室常用的实验装置：下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：据此回
16、答下列问题：（1 1）写出带标号仪器的名称：）写出带标号仪器的名称：、。（2 2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取COCO2 2，选用的气，选用的气体发生装置和收集装置分别是体发生装置和收集装置分别是 和和 （填序号），该反应的化（填序号），该反应的化学方程式为学方程式为 ，检验该气体收，检验该气体收集满的方法集满的方法 是是 。（3 3）F F装置可用来测量生成的装置可用来测量生成的COCO2 2气体的体积，其中在水面气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是上放一层植物油的目的是 。试管试管集气瓶集气瓶BD将将CO2和和H2O进行隔离，防止进行隔离，
17、防止CO2溶于水溶于水将燃着的木条放在集气瓶口将燃着的木条放在集气瓶口,如果熄灭如果熄灭,则为收集满则为收集满.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24 4化学是一门以实验为基础的科学。化学是一门以实验为基础的科学。(1)(1)根据图根据图1 1回答：在连接回答：在连接c c和和d d时，使时，使d d 较易插入较易插入c c中的措施是中的措施是 (2)(2)采用图采用图2 2所示操作可能造成的后果之一是所示操作可能造成的后果之一是 ；(3)(3)利用图利用图3 3装置装置(夹持装置未画出夹持装置未画出)能进行的实验是能进行的实验是 ；A A用高锰酸钾制氧气用高锰酸钾制氧气 B B用
18、石灰石与稀盐酸制二氧化碳用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C C用锌与稀硫酸制氢气用锌与稀硫酸制氢气 D D用双氧水与二氧化锰制氧气用双氧水与二氧化锰制氧气(4)(4)图图3 3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4 4中选取中选取 (选填序号选填序号)与图与图1 1中中a a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。的目的。将插入橡皮塞的导管一端先用水润湿将插入橡皮塞的导管一端先用水润湿压破试管压破试管C DC5 5硫化氢（硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比
19、空气的密度大，且能溶于）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。根据装置图回答下列问题：根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用若用C C装置收集硫化氢气体，进气口应为装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是，原因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D D，D
20、D中所盛的试剂应该是中所盛的试剂应该是 ，现象是，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置以将其通入装置E E吸收，吸收，E E中的试剂应该为中的试剂应该为 溶液。溶液。BbH2S气体密度大于空气气体密度大于空气紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液溶液变红溶液变红NaOH溶液溶液同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念
21、，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语第5章金属的冶炼与利用第1课时金属的性质第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质与利用知识点一知识点一 金属的物理性质金属的物理性质1.金属的主要物理性质金属的主要物理性质(1)金属具有光泽，大多数金属呈金属具有光泽，大多数金属呈_色色(铜呈铜呈_色色)。(2)金属金属_(填填“能能”或或“不能不能”)导电。导电。(3)金属金属_(填填“能能”或或“不能不能”)导热。导热。(4)金属具有良好的延展性。金属具有良好的延展性。银白银白紫红紫红能能能能第1节金属的性质与利用注意注意 不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔不同的金属有不同的特性，如
22、导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质有很大差别。点、硬度等物理性质有很大差别。2金属的用途与物理性质的对应关系金属的用途与物理性质的对应关系金属的应用金属的应用(举例举例)说明金属具有的物理性质说明金属具有的物理性质金箔画、金银首饰、金属纽金箔画、金银首饰、金属纽扣等扣等具有具有_钢筋、建筑材料、零件钢筋、建筑材料、零件机械强度大机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖把铝制成铝箔包装香烟、糖果等果等延展性好延展性好_金属光泽金属光泽导电性好导电性好导热性好导热性好第1节金属的性质与利用探究点一金属的物理性质探究点一金属的物理性质 情景展示情景展示 第1节金属的性质与利用下面是几种金属物品。下
23、面是几种金属物品。问题探究问题探究 1 1铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？2 2铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些物理性质？物理性质？3 3金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理性质？性质？思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 课堂速记课堂速记 归纳提升归纳提升 金属的物理性质：金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度
24、较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。熔点最高的金属是钨等。第1节金属的性质与利用核心一核心一金属的物理性质金属的物理性质例例1食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的好的()A导电性导电性B延展性延展性C导热性导热性 D抗腐蚀性抗腐蚀性【解析解析】铝箔是将金属铝直接压延成薄片，从试题中的铝箔是将金属铝直接压延成薄片，从试题中的“铝能制成铝箔铝能
25、制成铝箔”判断出铝具有延展性。判断出铝具有延展性。B第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。在密度、熔沸点、硬度等性质上，差电性、导热性、延展性。在密度、熔沸点、硬度等性质上，差异较大。异较大。第1节金属的性质与利用知识点二知识点二 金属的化学性质金属的化学性质1.实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应实验实验内容内容镁条在镁条在空空气中点气中点燃燃铁片铁片(或铁丝或铁丝)在氧气中点燃在氧气中点燃铝片铝片(或铝丝或铝丝)在空气中在空气中加热加热铜片铜片(或铜
26、丝或铜丝)在空气中加热在空气中加热第1节金属的性质与利用实实验验现现象象 产生耀眼的产生耀眼的_，生，生成成_色色固体，放出固体，放出大量热大量热剧烈燃烧，剧烈燃烧，_，生，生成成_色固色固体，放出大量体，放出大量热热铝熔化，铝熔化，失去光泽，失去光泽，表面颜色表面颜色_白光白光白白火星四射火星四射黑黑变暗变暗第1节金属的性质与利用化学方程化学方程式式结论结论镁、铁、铝、铜能与氧气反应镁、铁、铝、铜能与氧气反应说明说明 常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，故铝的常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，故铝的抗腐蚀性较好。抗腐蚀性较好。第1节金属的性质与利用2实验：分别将光亮的镁
27、条、铁片和铜片浸入稀盐酸实验：分别将光亮的镁条、铁片和铜片浸入稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)中中实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式(1)镁与稀镁与稀盐酸盐酸(或稀或稀硫酸硫酸)镁的表面产生镁的表面产生大量大量_；反应剧烈；反应剧烈；放出大量热放出大量热镁与稀盐酸：镁与稀盐酸：_镁与稀硫酸：镁与稀硫酸：_气泡气泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2第1节金属的性质与利用(2)铁与稀盐铁与稀盐酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)铁的表面产生铁的表面产生_；反应较慢；反应较慢；溶液逐渐变成溶液逐渐变成_色色铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：_铁与稀硫酸：铁与稀硫酸：_(3)铜与稀盐铜与
28、稀盐酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)铜的表面铜的表面_气泡气泡镁、铁能与稀盐酸镁、铁能与稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)反应，而铜反应，而铜不能；不能；相同条件下，不同金属与酸的反应速率相同条件下，不同金属与酸的反应速率不同不同气泡气泡浅绿浅绿Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2没有没有第1节金属的性质与利用3.实验：铁与硫酸铜溶液反应实验：铁与硫酸铜溶液反应(1)化学方程式：化学方程式：_。(2)实验现象：铁的表面有实验现象：铁的表面有_色固体产生，溶液逐渐由色固体产生，溶液逐渐由_色变成色变成_色。色。(3)应用：湿法冶金。应用：湿法冶金。FeCuSO4=FeSO4Cu浅绿浅绿紫红
29、紫红蓝蓝第1节金属的性质与利用探究点二金属的化学性质探究点二金属的化学性质 情景展示情景展示11图图1 1为镁带燃烧，图为镁带燃烧，图2 2为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化
30、合生成金属氧化物。课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示22 四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察到如下现象：到如下现象：第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 金属与盐酸、稀硫酸的反应现象：金属与盐酸、稀硫酸的反应现象：第1节金属的性质与利用金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式盐酸盐酸(或或稀硫酸稀硫酸)盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸镁
31、镁剧烈反应，剧烈反应，产生气泡产生气泡MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2第1节金属的性质与利用锌锌反应，产生气反应，产生气泡泡ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2铁铁反应较慢，产反应较慢，产生气泡，溶液生气泡，溶液由无色变为浅由无色变为浅绿色绿色FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2 课堂速记课堂速记 由
32、此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反由此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同，应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同，铜与盐铜与盐酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。金属酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。金属除与酸发生反应外，还可以和氧气等物质反应。除与酸发生反应外，还可以和氧气等物质反应。第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示33铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应 问题探究问题探究 铁钉与硫酸铜溶液反应有哪些现象？说明了铁与铜的化学铁钉与硫酸铜溶液反应有哪些现象？说明了铁与铜的化学性质谁
33、更活泼？性质谁更活泼？思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 铁跟硫酸铜溶液反应，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明铁跟硫酸铜溶液反应，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用核心二核心二常见金属的化学性质常见金属的化学性质例例22017玉林改编玉林改编 下列有关金属的说法错误的是下列有关金属的说法错误的是()A铜能与氧气反应铜能与氧气反应B铜能与稀盐酸反应铜能与稀盐酸反应C铁的活动性比铜强铁的活动性比铜强D铝具有良好的抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性【解析解析】铜的金属活
34、动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；铝的表面易形铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性。成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性。第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】不同金属的活动性有所不同，不是所有金属都能与不同金属的活动性有所不同，不是所有金属都能与稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)发生化学反应产生氢气，铜和银的活动性较弱，发生化学反应产生氢气，铜和银的活动性较弱，跟稀盐酸跟稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)不发生反应。不发生反应。第1节金属的性质与利用知识点三知识点三 置换反应置换反应1.定义：由一种定义：由一种_跟一种跟一种_
35、作用生成另一种作用生成另一种_和另一种和另一种_，这样的反应叫作置换反应。，这样的反应叫作置换反应。2符号表示：符号表示：ABCBAC。化合物化合物单质单质化合物化合物第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示 探究点三置换反应探究点三置换反应第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 以上三个化学反应从反应物、生成物的类别来分析，有何以上三个化学反应从反应物、生成物的类别来分析，有何特点？特点？思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。物的反应叫作置换反应。归纳提升归纳提
36、升 第1节金属的性质与利用置换反应与化合反应、分解反应的区别：置换反应与化合反应、分解反应的区别：反应类反应类型型概念概念化合反化合反应应由两种或两种以上物质生成一种由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应新物质的反应分解反分解反应应由一种物质生成两种或两种以上由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应新物质的反应由一种单质跟一种化合物作用生由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的成另一种单质和另一种化合物的反应反应第1节金属的性质与利用 课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用核心三核心三置换反应置换反应【解析解析】A A是两种物质生成一种物质的化合反应；是两种物质生成一种物质
37、的化合反应；B B是一种物质生是一种物质生成两种物质的分解反应。成两种物质的分解反应。D第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】判断置换反应时，既要观察反应物、也要观察生成物，判断置换反应时，既要观察反应物、也要观察生成物，不能误认为：有单质和化合物生成的反应就是置换反应。不能误认为：有单质和化合物生成的反应就是置换反应。第1节金属的性质与利用知识点四知识点四 氢气的实验室制法氢气的实验室制法1.药品：药品：_和和_(或稀硫酸或稀硫酸)。2原理原理(化学方程式化学方程式)：_或或_。锌锌稀盐酸稀盐酸ZnH2SO4=ZnSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2第1节金属的性质与利用3装置装置(1
38、)发生装置发生装置装置装置A的优点是的优点是_，装置装置D的优点是的优点是_。(2)收集方法收集方法氢气的密度比空气小，采用氢气的密度比空气小，采用_法收集；法收集；氢气难溶于水，采用氢气难溶于水，采用_法收集。法收集。可以控制反应速率可以控制反应速率可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止向下排空气向下排空气排水排水第1节金属的性质与利用图图511第1节金属的性质与利用金金属属的的性性质质物理物理性质性质 导电性导电性导热性导热性 延展性延展性 金属光泽金属光泽 化学化学性质性质 与氧气反应与氧气反应与稀硫酸或稀盐酸反应与稀硫酸或稀盐酸反应与另一种金属的化合物溶液反应与另一种金属的化
39、合物溶液反应 知识点知识点1 1金属的物理性质金属的物理性质1金属材料在人类活动中具有广泛的应用。下列属于金属共性金属材料在人类活动中具有广泛的应用。下列属于金属共性的是的是()A硬度很大、熔点很高硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性有良好的导电性、导热性C有银白色金属光泽有银白色金属光泽 D常温下是固体常温下是固体B第1节金属的性质与利用2硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是()A导电性较好导电性较好 B密度较小密度较小C耐腐蚀性较强耐腐蚀性较强 D硬度较大硬度较大【解析解析】硬铝的强度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地减轻飞硬铝的强度和
40、硬度大，而且密度小，因此可以有效地减轻飞机重量，而与导电性无关。机重量，而与导电性无关。A第1节金属的性质与利用知识点知识点2 2金属的化学性质金属的化学性质3用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。下列说法不正用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。下列说法不正确的是确的是()A铜片不会燃烧铜片不会燃烧 B铜片表面会变为黑色铜片表面会变为黑色C铜与氧气反应生成了氧化铜铜与氧气反应生成了氧化铜 D若将铜片换成细铁丝就会燃烧若将铜片换成细铁丝就会燃烧【解析解析】铁丝在空气中不会燃烧。铁丝在空气中不会燃烧。D第1节金属的性质与利用4将将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管
41、中，四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是没有气泡产生的是()ACu BZn CMg DFeA第1节金属的性质与利用5在镁、铜、氧气、盐酸四种物质中，两两间能发生的反应共有在镁、铜、氧气、盐酸四种物质中，两两间能发生的反应共有_个，写出其中一种金属与氧气反应的化学方程式：个，写出其中一种金属与氧气反应的化学方程式：_，基本反应类型为，基本反应类型为_。写出一种金属与酸反应的化学方程式：。写出一种金属与酸反应的化学方程式：_，基本反应类型为，基本反应类型为_。3化合反应化合反应Mg2HCl=MgCl2H2第1节金属的性质与利用6向向5支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌
42、粒、支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属稀硫酸。其中金属_的表的表面不会产生气泡；能产生气泡且速率最快的是金属面不会产生气泡；能产生气泡且速率最快的是金属_；试；试写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：_。2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第1节金属的性质与利用7某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入硫酸某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显现象。铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙
43、的表面没有明显现象。该同学对甲、乙和铜三种金属活动性强弱的判断正确的是该同学对甲、乙和铜三种金属活动性强弱的判断正确的是()A甲甲乙乙铜铜 B甲甲铜铜乙乙 C乙乙铜铜甲甲 D铜铜甲甲乙乙【解析解析】“甲的表面有红色物质析出甲的表面有红色物质析出”说明金属活动性甲说明金属活动性甲 铜；铜；“乙乙的表面没有明显现象的表面没有明显现象”说明金属活动性乙说明金属活动性乙 铜。铜。第1节金属的性质与利用知识点知识点3 3 置换反应置换反应【解析解析】选项选项D D中只有产物中有单质，而反应物中没有单质，中只有产物中有单质，而反应物中没有单质，故不是置换反应。故不是置换反应。D第1节金属的性质与利用同学们
44、，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语KY九(下)教学课件8.1 8.1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性情景引入情景引入 下面我们来学习一下生活中有哪些酸？食醋中含有醋酸铅酸蓄电池中含有硫酸 柠檬中含有柠檬酸酸牛奶中含有乳酸生活中有哪些碱呢？熟石灰中含有氢氧化钙碱性干电池中含有氢氧化钾 炉具清洁剂中含有氢氧化钠知识讲解知识讲解区分酸性溶液和碱性溶液区分酸
45、性溶液和碱性溶液 我们已经知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在请大家用石蕊溶液来检验某种溶液是否显酸性或碱性;此外,无色酚酞溶液也具有区分溶液是否有碱性的能力。操作:用支试管取盐酸溶液、石灰水各两份,然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在差别的试管中,观察颜色。1.1.区分酸性溶液和碱性溶液区分酸性溶液和碱性溶液酚酞试液酚酞试液实验探究实验探究遇酸变红遇碱变蓝酚酞试液遇酸不变遇碱变红石蕊试液观察下面实验现象:石蕊溶液酚酞溶液盐酸溶液石灰水实验现实验现象象:变红不变色变蓝变红2.2.区分以下物质的酸碱性区分以下物质的酸碱性石蕊溶液酚酞溶液结论柠檬苹果稀硫酸稀硝酸稀烧碱溶液变红变红变红变红变蓝不变色不变色
46、不变色不变色变红酸性酸性酸性酸性碱性柠檬 苹果 稀硫酸 稀硝酸 稀烧碱溶液酸碱指示剂酸碱指示剂:根据上面的实验能得出什么结论呢？像石蕊、酚酞这样,能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示差别颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。注意注意:1.酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时,变色的是酸碱指示剂。2.不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。3.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性,不能判断溶液酸碱性的强弱程度。如何来表示溶液酸碱性的强弱程度呢？酸碱度:用来衡量稀溶液酸碱性的强弱,表示为溶液的pH。中性溶液 pH7酸性溶液 pH7 pH越小,酸性越强 碱性溶液 pH7 pH越大,碱性越强溶液pH范围一般在014之间,
47、在常温时:知识讲解知识讲解检验溶液酸碱性强弱的程度检验溶液酸碱性强弱的程度溶液酸性越强,pH越小;溶液碱性越强,pH越大。标准比色卡测定溶液的pH,最简便的方式是利用pH试纸。测定方式:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒或滴管吸取蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟标准比色卡対照,即可读出溶液的pH。检验溶液酸碱性强弱的程度检验溶液酸碱性强弱的程度 取pH试纸剪成小块放在洁净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上,用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)需检测的溶液(如食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁等),滴一小滴(如用玻璃棒,那么将粘附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹)在pH试纸上,然后与标准比色卡対
48、比颜色,读出pH数值。实验探究实验探究学习溶液酸碱性的检验方式学习溶液酸碱性的检验方式1.1.能不能将能不能将pHpH试纸直接伸入待测液中试纸直接伸入待测液中？不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂,以致发生较大的误差。交流讨论交流讨论2.2.能不能先将能不能先将pHpH试纸润湿试纸润湿,再去测定溶液的再去测定溶液的pH pH？不能,用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释,从而导致误差。润湿后的pH试纸测出的pH,酸性溶液pH数值变大,碱性溶液pH数值变小,中性溶液pH保持不变。由图可知:食醋、酸奶、水果和酸雨pH都小于7,显酸性
49、;肥皂、氨水和漂白液等的pH都大于7,显碱性。知识讲解知识讲解常见物质的常见物质的pH 人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行,因此,人的体液都有一定的pH范围。唾液（6.6-7.1）血液（7.35-7.45）胆汁（6.8-7.4）胃液（0.8-1.5）知识讲解知识讲解pH与生命活动与生命活动人体部分体液的pHpHpH与生命活动与生命活动2.胃液的pH在0.8至1.5之间,显酸性,这有利于食物的消化。1.血液的pH在7.35至7.45之间。如果在人群拥挤的室内待的时间太长,人体血液中二氧化碳含量增加,可使血液pH降至7.3以下,此时会产生头晕、恶心等症状。3.人体内的一些液体和排泄物的
50、正常pH范围。血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.8-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 6.8-7.4 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 粪便 4.6-8.44.农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。农作物最适宜生长环境的pH了解植物的色素与酸碱性的关系。花青素:它的颜色随酸碱度的差别而变化,酸性时呈红色,碱性时呈蓝色,中性时呈紫色。胡萝卜素:它可随酸碱度的变化而呈黄、橙、红等颜色。知识视窗知识视窗溶液的酸碱性酚酞遇酸不变，遇碱变红石蕊遇酸变红，遇碱变蓝酸碱指示剂溶液酸碱性的强弱pH与生命活动测定溶液pH的方法酸碱性与pH的关系植物生长人体健康归纳总结归纳
