1、 北京市丰台区 2020 年高三年级第二学期高三综合练习一（一模） 化 学 【UGS35】2020.04 本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。题目要求的一项。 12020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成 分为无机非金属材料的是 A 瓷砖 B硫氧镁彩钢板 C塑料管
2、道 D螺纹钢 2下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的结构式是 CH2CH2 B质量数为 3 的氢原子是 H C钠离子的结构示意图是 DCO2的电子式是 3下列说法不正确 的是 A毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B天然气和沼气的主要成分都是甲烷 C油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 D氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应 4下列各项比较中，一定相等的是 A等物质的量的 OH 一和OH 中所含电子数 B等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目 3 1 C1 mol Na2O2固体中阳离子与阴离子的数目 D等物质的量的 Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5根据元
3、素周期律判断，不正确 的是 A酸性：H3PO4H2SO4 B稳定性：HFHCl C原子半径：NaS D失电子能力：CaMg 6下列实验对应的化学用语正确的是 AFeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH 一 Fe(OH)2 B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22Fe3O22H CAgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag+S2 一 Ag2S D澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液： Ca2+2OH 一2HCO CaCO32H2OCO 7反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确 的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A C
4、2H5OH、浓硫酸 C2H4或乙醚 温度 B Fe、H2SO4 有 H2或无 H2 H2SO4的浓度 C Na、O2 Na2O 或 Na2O2 O2用量 D AgNO3溶液、氨水 现象不同 试剂滴加顺序 8工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用 ZnO 为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反 应机理如下。下列说法中不正确 的是 A过程中断开 OH 键需要吸收能量 B过程中断开 CC 键，形成 CH 键 C对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯 DZnO 能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变 9PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。 PTMC 由 X 、Y（HOCH2C
5、H2CH2OH） 、Z 反 应而成，其结构如下。下列说法正确的是 3 2 3 O OH O HO ZnO Zn2+ CO2 ZnO O O O O 2 AX 与 Z 单体相同 BX 与 Z 互为同分异构体 C生成 PTMC 的反应为缩聚反应 D1 mol PTMC 完全水解需要消耗 (m+n1) mol NaOH 10直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔 Pt 作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确 的是 已知：CO2(g)C (s)2CO(g) H172.5 kJ mol1 CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H283 kJ m
6、ol1 A电极 a 为正极，电子由 b 经过导线到 a B电极 b 发生的电极反应为：COO2 2e CO2 C依据装置原理可推测，该条件下 CO 放电比固体 C 更容易 D若 1 mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为 110.5 kJ 11由下列实验及现象推出相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液, 再加足量盐酸 先有白色沉淀生成，加 盐酸后白色沉淀不消失 原溶液中有 SO2 4 B 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 盛有红棕色气体的集气瓶口 试纸变蓝 红棕色气体为溴蒸气 C 将碳酸钠与盐酸反应产生的气烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi a b
7、 a b 体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯 中 D 将 0.1mol/L MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加 0.1mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后 转变为蓝色沉淀 溶解度：Cu(OH)2 Mg(OH)2 12已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表： 物质 HCOOH CH3COOH NH3 H2O 电离平衡常数 K 1.77104 1.75105 1.76105 下列说法不正确 的是 A等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa CH3COONa BpH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) c (CH3COOH) CHCOOH 溶液与氨水混合，
8、当溶液 pH7 时，c(HCOO) c (NH ) D等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7 13在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.4 mol 充入 4 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表， 下列说法不正确 的是 t/min 2 4 10 15 n(Y)/mol 0.32 0.28 0.20 0.20 A反应前 4 min 平均速率 v(X)7.5 103 mol L 1 min1 B该温度下此反应的平衡常数：K20 C其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v
9、(逆)v(正) D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.8 mol 气体 X 和 0.8 mol 气体 Y，到达平 衡时，Y 的转化率为 50% 14某小组同学探究 SO2与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验： 已知：Fe3+HSO Fe(HSO3)2+（红棕色） 实验 足量 SO2 5 ml 1 mol/L FeCl3 (黄色) 4 3 操作 现象 溶液中立即产生大量红 棕色物质，无丁达尔现 象；5 h 后，溶液变为浅 黄色，加入铁氰化钾溶 液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕 色物质， 无丁达尔现象； 5 h 后，溶液几乎无色，加入铁 氰化钾溶液， 产生大量蓝色 沉淀 溶液中立
10、即产生大量红棕色物 质，无丁达尔现象；5 h 后，溶 液变为黄色 （比深） ， 加入铁 氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确 的是 A产生红棕色物质的反应速率快于 SO2与 Fe3+氧化还原反应的速率 B与对照，说明阴离子种类对 SO2与 Fe3+氧化还原反应的速率有影响 CFe(NO3)3溶液中加入 1 滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D5 h 后比黄色更深不能证明是 NO 浓度的增大减慢了 SO2与 Fe3+反应的速率 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。 15（9 分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。 资料 1 乙醇分子有两
11、个末端，一端是憎水（易溶于油）的C2H5；一端是亲水（易溶 于水）的OH。 资料 2 破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白 质变性。 足量 SO2 5 ml 1 mol/L Fe(NO3)3 与 1 滴浓硝酸 混合(无色) 5 ml 1mol/L Fe(NO3)3 (黄色) 足量 SO2 3 资料 3 水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而OH 不能；C2H5可 以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。 （1）乙醇的结构及性质 1 mol 乙醇分子中的极性共价键有 mol。 从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。 （2）乙醇的用途 医用酒精（75%）
12、制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。 结合题中资料，下列说法正确的是 （填字母）。 a糖化、发酵的过程均含有化学变化 b获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏 c浓度 99%的酒精消毒杀菌效果一定大于 75%的酒精 乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原 因是 。 （3）乙醇的工业制取 乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下 图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。 该流程中能循环使用的物质是 。 16（10 分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。 （1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，
13、需去除原油加工 产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。 将 250 mL 酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节 pH 小于 5。 在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。 打开脱气吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收 瓶。当吹出气体中 H2S 体积分数达到标准，即可停止吹气。 糖化 发酵 分离提纯 淀粉类植物 乙醇 葡萄糖 医用酒精 吸收池（盛有饱和碳 酸钾溶液） 含 CO2的空气 分 解 池 高温水蒸气 合成塔 CO2 氢气 已知：含硫微粒的物质的量分数（）随 pH 变化情况如下图所示。 步骤中加入浓盐酸调节 pH5 的原因是 。 步骤中，当测得吸收液的
14、pH 为 时，需要更换 NaOH 溶液。 利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺 （NH2OH HCl）将 Fe3+还原为 Fe2+。将下述离子方程式补充完整： Fe3+ NH2OH HCl Fe2+ N2+ Cl （2） 原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。 写出反应池内发生反应的离子方程式 。 电解池中，阳极的电极反应为 。 氢离子交换膜 H2 反 应 池 FeCl3溶液 H2S S 沉淀 溶液 惰性 电极 电解池 惰性 电极 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1.0 0.8 0.6 0.4 0.
15、2 H2S HS S2 17（15 分）有机物 K 是一种化工原料，其合成路线如下： 已知：i. ii. . （R1为烃基） （1）按照官能团分类，A 的类别是_。 （2）C 分子中只有一种类型的氢原子，BC 的化学方程式是 _。 （3） 已知 D 的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰， 1 mol D 与足量 Na 反应可生成 1 mol H2， 写出 DE 的化学方程式是 _。 （4）G 的结构简式是_。 （5）由 F 制备 G，产物 G 与 CO2物质的量之比为_。 （6）M 是 G 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 的结构简式_。 i. Mg / 有机溶剂 ii. H2O A C3H6
16、B C3H8O C C3H6O D C6H14O2 E C6H10 F C6H6 G C4H2O3 CO2 C2H5OH KMnO4 C2H5ONa H O2 V2O5 I J OO O K O O O O + CC R3R1 R2R4 KMnO4 COC R3R1 R2R4 O+ a能与 NaHCO3反应产生气泡 b能发生银镜反应 （7）写出结构简式：I J 18（11 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。 资料： 高铁酸钾可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶 液中快速产生 O2，且3 价铁能催化该反应。 次氯酸钾容易
17、分解，2KClO 2KCl O2。 （1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的 。 （2）写出步骤的离子反应方程式 。 （3）加入 KOH 固体是为了过滤除盐，过滤除去的是 。 （4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图 1 所示： 请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： _。 KOH溶液 氯气 混合液（含 次氯酸钾） KOH 固体 碱性次氯 酸钾溶液 硝酸铁 高铁酸盐 湿产品 产 率 % 高 铁 酸 钾 产 率 % A B C 带孔塑料板 （5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图 2 所示：当 Fe3+浓 度大于 2.0 mol/
18、L 时，高铁酸钾产率变化的原因可能是： 。 （6）高铁酸钾可用于除去水体中 Mn(2 价） ，生成 Mn（4 价）和 Fe（3 价） 。一 定条件下，除去水体中 1.1 g Mn（2 价） ，当去除率为 90%时，消耗高铁酸钾 的物质的量为 mol。 19（13 分）某小组探究酸化条件对 0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验 1 取放置一段时间后依然无色的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液 不变蓝；向溶液中继续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验 2 取新制的 0.1 mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向
19、溶液中继 续加入 2 滴 6 mol/L 的稀硫酸，溶液 10 s 后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验 1 和实验 2，该小组同学认为酸 化能够加快 I氧化反应的速率。 （2） 同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想： 放置一段时间后的 0.1 mol/L KI 溶液成分与新制 0.1 mol/L KI 溶液可能存在差异，并继续进行探究。 实验 3：取新制 0.1 mol/L KI 溶液在空气中放置，测得 pH 如下： 时间 5 分钟 1 天 3 天 10 天 pH 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： pH11.7 时，I 能被 O 2氧化为 I2。 一定碱
20、性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之 比为 15。 用化学用语，解释 0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因： _。 对比实验 1 和实验 2， 结合化学用语和必要的文字， 分析实验 1 中加稀硫酸后“溶 液立即变蓝”的主要原因可能是 温度/ Fe3 浓度（mol/L） 图 1 图 2 。 （3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验 4 重复实验 2 操作后，继续向溶液中加入 。 溶液立即变蓝 （4）该组同学想进一步探究 pH 对 I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验 5：用 20 ml 4 种不同浓度的 KOH
21、 溶液与 2 ml 淀粉溶液进行混合，测量混合液的 pH 后，向其中加入 2 滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验组 A B C D pH 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s 后蓝色消失 从实验 5 可以看出 pH 越大，歧化反应速率越_（填“快”或“慢”） 。 解释 pH8.4 时，“产生蓝色，30 s 后蓝色消失”的原因： _。 丰台区 2020 年高三年级第二学期综合练习（一） 化 学 参考答案【UGS35】 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，
22、选出最符合分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。题目要求的一项。 1 2 3 4 5 6 7 A B C B A D C 8 9 10 11 12 13 14 D A D D B B C 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。 15（9 分） （1） 7 乙醇分子中含有羟基，分子之间能形成氢键 （2） a b 增大反应物的接触几率或接触面积 （3）K2CO3或碳酸钾 16（10 分） （1）可将硫元素全部转化为 H2S 吹出 911 均可 2Fe3+ 2NH2OH HCl2Fe2+ N2+4H+ 2H2O2Cl （2）2Fe3+ H2S 2
23、Fe2+ S+2H+ Fe2+e Fe3+ 17（15 分） （1）烯烃 （2） +H3CCH OH CH32O2 Cu +H3CC O CH322H2O （3） （4） （5）12 （6）CCCOOHOHC （7）I： J： 18（11 分） （1）B （2）Cl22OH Cl ClOH 2O （3）KCl （4）5T25时，温度升高速率加快；T25时，温度升高，次氯酸钾分解，ClO 浓 度减小，速率减慢 （5）3 价铁的量增多催化了高铁酸钾与水的反应，导致产率减小。 （6）0.012 19（13 分） （1）I2或碘单质 （2） 2H2O4I O 2 2I24OH IO3 5I6H 3H2O3I2，该反应的速度快 （3）少量 KIO3固体 （4）快 pH8.4 时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。由于碘 与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。
