1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题(课标全国卷) 说明:理科综合能力测试全国卷化学试题共 13 题,共 100 分。其中单项选择题包括第 713 题,共 7 题,42 分;综合题包括第 26 题、27 题、28 题,共 3 题,43 分。选做题包括第 36 题、37 题、38 题,从中选一道作答,15 分。 第卷(选择题 共 42 分) 7.(2014 课标全国,7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 8.(20
2、14 课标全国,8)化学与社会、 生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选 项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混 合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 9.(2014
3、课标全国,9)已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中,H2O2分解 的机理为: H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与 I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98 kJ mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10.(2014 课标全国,10)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子 分别为 X2
4、-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 11.(2014 课标全国,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的 Ksp约等于 6 10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.(2014 课
5、标全国,12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 13.(2014 课标全国,13)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)
6、 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸碳酸硅酸 第卷(非选择题 共 58 分) 26.(2014 课标全国,26)(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。 实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和
7、 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A,回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分 出的产物加入少量无水 MgSO4固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集 140143 馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题:(1)仪器 B 的名称是 。 (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的 是 , 第二次水洗的主要目的是 &nb
8、sp; 。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的 是 &
9、nbsp; 。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的 是 。 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。 (7)本实验的产率是 (填标号)。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在进行蒸馏操作时,若从 130 便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填“高”或 “低”
10、),其原因 是 。 27.(2014 课标全国,27)(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回 相对分子质量 密度 g/cm3 沸点/ 水中溶解性 异戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2
11、 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶 答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程 式 。 (2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P 元素的化合价为 。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中,氧化
12、剂与还原剂的物质的量之比为 41,则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱 性”)。 (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再 与 H2SO4反应,写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程 式 。 (4)H3PO2也可用电渗析法
13、制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过): 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到 H3PO2的原 因 。 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3P
14、O2稀溶 液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中 混有 杂质,该杂质产生的原因 是 。 28.(2014 课标全国,28)(15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间 接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
15、 写出相应反应的化学方程 式 。 (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9 kJ mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJ mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJ mol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4
16、(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的 H= kJ mol-1。与间接 水合法相比,气相直接水合法的优点 是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=11)。 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压 物质的量分数)。 图中压强(p1、p2、p3
17、、p4)的大小顺序为 ,理由 是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ,压强 6.9 MPa。=0.61。乙烯的转化率为 5%。若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应 温度和压强外,还可以采取的措施 有 、 。 38.(2014 课标全国,38)(15 分)化学选修 5:有机
18、化学基础 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下: 已知以下信息: R1CHO+ 1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C,且 C 不能发生银镜反应 D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环 境的氢 RNH2+H2O 回答下列问题: (1)由 A 生成 B 的化学方程式 为 &nbs
19、p;, 反应类型为 。 (2)D 的化学名称是 ,由 D 生成 E 的化学方程式 为 。 (3)G 的结构简式为 。 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且面积比为 6221 的是 (
20、写出其中一种的结构简式)。 (5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N 异丙基苯胺: N 异丙基苯胺 反应条件 1 所选用的试剂为 ,反应条件 2 所选用的试剂为 ,的结构简式 为 。 2014 年理科综合年理科综合第第 26 题评分细则题评分细则(本大题共本大题共 13 分分) （1）标准答案：球形冷凝管）标准答案：球形冷凝管 （1 分）分）
21、 其他给分答案：其他给分答案：回流冷凝管，冷凝管（错字不给分）。 以下答案不给分：以下答案不给分：直形冷凝管，其它所有答案不给分。 （2）第一空标准答案：洗掉大部分硫酸和醋酸）第一空标准答案：洗掉大部分硫酸和醋酸 （1 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：去酸；除酸；除去硫酸，除去醋酸等。注意一定要有洗涤，除去，分液洗涤，除去，分液 等相关洗去的意思洗去的意思才给分。关键词为：除去酸，硫酸，醋酸。关键词为：除去酸，硫酸，醋酸。 以下答案不给分：以下答案不给分：溶解硫酸或醋酸； 稀释硫酸或醋酸；除杂质等；降
22、低酸的浓度。 注意：注意：如果写成“溶解醋酸，分液除去”或“稀释硫酸，分液”等给分。 第二空标准答案：洗掉碳酸氢钠第二空标准答案：洗掉碳酸氢钠 （1 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：除碱。如果写有多个化合物名称，只抓关键词“碳酸氢钠”。例如：“洗去 醋酸钠，硫酸钠和碳酸氢钠”给分。 以下答案不给分：以下答案不给分：单一只写：醋酸钠，硫酸钠等不给分。除杂质等。 （3）标准答案）标准答案 d （2 分）分） 其他给分答案：D 。照抄答案内容不给分。多选不给分。 （4）标准答案：提高醇的转化率）标准答案：
23、提高醇的转化率 （1 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：提高产率；促使醇反应完全，促使反应完全，使反应向右进行；使反应 彻底；使反应充分；使异戊醇充分反应等。抓关键词为：转化率，产率。 以下答案不给分：以下答案不给分： 提高速率及相关意思；提高醋酸转化率，产率；醋酸充分反应等。 注意：注意：如果答案中提高速率和产率或转化率都写了也给分。 （5）标准答案：）标准答案： 干燥干燥 （1 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：吸水；除水； 脱水；做（作）干燥剂；除去反应中的水。 以下答案不给分：以下答案不给
24、分：除杂质；与水反应；干燥剂；起吸附作用；洗去水。 （6）标准答案）标准答案 b （2 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：B。照抄答案内容不给分。多选不给分。 （7）标准答案）标准答案 c （2 分）分） 其他给分答案：其他给分答案：C。照抄答案内容不给分。多选不给分。 （8）第一空标准答案：）第一空标准答案： 高高 （1 分）。分）。 唯一正确答案。 第二空标准答案：第二空标准答案： 会收集少量未反应的异戊醇会收集少量未反应的异戊醇 （1 分）分） 其他给分答案：其他给分答
25、案：含有少量醇；异戊醇。注意抓关键词关键词：醇，异戊醇。 以下答案不给分：以下答案不给分：杂质；水；乙酸等；大量异戊醇。 以上各正确答案中，用化学式表示物质名称者，给分。以上各正确答案中，用化学式表示物质名称者，给分。 2014 年理科综合第年理科综合第 27 题评分细则题评分细则 总则：总则： 1、元素名称、元素符号、化学式书写错误不给分。 2、离子式的电荷数目或正负符号错误的不给分。 3、在顺序上正确、或不引起误解的情况下，题目答错位置给分。 细则：细则：
26、;(1) H3PO2 H2PO2 +H+ 2 分分 唯一答案。电离产物的书写顺序无要求。 不用可逆反应符号不给分；出现多余的式子，不给分。 (2) +1 1 分分 有“正”和“一”的组合，不论其书写形式，都给分。 H3PO4
27、; 2 分分 写成“磷酸”的不给分。写成 HPO3的给分。 正盐正盐 1 分分 弱碱性弱碱性 1 分分 唯一答案。 (3）2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 2 分分 分子式错误
28、、未配平、放大或缩小系数的不给分。 反应符号、物质状态符号不作要求。 反应物或产物中各物质的书写顺序没有规定。 (4) 2H2O4e =O 2+ 4H 2 分分 分子式、离子式错误、未配平的不给分。 反应符号、物质状态符号不作要求。反应物或产物中各物质的书写顺序没有规定。 放大或缩小系数的给分。 e 写成 e 给分。 写成 4OH 4e=O 2 + 2H2O 或 2OH 4e=O
29、 2 + 2H + 的给分。 写成 2H2O=O2 + 4H+ + 4e 的给分。 阳极室的阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室， 原料室的 穿过阳膜扩散至产品室， 原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室， 二 穿过阴膜扩散至产品室， 二 者反应生成者反应生成 H3PO2。 2 分分 同时有 H ，H 2PO2 及其运动 运动（含义）三个关键词，答或未答二者反应生成 H3PO
30、2的 给分。 同时有 H ，H 2PO2 及其运动 运动（含义）三个关键词，但生成产物错误的给 1 分分。 其中“运动运动”的表述可以是扩散、透过、移动、提供、（浓度）增大等类似含义的词汇。 多答的其它离子运动情况无论对错不扣分。 PO43 1 分分 或/和 HPO42-或/和 H2PO4-或/和 H3PO4给分。写成 HPO3、PO3 的给分。 PO3
31、3 或/和 HPO 3 2或/和 H 2PO3 或/和 H 3PO3给分。 用文字表述上述物质且正确的给分。 H2PO2 或 或 H3PO2被氧化被氧化 1 分分 如说明氧化剂，除氧气以外的氧化剂不给分。 H2PO2 或 H 3PO2失电子/放电/被电解给分，不出现 H2PO2 或 H 3PO2的不给分。 用正确的阳极反应表示电解的给分。如： H2PO2 6OH4e=PO 4 3 4H 2O H3PO2 &n
32、bsp;7OH 4e=PO 4 3 5H 2O 等 等。 2014 高考理综第高考理综第 28 题评分细则题评分细则 （本小题共（本小题共 15 分，分为分，分为 3 小题，共小题，共 8 个空个空) 第第(1)小题：小题：1 个空，个空，2 个化学方程式，个化学方程式，1 分分/个，共个，共 2 分分 第第 1 个方程式：个方程式：标准答案标准答案：C2H4 + H2SO4 = C2H5OSO3H 计计 1 分分 第第 2 个方程式：个方程式：标准答案标准答案：C2H5OSO3H + H2O = C2H5
33、OH + H2SO4 计计 1 分分 注意注意（1）方程式中用“”“”代替“=”者，不扣分， 不扣分 （2）将 C2H5OSO3H 写成“C2H5OSO2OH” 不扣分 （3）将分子式写成结构简式，且正确者 不扣分 （4）两个方程式的顺序颠倒者 不扣分 （5）方程加了反应条件者 不扣分 （6）将 C2H5OSO3H 写成“C2H6SO4” 或 “C2H6 O4S” 等 计 0 分 （7）将方程式的系数扩大或缩小者 计 0 分 （8）用“”代替“=”者 计 0 分 第第(2)小题：小题：2 个空，每空个空，每空 2 分，共分，共 4
34、分分 第第 1 空：空： 标准答案标准答案： -45.5 （唯一答案）（唯一答案） 计计 2 分分 注意注意 若-45.5 后写了单位，不管其对错，只要数字正确，均计 2 分。 第第 2 空：空： 标准答案标准答案： 污染小、腐蚀性小等污染小、腐蚀性小等 计计 2 分分 注意注意 该题答案中必须出现如“污染小”、“有利环保”、“绿色环保”、 “腐蚀性小”等关 于因硫酸的使用而造成的环保或腐蚀性方面的答案，才能给满分，否则，无 论给出多少理由，均计 0 分。如: （1）污染小、成本低
35、 计 2 分 （2）避免使用硫酸 计 2 分 （3）不产生污染性物质（或气体、杂质等） 计 2 分 （4）不产生 SO2气体 计 0 分 (5) 原料便宜、成本低 计 0 分 第第(3)小题：小题：5 个空个空，共，共 9 分分 第第小题小题 1 个空，共个空，共 3 分分 标准答案标准答案： )OH()HC( )OHHC( 242 52 p pp p k = 2 ) %202 %80 ( %202 %20 nn np nn np = Mpa85.
36、 780 18020 2 =0.07(Mpa)-1 计计 3 分分 注意注意（1）只有结果 0.07(Mpa)-1（单位可有可无），无列式 计 1 分 （2） )OH()HC( )OHHC( 242 52 p pp p k 中必须用分压， 计 1 分 （3） 结果表达为 628 45 ，或 0.0700.073 计 1 分 （4）有 )OH()HC( )OHHC( 242 52 p pp p k = 0.07(
37、Mpa)-1 计 2 分 （5）有 Kp= 2 ) %202 %80 ( %202 %20 nn np nn np =0.07(Mpa)-1 计 3 分 （6）有 Kp= Mpa85. 780 18020 2 =0.07(Mpa)-1 计 3 分 等等，只要列式正确，结果正确，就计 3 分。 第第小题小题： 2 个空，每空个空，每空 2 分，共分，共 4 分分 第第 1 空：空：标准答案标准答案：P1<P2<P3P3P2
38、P1 计计 2 分分 注意注意 分压之间没有 者，者， 计计 0 分分 第第 2 空：空：标准答案标准答案： 反应分子数减少，温度相同下，压强升高乙烯转化率提反应分子数减少，温度相同下，压强升高乙烯转化率提 高高 计计 2 分分 注意注意 该题只要答出：“气体体积减小”，“气体物质的量减小”，“压强减小的”，等表示 “反应分子数减少”的意思，均计 2 分。其他答案，如： （1）熵减少的反应，相同温度下，压强升高反应正向移动 计 2 分 （2）根据勒夏特列原理，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 计
39、2 分 （3）根据反应方程式可知，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 计 2 分 第第小题小题： 2 个空，每空个空，每空 1 分，共分，共 2 分分 标准答案标准答案：将产物乙醇液化移去，增加将产物乙醇液化移去，增加 n(H2O):n(C2H4)比比 计计 2 分分 注意注意 （1）移去乙醇，增加 n(H2O) 计 2 分 （2）移去乙醇，增加 H2O 的量 计 2 分 （3）移去乙醇，加入水（或增加水的浓度） 计 2 分 （4）若“移去乙醇”，“增加水”两者只答对一个 计 1 分
40、 2014-6-12 2014 年理科综合第年理科综合第 38 题评分细则题评分细则 总体原则总体原则： 1多写或少写 H 均不给分。 2方程式未配平，不给分；条件不作要求。 3有机物必须用结构式或结构简式表示，用分子式表示不给分。 4 反应方程式中反应物与产物的连接符号写成“”与“=”或“”等，给 分。 第一小题第一小题 （3 分）分） 本小题两空，第一空本小题两空，第一空 2 分，第二空分，第二空 1 分。分。 标准答案：标准答案： 第一
41、空：第一空： Cl +NaOH C2H5OH +NaCl +H2O(2分） 第二空：第二空：消去反应（1 分） 第一空：第一空：如写成如下情况，给分：如写成如下情况，给分： Cl +NaOH C2H5OH +NaCl +H2O CH3 CH3 H3C H3C H3C H3C CH3 CH3 Cl +NaOH C2H5OH +NaCl+H2O CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Cl +NaOH C2H5OH +NaCl+H2O CH3 CH3 H3C H3C H3C H3C
42、CH3 CH3 CH-CCC Cl NaOH/C2H5OH +HCl CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Cl NaOH/C2H5OH +HCl CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Cl NaOH/C2H5OH +HCl CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 NaOH /C2H5OH +HCl(CH3)2CH-C(CH3)2Cl(CH3)2C=C(CH3)2 NaOH /C2H5OH +HCl(CH3)2CHC(CH3)2Cl(CH
43、3)2C=C(CH3)2 NaOH/C2H5OH +HCl (CH3)2CH-CCl(CH3)2 (CH3)2C=C(CH3)2 注意：注意：1.将“C”写成写成“”不给分。 2. 其它情况一律不给分，如少 HCl 不给分。 3.双键 “=”不能省略，否则不给分。 4. 结构式中少一个 C 原子，不给分。 5. 结构式写成(CH3)2-CH，(CH3)2CH-C-(CH3)2 Cl ，不给分。 第二空：第二空：消去或写成消除消除给分。 第
44、二小题第二小题 （3 分）分） 本小题两空，第一空本小题两空，第一空 1 分，第二空分，第二空 2 分。分。 以下苯基如写成：以下苯基如写成： 或 C6H5-，Ph-（给分）。 标准答案：标准答案： 第一空：第一空：乙苯（1 分） 乙苯写成乙基苯乙基苯，1-乙基苯或乙基苯或乙苯（乙苯（1-乙苯）乙苯），给分；其它情况，如 1，乙基，乙基 苯，苯，1-乙基乙基-苯，乙苯烷等，苯，乙苯烷等，不给分。 注意：注意：出现错别字不给分，如“笨”等。 第二空：第二空： +HNO3 H2SO4 浓 NO2+H2O（2分）
45、如写成如下情况，给分：如写成如下情况，给分： +HO-NO2 H2SO4 浓 NO2+H2O +HNO3 H2SO4 浓 NO2+H2O H5C2H5C2 +HNO3 H2SO4 浓 NO2+H2OH3CH2CH3CH2C +HNO3 H2SO4 浓 NO2 +H2O C2H5 C2H5 对硝基乙苯写成 p-C2H5-C6H4-NO2，给分。 对硝基乙苯写成 H3CH2CN O O， CH3CH2 O2N ，不给分。 注意：注意：1.N 原子一定要和 C 原子相连。如如： +HNO3
46、 H2SO4 浓 NO2 +H2OH3CH2CC2H5 （不给分不给分） 2.方程式中如出现邻位产物，且方程式已配平，给分；其它情况不给分。 3. HNO3写成 HONO2给分，写成 HNO3，NO2HO 等不给分。 4. 下列三种情况不给分下列三种情况不给分 NO2 +H2O C2H5C2H5 混酸 NO2 C2H5C2H5 混酸 NO2 +H2O C2H5C2H5 HNO3 H2SO4 浓 浓 第三小题第三小题 （2 分）分） 标准答案：标准答案： （2分）N
47、如写成如下情况，给分：如写成如下情况，给分： H5C2 N C CH3 CH3 或 H5C2 N C(CH3)2 如写成 p-C2H5-C6H4-N=C(CH3)2 (给分)；未写出“=”不给分。 写成 H5C2 N C CH3 CH3 +H2O 或写出反应方程式均不给分。 第四第四小题小题 （4 分）分） 本小题两空，第一空本小题两空，第一空 3 分，第二空分，第二空 1 分。分。 标准答案：标准答案： 第一空：第一空：19（3 分，唯一答案唯一答案） 第二空：第二空：
48、N 或 NH2 或 NH2 （1 分） 第二空如写成如下情况，给分：第二空如写成如下情况，给分： N CH3 CH3 或 N CH3 CH3 H 或 N(CH3)2 或 NH2 CH3 CH3 或 NH2 H3C H3C 。 如写成 NH2 CH3 H3C ， NH2 CH3 CH2(H) ， CH3 CH3 N 不给分。 另外，只要求写出一个结构简式，如写出两个，不论对错，都不给分。 第五小题第五小题 （3 分）分） 本小题三空，每空本小题三空，每空 1 分。分。 标准
49、答案：标准答案： 第一空：第一空：浓硝酸、浓硫酸 （1 分） 第二空：第二空：铁粉/稀盐酸 （1 分） 第三空：第三空： NH2 (1分） 第一空如写成如写成：浓硝酸/浓硫酸，浓 H2SO4/HNO3，浓 HNO3/ H2SO4，给分，强 调“浓”字。 写成混酸和写成混酸和只写只写浓硝酸或浓硫酸，不给分。，不给分。 写成浓 HNO2，FeBr3/浓 HNO3，浓硝酸、浓硫酸、碘甲烷，不给分。 第二空如写成如下情况，给分：如写成如下情况，给分： 铁粉/盐酸；铁/盐酸；Fe/浓 HCl；SnCl2+HCl；Fe+
50、HCl；Sn/HCl；Zn/HCl；催化 氢化，H2/Ni，Pd，Pt。 铁/硫酸或只写氢气不给分。 第三空如写成如下情况，给分：如写成如下情况，给分：C6H5-NH2 ；Ph-NH2；但写成 H2N 不给分。 还有，本题如写成浓硝酸、浓硫酸，没有下划线，给还有，本题如写成浓硝酸、浓硫酸，没有下划线，给 1 分；如这样：分；如这样：浓硝酸浓硝酸 浓浓 硫酸硫酸 分别当成两空，不给分；如写成分别当成两空，不给分；如写成浓硝酸、浓硫酸浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸、浓硫酸浓硝酸、浓硫酸，铁铁/盐酸盐酸， 给给 1 分；如只有分；如只有 H2/N
51、i，给，给 1 分。分。 补充补充 38 题评分细则：题评分细则： 第一小题：第一小题： 第一空 1结构式中少一个 C 原子，不给分。 2写成(CH3)2-CH，(CH3)2CH-C-(CH3)2 Cl ，不给分。 第二小题：第二小题： 第一空写成 1，乙基苯，乙基苯，1-乙基乙基-苯，乙苯烷苯，乙苯烷均不给分。 第二空写成 C2H5C2H5 HNO3 浓 浓 H2SO4 NO2 +H2O （不给分） 第四小题：第四小题： 如写成： NH2 CH3 H
52、3C （不给分）。 第五小题：第五小题： 第一空写成：浓 HNO2，FeBr3/浓 HNO3，只有浓 HNO3不给分。 第二空写成：Fe/浓 HCl 给分。 整个题有三空，只有浓 HNO3/H2SO4，和 NH2 ，给两分。 2014 化学试题(课标全国卷) 7-13A C B D D C B 26.答案:(13 分) (1)大于 0.001 0 0.36 mol L-1 (2)a:大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高 b:平衡时,c(
53、NO2)=0.120 mol L-1+0.002 0 mol L-1 s-1 10 s 2=0.16 mol L-1 c(N2O4)=0.040 mol L-1-0.002 0 mol L-1 s-1 10 s=0.020 mol L-1 K2=1.3 mol L-1 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 27.答案:(15 分) (1)六 A 弱 (2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O (3)PbO+ClO-PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e-Pb 不能有效利用
54、 Pb2+ (4)根据 PbO2PbOx+O2,有 32=239 4.0%, x=2-=1.4 根据 mPbO2 nPbO,=1.4, 28.答案:(15 分)(1)当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或 甲基红) (3) 100% (4)偏低 (5)防止硝酸银见光分解 2.8 10-3(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、 氨 气逸出 38.答案:化学选修 5:有机化学基础(15 分) (1) (2)取代反应 消去反应 (3)
55、Cl2/光照 O2/Cu (4)G 和 H (5)1 (6)3 2014 化学试题(大纲全国卷) 6-13A D B C B C A D 27. 答案:(1)第一周期A 族 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 (2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2和 Na2C2 金属晶体 (4)氢 正四面体 28.答案:(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJ mol-1 (2)=1.7 10-4 mo
56、l L-1 min-1 bca 加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快,但 平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大) =2(1-) 50% 40% 29. 答案:(1)先加水、再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3溶液、无白色浑浊出现 (5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应 30.答案:(1)NaOH(或 Na2CO3) ClCH2CHCH2 氯原子、碳碳双键 (2)氧化反应
57、;(3)C16H21O2N (4)Cl2/光照 +NaOH CH2CHCH3+NaCl+H2O 取代反应 (5) +HNO3(浓)+H2O 2 硝基 1,4 苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸) 2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题(课标全国卷) 说明:理科综合能力测试全国卷化学试
58、题共 13 题,共 100 分。其中单项选择题包括第 713 题,共 7 题,42 分;综合题包括第 26 题、27 题、28 题,共 3 题,43 分。选做题包括第 36 题、37 题、38 题,从中选一道作答,15 分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207 第一部分(单项选择题,共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 7.(2014 课标全国,7)下列过程没有 发生化学反应的是( ) &
59、nbsp;A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.(2014 课标全国,8)四联苯 的一氯代物有( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9.(2014 课标全国,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2粉末 C.铝与 Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液
60、10.(2014 课标全国,10)下列图示实验正确的是( ) 11.(2014 课标全国,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1 10-5 mol L-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na+): 12.(201
61、4 课标全国,12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 下列叙述错误 的是( ) A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 13.(2014课标全国,13)室温下,将1 mol 的 CuSO4 5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效 应为 H2,CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s)+5
62、H2O(l),热效 应为 H3。则下列判断正确的是( ) A.H2H3 B.H1H3 26.(2014 课标全国,26)(13 分)在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的 H 0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图 所示。在 060 s 时段,反应速率 v(N2O4)为 mol L-1 s-1;反应的平衡常数 K1 为 。 (2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol L-1 s-1的平均速率降低,经10 s 又达到平衡。 a:T 100 (填“大于”或“小于”),判断理由 是 。 b:列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 。 (3)温
