1、2024年中考化学复习：综合应用题 刷题练习题汇编1（2023河南信阳校考模拟预测）酸、碱、盐为体现自己的应用价值，展开了一场旅行，途中完成了多项任务。(1)任务一：进厨房除油污炉具清洁剂去油污的原理是油污和 (填字母代号)发生反应。a生石灰b熟石灰c石灰石d苛性钠(2)任务二：进工厂除铁锈、防污染工厂用稀硫酸清洗金属器件上的铁锈，溶液变黄，原因是 (用化学方程式表示)。工人师傅欲向除锈后的废液中加入硝酸钡溶液证明硫酸有剩余，说明其做法不合理的原因 。工厂用熟石灰处理废液中硫酸的过程中，反应微观过程如图。请从微粒的角度分析，反应后溶液中的溶质 (用化学符号表示)。(3)任务三：进实验室提纯粗盐
2、为了除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了以下实验方案。写出过滤操作所使用的玻璃仪器 。写出向粗盐水溶液中加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式 。有同学提出，可以将流程中加入的过量氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，请判断该方案是否可行，并说明理由 。(4)任务四：进医院降胃酸、促健康经医院检查小甘爷爷的胃液超标，经计算超标HCl的质量约为0.73g，除去超标的HCl，爷爷需要服用碳酸氢钠片的质量是多少？(结果保留一位小数)2（2023春河南信阳九年级统考阶段练习）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置(1)写出标号仪器的名称I ，II 。(2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液
3、制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。(3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号）a将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置(4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。(5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：生成氧气的质量为 ；回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。3（2023秋河南安阳九年级统考期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要
4、的作用。(1)根据有关报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。某同学想探究铁制品锈蚀的条件，他将一个洁净无锈的铁钉放入盛有适量蒸馏水的试管中（如图1），定期观察并记录现象。图1中铁钉最先锈蚀的部位是 填“A”“B”或“C”）。铝的活动性比铁强，但在空气中铝制品却具有更加良好的抗腐蚀性能，原因是 。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 （填“高”或“低”），抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途。(2)在实验室里，可以利用如图2所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。玻璃管中可以观察到的现象是 ；装置中有一处不足之处，请指出并改正： 。为了防止溶液倒吸，本实
5、验停止加热前是否需要先断开装置D和装置E的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。(3)某钢铁厂采用赤铁矿石（主要成分为）炼铁，若该钢铁厂日产含铁96%的生铁，则该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量是多少？4（2023广东广州统考二模）工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。(1)侯氏制碱法中的“碱”是指 (填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是 。(2)步骤中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为 。实验室模拟步骤从混合气体H2、N2、CO2中分离出C
6、O2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和 稀硫酸。(3)将步骤、产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：反应1：；反应2：已知：NH4HCO3在40时受热易分解。反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 (填标号)。为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：实验序号反应温度/反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b3012092.1c356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 (填一组实验序号即可)。若控制33时，反应120mi
7、n，则NaHCO3产率(%)的合理范围是 。反应相同时间，40时NaHCO3产率比35时低的原因是 。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。5（2023春广东梅州九年级校考阶段练习）四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示：【提示】385及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。(1)CoC2O4aH2O中a的值为 （结果精确到整数）。(2)CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，
8、该反应的化学方程式为 。(3)该实验应该控制反应温度不高于800，其原因是 。(4)加热至800时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2 M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。6（2023江苏苏州统考中考真题）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。(1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。(2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。(4)实验结束时，下列
9、两步操作中先进行的是 （填序号）。a移走并熄灭仪器Xb断开试管与洗气瓶之间的连接、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。可以将KI转化为I2。(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一1袋1袋32015配方二2袋1袋50025配方三3袋2袋100015A剂的成分是 。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣
10、。滤渣的成分为 。取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。7（2023春山东济南八年级统考期末）6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程在南海正式投用，这标志着我国实现了海上二氧化碳封存领域从无到有的重要突破，有序推进了“碳达峰”、“碳中和”。(1)海底“碳罐头”含水层封存CO2.含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2合成燃料、尿素、甲醇等物质。请结合信息，完成下列问题：“碳中和”的“碳”指的是 (填
11、“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中 (填字母)生理活动。含水层封存CO2后酸性增强的原因是 (用化学方程式表示)。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图2(图中的微粒恰好完全反应)。写出该反应的化学方程式 。若制得96g的甲醇燃料，理论上转化二氧化碳的质量是 g。(2)神奇的转化CO2合成淀粉(C6H10O5)n。中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子(C6H10O
12、5)n的人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。从物质组成来看，实现人工合成，除CO2外还需要含有 元素(填元素名称)的原料。人工合成淀粉分子中碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比)；人工合成淀粉由 种元素组成，其质量分数最大的元素是 (填元素符号)。淀粉的合成实现了无机物(二氧化碳等)到有机物(淀粉)的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质的理解，谈谈你的看法 。8（2023春山东济南八年级统考期末）某化学学习小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如下
13、图所示。(1)根据实验目的，该小组应测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前后”之一）整个反应装置的质量。(2)实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中的现象之一是 。当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，天平的指针已经向右偏了。他们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为下列对该实验现象的解释中，最符合的是 （填写序号之一）。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气对气球的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量
14、守恒定律(3)若锥形瓶内的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，请通过计算，求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）9（2023春河南周口九年级校联考阶段练习）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。(1)海水晒盐。上图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质。一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。析出晶体后的“母液”是氯化钠的 选填“饱和溶液或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰，其主要成分是
15、甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙发生反应的化学方程式为 。(3)“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应提倡使用 等清洁能源。若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少? 10（2023山东临沂统考中考真题）农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要
16、作用。(1)纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于 (填“天然”或“合成”)纤维。(2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。小麦中富含的营养素是 。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是 (填序号)。ABC (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 (填化学式)。(4)一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制这种溶液需要氯化钠的质量为 。11（2022秋河南平顶山九年级统考期末）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。(1)实
17、验室用氯酸钾和为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从AE中选择）。(2)若用溶液和来制氧气，应选用的发生装置是 （从AE中选择）。为了证明的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：图1中加入溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为，甲同学认为是催化剂。(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。(4) （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。(5)我国神舟十三号乘组航天员将志刚、王亚平、
18、叶光富已完成太空任务返回地球。航天飞行器座舱的空气更新过程如图所示：假设一个成年人每天呼吸大约需氧气0.64千克，三名航天员在太空呼吸所需氧气都来自装置（）中水的电解，则为供给他们在太空3个月呼吸所需氧气（每月按30天计），理论上一共电解的水至少有多少千克？12（2023广东江门校考三模）下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。(1)操作的名称是 ，生石灰与X反应生成A的化学方程式为 。(2)结晶得到的固体烧碱可能含少量的 。(3)如果使用质量分数为10.6%的纯碱溶液来生产烧碱，不计算中间过程的损耗，理论上可制得烧碱的质量为多少克？（写出计算过程）13（2023江苏南京校考三模）同学们对铁及其化
19、合物的问题进行探究。探究一：铁的应用(1)天工开物中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。(3)活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为 。探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 、 。(5)的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应
20、制取。实验步骤如下:a检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下；b装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；c操作开关，将中溶液导入中产生沉淀；d将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。步骤中应打开开关 （选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为 。(6)的含量测定为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物）反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 。实验结束后，测得装置增重，则样品中的质量分数为 。如果去掉装置，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。14（2023江苏盐城
21、校考二模）金属在生产生活中发挥着重要的作用。小组同学围绕金属铜展开了学习：铜的性质小组同学通过如图所示实验认识铜的性质：(1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。(2)实验2的现象是 。：铜的冶炼铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。(3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。(填基本反应类型)(4)北宋沈括所著的梦溪笔谈中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。(5)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。(6)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。
22、(7)我国古代制黄铜的原理如图所示。混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 。高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。则该混合物中铜的质量分数为 。：铜的锈蚀铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：(8)据图可知Cu2(OH)3Cl具有 (填“致密”或“疏松”)结构，因此属于 (填“有害锈”或“无害锈”)。15（2023春山东烟台八年级统考期末）2023年6
23、月，中国航天捷报频传，神州十六号顺利升天，神州十五号成功返回，航天梦，照亮中国科技兴国路，请回答下列问题：(1)下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请回答：一级火箭二级火箭三级火箭固体燃料燃料煤油液氢偏二甲肼（液态）铝粉氧化剂液氧液氧四氧化二氮（液态）高氯酸铵上述所有物质中属于混合物的有 （填名称），属于单质的有 （填化学式）。标出高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价 。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热，请写出其化学方程式为： 。(2)宇宙飞船所用的新型材料里其中应用了镁锂合金，请回答下列问题：图1为镁在元素
24、周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号，下同），与镁元素化学性质相似的是 。(3)天宫空间站中水气整合系统简易流程如图，该过程中，可循环利用的化合物是 （填化学式），请写出反应的化学方程式 ，空间站内所需要的氧气来自水的电解，若实验室用10%的NaOH溶液配制200g4%的NaOH溶液用于电解实验，则需要10%的NaOH溶液 g。(4)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到舱外航天服上，氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是 ，此外，在航天服生命保障系统中还常用过氧化钠吸收航天员呼出的CO2，反应原理为 则X的化学式 ，若一
25、定时间内航天员所排出CO2的质量为110g，若将其完全吸收，则同时产生氧气的体积为 升（通常状况下的氧气密度约为1.4g/L，计算结果精确到0.1），航天员在空间站内不需要穿笨重的航天服也能正常地生活和工作，则空间站为航天员提供的必要条件是 。A适宜的温度B纯氧环境C饮用水D与地球相仿的气压(5)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 ，返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。（答一点即可）16（2023河南驻马店统
26、考三模）金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。(3)将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：分析固体甲的成分是 ；写出一个相关反应的化学方程式 ；说明反应前后溶液质量不变的原因： 。(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠： （简要写出实验步骤、现象和结论）。(
27、5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？17（2023江苏扬州统考二模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。(2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为 。(3)沉锂池中
28、分离Li2CO3的操作名称是 。(4)洗涤时使用热水的原因是 。(5)验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入 溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。(6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_(填字母)。A2.5-3.0B3.0-4.0C5.0-6.0(7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的
29、优点是 。(答一点)测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。【操作步骤】连接好装置，检查装置的气密性。在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。称量E的质量为342.5g。关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 。再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：(8)请将步骤补充完整 。(9)B装置的作用是 。(10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(填字母)。A缓慢滴加稀硫酸B在BC之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C将D、E装置调
30、换顺序D去除F装置E在步骤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气(11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。 (写出计算过程)18（2023江苏南通校联考三模）氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。(1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯(2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种实验小组取该溶液36
31、g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。第 17 页 共 23 页参考答案：1(1)d(2) 硝酸钡也能与硫酸铁反应生成白色沉淀(合理即可) CaSO4、H2SO4(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 可行，过量氢氧化钙溶液能除去氯化镁，过量的碳酸钠可以除去生成的氯化钙和过量的氢氧化钙，不影响产品纯度(4)解：设需要NaHCO3的质量为xx=1.68g答：需要NaHCO3的质量为1.68g2(1) 试管 锥形瓶(2)装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加(3)bac(4)b(
32、5) 3.2g 解：设可回收二氧化锰的质量为x。答：可回收二氧化锰的质量为。3(1) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化 高(2) 红棕色粉末逐渐变黑 未进行尾气处理，可在装置末端放置酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气，合理即可） 不需要 停止加热后，CO气体会持续通入，直至装置冷却，不会发生倒吸4(1) Na2CO3 作氮肥(2) CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液 稀硫酸(3) C ab或cd或ef 92.1%92.5% 温度达到40左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少(4)加热至质量不再减少5(1)2(2)(3)温度高于80
33、0时，四氧化三钴发生分解，降低产率(4)据图可知，加热至800时，Co3O4分解开始分解生成氧化物M和氧气，在M点时固体质量=6.75g；Co3O4分解生成氧气的过程，固体减少的质量为生成氧气的质量，所以氧气质量=7.23g6.75g=0.48g。设：生成氧气0.48g需要Co3O4的质量为。答：加热至800时，7.23gCo3O4分解，即 M点Co3O4反应完全。6(1)(2) 酒精灯 C(3)(4)b(5) 过碳酸钠/ 配方三(6) 二氧化锰（） 淀粉7(1) 二氧化碳 C 132(2) 氢 3：5 三/3 O 不赞成，化学变化的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，故元素的种类也
34、不变，不可能将一种元素变成另一种元素8(1)反应前后(2) 有气泡产生 C9(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液 (2) b (3) 太阳能、风能(合理即可) 解：设最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是xx=44t答：最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是44t10(1)天然(2) 糖类 C(3)Cu(OH)2(4)2411(1) D(2) A 木条不复燃 产生大量气泡，木条复燃(3)未证明的化学性质也保持不变（合理即可）(4)能12(1) 过滤 (2)氢氧化钙/Ca(OH)2。13(1) 导热 铁生锈消耗氧气(2)FeOOH 中含有氢、氧元素(3)FeOOH 可循环利用(4) 反应消耗氧气 生
35、成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝(5) K2 防止碳酸氢铵受热分解(6) 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 11.6% 偏大14(1)导热性(2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)分解反应(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)氧气/O2(6)化学(7) 增大反应物接触面积，使其充分反应 大 67.5%(8) 疏松 有害锈15(1) 煤油 H2、O2、Al +7 (2) 24.31 / (3) H2O 80(4) 分子间有间隔 Na2CO3 28.6 ACD(5) 舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点 防止发生爆炸，减轻自重（合理即可）
36、16(1)导热(2)4Al+3O2=2Al2O3(3) 一定含有银和铜，可能含有锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同(4) 3CO 取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠(5)解：设生成氢气的质量为x = x=0.4g答：生成氢气的质量为0.4g。17(1)增大接触面积，使反应更充分(2)Li2O + H2SO4=Li2SO4 + H2O(3)过滤(4)温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗(5)氯化钡/BaCl2(6)A(7)节约资源(8)不再冒气泡(9)吸收空气中的二氧化碳(10)AE(11)解：生成二氧化碳的质量为346.9g-342.5g=4.4g设碳酸锂粗产品的纯度为x答：碳酸锂粗产品的纯度为92.5%。18(1) 过滤 蒸发结晶(2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为xx16%答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。第 23 页 共 23 页
