1、课题2 金属的化学性质课时2新课导入交流讨论：视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Pb(NO3)2=Zn(NO3)2+Pb铅置换反应Zn的活动性比Cu强Zn的金属活动性比Cu、Ag、Pb强视频：铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe的活动性比Cu强三、金属活动性顺序实验探究：利用Al丝、Cu丝及 CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性。实验现象 结论（化学方程式）活动性铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸
2、银溶液铜跟硫酸铝溶液铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色不反应无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag_ _CuAgAlCu CuAl铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应【实验记录实验记录】结论：金属活动性顺序_AlCuAg交流讨论：通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？铝与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。可以做为比较金属活动性强弱的依据之一。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3
3、)2+2Ag比较金属活动性的方法之一：金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之二：金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之三：较活泼金属可将不活泼金属，从其化合物溶液中置换出来【总结总结】经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
4、化合物的溶液里置换出来。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用。课堂小结1金属活动性顺序（在溶液里）越排在前面的金属，活泼性越强；2位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。1把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AMg、X、Cu BX、Mg、Cu CMg、Cu、X DCu、X、Mg课堂练习A2将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤
5、渣中只含有一种金属，则该金属是（）AFe BCu CAg DMgC3.在金属活动顺序表里，铝排在铁的前面，但在日常生活中我们发现铝比铁耐腐蚀，这是因为（）A铝的化学性质比铁活泼B铝的密度比铁小C常温下铁能与氧气反应，而铝不能与氧气反应D常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化D4.有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X Z Y B.X Y ZC.Y Z X D.Z Y XB（1）提供一种单质，两种溶液，应如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，应如何设计？（将铜片分别插入硫酸铁溶液、硝酸银溶液中。）（将铁丝、银片分别插入硫酸铜溶液中。）5现要证明铁、铜、银的活动性。
