1、RJ九九(下下)教学课件教学课件第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片“酸”“碱”的由来情景引入情景引入生活中的酸柠檬山楂食醋实验室的酸盐酸硫酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽水中牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸硫酸和
2、硝酸碳酸碳酸酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用一一【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。实验探究实验探究加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白 醋苹果汁石灰水NaOH溶液 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。变红色变蓝色变红色不变色不变色变红色变红色变蓝色可以看出：酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。遇酸液遇碱液显示红色显示蓝色紫色石蕊溶液遇酸液遇碱液显示红色不变色无色酚酞溶
3、液 著名化学家波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，他马上进行冲洗，过了一会儿惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。酸碱指示剂的发现 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？实验探究实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？典例探究典例
4、探究 向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色C跟进训练跟进训练1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色CB1.几种常见的酸 浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥，挥发出来的发出来的HCl气体与空气中的气体与空气中的水蒸气水蒸气结合，形成结合，形成盐酸小液滴盐酸小液滴。常见的酸常见的酸二二 观察浓硫酸和浓盐酸
5、的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？知识讲解知识讲解浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气 味密 度溶质的质量分数无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现 无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL（难挥发）98%36%-38%浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。为什么打开浓盐酸的瓶盖后会出现白雾？交流讨论交流讨论用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
6、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。知识讲解知识讲解 由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化吗？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变不变变小变小变大变大不变不变变小变小变小变小变大变大变小变小交流讨论交流讨论2.浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象脱水性“白水”写黑字木棍变黑水滴布穿浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分”（氢、氧元素），生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑
7、滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分 析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？实验探究实验探究 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意注意稀释浓硫酸不同操作的比较1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。
8、交流讨论交流讨论探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色（无色）不变色（无色）酸的化学性质酸的化学性质三三实验探究实验探究思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。温馨提示：氯化钠溶液呈中性你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现 盐酸盐酸God save God sa
9、ve meme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓我得意地我得意地笑，又得笑，又得意地笑意地笑为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =Zn =Zn SOSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+H+H2 2FeFe +H+H2 2SOSO4 4 =Fe =Fe SOSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=Fe
10、ClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。交流讨论交流讨论水稀释浓硫酸，浓硫酸变为稀硫酸，腐蚀氧化膜后进一步与铁反应，放出氢气，氢气遇到燃着的烟发生爆炸。如何用化学方法清除铁锈？探究活动3：稀酸与金属氧化物反应小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。实验探究实验探究稀酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈 +稀盐酸铁锈
11、+稀硫酸FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O结论：结论：酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应1.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？交流讨论交流讨论2.盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?不能，如果长时间浸泡，酸会腐蚀未生锈的金属。因为它们都能电离出氢离子。典例探究典例探究 下列说法错误的是 ()A.浓盐酸和浓硫
12、酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A A跟进训练跟进训练1.在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水B BB B 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？这是因为柿子里含有碱性物质。“尝起来涩涩的”情景引入情景引入 松花蛋、肥皂液等洗涤剂
13、有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物常见的碱常见的碱四四1.几种常见的碱（1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。【实验10-5】用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验实验现象分析观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化氢氧化钠溶解时放出大量的热白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高实验探究实验探究固体吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）知识讲解知识
14、讲解氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。NaOH的物理性质腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH的化学性质碱性：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红，能与酸反应生成盐和水。【实验8-1】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。实验探究实验探究颜色、状态在水中的
15、溶解情况向澄清石灰水中吹气白色粉末不易（微溶）石灰水变浑浊实验现象注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。知识讲解知识讲解俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途 化工原料：广
16、泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质性质氢氧化钠氢氧化钙除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。1.碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的化学性质碱的化学性质五五变蓝变蓝变红变红注意：可溶性的碱才具有这样的性质 知识讲解知识讲解2.碱溶液能与非金属氧化物反应现 象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2C
17、O3+H2O=Na2SO4+H2O NaOH+SO3 2氢氧化钠固体要密封保存将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液交流讨论交流讨论石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解B向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液变红C向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象C典例探究典例探究物质X可发生
18、下列两个反应,则X可能是()X+碱盐+水X+金属氧化物盐+水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaOA跟进训练跟进训练 不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸、酸、碱溶液的导电性碱溶液的导电性六六情景引入情景引入物质盐酸硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇导电性盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？HCl H+Cl-H2SO42H+SO42-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。酸、碱溶液的导电性知识讲解知识讲解NaOH N
19、a+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的 （）A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子典例探究典例探究B1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？遇酸变红，遇碱变蓝紫色石蕊无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色归纳总结归纳总结2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。浓盐酸：无色液体，有挥发性，露置在空气中易出现白雾，是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。浓硫
20、酸：无色黏稠的油状液体，有吸水性，是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分”（氢、氧元素），生成黑色的炭和水。所以浓硫酸具有腐蚀性。4.你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应，并生成水稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气酸的化学性质5.你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?为什么碱具有一些相似的化学性质？由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱酸碱指示剂某些非金属氧化物
