1、高中化学23氧化还原反应课件3新人教版必修1想一想铁塞为何变得锈迹斑斑？请判断该反应的反应类型请判断该反应的反应类型判断的依据是什么？判断的依据是什么？通过分析你有什么新的发现？通过分析你有什么新的发现？发生氧化反应和还原反应的物质分别是什发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？么？为什么？【思考与交流【思考与交流1】高温高温CO+CuO CO2+Cu氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的反应就叫氧化还原反应反应就叫氧化还原反应为什么？为什么？是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？发生氧化反应和还原反应的物质分别是什发生氧化反应和还原反应的物质分
2、别是什么？为什么？么？为什么？被氧化和被还原的物质分别是什么？被氧化和被还原的物质分别是什么？【思考与交流【思考与交流2】点燃点燃C+O2 CO2被氧化：得到氧的物质被氧化：得到氧的物质被还原：失去氧的物质被还原：失去氧的物质C O2氧化还原反应的有关概念物质失去氧的反应物质失去氧的反应 物质得到氧的反应物质得到氧的反应 有氧得失的反应有氧得失的反应反应类型反应类型分类标准分类标准从物质得失氧的角度从物质得失氧的角度氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应高温高温C+2CuO CO2+2Cu CuO+H2=2Cu+H2O高温高温C+H2O H2+CO上述几个氧化还原反应除了有氧
3、得失之外还有上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？什么共同点？各种元素的化合价在反应前后有无变化各种元素的化合价在反应前后有无变化?你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？降有什么关系？【思考与交流【思考与交流3】化合价升高，化合价升高，氧化反应氧化反应化合价降低，化合价降低，还原反应还原反应CuO+H2 =Cu+H2O+200+1氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
4、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，被氧化，被氧化，被还原，被还原 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 0+2+20该反应是氧化还原反应吗？该反应是氧化还原反应吗？若是请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应若是请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应的关系的关系请仔细分析化学价的升降，你有什么新的发现？请仔细分析化学价的升降，你有什么新的发现？，被氧化，被氧化，被还原，被还原氧化还原反应概念得氧失氧得氧失氧的观点的观点氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应失氧的失氧的反应反应得氧的得氧的反应反
5、应有氧得失有氧得失的反应的反应化合价降化合价降低的反应低的反应化合价升化合价升高的反应高的反应有元素化有元素化合价升降合价升降的反应的反应有电子失去或有电子失去或偏离的反应偏离的反应有电子得到或有电子得到或偏向的反应偏向的反应有电子转移有电子转移（得失或偏（得失或偏移）的反应移）的反应化合价升降观点化合价升降观点 电子转移观点电子转移观点特征特征本质本质【小结】【小结】氧化还原反应：元素的化合价有变化氧化还原反应：元素的化合价有变化非氧化还原反应：元素的化合价没非氧化还原反应：元素的化合价没有变化有变化化学反应化学反应 【课堂反馈课堂反馈】请从请从化合价升降化合价升降的角度判断以下反应哪些属的
6、角度判断以下反应哪些属于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生还原反应的物质分别是什么？为什么？还原反应的物质分别是什么？为什么？Fe2O33CO 2Fe3CO2CuO2HClCuCl2H2OCaCl2Na2CO3CaCO32NaClFeCuCl2FeCl2Cu2NaCl2 2NaCl高温点燃氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应思考？问题问题 元素为什么会发生化合价变化？化元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？合价的升降是什么原因引起的？请从微观粒子的角度分析请从微观粒子的角度分析2Na+Cl2=2Na
7、Cl（条（条件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么发现？发现？【思考与交流思考与交流4】Na+Cl电子转移电子转移NaClClNa还原反应还原反应失去失去 一个电子一个电子得到得到 一个电子一个电子氧化反应氧化反应【思考与交流【思考与交流5】通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？能与哪些物质反应？反应中氯气将如何变化？反应中氯气将如何变化？为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度为什么氯气能发生这些反应？请
8、从微观的角度进行解释。进行解释。请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明+17+1HClHCl+1+17+17H2 Cl2 2 HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移化化学学反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应从反应物从反应物和生成物和生成物的组成及的组成及种类分种类分非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反
9、应有无化合有无化合价变化价变化你认为以下说法正确吗你认为以下说法正确吗?举例说明举例说明1.置换反应全部属于氧化还原反应。置换反应全部属于氧化还原反应。2.复分解反应全部属于非氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应。3.有单质参加的化合反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应都是氧化还原反应4.有单质生成的分解反应都是氧化还原反应有单质生成的分解反应都是氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应分解反应化合反应第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化氧化还原反应氧化还原反应（第2课时）1、下列哪个反应表示二氧化硫被还原、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （）A、SO2+2
10、H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B2、当化合物中的元素被转化成单质中、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素的元素时，该元素（）（）、一定被氧化；、一定被氧化；、一定被还原；、一定被还原；、可能被氧化，也可能被还原；、可能被氧化，也可能被还原；、化合价降低为、化合价降低为0。3、已知反应已知反应SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 2F2F2 2+2H+2H2
11、2O=4HF+OO=4HF+O2 2 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 SiO SiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O其中不属于氧化还原反应的有其中不属于氧化还原反应的有 ，H H2 2O O被氧化的是被氧化的是_，H H2 2O O被还原的是被还原的是_,_,属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是原的是_。2Na+Cl2=2NaCl请表示出化合价的升降、电子得失与请表示出化合价的升降、电子得失与氧化反应、还原反应之间的关系氧化反应、还原反应之间的关系化
12、合价化合价升升高，高，失失去去2 2e e-,氧氧化反应，化反应，被氧化被氧化化合价化合价降降低，低，得得到到2 2e e-,还还原反应，原反应，被还原被还原 0+10-1ClCl2 2:具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂Na:Na:具有还原性具有还原性还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂得到电子，被还原得到电子，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化n个e-遵循两个守恒遵循两个守恒注意注意失电子总数得电子总数失电子总数得电子总数化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化氧化反应反应化合价化合价升高升高失电子失电子化合价化合价降低降低得电子得电子还原还原
13、反应反应还原还原产物产物氧化氧化产物产物特征特征反反应应物物生生成成物物实质实质被氧化被氧化被还原被还原升升 失失 氧氧 还剂还剂降降 得得 还还 氧剂氧剂记忆方法记忆方法学会总结学会总结a.氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据:元素化合价的升降元素化合价的升降。b.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质:电子的转移电子的转移c.氧化还原反应的氧化还原反应的规律规律:得失电子守恒得失电子守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应记忆方法记忆方法双线桥法双线桥法
14、:（1 1）箭头由反应物指向生成物箭头由反应物指向生成物（2 2）箭头箭头连接反应前后不同价态的连接反应前后不同价态的同种同种元素。元素。（3 3）标明电子得失和数目标明电子得失和数目.2CuO +C 2 Cu+CO2+2 00+4高温失去失去4e4e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原表示反应物转变为生成物时得失表示反应物转变为生成物时得失电子情况电子情况(不代表电子转移方向不代表电子转移方向）三三.氧化还原反应中电子转移情况的表示方法氧化还原反应中电子转移情况的表示方法单线桥法：单线桥法：表示反应过程中电子由还原剂转表示
15、反应过程中电子由还原剂转移给氧化剂的情况（移给氧化剂的情况（电子转移方向和数目）电子转移方向和数目）画法：箭头画法：箭头箭头在反应物之间，箭头在反应物之间，由还原剂指向氧由还原剂指向氧化剂，化剂，只标明电子转移数目只标明电子转移数目和方向，和方向，不标得失不标得失 4e4e-高温2CuO +C 2 Cu+CO2四四.正确标出电子转移方向和数目正确标出电子转移方向和数目1、金属的腐蚀与防护、金属的腐蚀与防护钢铁腐蚀的现象钢铁腐蚀的现象防锈方法防锈方法 2、金属的冶炼（炼铁熔炉中发生的氧化还原反、金属的冶炼（炼铁熔炉中发生的氧化还原反应）应）3、化学电源与电解、化学电源与电解4、火箭助推器中的氧化
16、还原反应：、火箭助推器中的氧化还原反应：2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)2 NH ClO =N +Cl +4H O+2O 1、在反应、在反应 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O中，当有中，当有1molCl2生成时，有生成时，有 molHCl被氧化，被氧化，MnO2得到得到 mol电子，反应中共转电子，反应中共转移了移了 mol电子。电子。2222、当反应、当反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2中转移了中转移了0.5mol电子时，参加反应的电子时，参加反应的Na是是 mol。0.5第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化氧化还原反应氧化
17、还原反应（第3课时）复习复习1.氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据:元素化合价的升降元素化合价的升降。本质本质:电子的转移电子的转移规律规律:得失电子守恒得失电子守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应升升 失失 氧氧 还剂还剂降降 得得 还还 氧剂氧剂记忆方法记忆方法五、物质氧化性、还原性强弱判断五、物质氧化性、还原性强弱判断决定因素决定因素:得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！，而非多少！1.根据金属、非金属活动性顺序比较：根据金属、非金属活动性
18、顺序比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al 3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag+原子还原性渐弱原子还原性渐弱F-Cl-Br-I-S2-单质（原子）氧化性逐渐减弱，单质（原子）氧化性逐渐减弱，阴离子的还原逐渐增强阴离子的还原逐渐增强与得失电子数多少无关与得失电子数多少无关K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂
19、氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物（强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 弱还原性物质弱还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质）例：例：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I23.根据反应式：根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是原性从强到弱的顺序是()。ABr-Fe2+I-BI-Fe2+Br-CBr-I-Fe2+DFe2+I-Br-B-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e，化合价升化合价升高高，被
20、被氧氧化，化，作作还还原剂原剂得得到到e，作作氧氧化剂化剂化合价降化合价降低低，被被还还原，原，六、氧化还原反应的重要规律及应六、氧化还原反应的重要规律及应用用 -2 0 +4 +6 S S S SS2-S SO2 H2SO3 SO32-H2SO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂 处于最处于最高高价态价态 处于最处于最低低价态价态 处于处于中间中间价态价态只具只具氧化性氧化性只具只具还原性还原性两者皆有两者皆有元素元素在在FeFe3+3+、FeFe2+、AlAl3+3+、H H+、S S、ClCl-等粒子中等粒子中只有氧化性的
21、是只有氧化性的是，只有还原性，只有还原性的是的是 ，二者兼有的是，二者兼有的是。FeFe3+3+AlAl3+3+H H+ClCl-S、FeFe2+1.1.价态规律（价态与氧化性、还原性的关系）价态规律（价态与氧化性、还原性的关系）归中定律归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价遵循：高价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢，不交不交叉叉，最最多到同多到同价。价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2OH2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O+5-10-1
22、-2+60+4氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物2、价态的转换（变化）规律、价态的转换（变化）规律歧化：歧化：Cl2+H2O=HCl+HClO高高氧氧低低还还中中两性，两性，归中归中靠拢不交叉；靠拢不交叉；歧化歧化反应价升降，反应价升降，相邻价态不反应相邻价态不反应。记忆口诀记忆口诀:练习：练习：对于对于HH2O=H2OH说法正确的是说法正确的是 ()A该反应属于置换反应该反应属于置换反应B若该反应中有若该反应中有1 mol电子转移，则生成电子转移，则生成H2一定是一定是 22.4 LC水是氧化剂水是氧化剂DH2只是氧化产物只是氧化产物答案：答案：C氧化剂氧化剂C
23、l2Fe3+HNO3（浓）（浓）HNO3（稀）（稀）H2SO4（浓）（浓）KMnO4H2O2主要还原产物主要还原产物ClFe2+NO2NOSO2Mn2+或或MnO2H2O还原剂还原剂金属单质金属单质H2S、S2-SO2、SO32-HI、I-CO、CH2Fe2+H2O2主要氧化产物主要氧化产物金属离子金属离子 SSO42-I2 CO2H2OFe3+O23、反应进行的次序规律、反应进行的次序规律 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是
24、氧化性较强的物质。还原的是氧化性较强的物质。如：在含有如：在含有AgAg+、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析先析出哪种金属？出哪种金属？先析出先析出Ag，因为氧化性：，因为氧化性：Ag+Fe2+.今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将共存，要将I氧化除去而氧化除去而不氧化不氧化Fe2和和Cl，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeC
25、l3 DHCl答案答案C4、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律氧化剂得电子数氧化剂得电子数=还原剂失电子数还原剂失电子数应用：应用：（1）.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平（2）.有关计算有关计算例已知例已知M2O7 x 3S 2 14H=2 M3+3S7H2O，则，则M2O7 x中的中的M的化合价为的化合价为（）A2价价 B3价价 C4价价 D6价价DCuS+HNOCuS+HNO3 3(浓浓)Cu(NO Cu(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4+NO+NO2 2+H+H2 2O O-2811810+5+6+4 升高升高 8降低降低1 84跟我学方法跟我学方法氧化还
26、原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式的配平技巧1配平三原则配平三原则2配平要点配平要点(口诀口诀)一标化合价，二看价变化。三求升降数，数字相交叉。一标化合价，二看价变化。三求升降数，数字相交叉。再查其他物，配平靠观察。系数有分母，最后消去它。再查其他物，配平靠观察。系数有分母，最后消去它。（3）.配平四技巧配平四技巧a、正向配平法、正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下平按以下5步进行。步进行。标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公
27、倍数使化合价升降总数相等通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒 示例如下：Fe+HNO3(稀稀)Fe(NO3)2+NO +H2O 03 423328升高升高 降低降低 +5+2+23 2 享受配平乐趣享受配平乐趣例如：例如：由于由于S的化合价既升又降，而且升降总数要的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以相等，所以K2S的化学计量数为的化学计量数为2，K2SO3的化学的化学计量数为计量数为1，然后确定，然后确定S
28、的化学计量数为的化学计量数为3。b、逆向配平法、逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。的化学计量数。c、奇数配偶法、奇数配偶法适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如如SCKNO3CO2N2K2S，反应物，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将元素的原子
29、数均为偶数，故可将KNO3乘以乘以2，然后，然后用观察法配平得：用观察法配平得：S3C2KNO3 =3CO2N2K2S答案答案 324 OH325 256 H 258 d、缺项配平：、缺项配平：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。或水。可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。数。探究思考探究思考回答下列问题回答下列问题1根据根据FeS2O2Fe2O3SO2(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_，氧化产物，氧化产物_，还原产物，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合，元素化合价降低的元素为价降低的元素为_。(3)1“分子分子”还原剂化合价升高总数为还原剂化合价升高总数为_，1“分子分子”氧化剂化合价降低总数为氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。答案答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)41128
