1、第一章 化学计量在实验中的应用第一章化学计量在实验中的应用第一章化学计量在实验中的应用第第1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积第一章 化学计量在实验中的应用复习目标复习目标考向分析考向分析1.准确理解物质的量、准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。尔体积的含义。2.掌握几种量之间的换掌握几种量之间的换算。算。3.掌握物质的量在化学掌握物质的量在化学反应计算中的应用。反应计算中的应用。4.理解阿伏加德罗定律理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应及推论，并能简单应用。用。1.高考考查主要从概念的高考考查主要从概念的内涵、
2、物质在标准状况下内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正涵、外延，能正确判断正误方面着手。误方面着手。2.本讲内容主要以阿伏加本讲内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合德罗常数应用的形式综合考查。考查。第一章 化学计量在实验中的应用 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1(2010福建高考福建高考T7A)在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子()2(20
3、11江苏高考江苏高考T8A)1 mol 甲醇中含有甲醇中含有C-H键的数键的数目为目为4NA()3(2011课标全国课标全国T7A)1.00 mol NaCl 中含有中含有6.021023 个个NaCl分子分子()4(2010福建高考福建高考T7B)标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子()第一章 化学计量在实验中的应用5(2011课标全国课标全国T7B)1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的的最外层电子总数为最外层电子总数为86.021023()6(2011课标全国课标全国T7D)电解电解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能产，能产生生22.4
4、 L氯气氯气(标准状况标准状况)、23.0 g金属钠金属钠()7(2009海南高考海南高考T8B)1 mol HCl气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等盐酸中溶质粒子数相等()8(2009浙江高考浙江高考T8A)标准状况下，标准状况下，5.6 L一氧化氮一氧化氮和和5.6 L氧气混合后的分子总数为氧气混合后的分子总数为0.5NA提示：提示：1.2.3.4.5.6.7.8.第一章 化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1基本概念基本概念2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n 。N/NA第一
5、章 化学计量在实验中的应用开放探究开放探究11 mol氢这种说法正确吗？如何表示氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、氢原子、1 mol氢分子、氢分子、1 mol氢离子？氢离子？提示：提示：使用摩尔作单位时，应用化学式使用摩尔作单位时，应用化学式(符号符号)指明粒指明粒子的种类，子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、氢原子、1 mol氢分子、氢分子、1 mol氢离子分别表示为氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。第一章 化学计量在实验中的应用二、摩尔
6、质量二、摩尔质量1概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。2单位：单位：或或 ，符号为，符号为 。3数值：数值：当摩尔质量单位是当摩尔质量单位是 时，数值上等于时，数值上等于物质的物质的 。gmol1kgmol1Mgmol1相对分相对分(原原)子质量子质量第一章 化学计量在实验中的应用开放探究开放探究2摩尔质量与相对分子摩尔质量与相对分子(或原子或原子)质量相同质量相同吗？吗？提示：提示：摩尔质量与相对分子摩尔质量与相对分子(原子原子)质量是不同的两个质量是不同的两个概念。当质量以概念。当质量以g作单位时二者在数值上相等，但前者有单作单位时二者在数值上相等，
7、但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同，所以二者不能等同 第一章 化学计量在实验中的应用三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1气体摩尔体积气体摩尔体积(1)概念：一定概念：一定 下，单位物质的量的气体所占下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为的体积，符号为 。(2)常用单位：常用单位：L/mol(或或 )和和m3/mol(或或m3mol1)。(3)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为 ，压强为，压强为 )约为约为 Lmol1。温度和压强温度和压强VmLmol10 101 kPa22.4第一章 化学计量在实验中的应用压强压强
8、温度温度第一章 化学计量在实验中的应用2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。相同分子数相同分子数第一章 化学计量在实验中的应用开放探究开放探究3标准状况下，标准状况下，1 mol气体的体积是气体的体积是22.4 L，如果当如果当1 mol气体的体积是气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？时，一定是标准状况吗？提示：提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是气体的体积也可能是22.4
9、 L。第一章 化学计量在实验中的应用1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约中含有约6.021023个碳原子个碳原子B1 mol H2O中含有中含有2 mol氢和氢和1 mol氧氧C氢氧化钠的摩尔质量是氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的水摩尔质量的2倍倍第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：B项中项中2 mol氢和氢和1 mol氧未指明粒子种类，是氧未指明粒子种类，是错误的，应为错误的，应为2 mol H和和1 mol O；C项摩尔质量的单位错项摩尔质
10、量的单位错误，应为误，应为gmol1；D项水的摩尔质量为项水的摩尔质量为18 gmol1，与水的，与水的物质的量无关。物质的量无关。答案：答案：A第一章 化学计量在实验中的应用2下列各组物质中，分子数相同的是下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和和2 L CO2B9 g水和标准状况下水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下标准状况下1 mol氧气和氧气和22.4 L水水D0.1 mol氢气和氢气和2.24 L氯化氢气体氯化氢气体第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：A项未注明温度和压强是否分别相同；项未注明温度和压强是否分别相同；C项中项中水在标准状况下为非气体；水在标
11、准状况下为非气体；D项未注明标准状况。项未注明标准状况。答案：答案：B第一章 化学计量在实验中的应用3(2012温州质检温州质检)设设NA为阿伏加德罗常数，下列说法为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是正确的是()A标准状况下，标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1
12、 mol氢气氢气时，转移的电子数为时，转移的电子数为NA第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：A项中四氯化碳是液态物质；项中四氯化碳是液态物质；B项中项中14 g N2含含有的核外电子数为有的核外电子数为7NA；D项中每生成项中每生成1 mol H2时，转移的电时，转移的电子数为子数为2NA。答案：答案：C第一章 化学计量在实验中的应用4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是。其中
13、能表示等质量的氢气与氦气的是()第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：等质量的等质量的H2和和He其物质的量之比为其物质的量之比为2 1，在，在同温同压下同温同压下V(H2)V(He)n(H2)n(He)2 1。答案：答案：A第一章 化学计量在实验中的应用5(1)0.5 mol H2SO4的质量是的质量是_g，其中含有，其中含有_mol S原子。原子。(2)现有现有10 g由由2H和和16O组成的水分子，其中含质子为组成的水分子，其中含质子为_mol，中子为，中子为_mol，电子为，电子为_mol。第一章 化学计量在实验中的应用(3)在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，10体积气体体积
14、气体A2跟跟30体积气体体积气体B2化合生成化合生成20体积某气体体积某气体C，则该气体，则该气体C的化学式为的化学式为(用用A、B表表示示)_。答案：答案：(1)490.5(2)555(3)AB3第一章 化学计量在实验中的应用一、阿伏加德罗常数的应用一、阿伏加德罗常数的应用 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)1设设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确：确：(1)(2011广东高考广东高考T9C)常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有NA个个CCl4分子分子()(2)(2011广东高考广东高考T9A)常温下
15、，常温下，23 g NO2含有含有NA个氧个氧原子原子()(3)(2010上海高考上海高考T7B)1.7 g H2O2中含有电子数为中含有电子数为0.9NA()第一章 化学计量在实验中的应用(4)(2010广东高考广东高考T9A)16 g CH4中含有中含有4NA个个CH键键()(5)(2011广东高考广东高考T9B)1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1NA个个OH()(6)(2010浙江高考浙江高考T8D)将将0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L水水中，所得溶液含有中，所得溶液含有0.1NA Fe3()(7)(2011广东高考广东高考T9D)1 mol Fe2与足量的与足量的
16、H2O2溶液溶液反应，转移反应，转移2nA个电子个电子()(8)(2011全国高考全国高考T12D)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NA个电子个电子()第一章 化学计量在实验中的应用第一章 化学计量在实验中的应用答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)第一章 化学计量在实验中的应用在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无一些关键性的字、词，留心有无“陷阱陷阱”。同时还要注意以下。同时还要注意以下细微的知识点：细微的知识
17、点：(1)注意条件状态注意条件状态水在标准状况下为液态或固态；水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。的烃为液态或固态。若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。条件无关。第一章 化学计量在实验中的应用在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无一些关键性的字、词，留心有无“陷阱陷阱”。同时还要注意以下。同时还要注意以下细微的知识点：细微的知识点：(1)注
18、意条件状态注意条件状态水在标准状况下为液态或固态；水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。的烃为液态或固态。若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。条件无关。第一章 化学计量在实验中的应用(2)明确物质结构明确物质结构特殊物质的原子个数、电子个数，如特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。等。特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。等。一些物质中的化学键数目，如一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4
19、、CO2等。等。(3)氧化还原反应氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移原、电子转移(得失得失)数目方面的陷阱。如数目方面的陷阱。如Na2O2与与H2O的反的反应，应，Cl2与与NaOH溶液的反应，电解溶液的反应，电解AgNO3溶液等。溶液等。第一章 化学计量在实验中的应用(4)弱电解质的电离或盐类的水解弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度
20、大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的的NH4Cl溶液中溶液中c(NH4)1 molL1。1 mol FeCl3溶于水后完全水解为溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶胶体，其中体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于胶体粒子远小于NA个。个。第一章 化学计量在实验中的应用二、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)2同温同压下，等容积的两容器内分别充满由同温同压下，等容积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有三种原子构成的一氧化
21、氮和一氧化碳，两容器含有的的()A分子数和气体质量均不同分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同分子数、原子数和中子数均相同第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。同。内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A分子数相同，但二者的摩尔质量不同，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同故质量不同错误错误B分子数
22、相同，但电子数不同分子数相同，但电子数不同错误错误C 质子数不同，中子数相同质子数不同，中子数相同错误错误D分子数相同，又都是双原子分子，故原分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为子数相同，且二者的中子数都为17正确正确答案：答案：D第一章 化学计量在实验中的应用3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的
23、量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第一章 化学计量在实验中的应用答案：答案：B第一章 化学计量在实验中的应用4(2012泉州质检泉州质检)标准状况下，标准状况下，m g A气体与气体与n g B气体气体分子数相等，下列说法不正确的是分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体标准状况下，同体积的气体A和气体和气体B的质量比为的质量比为m nB25 时，时，1 kg气体气体A与与1 kg气体气体B的分子数之比为的分子数之比为n mC同温同
24、压下，气体同温同压下，气体A与气体与气体B的密度之比为的密度之比为m nD标准状况下，等质量的标准状况下，等质量的A与与B的体积比为的体积比为m n第一章 化学计量在实验中的应用答案：答案：D第一章 化学计量在实验中的应用第一章 化学计量在实验中的应用(2)阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论条件条件结论结论类型一类型一同温同压同温同压V1/V2n1/n21/2M1/M2类型二类型二同温同容同温同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度，为密度，p为压强、为压强、n为物为物质的量、质的量、M为摩尔质量、为摩尔质量、V为气体体积为气体体积第一章 化学计量在实验中的
25、应用2.方法技巧方法技巧(1)“三同三同”推推“一同一同”(温度、压强、气体体积、气体温度、压强、气体体积、气体分子数分子数)；“两同两同”定定“比例比例”。(2)阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由理想气体方阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由理想气体方程程(pVnRT)或其变型式或其变型式(pMRT)推出，不要机械记忆。推出，不要机械记忆。第一章 化学计量在实验中的应用常见错误：常见错误：选选C 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A氢氧根离子的摩尔质量是氢氧根离子的摩尔质量是17 gB1 mol氧含有氧含有6.021023个微粒个微粒C物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数物质的
26、量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同相同D1 mol H2含有含有2 mol H和和2 mol e第一章 化学计量在实验中的应用错因剖析错因剖析(1)常见错误剖析常见错误剖析错选错选C项的原因主要是没有考虑到溶液中溶质的成分。项的原因主要是没有考虑到溶液中溶质的成分。溶质的化学式不同，电离产生的微粒数可能相同，也可能不溶质的化学式不同，电离产生的微粒数可能相同，也可能不同；另外微粒数还和溶液体积有关。同；另外微粒数还和溶液体积有关。第一章 化学计量在实验中的应用(2)其他错误剖析其他错误剖析错选择项错选择项错误原因错误原因错选错选A只注意摩尔质量的数值而忽视其单位，摩尔只注意摩尔质量的数值
27、而忽视其单位，摩尔质量的单位符号是质量的单位符号是g/mol(或写成或写成gmol1)错选错选B前后微粒属性不明确，是指前后微粒属性不明确，是指O2、O还是其他还是其他相关微粒不能确定相关微粒不能确定第一章 化学计量在实验中的应用正确解答：正确解答：选选D。因为。因为H2是双原子分子，一个氢分子是双原子分子，一个氢分子中含有中含有2个氢原子、个氢原子、2个电子，故个电子，故1 mol H2含有含有2 mol H和和2 mol e。第一章 化学计量在实验中的应用 用用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是是()A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全
28、取代，需要甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子数为分子数为2NAB常温常压下，常温常压下，7.1 g Cl2含有含有Cl2的分子数为的分子数为0.1NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为中所含的分子数为NAD0.1 mol OH含有的电子数目为含有的电子数目为NA常见错误：常见错误：选选D第一章 化学计量在实验中的应用错因剖析错因剖析(1)常见错误剖析常见错误剖析错选错选D的原因主要是把的原因主要是把“羟基羟基(OH)是是9电子的电中性原电子的电中性原子团子团”和和“OH”是带负电的是带负电的10电子的微粒电子的微粒”混淆；混淆；0.1 mol OH含有的
29、电子数目为含有的电子数目为0.9NA。第一章 化学计量在实验中的应用(2)其他错误剖析其他错误剖析错选错选择项择项错误原因错误原因错选错选A将取代反应看作是原子间的互相取代，误认为将取代反应看作是原子间的互相取代，误认为“1个甲烷分子中有个甲烷分子中有4个个H原子，需要原子，需要4个氯原子个氯原子就可以取代，则需要氯气分子就可以取代，则需要氯气分子2个个”，错选，错选A错选错选C误认为误认为“单质溴在标准状况下是气体单质溴在标准状况下是气体”而错选而错选，实际上是液体，实际上是液体第一章 化学计量在实验中的应用正确解答：正确解答：选选B。7.1 g Cl2的物质的量是的物质的量是0.1 mol
30、，则，则Cl2的分子数为的分子数为0.1NA，不受外界温度、压强的影响，注意克，不受外界温度、压强的影响，注意克服思维定势。服思维定势。第一章 化学计量在实验中的应用1(2012宁德质检宁德质检)设阿伏加德罗常数的数值为设阿伏加德罗常数的数值为NA，下，下列说法正确的是列说法正确的是()A1.8 g NH4含有的电子数为含有的电子数为NAB1 mol Cl2与足量与足量Fe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3NAC46 g的的NO2与与46 g的的N2O4含有的原子数不同含有的原子数不同D标准状况下，标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为数为3N
31、A第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：1 mol Cl2完全反应，转移电子数为完全反应，转移电子数为2NA，B项项不正确；不正确；46 g的的NO2与与46 g的的N2O4含有的原子数相同，含有的原子数相同，C项不项不正确；标准状况下，苯是液体，正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。项不正确。答案：答案：A第一章 化学计量在实验中的应用2下列说法正确的是下列说法正确的是()标准状况下，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为所占体积为11.2 L标准状况下，标准状况下，1 mol H2O的体积为的体积为22.4 L标
32、准状况下，标准状况下，28 g CO与与N2的混合气的混合气体的体积约为体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相标准状况下，体积相同的气体的分子数相同同ABC D第一章 化学计量在实验中的应用解析：解析：中未注明标准状况下物质所处的状态；中未注明标准状况下物质所处的状态；未未注明标准状况；注明标准状况；中中H2O为非气态；为非气态；在相同温度和压强在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为体积约为22.4 Lmol
33、1。答案：答案：B第一章 化学计量在实验中的应用3(2012岳阳质检岳阳质检)下列数量的各物质所含原子个数由下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气氨气4 g氦气氦气4 时时9 mL水水0.2 mol磷酸钠磷酸钠ABC D第一章 化学计量在实验中的应用答案：答案：A第一章 化学计量在实验中的应用4体积相同的甲、乙两容器中，一个充满体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一，另一个充满个充满C2H2和和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的具有相同的()A原子总数原子总数 B碳原子总数碳原子总数C质量质量 D密度密度第一章 化学计量在实验中的应用答案：答案：B 第一章 化学计量在实验中的应用练规范、练速度、练技能练规范、练速度、练技能课时作业返回目录
