1、专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 【目标定位】【目标定位】 1.1.了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。 2.2.了解焓变与键能的关系。了解化学反应过程中能量变化的实了解焓变与键能的关系。了解化学反应过程中能量变化的实 质。质。 3.3.认识热化学方程式的意义认识热化学方程式的意义, ,并能正确书写热化学方程式。并能正确书写热化学方程式。 【基础清单】【基础清单】 一、化学反应的焓变一、化学反应的焓变 1.1.反应热。反应热。 在化学反应过程中在化学反应过程中, ,当反应物和生成物具有相同当反应物和生成物具有相同_时时, ,所所_
2、_或或_的热量。的热量。 2.2.焓变。焓变。 在在_的条件下的条件下, ,化学反应过程中吸收或释放的热量称化学反应过程中吸收或释放的热量称 为反应的焓变。符号为反应的焓变。符号:_,:_,单位单位:kJ:kJmolmol- -1 1 。 。 温度温度 吸吸 收收 放出放出 恒温、恒压恒温、恒压 H 3.3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应: : 吸热反应吸热反应 放热反应放热反应 总能量总能量 反应物反应物_生成物生成物 反应物反应物_生成物生成物 焓焓 变变 H_0_0 H_0_0 二、热化学方程式二、热化学方程式 1.1.概念概念: :能够表示能够表示_的化学方程式。的化学方程式。
3、2.2.特点特点: : (1)(1)应标明反应温度和压强应标明反应温度和压强: :若不标明温度和压强若不标明温度和压强, ,则表示是在则表示是在 _条件下的反应热。条件下的反应热。 反应热反应热 25(25(即即298 K)298 K)、101 kPa101 kPa (2)(2)应标明反应物和生成物的状态应标明反应物和生成物的状态: :在反应物和生成物的化学式在反应物和生成物的化学式 后面用英文小写字母标注其聚集状态。常用后面用英文小写字母标注其聚集状态。常用g g、l l、s s、aqaq分别分别 表示表示_、_、_、_。 (3)(3)化学计量数的意义化学计量数的意义: :物质化学式前面的化
4、学计量数表示物质化学式前面的化学计量数表示_ _,_,可以用整数或简单分数表示。可以用整数或简单分数表示。 气体气体 液体液体 固体固体 水溶液水溶液 物质物质 的量的量 3.3.实例实例: :已知在已知在298 K298 K 时 时,2 g,2 g氢气完全燃烧生成液态水氢气完全燃烧生成液态水, ,放出放出 285.8 kJ285.8 kJ的热量的热量, ,则此反应的热化学方程式可表示为则此反应的热化学方程式可表示为 _ _。 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H= =- -571.6 kJ571.6 kJmolmol- -1 1 三、化学
5、键与化学反应中能量变化的关系三、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.1.本质本质: :反应物中化学键断裂时反应物中化学键断裂时_的能量与生成物中化学键的能量与生成物中化学键 形成时形成时_的能量不同所导致的。的能量不同所导致的。 2.2.举例举例:N:N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2NO(g)(g)=2NO(g)。 键的变化键的变化 物质能量物质能量 的变化的变化 反应能反应能 量变化量变化 结结 论论 断开断开1 mol1 mol 氮氮键氮氮键 _946 kJ_946 kJ 共吸收共吸收 _kJ_kJ 能量能量, ,放出放出 _kJ_kJ 能量能量 N N2 2(g)+O(g)
6、+O2 2(g)(g) =2NO(g)=2NO(g)的的 反应热反应热 H= = 180 kJ180 kJmolmol- -1 1 断开断开1 mol1 mol 氧氧键氧氧键 _498 kJ_498 kJ 形成形成2 mol2 mol 氮氧键氮氧键 _2_2632 kJ632 kJ 吸收吸收 放出放出 吸收吸收 吸收吸收 放出放出 1 4441 444 1 2641 264 【思考辨析】【思考辨析】 1.1.判断正误判断正误: : (1)(1)所有的化学反应都有能量的变化。所有的化学反应都有能量的变化。 ( )( ) 分析分析: :化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的实质是
7、旧化学键的断裂和新化学键的形成, ,化化 学键的断裂和形成过程中学键的断裂和形成过程中, ,能量变化不可能一致能量变化不可能一致, ,故任何化学反故任何化学反 应中应中, ,既有物质变化既有物质变化, ,又会伴随能量变化。又会伴随能量变化。 (2)(2)伴随能量变化的物质变化过程伴随能量变化的物质变化过程, ,都是化学变化。都是化学变化。 ( )( ) 分析分析: :有能量变化的过程不一定是化学变化有能量变化的过程不一定是化学变化, ,如浓硫酸的稀释过如浓硫酸的稀释过 程程; ;干冰的气化过程等。干冰的气化过程等。 (3)(3)反应开始前需要加热的反应一定是吸热反应。反应开始前需要加热的反应一
8、定是吸热反应。( ( ) ) 分析分析: :如碳的燃烧反应如碳的燃烧反应, ,虽然该反应是放热反应虽然该反应是放热反应, ,但反应开始前但反应开始前 需要加热。需要加热。 (4)(4)物质的状态不同物质的状态不同, ,化学反应的反应热不同。化学反应的反应热不同。 ( ( ) ) 分析分析: :物质的总能量与其状态有关物质的总能量与其状态有关, ,状态不同状态不同, ,总能量不同总能量不同, ,化学化学 反应的反应热不同。反应的反应热不同。 2.2.问题思考问题思考: : (1)(1)书写热化学方程式时书写热化学方程式时, ,为什么必须要标明反应物和生成物的为什么必须要标明反应物和生成物的 聚集
9、状态聚集状态? ?试举例说明。试举例说明。 分析分析: :因为反应物和生成物的聚集状态不同因为反应物和生成物的聚集状态不同, ,反应热的数值不同。反应热的数值不同。 例如例如,1 mol H,1 mol H2 2完全燃烧生成液态水放出的热量为完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ,285.8 kJ,而而 同样多的同样多的H H2 2完全燃烧生成气态水时所放出的热量只有完全燃烧生成气态水时所放出的热量只有241.8 kJ241.8 kJ。 (2)(2)化学方程式和热化学方程式中的化学计量数所表示的意义化学方程式和热化学方程式中的化学计量数所表示的意义 有何不同有何不同? ? 分析分析:
10、:化学方程式的化学计量数只能是整数化学方程式的化学计量数只能是整数, ,其既表示微粒的个其既表示微粒的个 数也表示相应物质的物质的量数也表示相应物质的物质的量; ;而热化学方程式中的化学计量而热化学方程式中的化学计量 数既可以是整数也可以是分数数既可以是整数也可以是分数, ,其仅表示相应物质的物质的量。其仅表示相应物质的物质的量。 【知识链接】【知识链接】 kJkJmolmol- -1 1 kJkJmolmol- -1 1中的中的molmol并不表示某一具体的物质并不表示某一具体的物质, ,而是表示而是表示“1 mol1 mol 反应反应”, ,或者说是或者说是“1 mol1 mol反应过程反
11、应过程”, ,是指是指1 mol1 mol特定的反应组特定的反应组 合合, ,其数值随化学方程式中的化学计量数不同而不同。其数值随化学方程式中的化学计量数不同而不同。 K K 热力学温度是国际单位制热力学温度是国际单位制(SI)(SI)的的7 7个基本量之一个基本量之一, ,符号符号T,T,单位单位 “开尔文开尔文”, ,简称简称“开开”, ,国际代号国际代号“K K”。热力学温度。热力学温度T T与人们与人们 惯用的摄氏温度惯用的摄氏温度t t的关系是的关系是T(K)=273.15+t()T(K)=273.15+t()。 一、物质的能量、化学键的键能、焓变三者之间的关系辨析一、物质的能量、化
12、学键的键能、焓变三者之间的关系辨析 1.1.微观角度微观角度: :化学键与焓变。化学键与焓变。 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成, ,化学反化学反 应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时 的能量变化。的能量变化。 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 关系关系 反应物具有的总能量反应物具有的总能量 大于生成物具有的总大于生成物具有的总 能量能量 反应物具有的总能量小反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量 表示表示 方法方法 H000 2.2.宏
13、观角度宏观角度: :物质能量变化与焓变。物质能量变化与焓变。 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 图示图示 实例实例 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=(g)= 2HCl(g)2HCl(g) H= =- -183 kJ183 kJmolmol- -1 1 C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=O(g)= CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g) H=131.3 kJ=131.3 kJmolmol- -1 1 【知识备选】【知识备选】反应热的大小比较反应热的大小比较 比较反应热比较反应热( ( H)H)时要注意以下时要注意以下4 4点。点。 (1)(1)放热反应放热反应(
14、 ( H0),0),0), H的数值越大的数值越大, ,就越大。就越大。 (3)(3)同一反应同一反应, ,生成物的状态不同时生成物的状态不同时: : A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g) H1 10;0; A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l) H2 200。 存在存在 H2 2 H1 1。 (4)(4)同一反应同一反应, ,反应物的状态不同时反应物的状态不同时: : A(s)+B(g)=C(l)A(s)+B(g)=C(l) H1 10;0; A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l) H2 200。 存在存在 H2 2 H1 1。 【思【
15、思悟】悟】 (1)(1)“放热反应一定不需要加热放热反应一定不需要加热, ,吸热反应一定需要加热吸热反应一定需要加热”的说的说 法正确吗法正确吗? ?试举例说明。试举例说明。 提示提示: :不正确。许多放热反应也需要加热来引发不正确。许多放热反应也需要加热来引发, ,如铝热反应如铝热反应 2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe,+2Fe,吸热反应不一定要加热吸热反应不一定要加热, ,如反应如反应 2NH2NH4 4Cl+Ba(OH)Cl+Ba(OH)2 28H8H2 2O=BaClO=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O。
16、高温高温 = (2)(2)断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的 化学键释放的总能量时化学键释放的总能量时, ,该反应的焓变是正值还是负值该反应的焓变是正值还是负值? ? 提示提示: :断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中 的化学键释放的总能量时的化学键释放的总能量时, ,为吸热反应为吸热反应,H是正值。是正值。 二、二、“五看五看”法快速判断热化学方程式的正误法快速判断热化学方程式的正误 1.1.“一看一看”各物质的聚集状态是否正确各物质的聚集状态是否正确( (化学原理是
17、否正确化学原理是否正确):): 反应物和生成物的聚集状态不同反应物和生成物的聚集状态不同, ,反应热反应热 H也不同也不同, ,因此必须因此必须 注明物质的聚集状态。注明物质的聚集状态。 2.“2.“二看”二看” H的数值是否正确的数值是否正确: :若为放热反应，若为放热反应， H为负值，为负值， 若为吸热反应，若为吸热反应， H为正值。为正值。 3.3.“三看三看”反应热的单位是否准确反应热的单位是否准确: :反应热的单位为反应热的单位为 kJkJmolmol- -1 1, ,要防止错写为要防止错写为kJkJ。 4.4.“四看四看”反应热数值与化学计量数是否相对应反应热数值与化学计量数是否相
18、对应: :由于由于 H与与 反应完成的物质的量有关反应完成的物质的量有关, ,所以化学计量数必须与所以化学计量数必须与 H相对应。相对应。 5.5.“五看五看”题目要求题目要求: :写热化学方程式写热化学方程式, ,答案不是唯一的。书写答案不是唯一的。书写 时要符合题目要求的物质的量等。时要符合题目要求的物质的量等。 【思【思悟】悟】 (1)(1)已知已知I I2 2+H+H2 2=2HI=2HI为放热反应为放热反应, ,请分析热化学方程式请分析热化学方程式 “I I2 2+H+H2 2=2HI=2HI H=14.9 kJ=14.9 kJ”中的错误之处。中的错误之处。 提示提示: :漏掉各物质
19、的聚集状态漏掉各物质的聚集状态; ; 放热反应的放热反应的H0;0; H单位为单位为kJkJmolmol- -1 1。 (2)(2)如何理解可逆反应的热化学方程式中的如何理解可逆反应的热化学方程式中的 H? ? 提示提示: :可逆反应的热化学方程式中的可逆反应的热化学方程式中的H表示的是反应已完成表示的是反应已完成 的热量变化的热量变化, ,与反应是否可逆无关。因是可逆反应与反应是否可逆无关。因是可逆反应, ,反应物不可反应物不可 能完全转化成生成物能完全转化成生成物, ,故其实际反应放出或吸收的热量肯定要故其实际反应放出或吸收的热量肯定要 小于小于H的数值。的数值。 类型一类型一 化学键与化
20、学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化 【典例】【典例】(2014(2014金华高二检测金华高二检测)2SO)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)反应反应 过程的能量变化如图所示。已知过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)被氧化为被氧化为1 mol 1 mol SOSO3 3(g)(g)的的 H1 1= =- -99 kJ99 kJmolmol- -1 1。 请回答下列问题请回答下列问题: : (1)(1)该反应属于该反应属于 反应反应( (填填“放热放热”或或“吸热吸热”) )。 (2)(2)从化
21、学键的角度分析从化学键的角度分析,F,F代表什么意义代表什么意义?_?_ 。 (3)(3)改变反应条件可改变改变反应条件可改变E E值大小值大小, ,如加入如加入V V2 2O O5 5作催化剂作催化剂, ,可使可使E E 值减小。值减小。E E的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热 ( (填填“无影无影 响响”“”“有影响有影响”或或“不确定不确定”) )。 (4)(4)图中图中 H= = kJkJmolmol- -1 1。 【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下两点解答本题时要注意以下两点: : (1)(1)看清图像中各个点的意义看清图像中各个点的意义( (包括起点、最高点、拐
22、点等包括起点、最高点、拐点等) )。 (2)(2)熟练掌握化学键断裂形成过程中能量变化情况、焓变、热熟练掌握化学键断裂形成过程中能量变化情况、焓变、热 效应之间关系。效应之间关系。 【解析】【解析】(1)(1)由题目条件可知由题目条件可知,1 mol SO,1 mol SO2 2(g)(g)被氧化为被氧化为1 mol 1 mol SOSO3 3(g)(g)的的H1 1= =- -99 kJ99 kJmolmol- -1 10,0,该反应为放热反应。该反应为放热反应。 (2)E(2)E代表旧键断裂时吸收的能量代表旧键断裂时吸收的能量, ,则则F F代表新键形成时释放的能代表新键形成时释放的能 量
23、。量。 (3)E(3)E值的大小代表了断裂旧键时所吸收的能量值的大小代表了断裂旧键时所吸收的能量, ,而反应热的数而反应热的数 值取决于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量的差值值取决于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量的差值, , 所以所以E E的大小对反应热无影响。的大小对反应热无影响。 (4)(4)图示代表图示代表2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化反应过程的能量变化, ,所所 以以H=2=2( (- -99)kJ99)kJmolmol- -1 1= =- -198 kJ198 kJmolmol- -1 1。
24、答案答案: :(1)(1)放热放热 (2)(2)新键形成释放的能量新键形成释放的能量 (3)(3)无影响无影响 (4)(4)- -198198 【方法规律】【方法规律】反应热、焓变的图像问题的解题思路反应热、焓变的图像问题的解题思路 反应热、焓变的图像辨析题是经常会出现的一类题目。解题的反应热、焓变的图像辨析题是经常会出现的一类题目。解题的 关键是能根据图像的纵横坐标的意义关键是能根据图像的纵横坐标的意义, ,根据图线的走向趋势根据图线的走向趋势, ,顺顺 利判断出物质在反应过程中的能量变化情况。同时利判断出物质在反应过程中的能量变化情况。同时, ,对于焓变、对于焓变、 反应热、键能、物质的能
25、量等概念要有清晰的认识。反应热、键能、物质的能量等概念要有清晰的认识。 【变式训练】【变式训练】(2012(2012大纲版全国卷大纲版全国卷) )反应反应A+BC(A+BC( H0)0),0),XC(XC( H0),0),下列示意图中下列示意图中, ,能能 正确表示总反应过程中能量变化的是正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ( ) ) 【解析】【解析】选选D D。A A项中项中A A与与B B反应生成反应生成X X的反应是放热反应的反应是放热反应,X,X生成生成C C 的反应是吸热反应的反应是吸热反应, ,均与题意矛盾均与题意矛盾,A,A项不正确项不正确;B;B项项X X生成生成C C的反的
26、反 应是吸热反应应是吸热反应, ,与题意不符与题意不符,B,B项错误项错误;C;C项中项中A A与与B B反应生成反应生成X X的反的反 应是放热反应应是放热反应, ,与题意矛盾与题意矛盾,C,C项不正确项不正确;D;D项中项中A A与与B B反应生成反应生成X X的的 反应是吸热反应反应是吸热反应,X,X生成生成C C的反应是放热反应的反应是放热反应, ,且且A A与与B B反应生成反应生成C C 的反应是放热反应的反应是放热反应, ,符合题意符合题意, ,因此因此D D项正确。项正确。 类型二类型二 热化学方程式的书写热化学方程式的书写 【典例】【典例】(2013(2013富阳高二检测富阳
27、高二检测) )燃烧燃烧agag乙醇乙醇( (液态液态) )生成生成COCO2 2气气 体和液态体和液态H H2 2O O放出的热量为放出的热量为Q kJ,kJ,经测定经测定agag乙醇与足量乙醇与足量NaNa反应能反应能 生成生成H H2 25.6 L(5.6 L(标准状况标准状况),),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 ( ( ) ) A.CA.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l) H= =- -Q kJkJmolmol- -1 1 B.CB.C2 2H H5
28、 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l) H= =- - Q kJkJmolmol- -1 1 1 2 C. CC. C2 2H H5 5OH(l)+ OOH(l)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+ H(g)+ H2 2O(l) O(l) H= =Q kJmolkJmol- -1 1 D.CD.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) O(l) H= =- -2 2Q kJmolkJmol- -1 1 1 2
29、 3 2 3 2 【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: : (1)(1)根据根据H H2 2的体积计算出的体积计算出agag乙醇的物质的量。乙醇的物质的量。 (2)(2)注意注意H的符号以及与化学计量数的对应关系。的符号以及与化学计量数的对应关系。 【解析】【解析】选选D D。热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量。热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量, , 因此因此, ,应首先计算应首先计算1 mol1 mol乙醇燃烧的反应热。乙醇燃烧的反应热。 2C2C2 2H H5 5OH+2Na 2COH+2Na 2C2 2H H5 5ONa+HONa+H2 2
30、 2 mol2 mol 22.4 L22.4 L n(Cn(C2 2H H5 5OH)OH) 5.6 L5.6 L 所以所以n(Cn(C2 2H H5 5OH)=0.5 mol,OH)=0.5 mol,即即agag乙醇的物质的量为乙醇的物质的量为0.5 mol0.5 mol。由。由 题意知题意知1 mol1 mol液态乙醇燃烧生成液态乙醇燃烧生成COCO2 2气体和液态气体和液态H H2 2O,O,放出的热量放出的热量 应该为应该为2 2Q kJ,kJ,因此因此D D正确。正确。 【名师点评】【名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: : (1)(1)热化学方程式中物质前
31、的数字只表示各物质的物质的量。热化学方程式中物质前的数字只表示各物质的物质的量。 (2)(2)分清分清H的数值的意义。若为放热反应，的数值的意义。若为放热反应，H为负值，若为负值，若 为吸热反应，为吸热反应，H为正值。为正值。 (3)(3)在有关化学方程式的计算中在有关化学方程式的计算中, ,列比例式时要注意各物理量的列比例式时要注意各物理量的 对应关系。对应关系。 【方法规律】【方法规律】化学方程式与热化学方程式的区别化学方程式与热化学方程式的区别 化学方程式化学方程式 热化学方程式热化学方程式 化学化学 计量数计量数 只能是整数只能是整数, ,表示微表示微 粒的个数及物质的物粒的个数及物质
32、的物 质的量质的量 可以是整数也可以是分数可以是整数也可以是分数, , 只表示物质的物质的量只表示物质的物质的量 聚集状态聚集状态 不要求标注不要求标注 必须标注必须标注 H 无无 注明正负号与单位注明正负号与单位 意义意义 表明化学反应中物质表明化学反应中物质 的变化的变化 既表示化学反应中物质的既表示化学反应中物质的 变化变化, ,又表示化学反应中又表示化学反应中 能量的变化能量的变化 【变式训练】【变式训练】已知充分燃烧已知充分燃烧agag乙炔乙炔(C(C2 2H H2 2) )气体时生成气体时生成1 mol1 mol二二 氧化碳气体和液态水氧化碳气体和液态水, ,并放出热量并放出热量b
33、kJ,bkJ,则乙炔燃烧的热化学方则乙炔燃烧的热化学方 程式正确的是程式正确的是 ( ( ) ) A.2CA.2C2 2H H2 2(g)+ 5O(g)+ 5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H= =- -4bkJ4bkJmolmol- -1 1 B.CB.C2 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l) H=2bkJ=2bkJmolmol- -1 1 5 2 C.2CC.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g
34、)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H= =- -2bkJ2bkJmolmol- -1 1 D.2CD.2C2 2H H2 2(g)+ 5O(g)+ 5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=bkJ=bkJmolmol- -1 1 【解析】【解析】选选A A。放热反应中。放热反应中H0,0,所以所以B B、D D错误。生成错误。生成1 mol 1 mol COCO2 2时放出时放出bkJbkJ的热量的热量, ,所以所以, ,生成生成4 mol CO4 mol CO2 2时放出热量为时放出热量为4bkJ,4bkJ, 所以所以A A正确
35、正确,C,C错误。错误。 类型三类型三 反应热大小的比较反应热大小的比较 【典例】【典例】(2013(2013聊城高二检测聊城高二检测) )下列各组热化学方程式中下列各组热化学方程式中, ,化化 学反应的学反应的 H前者大于后者的是前者大于后者的是 ( ( ) ) C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H1 1 C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g) H2 2 S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g) H3 3 S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g) H4 4
36、1 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H5 5 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H6 6 CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g) H7 7 CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s) H8 8 A.A. B.B. C.C. D.D. 1 2 【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: : (1)(1)物质的状态物质的状态, ,热化学方程式中的化学
37、计量数对热化学方程式中的化学计量数对H均有影响。均有影响。 (2)(2)比较比较H的大小时要包括数值和符号。的大小时要包括数值和符号。 【解析】【解析】选选C C。中前者为完全燃烧中前者为完全燃烧, ,后者为不完全燃烧后者为不完全燃烧, ,前者前者 放出热量多放出热量多, ,但但H1 1、H2 2均为负数均为负数, ,故故H1 1H4 4; ; 中方程式化学计量数不同中方程式化学计量数不同, ,化学计量数大的化学计量数大的H小小, ,故故H5 5 H6 6; ;中前者为吸热反应中前者为吸热反应,H7 7为正数为正数, ,后者为放热反应后者为放热反应, , H8 8为负数为负数, ,故故H7 7
38、H8 8。 【误区警示】【误区警示】比较反应热大小时的注意事项比较反应热大小时的注意事项 (1)(1)比较比较H的大小时要包括数值和符号的大小时要包括数值和符号, ,当当H为为“负值负值”的的 时候时候, ,数值越大数值越大,H反而越小。反而越小。 (2)(2)吸热反应的吸热反应的H一定大于放热反应的一定大于放热反应的H。 (3)(3)同种物质在聚集状态相同时比较其同种物质在聚集状态相同时比较其H的大小的大小, ,要看化学计要看化学计 量数量数,H和物质前的化学计量数成对应关系。和物质前的化学计量数成对应关系。 【变式训练】【变式训练】(2014(2014宁波高二检测宁波高二检测) )同温同压
39、下同温同压下, ,已知下列各已知下列各 反应为放热反应反应为放热反应, ,下列各热化学方程式中热量数值最小的是下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ( ) ) A.2A(l)+B(l)=2C(g)A.2A(l)+B(l)=2C(g) H1 1 B.2A(g)+B(g)=2C(g)B.2A(g)+B(g)=2C(g) H2 2 C.2A(g)+B(g)=2C(l)C.2A(g)+B(g)=2C(l) H3 3 D.2A(l)+B(l)=2C(l)D.2A(l)+B(l)=2C(l) H4 4 【解析】【解析】选选A A。该题目比较热量数值的大小。该题目比较热量数值的大小, ,即即H的大小。的
40、大小。 反应前反应前A A、B B为气态时总能量最高为气态时总能量最高, ,反应后反应后C C为液态时能量最低为液态时能量最低, , 其差值最大。其差值最大。 化学反应中能量变化的实验探究化学反应中能量变化的实验探究 某同学进行如下实验某同学进行如下实验, ,探究化学反应中的能量变化。探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出通过实验测出, ,反应前后反应前后烧杯中的温度升高烧杯中的温度升高, ,烧杯中的温度烧杯中的温度 降低。降低。 请根据实验现象探究下列问题请根据实验现象探究下列问题: : (1)(1)试根据温度变化判断烧碱溶液与稀盐酸的反应以及试根据温度变化判断烧碱溶液与稀盐酸的反应以及
41、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应是放热反应还是吸热反应。的反应是放热反应还是吸热反应。 提示提示: :反应前后反应前后烧杯中的温度升高烧杯中的温度升高, ,故烧碱溶液与稀盐酸的反故烧碱溶液与稀盐酸的反 应为放热反应应为放热反应; ;烧杯中的温度降低烧杯中的温度降低, ,故故Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl 的反应是吸热反应。的反应是吸热反应。 (2)(2)试根据实验烧杯试根据实验烧杯的上述实验现象来判断的上述实验现象来判断中反应物与生中反应物与生 成物所含能量的相对大小。成物所含能量的相对大小。 提示
42、提示: :因为该反应为吸热反应因为该反应为吸热反应, ,所以反应物的总能量低于生成物所以反应物的总能量低于生成物 的总能量。的总能量。 (3)(3)已知已知0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH与与0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反应放出完全反应放出11.46 kJ11.46 kJ的的 热量热量, ,试写出试写出烧杯中所发生反应的热化学方程式。烧杯中所发生反应的热化学方程式。 提示提示: :0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH与与0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反应放出完全反应放出11.46 kJ11.46 kJ的热的热 量量, ,那么那么
43、1 mol NaOH1 mol NaOH与与1 mol HCl1 mol HCl完全反应放出完全反应放出57.3 kJ57.3 kJ的热量的热量, , 热化学方程式为热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l) H= =- -57.3 kJ57.3 kJmolmol- -1 1。 (4)(4)已知反应已知反应CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g) H 0 0, 0,反应过程可以表示为反应过程可以表示为 第2课时 反应热的测量与计
44、算 能源的充分利用 【目标定位】【目标定位】 1.1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法初步学习测定化学反应的反应热的实验方法, ,能正确分析误能正确分析误 差产生的原因差产生的原因, ,并能采取适当措施减小误差。并能采取适当措施减小误差。 2.2.知道盖斯定律的内容知道盖斯定律的内容, ,能运用盖斯定律计算化学反应的反应能运用盖斯定律计算化学反应的反应 热。热。 3.3.了解标准燃烧热、热值的概念。了解标准燃烧热、热值的概念。 4.4.了解常见的节能措施及节能的意义。了解常见的节能措施及节能的意义。 5.5.了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。了解化学在解决能源危机中的重
45、要作用及常用的节能方法。 【基础清单】【基础清单】 一、反应热的测量与计算一、反应热的测量与计算 1.1.反应热的测量反应热的测量: : (1)(1)原理原理: :反应热反应热 H= =- -cmcm t t。 c:c:反应溶液的比热容反应溶液的比热容, ,指单位质量的某种物质温度升高指单位质量的某种物质温度升高_ 时所吸收的热量。时所吸收的热量。 t:t:反应体系的温度变化。反应体系的温度变化。 11 (2)(2)仪器仪器简易量热计。简易量热计。 测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行、体系的温度均匀使反应充分进行、体系的温度均匀 保温作用保温作用 反应容器反应容器 2.2.反应热的计算反应热的
