1、海水中的重要元素钠和氯(提升)(时间：90分钟满分：100分)【合格性考试】(时间：60分钟满分：70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的是()A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸氢钠2.下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应3.下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用一层水封盖再密封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存4.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+T
2、i,下列说法不正确的是()A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()A.OH-、K+、Mg2+、NO 3B.HCO 3、OH-、Cl-、K+C.Mg2+、NO 3、H+、Na+D.SO2- 4、Ag+、NH+ 4、Cl-6.(2019汉口高一检测)下列表示错误的是()A.1 mol H2B.1 mol FeC.1 mol NH+ 4D.1 mol 小米7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 molL-1 NaCl溶液中
3、含有NA个Na+B.18 g H2O中含有NA个H2、NA个OC.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4 LD.2.3 g Na+中含有NA个电子8.(2019长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()9.(2019临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶精确
4、仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐A.B.C.D.10.下列对应实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2+2OH
5、-CaCO3+CO32-+2H2O11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是()A.都呈酸性B.前者能使有色布条褪色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀12.(2019冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分).北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B 5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_,96 g五硼烷中含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个
6、原子的五硼烷的质量为_。.在一定条件下,有下列物质:8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号,用“”连接):(1)物质的量_;(2)分子数目_;(3)原子数目_;(4)质量_。14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_,其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_,反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_。15.(12分)下列图示中,A为
7、一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出AC反应的离子方程式: _,ED反应的化学方程式:_ _。16.(12分)实验室配制500 mL 0.5 molL-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心
8、转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_;加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。【等级性考试】(时间：30分钟满分：30分)一、选择题(本题包括4小题,
9、每小题4分,共16分)17. (2019合肥高一检测)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分18.(2019河北衡水中学高一检测)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体 D.属于碱19.二氧化氯(ClO2)是
10、一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强20.(2019邯郸高一检测)某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是()A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.
11、对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水,对测定无影响D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响二、非选择题(本题包括1小题,共14分)21.(2019北京朝阳区高一检测)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是_,具有_(填“还原性”或“氧化性”)。 Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 3Na2O + 2Fe,反应中Na作_(填“还
12、原剂”或“氧化剂”)。 NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题: 根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 装置C中观察到的现象是_,反应的化学方程式是_。 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_。答案与解析【合格性考试】(时间：60分钟满分：70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的
13、是()A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸氢钠【解析】选D。做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体,使糕点疏松多孔,而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定,加热不易分解。2.下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应【解析】选B。 不能用排水法收集Cl2,并且进气方向也不正确,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液。3.下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用一层水封盖再密封
14、保存C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存【解析】选D。氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。4.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是()A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强【解析】选C。钠能从四氯化钛中将钛置换出来,说明钠的金属活动性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()A.OH-、K+、Mg2+、NO 3B.HCO 3、OH-、Cl-、K+C.Mg2+、NO 3、H+、Na+D.SO2-
15、4、Ag+、NH+ 4、Cl-【解析】选C。OH-与Mg2+, HCO 3与OH-, SO2- 4与Ag+,Ag+与Cl-不能大量共存。6.(2019汉口高一检测)下列表示错误的是()A.1 mol H2B.1 mol FeC.1 mol NH+ 4D.1 mol 小米【解析】选D。物质的量不适用于描述宏观物质。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 molL-1 NaCl溶液中含有NA个Na+B.18 g H2O中含有NA个H2、NA个OC.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4 LD.2.3 g Na+中含有NA个电子【解析】选D。A项未指明溶液的体积,错误
16、。H2O中不含有H2,B项错误。CCl4在标准状况下不是气体,C项错误。1个Na+中含有10个电子,2.3 g Na+的物质的量为0.1 mol,含有NA个电子,D项正确。8.(2019长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【解析】选A。等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)V(He)=21,C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。9.(2019临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量
17、浓度溶液的说法,正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐A.B.C.D.【解析】选A。(排除法)正确,选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确:因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸,倒出的液体(不包括
18、量筒内壁残留液体)就是(20.00.1) mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确:溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20 、100 mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。正确:液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确:用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内
19、液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。10.下列对应实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O【解析】选B。钠的光亮表
20、面在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,还与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可能大量存在CO32-,故D项应为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O。11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是()A.都呈酸性B.前者能使有色布条褪色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀【解析】选C。新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O,离子H+、Cl-、ClO-、OH-,光照时发生反应2HClO2HCl+O2,所以久置的氯水实际上已经是稀盐酸。12.(201
21、9冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.【解析】选B。为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,分解产生CO2气体从面团中逸出,从而导致面包松软可口,故正确的说法是,选项B正确。【解析】选B。BaO2同Na2O2一样与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成,为过氧化物,不属于碱性氧化物。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分).北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质
22、的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B 5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_,96 g五硼烷中含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。.在一定条件下,有下列物质:8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号,用“”连接):(1)物质的量_;(2)分子数目_;(3)原子数目_;(4)质量_。【解析】.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol,含有7.5 mol 硼原子,即4.5151024个原子。(2)由(4.2141024)/(6.021023mol-1)=7 mol,可
23、得B5H9物质的量为0.5 mol,进而得出质量为0.5 mol64 gmol-1=32 g。.(1)8 g CH4的物质的量n(CH4)=0.5 mol,6.021023个HCl分子的物质的量n(HCl)=1 mol,故三种物质的物质的量大小顺序是。(2)由于分子数目与物质的量成正比,故分子的数目大小顺序同(1)。(3)三种物质中原子的物质的量:中,0.5 mol5=2.5 mol;中,1 mol2=2 mol;中,2 mol2=4 mol。故其原子数目大小顺序是。(4)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g,故其质量大小顺序是。答案:.(1)64 gmol
24、-14.5151024(2)32 g.(1)(2)(3)(4)14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_,其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_,反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_。【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2
25、+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案:(1)分液漏斗(2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中
26、未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D15.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出AC反应的离子方程式: _,ED反应的化学方程式:_ _。【解析】焰色试验呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216.(12分
27、)实验室配制500 mL 0.5 molL-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(
28、4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_;加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。【解析】(2)为防止仪器的遗漏,可根据步骤进行选取。(3)根据c=nV,V偏小,c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线,V偏大,c偏低,这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL-1,需要重新配制。答案:(1)(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制【合格性考试】(时间：30分钟满分：30分)一、选择题(本题
29、包括4小题,每小题4分,共16分)17. (2019合肥高一检测)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分【解析】选C。NaOH属于易潮解物质,不能在纸片上称量,应在烧杯中称量,A错误;容量瓶属于定容仪器,不能用于溶解,溶解过程需在烧杯中进行,B错误;因NaOH溶于水放出热量,故需要冷却至室温后转移至容量瓶中,C正确;定容时如果加水超过了
30、刻度线,需重新配制,D错误。18.(2019河北衡水中学高一检测)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体 D.属于碱【解析】选D。根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B.ClO2在强碱性环
31、境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【解析】选C。A项,酸性条件下ClO2-发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出离子方程式:4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,正确;B项,方程式符合歧化反应化合价的变化,正确;C项,ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,正确。20.(2019邯郸高一检测)某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如
32、图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的()A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水,对测定无影响D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响【解析】选A。空气中含有的二氧化碳量很少,而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多,所以空气中的CO2不会对结果产生影响,故A正确;取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体,造成较大误差,故B错误;由于二氧化
33、碳能溶于水,对测定有影响,故C错误;实验中若加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,若加入HCl体积过多,瓶内压强增大,排出的气体较多,对测定结果有影响,故D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)21.(2019北京朝阳区高一检测)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是_,具有_(填“还原性”或“氧化性”)
34、。 Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 3Na2O + 2Fe,反应中Na作_(填“还原剂”或“氧化剂”)。 NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题: 根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 装置C中观察到的现象是_,反应的化学方程式是_。 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_。【解析】 (1) KClO4中K为+1价,O为-2价,根据化合物中总化合价代数和为0
35、,计算得到Cl的化合价为+7,处于最高价态,因此KClO4具有氧化性;反应6Na + Fe2O3 3Na2O + 2Fe中,Na由0价升为+1价,为还原剂;碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2。 (2) 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水,本实验主要探究Na2O2与CO2的反应,应先除去水蒸气,可采用盛有浓硫酸的洗气瓶,连接方式应为长进短出,故装置图为;过氧化钠为淡黄色固体,与二氧化碳反应后生成碳酸钠白色粉末。二氧化碳为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液发生反应,当二氧化碳少量时离子方程式为CO2+2OH-CO2- 3+H2O,当二氧化碳过量时离子方程式为CO2+OH-HCO- 3。答案:(1)+7氧化性还原剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)淡黄色固体变为白色2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2CO2+2OH- CO2- 3+H2O(或CO2+OH- HCO- 3)
