1、章末检测试卷章末检测试卷(二二) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意) 1研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( ) AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C反应 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 H0 D一定温度下，反应 MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的 H0、S0 答案 D 解析 A 项，H0、S0，则 G0，任何温度下反应都
2、能自发进行，错误；B 项，使 用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C 项，CaCO3(s)的分解反应 为吸热反应，H0，错误；D 项，MgCl2(l)分解生成 Cl2(g)的 S0，H0，正确。 2化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( ) A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 答案 D 解析 A 项，冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率；B 项，催化剂的使用只能提高单位时 间内的产量
3、，而不能确保经济效益的提高；C 项，夏天温度高，面粉的发酵速率较快；D 项， 还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间。 3(2018 合肥八中高二月考)下列说法正确的是( ) A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等 C用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率 答案 A 解析 升高温度可增大反应物分子能量，使活化分子百分数增大，A 项正确；与等质量的锌 片相比，锌粉与盐
4、酸的接触面积大，故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时，锌粉与盐酸 反应产生氢气的速率快，B 项错误；常温下，浓硫酸能使铁钝化，C 项错误；催化剂可降低 反应所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增多，D 项错误。 4 (2018 石家庄一中高二期末)将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol L 1稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则 02 min 内，该反应的平均速率可表 示为( ) Av(Fe)0.5 mol L 1 min1 Bv(H2SO4)1 mol L 1 min1 Cv(H2)1 mol L 1 min1 Dv(FeSO4)0.5
5、mol L 1 min1 答案 D 解析 根据反应 FeH2SO4=FeSO4H2可知，2 min 时 5.6 g (0.1 mol) Fe 刚好溶解完全， 消耗 0.1 mol H2SO4，生成 0.1 mol H2和 0.1 mol FeSO4。Fe 为固体，不用于表示反应速率，A 项错误；02 min 内，硫酸浓度变化量为0.1 mol 0.1 L 1 mol L 1，故 02 min 内，v(H 2SO4) 1 mol L 1 2 min 0.5 mol L 1 min1，B 项错误；不能计算氢气浓度，不能得到用氢气表示的平均 速率，C 项错误；02 min 内，FeSO4的浓度变化量
6、为0.1 mol 0.1 L 1 mol L 1，故 02 min 内 v(FeSO4)1 mol L 1 2 min 0.5 mol L 1 min1，D 项正确。 5向体积均为 2 L 的 A、B、C 三个密闭容器中分别充入 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体，发生 反应：X(g)3Y(g)2Z(g)。2 min 后反应达到最大限度，测得 A 中剩余 0.4 mol X，B 中 Y 的浓度为 0.5 mol L 1，C 中用 Z 表示的反应速率为 v(Z)0.3 mol L1 min1。则 02 min 内 三个容器中反应速率的大小关系为( ) ABAC BABC CBAC DA
7、BC 答案 C 解析 容器 A 中，02 min 内 v(X)10.4 mol 2 L2 min 0.15 mol L 1 min1；容器 B 中，2 min 后 Y 的浓度为 0.5 mol L 1，即剩余 Y 的物质的量为 0.5 mol L12 L1 mol，则 02 min 内 v(Y)31 mol 2 L2 min0.5 mol L 1 min1， 故 v(X)1 30.5 mol L 1 min10.17 mol L1 min1； 容器 C 中， 02 min 内用 Z 表示的反应速率为 v(Z)0.3 mol L 1 min1， 则 v(X)1 20.3 mol L 1 min1
8、0.15 mol L1 min1。故 C 项正确。 6(2018 衡水中学高二月考)已知 A、B、C、D 四种物质都是气体，现在 5 L 的密闭容器中 进行反应：4A5B4C6D,30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol。则下列有关叙述正确 的是( ) A反应开始至 30 s，v(A)0.010 mol L 1 s1 B30 s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol C30 s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4546 D反应开始至 30 s，容器中 A 的物质的量增加了 0.30 mol 答案 B 解析 由题给信息可得 v(C) 0.30 mol 5
9、L30 s0.002 mol L 1 s1，根据化学反应速率之比等于相 应物质的化学计量数之比，可知 v(A)0.002 mol L 1 s1，A 项错误；由于 C 的物质的量增 加了 0.30 mol，所以 D 的物质的量增加了 0.30 mol6 40.45 mol，B 项正确；因初始量没给， 30 s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C 项错 误；反应开始至 30 s，A 的物质的量减少了 0.30 mol，D 项错误。 7(2018 广雅中学高二月考)一定温度下，10 mL 0.40 mol L 1 H 2O2溶液发生催化分解。不同 时刻测得
10、生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol L1 min1 B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol L1 min1 C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol L 1 D反应至 6 min 时，H2O2分解了 50% 答案 C 解析 根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(标准状况下)氧气，消耗 0.00
11、2 mol H2O2， 则 v(H2O2)3.310 2 mol L1 min1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低， B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)0.20 mol L 1，C 项错误； 反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，则 H2O2分解了 50%，D 项正确。 8(2018 重庆八中高二检测)用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录 如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ) AOE 段表示的平均反应速率最快 BEF 段，用盐
12、酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol L 1 min1 COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267 DF 点收集到的 CO2最多 答案 B 解析 相同时间内，生成的 CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF 段生成 的 CO2最多，所以 EF 段反应速率最快，A 项错误；由图可知 EF 段生成的 CO2的体积为 672 mL224 mL448 mL，即 0.02 mol，根据 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，可知 参加反应的 HCl 的物质的量为 0.04 mol，则盐酸的浓度变化量为0.04 mol 0.1 L 0.4 mol
13、 L 1，则 EF 段， 用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol L 1 1 min 0.4 mol L 1 min1， B 项正确； OE、 EF、FG 三段生成的 CO2的体积分别为 224 mL、448 mL、112 mL，所以 OE、EF、FG 三段 中，该反应用 CO2表示的平均反应速率之比为 224 mL448 mL112 mL241，C 项错 误；由图可知，G 点收集到 784 mL 气体，反应结束，则 G 点收集到的 CO2最多，D 项错误。 9(2018 青岛二中高二期中)反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 达到平衡时，只改变 下列一个条件，平衡不发生
14、移动的是( ) A升高温度 B恒温恒容条件下充入氧气 C恒温恒容条件下充入 SO3 D加入催化剂 V2O5 答案 D 解析 A 项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；B 项，恒温恒容条件下充入氧气， 氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，错误；C 项，恒温恒容条件下充入 SO3，SO3浓度 增大，平衡向逆反应方向移动，错误；D 项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不 影响平衡移动，正确。 10(2018 河南省实验中学高二期中)在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q 为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平 衡状态的
15、是( ) 混合气体的密度不再发生变化 体系的温度不再发生变化 A 的转化率不再改变 各组分的百分含量不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq A B C D 答案 A 解析 因反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直不变，不能说明反 应达到平衡状态；绝热的密闭容器中，体系的温度不再改变，说明正、逆反应速率相等， 反应达到平衡状态；A 的转化率不再改变，说明消耗 A 与生成 A 的速率相等，反应达到平 衡状态；各组分的百分含量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； 无论反应是否达到平衡状态，均有 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。综上所述，
16、A 项正确。 11(2018 哈尔滨六中高二期中)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)， 60 s 后反应达到平衡， 生成 Z 的物质的量为 0.3 mol。 下列说法正确的是( ) AX 的平衡转化率为 40% B若将容器体积变为 20 L，则 Z 的平衡浓度小于原来的1 2 C若增大压强，则 Y 的平衡转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0 答案 B 解析 反应达到平衡时生成 0.3 mol Z，根据方程式可知消耗 X 的物质的量为 0.6 mol，则其 平衡转化率为0.6 mo
17、l 1 mol 100%60%，A 项错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，将 容器体积变为 20 L，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，故 Z 的平衡浓度小于原来的 1/2， B 项正确；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则 Y 的平衡转化率增大，C 项错误；升高 温度，X 的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此该反应的 H0，D 项错误。 12(2018 襄阳五中高二期末)目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的 清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)1 500 ,C(s)2H2(g)，已 知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有
18、关说法不正确的是( ) A甲烷裂解属于吸热反应 B在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D在 1 500 以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放 热反应 答案 D 解析 根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，A 选项正确，D 选项错误；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动， C 选项正确。 13下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH
19、2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 答案 B 解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温 度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移 动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。 14 在一密闭容器中加入等物质的量的 A、 B， 发生如下反应： 2A(g)2B(g)3C(s)4D(g)， 平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 压强/MPa 平衡常数 温度/ 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 下列判断正确的是( ) Agf BH0 C2.0 MPa、80
20、0 时，A 的转化率最小 D1.5 MPa、300 时，B 的转化率为 50% 答案 D 解析 平衡常数只与温度相关，温度不变，K 不变，所以 gf，A 项错误；由表格中的数据 可知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，H0，B 项错误；该反应为吸 热反应，温度越高，平衡常数越大，A 的转化率越大，C 项错误；该反应为反应前后气体分 子数不变的反应，即压强一定时，气体体积不变。设加入 A、B 的物质的量为 m mol，转化 量为 x mol， 容器体积为 V L， 则达平衡时， A、 B 为(mx) mol， D 为 2x mol， 则有 2x V 4 mx V 2 mx V 2 1
21、6，解得x m 1 2，故 B 的转化率为 50%，D 项正确。 15(2018 江西师大附中高二月考)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应：2A(g)B(s)2D(g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正 确的是( ) 实验 实验 实验 反应温度/ 800 800 850 c(A)起始/mol L 1 1 2 1 c(A)平衡/mol L 1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A.实验的化学平衡常数 K1 B放出的热量关系为 b kJ2a kJ C.实验在 30 min 时达到平衡，则 30 min 内 A 的平均反应速率 v(A)
22、为 0.005 mol L 1 min1 D当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡 答案 B 解析 选项 A，实验达平衡时 K1，实验温度升高，平衡向逆反应方向移动，K1； 选项 B，实验反应物的转化量是实验的 2 倍，所以 b2a；选项 C，实验达平衡时，t 30 min，c(A)0.15 mol L 1，故 v(A)0.005 mol L1 min1；选项 D，由于 B 为固体， 若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、D 浓度维持不变，反应已达平衡。 16 (2018 郑州一中高二期中)对于气相反应， 用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓 度(cB)也
23、可表示平衡常数(记作 Kp)。 已知反应 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)， 在 t 时 的平衡常数 Kpa，则下列说法正确的是( ) AKppCH4 p 2H 2O pCO2 p4H2 B升高温度，若 Kp增大，则该反应为吸热反应 C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小 Dt 时，反应1 2CH4(g)H2O(g) 1 2CO2(g)2H2(g)的平衡常数 Kp 1 2a 答案 B 解析 由平衡常数表达式知，Kp应为生成物压强幂之积与反应物压强幂之积的比值，A 项错 误；升高温度，若 Kp增大，则平衡正向移动，故该反应为吸热反应，B 项正确；Kp只与温 度
24、有关，则反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变，C 项错误；t 时， 反 应 1 2 CH4(g) H2O(g) 1 2 CO2(g) 2H2(g) 的 平 衡 常 数 Kp 1 2 2 22 1 2 42 (H )(CO ) (CH )(H O) pp pp 14 22 2 2 42 (H )(CO ) (CH )(H O) pp pp 1 2 a，D 项错误。 17(2018 吉林省实验中学高二期中)对于可逆反应 mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当其他 条件不变时， C 的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所 示。下列叙述正确
25、的是( ) A达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B该反应的 H0 C化学方程式中，nef D达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 答案 B 解析 催化剂不能使平衡发生移动，所以不能使 C 的体积分数增大，故 A 项错误；达到平衡 所用时间越短，反应速率越快，由图可知 T2T1，p2p1，则温度由 T1升高到 T2，平衡时 C 的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B 项正确；压强由 p1增大到 p2，平衡时 C 的体积分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，所以该反应的正反应 为气体分子数目增大的反应，即 nef，C 项错误；A 为固体
26、，增大 A 的量不能改变 A 的 浓度，不能使平衡发生移动，D 项错误。 18.(2018 遵义四中高二期中)已知反应 N2O4(g)2NO2(g) H0 的平衡体系中， 物质的总 质量(m总)与总物质的量(n总)之比 M(Mm 总 n总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是( ) A温度：T1T2 B平衡常数：K(a)K(b)K(c) C反应速率：vbva D当 M69 g mol 1 时，n(NO2)n(N2O4)11 答案 D 解析 已知 m总不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n总增大，故 M 减小， 由图可知 T1T2，A 项错误；化学平衡常数与温度有
27、关，该反应为吸热反应，温度越高，平 衡常数越大，则 K(a)K(c)K(b)，B 项错误；温度越高，压强越大，化学反应速率越大， 则vbva， C项错误； 设n(NO2)n(N2O4)x moly mol， 解得46x92y xy 69， 所以xy11， D 项正确。 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分) 19(10 分)(2018 贵池中学高二期中)一定温度下，向 1.0 L 密闭容器中加入 0.60 mol X(g)， 发生反应 X(g)=Y(s)2Z(g) H0，反应达到最大限度前，测得 X 的浓度与反应时间的 数据如表所示： 反应时间 t/min 0 1 2 3 4 6
28、8 c(X)/mol L 1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5 试回答下列问题： (1)03 min 内，用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)_。 (2) 分 析 该 反 应 中 反 应 物 的 浓 度 随 时 间 的 变 化 规 律 ， 得 出 的 结 论 是 _。 由此结论推出 a 为_。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条 件为_。 答案 (1)0.26 mol L 1 min1 (2)每反应 2 min，X 的浓度减少一半 0.075 (3)增大 X 的浓度 解析 (1)03 min 内，X 的浓度
29、变化量为(0.600.21) mol L 10.39 mol L1，v(X) 0.39 mol L 1 3 min 0.13 mol L 1 min1，根据各物质反应速率之比等于对应的化学计量数之比可 知，v(Z)2v(X)0.13 mol L 1 min120.26 mol L1 min1。(2)从表中的数据可知，X 的 浓度随时间变化的规律为每反应 2 min，X 的浓度减少一半，根据此规律可知，a 为 0.151/2 0.075。(3)由图像可知，t2时改变某一反应条件的瞬间，v逆不变，而后逐渐增大，故改变的 条件只能是增大反应物 X 的浓度。 20(12 分)(2018 杭州二中高二期
30、中)某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液 的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 序号 实验温 度/K 有关物质 溶液颜色褪至 无色所需时间/s 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol L 1 V mL c/ mol L 1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验 A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V1 _、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究
31、出温度变化对化学反应 速率的影响，其中 V2_。 (2)若 t18，则由此实验可以得出的结论是_ _； 忽略溶液体积的变化，利用实验 B 中数据计算，08 s 内，用 KMnO4的浓度变化表示的反 应速率 v(KMnO4)_。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 n(Mn2 )随时间的变化情况如图所 示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与草酸之间的反应有某 种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_(填粒子符号)。 答案 (1)浓度 1 293 B、C 3 (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.310 4 mol L1 s1
32、 (3)催化作用 Mn2 解析 (1)分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验 中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。A、B 两组实 验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1293；为使 A、B 两组实验中 c(KMnO4)相同，则 溶液总体积均为 6 mL，V11；C 组实验中温度与另外两组不同，加水量与 B 组相同，故通 过 B、C 组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此 V23。 (2)若 t18，则实验 A 中反应速率比实验 B 中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度， 反应速率增大。利用实验 B 中数据可
33、知，08 s 内，v(KMnO4) 0.02 mol L 12 6 8 s 8.3 10 4 mol L1 s1。 (3)由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒 子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是 Mn2 。 21(11 分)(2018 深圳中学高二月考)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学 工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92.2 kJ mol 1。合成氨工业中原料气 N 2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸 气反应制得。 (1
34、)在一定容积的密闭容器中充入 N2和 H2两种气体， 发生上述反应。 在某温度下达到平衡时， 各物质的浓度分别是：c(H2)9.00 mol L 1，c(N 2)3.00 mol L 1，c(NH 3)4.00 mol L 1，此 温度下该反应的平衡常数 K_。 (2)在三个相同容器中各充入 1 mol N2和 3 mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分 数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_(填序号)。 A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2p1 B图可能是不同压强对反应的影响，且 p1p2 C图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T2 D图可能是同温同压下不同催化剂
35、对反应的影响，且催化剂性能 12 (3)将水蒸气通过红热的 C 即产生水煤气，化学方程式为 C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g) H 131.3 kJ mol 1，S133.7 J K1 mol1。该反应在常温(298 K)下_(填“能”或 “不能”)自发进行。 答案 (1)7.3210 3 (2)D (3)不能 解析 (1)K 4.002 9.0033.007.3210 3。 (2)压强越大， (NH 3)越大， A 错误； 改变压强， (NH3) 改变，B 错误；温度越高，(NH3)越小，C 错误；催化剂能增大反应速率，缩短达到平衡的 时间，但平衡不移动，D 正确；(3)T298 K
36、 时，HTS131.3 kJ mol 1298 K 0.133 7 kJ K 1 mol191.46 kJ mol10，所以常温下反应不能自发进行。 22(13 分)一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和 0.2 mol O2， 发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ mol 1。当反应达到平衡时，容器内 压强变为起始时的 7 10。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。 aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为 212 b容器内气体的压强不变 c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变
37、化 eSO2的生成速率和 SO3的生成速率相等 (2)SO2的转化率为_。 达到平衡时反应放出的热量为_。 此温度下该反应的平衡常数 K_。 (3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： 温度关系：T1_T2(填“”“”或“”，下同)。 平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。 答案 (1)bde (2)90% 35.28 kJ 20 250 (3) 解析 (1)a 项，SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 212，与它们的化学计量数之比相等， 和反应是否达到平衡没关系，不能作为反应达到平衡状态的标志；b 项，容器内气体的压强 不变，这是一个恒容条件下的化学反应，反应前后气
38、体物质的量不相等，故压强不变，说明 气体总量不变，化学反应达到了化学平衡状态；c 项，容器内混合气体的密度保持不变，这 是一个恒容条件下的化学反应，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，气体密度恒定， 所以不能作为反应达到平衡状态的标志；d 项，SO3的物质的量不再变化，说明化学反应达 到了平衡状态；e 项，SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等，即正、逆反应速率相等，化 学反应达到了平衡状态。(2)向容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和 0.2 mol O2， 根据反应有： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始量/mol 0.4 0.2 0 改变量/mo
39、l 2x x 2x 平衡量/mol 0.42x 0.2x 2x 当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的 7 10，则有： 0.42x0.2x2x 0.40.2 0.7，解得 x 0.18。 SO2的转化率0.36 mol 0.4 mol 100%90%； 达到平衡时反应放出的热量0.36196 2 kJ 35.28 kJ；此温度下该反应的平衡常数 K 0.36 5 2 0.02 5 0.04 5 2 20 250。(3)该反应为放热反应， 升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，则可得到温度关系：T1T2；化学平 衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，KAKB；该反应为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，K 值减小，KAKD。
