1、2 已知一滴水大约是已知一滴水大约是0.05ml0.05ml，其中含有多，其中含有多少水分子呢？少水分子呢？这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?3 物质的量物质的量是把微观粒子和宏观是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量4物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长
2、长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量5 意大利意大利物理学家物理学家把含有把含有个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、物质的量一、物质的量表示含有一定数目表示含有一定数目一个物理量一个物理量单位为单位为摩尔摩尔（简称（简称“摩摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（）n （粒子个数）（粒子个数）微粒数微粒数(N)NA NA物
3、质的量物质的量(n)n（mol）（mol-）6使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个专用名词专用名词,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。是单个粒子。物质的量物质的量只适用于微观粒子，使用摩只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。种类一般都要用化学符号表示。7在在0.5 mol O2中含有的氧
4、中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：0.5 mol O2中含有的氧分子数为中含有的氧分子数为3.01 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。8在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023
5、mol-1 =6.02 1023 答：答：0.5 mol O2中含有的氧原子数为中含有的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式9、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.80
6、6 1024106、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2 5、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字）能表示微观粒子的符号或文字11知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol 实验
7、中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多粒子、或更多物质的量的物质？物质的量的物质？12启示启示请找出请找出1mol物质的质量有什么规律？物质的质量有什么规律？l一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量mol物质物质的质量的质量13 单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 1mol1mol
8、任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位时，为单位时，都与其相对分子质量（或相对原子质都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。量）相等。m n 质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）（gmol）14mol的质量是多少？的质量是多少？解：解：m()=n（）()=molgmol=g 答：答：mol的质量为的质量为g 例题例题 注意解题格式注意解题格式15mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m()=n（）()=mol4gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g
9、例题例题 注意解题格式注意解题格式16N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM172.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a mol-1B18六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤
10、：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 19六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。调平衡，调平衡，怎样调？怎样调？左物右码，左物右码，放反了会怎样？放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应对于有腐蚀性
11、的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量放在玻璃器皿中称量20六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.921六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何将
12、烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？假如转液时不小心有部分液体溅出来怎假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？么办？溶解后能否立即转液，有何影响？溶解后能否立即转液，有何影响？22六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2323次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤液怎么处理洗涤液怎么处理23六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制
13、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第六步：定容：倒水至刻度线第六步：定容：倒水至刻度线12cm12cm处改用胶头滴管滴到凹液面处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？会使体积偏大还是偏小？24六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 装瓶装
14、瓶假设上下摇匀后液面假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否下降这时怎么办，能否往里面补充水往里面补充水?25【思考与交流】【思考与交流】1.怎样用怎样用18mol/L 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？溶液，其步骤有和仪器哪些？步骤：步骤：计算、计算、量取量取、溶解、转移、洗涤、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。定容、摇匀、装瓶贴签。仪器：仪器：25ml25ml量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管26准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液计算计算溶解溶解洗涤洗涤
15、转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移装瓶装瓶称量称量27六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验步骤：实验步骤：计算、称量、溶解、转移、洗计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。涤、定容、摇匀、装瓶贴签。2.实验仪器：实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶(一定要说明规格一定要说明规格）、胶头滴管）、胶头滴管28六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍：标注：标注：瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL
16、，250mL，500mL，1000mL，只能特定体积的溶液不能只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液配制任意体积的溶液29六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍：注意：注意：1 1、使用之前要检查是否漏水、使用之前要检查是否漏水.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o o倒立倒立观察观察2 2、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。不能长期存放溶液。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。4 4、读数时、读数时 ，应平视刻度线，使
17、溶液的凹液面，应平视刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。正好与刻度线相切。30自由交流自由交流3.3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？什么影响？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。（1 1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少烧杯，还缺少 ；实验中两；实验中两次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、。(2)
18、(2)应称取应称取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶体的质量的晶体的质量:。六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制500 mL500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管搅拌、搅拌、引流引流28.6 g28.6 g31操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液
19、面下降又加水4.误差分析：误差分析：32 用固体用固体NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液：(1)在下列仪器中：在下列仪器中：托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)；量筒；量筒；烧杯；烧杯；玻璃棒；玻璃棒；漏斗；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶；药匙；药匙；250 mL容量瓶；容量瓶；胶头滴管；胶头滴管；坩埚坩埚 A配制过程中必须用到的仪器有配制过程中必须用到的仪器有_ (填填写代号写代号)B容量瓶使用前应容量瓶使用前应_中学化学实验常用中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有璃仪器还有_、_；
20、检查是否漏水检查是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗s33(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有溶液浓度偏高的有_(填写代填写代号号)称取固体称取固体NaOH时未用小烧杯时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯没有用水冲洗烧杯23次次定容时，俯视液面使之与刻度相切定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有样品中混有Na2O杂质杂质34七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质
21、的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算35七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算A36(全国卷全国卷)将将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中中n值是值是 ()A.4B.3 C.2 D.1七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算B
22、37七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法题型二：电荷守恒法A已知其它离子浓度求某已知其它离子浓度求某一种离子浓度一种离子浓度38七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法题型二：电荷守恒法已知其它离子浓度求某已知其它离子浓度求某一种离子浓度一种离子浓度39七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法题型二：电荷守恒法已知其它离子浓度求某已知其它离子浓度求某一种离子浓度一种离子浓度40【例【例1】(上海高考上海高考)臭氧层是地球生命的保护神臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧臭氧比氧气具有更强的氧化性气具有更强的氧化性 实验室可将氧气
23、通过高压放电管来制实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧取臭氧:(1)若在上述反应中有若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧的氧气转化为臭氧,所得混合气所得混合气体的平均摩尔质量为体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数保留一位小数)(2)将将8 L氧气通过放电管后氧气通过放电管后,恢复到原状况恢复到原状况,得到气体得到气体6.5 L,其中臭氧为其中臭氧为_L(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况标准状况)通入通入盛有盛有20.0 g铜粉的反应器中铜粉的反应器中,充分加热后充分加热后,粉末的质量变为粉末的质量变为21.6 g 则原混合气体中臭
24、氧的体积分数为则原混合气体中臭氧的体积分数为_ 七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型三：体积差量法题型三：体积差量法已知前后体积变化值或已知前后体积变化值或n变化值变化值3 232OO 放电35.6 3 50%41七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型三：体积差量法题型三：体积差量法已知前后体积变化值或已知前后体积变化值或n变化值变化值(全国卷全国卷)在一定的温度在一定的温度 压强下压强下,向向100 mL CH4和和Ar的混的混合气体中通入合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应点燃使其完全反应,最后在相同最后在相同条件下得到干燥气体条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中则反应前混合气体中CH4和和Ar的物质的量之比为的物质的量之比为()A.1:4 B.1:3C.1:2 D.1:1A
