1、2023年江苏省苏州工业园区星海实验中考中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A清风徐来B水落石出C伐薪烧炭D愚公移山2下列物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂3对下列事实的解释合理的是A活性炭净水降低水中Ca2+、Mg2+的含量B金刚石和石墨的性质存在明显差异碳原子排列方式不同CCO能燃烧，CO2不能燃烧构成物质分子的原子种类不同D6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中氧分子变小a4植物的生长需要多种化
2、学肥料。下列属于复合肥料的是A（NH4）2SO4BKNO3CCa（H2PO4）2DK2SO45下列苏州美食中富含维生素的是A卤汁豆腐干B松鼠桂鱼C东山枇杷D阳澄湖大闸蟹6碧螺春是苏州名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是A茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素B茶氨酸是一种有机化合物C茶氨酸中氢、氧元素质量比为14:3D茶氨酸中氮元素的质量分数最小7下列排序正确的是A地壳中元素含量：B氮元素质量分数 C金属活动性顺序： D物质的溶解性： 8下列有关溶液的说法正确的是A积雪的路面撒食盐、可以促进积雪融化B升高温度可增大气体在水中的溶解度C氢氧化钙的溶解度随
3、温度升高而增大D向水中加入蔗糖，导电性明显增强9鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是A硬水和软水：肥皂水BNaOH固体和固体：水CN2和CO2：澄清石灰水DNaOH溶液和溶液：酚酞10反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是ACl2表示2个氯原子BNaCl由离子构成CNaClO中氯的化合价为1价DNaOH溶液可治疗胃酸过多11元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是AB点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰BC点表示的物质是大气污染物之一CD点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能
4、大量共存DE点表示的物质的化学式为Na2SO3125G通信芯片常用氯化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是A图中x=8B氮原子核内质子数为7C氮原子的相对原子质量为14.01gD镓原子在化学反应中易得到3个电子13甲醛（HCHO）会危害人体健康，利用某催化剂消除甲醛的反应微观原理如下图所示。下列相关分析正确的是A反应前后原子种类没有改变B分子在化学变化中不可再分C反应中共有三种氧化物D反应前后物质的总质量发生了改变14下列物质的转化在给定条件下均能实现的是ABCD15下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是A物质燃烧时伴随着发光、发热B吹灭蜡烛的灭火原
5、理是隔绝氧气C图书着火可用液态二氧化碳灭火D发生火险沉着应付，必要时拨打11916氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A2020g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液B用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C将20C的硝酸钾饱和溶液升温至50C，溶液的溶质质量分数变大(不考虑水分蒸发)D将50C时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20C时，析出53.9g晶体17除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂，操作均正确的是AKNO3(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、过滤BNa2SO4(MgSO4)：加Ba(OH)2溶液，过滤CCO(CO2)：通过灼热的氧化铜DNaCl
6、(Na2CO3)：加入过量稀盐酸，蒸发结晶18推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是A碱溶液能使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的都是碱溶液B碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐C灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味D洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化19科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是A该系统中只有Li、O的化合价发生了改变B涉及的反应类型只有化合反应和分解反应C理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2D理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
7、20称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（）A中碳元素的化合价为+2BC发生反应的化学方程式为DF点对应固体的化学式为二、填空题21化学的发展与应用促进了人类社会的进步，提升了人民的生活水平。(1)现代家庭居所都安装上了地暖，环保、节能、安全，碳晶地暖的构造如右图所示。其中属于金属材料的是_；属于无机非金属材料的是_；属于高分子材料的是挤塑板和_。(2)电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反
8、应原理是，该反应中的X化学式为_。(3)家用电器上的花纹精细美观。金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如在铜板上做一幅蚀刻画，将铜板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂即可。下列溶液可做蚀刻剂的是(填字母编号)_。选择的依据是(用化学方程式表示)_。A硫酸镁溶液B稀盐酸C硝酸银溶液22CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。(1)2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的
9、原因是因为蒸发时_(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是_。(2)2021年9月24日，科学在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。自然界中，绿色植物通过_将二氧化碳转化为淀粉。上图中反应中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的质量是_。淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是_。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一
10、致，实验室可用_(填试剂名称)初步检验出淀粉的生成。(3)2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个_(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_。三、流程题23研究“水”可从多角度展开。(1)认识水：某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)，至充满管A和管B通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，
11、溶液呈无色。下列说法正确的是_(填字母)。A硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性B电极M与电源负极相连C电解过程中化学能转化为电能D该实验说明水是由氢、氧元素组成的电解过程中，电极N附近产生的微粒有_(填微粒符号)。理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是_。A部分氧气溶于水B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被碳棒吸附D部分氧气与氢气反应重新生成了水(2)处理水：大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好
12、的_性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个Ca2+可交换出_(填数字)个Na+。废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3发生的反应为。若废水碱性过强(pH10)。NH3的去除率会显著降低。原因是_。(3)使用水：如图二实验中，对水的主要作用分析不全面的是_(填字母)。Aa图中的水便于观察烧瓶内气压变化Bd图中的水防止熔融物炸裂集气瓶Cc图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满Db图中的水提供热量(4)学校用50g20%的过氧乙酸溶液配制成0.5%的过氢乙酸溶液，需要加水_mL(密度为1g/cm3)。配制过
13、氧乙酸溶液的主要步骤有：计算、_、稀释、装瓶并贴标签。四、实验题24双氧水是常用的制氧剂，在实验室、工业中有着广泛应用。(1)实验室制氧用双氧水和二氧化锰制取氧气时发生反应的化学方程式是_。为获得纯净的氧气应选择的发生和收集装置是_，某同学利用空塑料输液袋如图F收集制得的氧气，氧气应从_(填“a”或“b”)端进入。(2)制“鱼浮灵”、“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO33H2O2，可迅速增加水体含氧量，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。为研究过碳酸钠能快速产生氧气的原理，兴趣小组做了如下对比实验。编号试剂H2O4%H2O2溶液Na2CO3固体4%H2O2溶液NaOH溶液4%H2O2
14、溶液NaOH溶液4%H2O2溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧5.686.449.119.1210.97常温下，过氧化氢水溶液呈酸性。实验对比可得出的结论是_。由实验作对比，可知过碳酸钠可以速效制氧的原理是_。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。为长途运输鱼类提供氧气，写出化学方程式_。五、综合应用题25碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：(1)酸
15、溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为_。(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为_。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入_溶液，无明显现象，证明已洗干净了。(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为_，FeCO3能作阻燃剂的原理是_，_。实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(4)装置A中
16、发生反应的化学方程式为_。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是_。(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是_。(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是_。六、实验题26含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。(1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：图二表示反应过程中烧杯内不同时
17、间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为_(填字母)。图一中AB段曲线下降的原因是_。关于图一中的有关说法正确的是_。AAB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大BB点所示溶液中的溶质是NaCl；溶液pH=7C取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物DBC所示溶液中NaCl的质量不断增加向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由无色刚刚变化粉红色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为_，反应后所得溶液的质量分数为_。(需要计算过程)(2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了
18、以下实验。室温(约20C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。20C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_；M点的溶质为_。实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是_。(通过计算解释)(3)实验三：侯氏制碱的原理为：，小林同学在实验室模图五碱原理设图六所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：烧杯中冰水的作用是_。如图六中碳酸氢钠的溶解度在60C后无数据的原因可能是_。向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是_。试卷第11页，共11页
