1、华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭一、原子结构一、原子结构二、元素周期表二、元素周期表五、化学键五、化学键四、微粒半径大小比较四、微粒半径大小比较元素周期律元素周期表夯实基础：夯实基础：三、元素周期律三、元素周期律感悟高考：感悟高考：1 1.【2 2017017新课标新课标1 1卷】卷】短周期主族元素短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W W的简单氢化物可用作制冷的简单氢化物可用作制冷剂，剂，Y Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由由X X、Y Y和和Z Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入三种元素形成的
2、一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()()A A.X X的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W W强；强；B B.Y Y的简单离子与的简单离子与X X的具有相同的电子层结构；的具有相同的电子层结构；C C.Y Y与与Z Z形成形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；D D.Z Z与与X X属于同一主族，与属于同一主族，与Y Y属于同一周期。属于同一周期。C C2.【2 2017017新课标新课标2 2卷】卷】a a、b b、c c、d
3、 d为原子序为原子序数依次增大的短周期主族元素，数依次增大的短周期主族元素，a a原子核外电原子核外电子总数与子总数与b b原子次外层的电子数相同；原子次外层的电子数相同；c c所在所在周期数与族数相同；周期数与族数相同；d d与与a a同族。下列叙述正同族。下列叙述正确的是（确的是（）A A.原子半径：原子半径：dcbadcbaB B.4 4种元素中种元素中b b的金属性最强的金属性最强C C.c c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱D D.d d单质的氧化性比单质的氧化性比a a单质的氧化性强单质的氧化性强B B3 3.【2 2017017新课标新课标3 3卷】卷】短周期元素短周
4、期元素W W、X X、Y Y和和Z Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为元素原子的最外层电子数之和为2121。下列关。下列关系正确的是系正确的是()()W WX X Y Y Z ZA.A.氢化物沸点：氢化物沸点：WZWWYWC.C.化合物熔点：化合物熔点：Y Y2 2X X3 3YZYZ3 3D.D.简单离子的半径：简单离子的半径：YXYXD4 4.【2 2017017北京卷】北京卷】20162016年年IUPACIUPAC命名命名117117号元素为号元素为T Ts s（中文名（中文名“”，tintin），），T Ts s的原
5、子核外最外层电子数是的原子核外最外层电子数是7 7。下列。下列说法不正确的是说法不正确的是()()A A.T Ts s是第七周期第是第七周期第A A族元素族元素B B.T Ts s的同位素原子具有相同的电子数的同位素原子具有相同的电子数C C.T Ts s在同族元素中非金属性最弱在同族元素中非金属性最弱D D.中子数为中子数为176176的的T Ts s核素符号是核素符号是D5 5.【2 2017017天津卷】天津卷】根据元素周期表和元素周根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是期律，判断下列叙述不正确的是()()A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢
6、元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物物C.图图1所示实验可证明元素的非金属性：所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文用中文“”（o）命名的第）命名的第118号元素在周号元素在周期表中位于第七周期期表中位于第七周期0族族C C6.【2017江苏卷】江苏卷】短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数原子序数依次增大，其中只有依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量是地壳中含量最多的元素，最多的元素，W是短周期中金属性最强是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是的元素。下列说法正确的是()A
7、.原子半径：原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱的最高价氧化物的水化物是一种弱碱碱 C.Y的单质的氧化性比的单质的氧化性比Z的强的强 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合三种元素可以组成共价化合物和离子化合物物和离子化合物D7.【2 2016新课标新课标1 1卷】卷】短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原的原子序数依次增加。子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二是由这些元素组成的二元化合物，元化合物，n是元素是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液
8、的pH为为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小原子半径的大小WXYB.元素的非金属性元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸C8.【2 2016新课标新课标2 2卷】卷】a、b、c、d为短周为短周期元素，期元素，a的原子中只有的原子中只有1个电子，个电子，b2-和和C+离子的电子层结构相同，离子的电子层结构相同，d与与b同族。同族。下列叙述错误的是下列叙述错误的是()()
9、A.a与其他三种元素形成的二元化合物与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物二元化合物C.c的的原子半径是这些元素中最大的原子半径是这些元素中最大的D.d和和a形成的化合物的溶液呈弱酸性形成的化合物的溶液呈弱酸性A9.【2 2016新课标新课标3 3卷】卷】四种短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W、X的的简单离子具有相同电子层结构，简单离子具有相同电子层结构，X的原子半的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，径是短周期主族元素原子中最大的，W与与
10、Y同族，同族，Z与与X形成的离子化合物的水溶液呈中形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是性。下列说法正确的是()()A.简单离子半径：简单离子半径：W X ZB.W与与X形成的化合物溶于水后溶液呈形成的化合物溶于水后溶液呈碱性碱性C.气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：W ZB10.【2 2016浙江卷】浙江卷】短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X原子核外最外层电原子核外最外层电子数是其电子层数的子数是其电子层数的2 倍，倍，X、Y的核电荷数的核电荷数之比为之比为3:4。W 的最外层为的最外层为8电子结构。金属电子结构。金属单质
11、单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是氧化还原反应。下列说法正确的是()()A.X与与Y能形成多种化合物，一般条件下都能能形成多种化合物，一般条件下都能与与Z的最高价氧化物的水化物发生反应的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：原子半径大小：XY，ZWC.化合物化合物Z2Y和和ZWY3都只存在离子键都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂些化合物可作水的消毒剂D11.11.【2 2016016海南卷】海南卷】下列叙述正确的有下列叙述正确的有()()A A.
12、第四周期元素中，锰原子价电子层中未成第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多对电子数最多B B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小增大依次减小C C.卤素氢化物中，卤素氢化物中，HClHCl的沸点最低的原因是的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小其分子间的范德华力最小12.12.【20162016上海卷】上海卷】硼的最高价含氧酸的化学硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（式不可能是（）A A.HBOHBO2 2 B B.H H2 2BOBO3 3 C C.H H3 3BOBO3 3 D D.H H2 2B B4 4O O7 7B、CB B
13、1313.【20162016江苏卷】江苏卷】短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W原子序数依次增大，原子序数依次增大，X X原子的最外层有原子的最外层有6 6个个电子，电子，Y Y是迄今发现的非金属性最强的元素，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中在周期表中Z Z位于位于A A族，族，W W与与X X属于同一主族。属于同一主族。下列说法正确的是下列说法正确的是()()A A.元素元素X X、W W的简单阴离子具有相同的电子层的简单阴离子具有相同的电子层结构结构B B.由由Y Y、Z Z两种元素组成的化合物是离子化合两种元素组成的化合物是离子化合物物C C.W W的简单
14、气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比Y Y的强的强D D.原子半径：原子半径：r r（X X）r r（Y Y）r r（Z Z）r r（W W）B B14.【20162016上海卷】上海卷】已知已知W、X、Y、Z为为短周期元素，原子序数依次增大。短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，同主族，X、Y、Z同周期，其中只有同周期，其中只有X为为金属元素。下列说法一定正确的是金属元素。下列说法一定正确的是()()A.原子半径：原子半径：XYZWB.W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性的含氧酸的酸性强强C.W的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性小于Y的气态的气态氢
15、化物的稳定性氢化物的稳定性D.若若W与与X原子序数差为原子序数差为5，则形成化合，则形成化合物的化学式为物的化学式为X3W2A15.【2 2015福建卷】福建卷】短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是下列说法不正确的是()()A.原子半径：原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD.元素元素X、Z、
16、W的最高化合价分别与其主族的最高化合价分别与其主族序数相等序数相等A1616.【20152015新课标新课标1 1卷】卷】W W、X X、Y Y、Z Z均为短周均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外外L L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0 0、5 5、8 8、8 8，它们，它们的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为1818。下列说法正确的。下列说法正确的是是()()A A.单质的沸点：单质的沸点：W W X XB B.阴离子的还原性：阴离子的还原性：W W Z ZC C.氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：Y Y 乙乙 丙丙D
17、.甲与乙形成的化合物均有氧化性甲与乙形成的化合物均有氧化性D26.【2 2015山东卷】山东卷】短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是的原子充数之和是Z的的3倍，下列说法正确倍，下列说法正确的是的是()()A.原子半径：原子半径：X Y ZC.Z、W均可与均可与Mg形成离子化合物形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y WC C YZX W2727.【2 2015015江苏卷】江苏卷】短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W原子序数依次增大，原子
18、序数依次增大，X X原子最外层有原子最外层有6 6个电子，个电子，Y Y是至今发现的非金属性最强的元素，是至今发现的非金属性最强的元素，Z Z在周在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，期表中处于周期序数等于族序数的位置，W W的的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（是（）A.A.原子最外层电子数由多到少的顺序：原子最外层电子数由多到少的顺序：Y Y、X X、W W、Z ZB.B.原子半径由大到小的顺序：原子半径由大到小的顺序：W W、Z Z、Y Y、X XC.C.元素非金属性由强到弱的顺序：元素非金属性由强到弱的顺序：Z Z、W W、X XD.D.
19、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X X、Y Y、W WA2828.【2 2015015江苏卷】江苏卷】在在COCO2 2中，中，MgMg燃烧燃烧生成生成MgOMgO和和C C。下列说法正确的是。下列说法正确的是()()A.A.元素元素C C的单质只存在金刚石和石墨的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体两种同素异形体B.MgB.Mg、MgOMgO中镁元素微粒的半径：中镁元素微粒的半径：r r(MgMg2 2)r r(MgMg)C.C.在该反应条件下，在该反应条件下，MgMg的还原性强的还原性强于于C C的还原性的还原性D.D.该反应中化学能全部转化为热
20、能该反应中化学能全部转化为热能C29.【2015海南卷】海南卷】a、b、c、d为短周期元为短周期元素，素，a的的M电子层有电子层有1个电子，个电子，b的最外层电的最外层电子数为内层电子数的子数为内层电子数的2倍，倍，c的最高化合价为的最高化合价为最低化合价绝对值的最低化合价绝对值的3倍，倍，c与与d同周期，同周期，d的的原子半径小于原子半径小于c。下列叙述错误的是（。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有只有a与其他元素生成的化合物都是离子与其他元素生成的化合物都是离子化合物化合物D.b、c、d
21、与氢形成的化合物中化学键均为与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键极性共价键D30【2 2016海南卷】海南卷】短周期元素短周期元素X、Y、Z、M的原的原子序数依次增大，元素子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温的质子数为偶数，室温下下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1).M元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第_ _ _周期第周期第_ _ _族。族。(2).Z元素是元素是_ _ ，其在自然界中常见的二元，其在自然界中常见的二元化合物是化合物是_ _ _。(
22、3).X与与M的单质在高温下反应的化学方程式为：的单质在高温下反应的化学方程式为：_ _ 。产物分子为直线形，其化学键属产物分子为直线形，其化学键属_共价键共价键（填（填“极性极性”或或“非极性非极性”）。）。(4).四种元素中的四种元素中的_可用于航空航天合金材料的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_ _ _。Mg+2HCl=MgCl2+H2 三三A SiSiO2 极性C+2SCS2 Mg 31.【2 2016天津卷】天津卷】下表为元素周期表的一部分。下表为元素周期表的一部分。回答下列问题回答下列问题(1).(1).Z Z元素
23、在周期表中的位置为元素在周期表中的位置为_ _。(2).(2).表中元素原子半径最大的是表中元素原子半径最大的是(写元素符号写元素符号)_)_。(3).(3).下列事实能说明下列事实能说明Y Y元素的非金属性比元素的非金属性比S S元素的非金属性元素的非金属性强的是强的是_。a a.Y Y单质与单质与H H2 2S S溶液反应，溶液变浑浊溶液反应，溶液变浑浊b b.在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，1molY1molY单质比单质比1molS1molS得电子多得电子多c c.Y Y和和S S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4).(4).
24、碳与镁形成的碳与镁形成的1mol1mol化合物化合物Q Q与水反应，生成与水反应，生成2molMg2molMg(OHOH)2 2和和1mol1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为烃，该烃分子中碳氢质量比为9 91 1，烃，烃的电子式为的电子式为 。Q Q与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为_。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4碳碳氮氮Y X 硫Z第三周期第A族 Sia、c32.【2 2015重庆卷】重庆卷】某汽车安全气囊的某汽车安全气囊的产气药剂主要含有产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂
25、产生大量气体使气囊迅速膨胀，气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。从而起到保护作用。(3).(3).KClO4是助氧化剂，反应过程中与是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成作用生成KCl和和Na2O。KClO4含有化学键的含有化学键的类型为类型为 ，K的原子结构示意图为的原子结构示意图为:。离子键和共价键离子键和共价键 33.【2 2015天津卷】天津卷】随原子序数的递增，八种短随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题
26、：根据判断出的元素回答问题：(1).(1).f在元素周期表的位置是在元素周期表的位置是_。(2).(2).比较比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）下同）_；比较；比较g、h的最高价氧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：化物对应的水化物的酸性强弱是：_ _ _ _ (3).(3).任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式出其电子式_ 。或）第三周期A族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4一、一、原子结构原子结构二、二、元素周期表元素周期表五、五、化学键化学键四、四、微粒半径大小比较微粒半
27、径大小比较元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表夯实基础：夯实基础：三、三、元素周期律元素周期律一、原子结构一、原子结构原子结构原子结构 X)(AZ原子核原子核 核外电子核外电子 中子中子N N 质子质子Z Z 决定决定同位素、核素同位素、核素元素元素种类种类最外层最外层电子数电子数 决定决定主族元素的化学性质主族元素的化学性质及最高正价和族序数及最高正价和族序数排布规律：排布规律：分层排布分层排布 周期序数及周期序数及原子半径原子半径 电子层数决定电子层数决定决定决定1 1、两个关系：、两个关系：.质量数关系：质量数关系：.电子关系：电子关系：核外电子数核外电子数=质子数质子数=核电荷数核
28、电荷数=原子序数原子序数阳离子：阳离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数 -阳离子所带电荷数阳离子所带电荷数 阴离子：阴离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数 +阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数 X)(AZ质量数质量数 A=Z+N例例1、某粒子含有某粒子含有6个电子、个电子、7个中子，个中子，净电荷数为净电荷数为0，则它的化学及表示正，则它的化学及表示正确的是（确的是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13CC例例2、原计划实现全球卫星通讯需发射原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星颗卫星,这与铱这与铱(Ir)元素的原子核外电元素的原子核外电子数恰好相等子数恰好相等,因此称为因
29、此称为“铱星计划铱星计划”.已已知铱的一种同位素是知铱的一种同位素是 191 77Ir则则其核内的其核内的中于数是（中于数是（）A77 B114 C191 D268B思考：思考：168O 和和O所表示的意义相同吗？所表示的意义相同吗？168O表示的是质量数为表示的是质量数为16，质子数为，质子数为8，中子数为中子数为8的的O原子原子。O既可以表示一个既可以表示一个O原子原子，也可以表示，也可以表示氧氧元素元素。元素元素同位素同位素核素核素同素异形体同素异形体概概念念举举例例、元素、核素、同位素、同素异形体、元素、核素、同位素、同素异形体 2、几个基本概念、几个基本概念具有相具有相同核电同核电荷
30、数的荷数的同一类同一类原子的原子的总称总称质子数相同而中子质子数相同而中子数不同的数不同的同一元素同一元素的不同原子的不同原子互称为互称为同位素（化学性质同位素（化学性质几乎完全相同，只几乎完全相同，只是某些物理性质略是某些物理性质略有不同）有不同）具有一定具有一定数目的质数目的质子和一定子和一定数目的中数目的中子的一种子的一种原子原子由由同种元素同种元素组成的结构组成的结构和性质和性质不同不同种单质种单质互称互称为同素异形为同素异形体体氧：氧：O氮：氮：N12C 与与14C168O 126C金刚石与石墨金刚石与石墨H2、D2和和T2不互不互为同素异形体为同素异形体例例3 3、1H、2H、3H
31、+、H2是是()A氢的氢的4种同位素种同位素 B4种氢元素种氢元素 C氢的氢的4种同素异形体种同素异形体D氢元素的氢元素的4种不同微粒种不同微粒D、几个化学量、几个化学量 即实际质量，是通过精密的实验测得的。即实际质量，是通过精密的实验测得的。将原子中所有质子相对质量和中子相对将原子中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。质量取近似整数值之和。原子的质量与原子的质量与12C原子质量的原子质量的1/12的比值。的比值。(1).原子的质量原子的质量(m)：(3).质量数质量数(A)：(2).原子的相对原子质量原子的相对原子质量(M)：(4).(4).相对原子质量和近似相对原子质量相对原子
32、质量和近似相对原子质量原子的相对原子质量原子的相对原子质量=元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：M=M1a1%+M2a2%+原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：M=A1a1%+A2a2%+原子质量原子质量(12C/12)质量数质量数例例4 4、有关有关3517Cl粒子，回答下列问题：粒子，回答下列问题：(1)所含质子数所含质子数中子数中子数电子数电子数 质质量数量数。(2)该粒子的结构示意图该粒子的结构示意图电子式电子式。35173717Cl、C之间的关系是之间的关系是 。(3)它与它与(4)它与它与 3517C 的半径大小的关系是
33、的半径大小的关系是(5)已知已知 Cl 元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为35.5，可知可知 3517C、3717C 原子在自然界的原子百分数之比原子在自然界的原子百分数之比_171818353:1例例5、R原子的核内质子数为原子的核内质子数为m，中子数，中子数为为，则下列叙述错误的是，则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与其原子质量与126C原子质量之比约为：原子质量之比约为：()12D.原子核内中子数为原子核内中子数为的原子可能是的原子可能是R原子的同位素原子的同位
34、素AD例例6 6、硼有两种天然同位素硼有两种天然同位素10105 5B B、11115 5B,B,硼元素的近似相对原子质量为硼元素的近似相对原子质量为10.80,10.80,则则对硼元素中对硼元素中10105 5B B质量百分含量的判断正确质量百分含量的判断正确的是的是()()A A20%20%B B略大于略大于20%20%C.C.略小于略小于20%20%D D80%80%C例例7、（、（2009全国全国卷）卷）某元素只存在两种某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数，原子核外的电子
35、数为为63。下列叙述中错误的是。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素它是副族元素B.它是第六周期元素它是第六周期元素C.它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子D.它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子D 等电子粒子：等电子粒子：分子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、H2N-NH2、C2H6、CH3OH阴离子：阴离子：Cl-、S2-、P3-、HS-阳离子：阳离子：K+、Ca2+、H3S+、PH4+具有具有10e微粒的化学式：微粒的化学式：具有具有18e微粒的化学式：微粒的化学式：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阴离子：阴
36、离子：F、O2、OH、N3阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+例例8、具有双核具有双核10个电子的共价化合物的个电子的共价化合物的化学式是化学式是 ，三核三核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，四核四核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，五核五核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4 在周期表中唯有第一周期从非金属在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，开始，普通普通
37、H 原子只有质子和电子构成；原子只有质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径原子半径是所有原子半径中最小的。中最小的。周期表中位于左上角，周期表中位于左上角，H2是所有气体中最轻的是所有气体中最轻的气体。气体。中学常见的中学常见的13种元素种元素的特殊结构和特殊性质小结：的特殊结构和特殊性质小结：该元素的该元素的单质的沸点单质的沸点是已知物质中是已知物质中最低最低的的 是原子半径最小的碱金属元素，其密度是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度比煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以还小，所以不能保存在煤不能保存在煤油中，而通常保存在液体石蜡中。油中，而通常
38、保存在液体石蜡中。最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素的一种单质该元素的一种单质金钢石在天然物质中硬度最大金钢石在天然物质中硬度最大。另一。另一种单质种单质石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化形成化合物种类最多的元素。合物种类最多的元素。(1).1H：(2).2He：(3).3Li：(4).6C：同周期元素中同周期元素中未成对电子数最多的元素之一未成对电子数最多的元素之一。气。气态氢化物水溶液显碱性。态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。物
39、的水化物化合。未成对电子数与电子层数相等，未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最是地壳中含量最高的元素。高的元素。无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质单质。也是使。也是使水表现还原性的一个典型反应水表现还原性的一个典型反应；氢化物水溶；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的元素。气态氢化物最稳定的元素。其单质能在其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。烧。是地壳中含量最高的金属元素；该金属是地壳中含量最高的金属元素；
40、该金属单质在单质在冷浓冷浓H2SO4或冷浓或冷浓HNO3中钝化；中钝化；该元素具有两性。该元素具有两性。(5).7N：(6).8O：(7).9F：(8).12Mg：(9).13Al：该元素的一种该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于易溶于CS2能自燃，能自燃，它的分子它的分子具有正四面体结构；具有正四面体结构；另一种另一种单质红磷不溶于水，也不溶于单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。该元素单质，该元素单质，不溶于水，微溶于酒精、易溶于不溶于水，微
41、溶于酒精、易溶于CS2。同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧毒，单质有剧毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是良好的量居第二位，其单质是良好的半导体材料半导体材料。该单质又能与。该单质又能与强碱作用放出强碱作用放出H2 返回(10).14Si：(11).15P：(12).16S：(13).17Cl：二、元素周期表二、元素周期表(1).(1).将电子层数相同的元素按照原子序数递增的将电子层数相同的元素按照原子序
42、数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。顺序从左到右排列排成一个横行。(2).(2).把最外层电子数相同或核外电子排布相似的把最外层电子数相同或核外电子排布相似的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。周期周期 族族1、编排原则、编排原则问题探究：问题探究：1 1、元素周期表有多少个横行？有多少个纵行？元素周期表有多少个横行？有多少个纵行？2 2、排在同一个横行的元素原子的结构有什么特点？排在同一个横行的元素原子的结构有什么特点？3 3、排在同一个纵行的元素原子的结构有什么特点？排在同一个纵行的元素原子的结构有什么特点？4 4、元素周期表有多少类族？元
43、素周期表有多少类族？5 5、元素周期表有多少个族？元素周期表有多少个族？6 6、为什么元素周期表有为什么元素周期表有1818个纵行，只有个纵行，只有1616个族？个族？7 7、主族元素族序数与原子最外层电子数的关系如何？主族元素族序数与原子最外层电子数的关系如何？8 8、主族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关主族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？系如何？9 9、副族元素族序数与该原子最外层电子数有关系吗？副族元素族序数与该原子最外层电子数有关系吗？1010、副族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关副族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？系如何？111
44、1、同一主族同一主族(0(0族族)相邻周期的原子序数之差与上下周期相邻周期的原子序数之差与上下周期所存在的元素种类的关系？所存在的元素种类的关系？1212、AA、AA、AA、AA元素的俗称分别是什么？元素的俗称分别是什么？1313、元素在周期表的底色是绿色的元素是什么元素？元素在周期表的底色是绿色的元素是什么元素？1414、元素在周期表的底色是蓝色的元素是什么元素？元素在周期表的底色是蓝色的元素是什么元素？1515、红框框内的元素是什么元素？红框框内的元素是什么元素？2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周
45、期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：1818 种元素种元素第第5 5周期：周期：1818 种元素种元素第第6 6周期：周期：3232 种元素种元素第第7 7周期：现有周期：现有2626种元素种元素镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共1515 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共共1515 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）(不完全周期）不完全周期）族族主族主族副族副族第第族族0 0族族主族族序数主族族序数 =最外层电子数
46、最外层电子数 =元素的最高化合价元素的最高化合价（纵行）（纵行）七个七个，A AA A,由短周期和长周由短周期和长周期元素共同组成的族期元素共同组成的族 七个七个，B BB B,只有长周期元素只有长周期元素组成的族组成的族 由第由第8 8、9 9、1010三列元素组成的族三列元素组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 副族序数副族序数=最外层电子数最外层电子数？考点：同一主族相邻上下两种原子序数之差考点：同一主族相邻上下两种原子序数之差第第A、A：上层原子序数上层原子序数+上层元素种数上层元素种数=下层原子序数下层原子序数第第A-0族：族：上层原子序数上层原子序数+下层元素种数下层元素种数=下层原
47、子序数下层原子序数ACBDA AA A AAA12345670族13311220【巩固练习【巩固练习】:A.A.最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于3 3而又小于而又小于8 8的元素一定的元素一定是是主族主族元素元素()()B.B.最外层电子数为最外层电子数为1 1或或2 2的元素的元素一定是一定是主族主族元素元素()2.2.同周期第同周期第AA族与族与AA族元素的原子序数差：族元素的原子序数差：.第第1 13 3周期（短周期）元素原子序数相差周期（短周期）元素原子序数相差 ，.第第4 4、5 5周期相差周期相差 ；.第第6、7周期相差周期相差 ；1.判断下列说法是否正确判断下列说法是
48、否正确可能是主族、副族、可能是主族、副族、VIII或或0族（族（He）元素；）元素；11125例例1、已知已知a为为A族元素，族元素，b是是A族元素，族元素，它们的原子序数它们的原子序数 分别为分别为m和和n，且，且a，b为同一为同一周期元素，下列关系式周期元素，下列关系式 必定错误的是（必定错误的是（）A、n=m+10 B、n=m+1C、n=m+11 D、n=m+25 A例例2、甲、乙是周期表中同主族的两种的相甲、乙是周期表中同主族的两种的相邻元素，若甲的原子序邻元素，若甲的原子序 数为数为x，则乙的原子，则乙的原子序数不可能是（序数不可能是（）A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+1
49、8B例例3、A、B是同主族的相邻元素，是同主族的相邻元素，A所在周所在周期共有期共有m种元素，种元素，B所在周期共有所在周期共有n种元素，种元素，且且mn。若。若A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原子序的原子序数可能为（数可能为（）A、x-(m-n)B、x-(m+n)C、x-nD、x-m C、D例例4、假设有假设有118号元素，它位于号元素，它位于 第第 周周期期 族族七七0例例5、X、Y、Z为元素周期表中相邻三种元为元素周期表中相邻三种元素，素，X与与Y 同周期，同周期，X与与Z同主族。已知这三同主族。已知这三种元素原子序数之和为种元素原子序数之和为41，最外层电子数之，最外层电子数之
50、和为和为19。由此可推知这三种元素分别是。由此可推知这三种元素分别是_。S、Cl、O返回.原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个（个（K层为层为最外层时不能超过最外层时不能超过_个），次外层电子数目不个），次外层电子数目不能超过能超过_个，倒数第三层电子数目不能超过个，倒数第三层电子数目不能超过_个。个。.核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的的 电子层电子层(1).(1).其主要规律是：其主要规律是：低低升高升高2n2n2 28 82 2181832321 1、原子核
