1、2020届高考化学复习化学平衡常数强化训练一、选择题1(2019年北京顺义)下列说法不正确的是()A焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关答案C2、对于反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有关说法正确的是()A平衡常数表达式为KB增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C(s)的量，平衡正向移动答案B3在某温度下，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K
2、，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变答案A4已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50B0.02C100D无法确定答案B5将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI (g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则NH3的浓度为()A3.5molL1B4molL1C
3、4.5molL1D5molL1答案D6(2018宁波市余姚中学高三调研)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35下列说法正确的是()AT1时，该反应的平衡常数为1B达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45C达平衡时，容器中NO的体积
4、分数大于50%D当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T1答案D7、在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)0.5mol，下列说法不正确的是()A在该温度下，反应的平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的平衡转化率为50%D平衡时n(H2O)0.5mol答案B8、（2019年北京顺义）下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B反应：2NO2(g)N2O4(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001
5、500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500s内，N2O5的分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00molL1答案C二、非选择13（2019年湖北武汉）CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
6、温度/400500800平衡常数K9.949a(1)上述反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知在一定温度下：C(s)CO2(g)2CO(g)KC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)K1CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)K2则K、K1、K2之间的关系是_。(3)800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1,800时a_。800时四个不同容器中发生上
7、述反应，测得各物质的浓度(molL1)如下表，其中达到平衡的是_(填字母，下同)。ABCDc(CO2)310.81c(H2)210.81c(CO)1230.5c(H2O)2232(4)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_。A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2C0.5molCO1.5molH2O(g)
8、0.4molCO20.4molH2D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2答案(1)放热(2)K(3)0.151D(4)B14(2018宁波诺丁汉大学附属中学高三模拟)煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。下表所列数据是该反应在
9、不同温度下的化学平衡常数(K) 温度/250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”“”或“”)0某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)0.2molL1，此时的温度为_，则反应速率v(H2)_。(3)T时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=
10、CO(g)2H2O(l)H443.5kJmol1(2)2500.4molL1min1(3)15研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564kJmol1(1)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H_，该反应在_(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡
11、时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A增大CO浓度B升温C减小容器体积D加入催化剂.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(3)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48L
12、(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。答案(1)744kJmol1低温(2)0.0875(或)不AC(3)6HNO5e=NHH2O3216(2018杭州六校高三联考)肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g) 2H2(g)H150.6kJmol1不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)N2(g)H2反应的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g)N2(g) 3H2(g)H392kJmol1 (该反应实际未发生)(1)反应在_
13、(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。(2)在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：下列说法正确的是_(填字母)。A据图可知200时，反应的活化能低于反应的活化能B300后，N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应逆向移动导致C换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率D400是该制氢工艺比较合适的生产温度若某温度下，在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应的平衡常数Kc_(Kc为用气体的浓度表示的平衡常数)。若在6001000下进行上述实验，请预测并在图2中补充H2体积分数的变化趋势_。(3)近期，四位来自非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮(转化为大气循环的无污染气体)减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液(以NH表示尿液中氮元素的存在形式)，写出该电解过程的总反应方程式：_。答案(1)任意温度(2)B0.096(3)2NH3H2N22H
