1、 1 化学学科化学学科-初高中知识的衔接初高中知识的衔接 编者的话编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同 学， 不适应高中老教材。 原本在初中成绩不错， 可是上了高中就感到不适应新的学习， 成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也 不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点， 新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规 律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。 可是高中
2、使用的 还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔 接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和 高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生 献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方 面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶 段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主 动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来
3、，将初中忽略的但高考 必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收 获。 由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。 目目 录录 绪 言 初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲 化合价-打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲 离子化合物、共价化合物-学习氧化还原反应实质的基础 第三讲 酸、碱、盐的概念-理解强弱电解质的捷径 第四讲 电离的概念、电离方程式的书写-学习离子反应的前提 第五讲 横看成岭侧成峰-谈化学反应和物质的分类 第六讲 巧妇难为无米之炊-记忆的重要性 第七讲 氧化物- 对比学习过氧化钠 第八
4、讲 盐的分类-学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲 差量法-一种简捷的计算方法 2 第十讲 元素族的学习-掌握典型进行类比 记忆特殊注意对比 第十一讲 溶解度计算-高考中的初中知识点 第十二讲 氧化还原反应和离子反应的学习-渗透复习法 第十三讲 质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用 第十四讲 核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础 第十五讲 启普发生器的构造和原理 第十六讲 常用的干燥剂 分液漏斗、长颈漏斗的对比 装置的气密性检验 3 绪言绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初、高中学生学习方法的对比及策略 初中课程迈向高中课程的过程中， 在知识的难度和广度上， 存在一个较高的
5、台阶。 解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近 78%的学生无法很快适应 高中化学的学习，近 70的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重 点。 一、学生学习困难的原因：一、学生学习困难的原因： 刚入高中不适应主要有四方面的原因：、大多数同学还是以初中的学习方法来 学习高中课程，引起学习方式的不适应。、初中教学体现“浅、少、易”的特点， 而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。、 初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知 识点所涉及的问题难度增大， 学生又不能自觉地将初、 高中的知识点进行衔接和应用， 造成
6、解决问题的不适应。、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶 醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。 二、初高中生学习对比及对策：二、初高中生学习对比及对策： 1 1、由“是什么”向、由“是什么”向 “为什么”进军“为什么”进军 初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、 反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各 种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对 教师具有明显的依赖性， 而高中化学除了定性分析外， 还有定量分析， 记住 “是什么” 外，还要求弄清“为什么”，需
7、要有一定的自学能力。如： 初中要求 高中要求 铁和硫酸铜溶液的反应 1、记住化学方程式 1、记住化学方程式 2、记住反应现象 2、记住反应现象 3、这个反应的意义（氧 化还原反应角度） 4、会用差量法进行计算 2 2、 由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军 初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中 要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反 三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的 知识“消化不良”而事倍功半。例如：Li 和 Na 、C 和 Si、F 和 Cl
8、、Mg 和 Ca 在高中 阶段课本主要讲解 Na 、Si、Cl 和 Mg 的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它 们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。 例如：通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别 初中（死记硬背） 高中（触类旁通，举一反三） 4 金属钠 1、物理性质 1、 记忆物理性质， 并证明钠的熔点低、 质地柔软 2、化学性质 2、记忆化学性质，从结构分析钠具有 活泼的金属性，从性质分析钠的结构 3、保存 3、记忆钠的保存方法，从性质推断保 存方法，从保存方法推断性质 4、用途 4、记忆用途，并理解 碱金属 1、记忆物理性质和 化学性质 1、 从它们结构的相似性推断并记忆物
9、理性质和化学性质。 2、 从结构的不同， 理解性质的递变性， 并记忆它们的特殊性。 即以族为单位， 从相似性、递变性、特殊性三个方面 进行记忆学习。口诀：掌握典型进行 类比，记忆特殊注意对比。 3 3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军 初中 高中 阅读自学能力 用看小说的方法读课本， 抓不住要领，只记忆自己 喜欢的简单情节，常常读 过后对于学习一无所获， 进而厌倦看课本。 阅读的同时，进行记 忆和思考为什么，并且体 会文字背后的含义，理解 作者安排的意图。阅读完 毕后知道教材中主要想 说明什么内容，并且理解 是通过什么方式进
10、行说 明的。 4 4、解题能力、解题能力 刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主 要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不 等于学会， 听懂到学会之间还有很长的一段距离， 如： 人人皆知打枪时只要三点一线， 就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明明白白，但是炒 一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗？西游记中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为 什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢？因为唐僧知道自己的路只 能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但 凡成功者，必是躬行勤练者，
11、学习也是如此。 对策：化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循：首先要认真理解 5 题意， 弄清题目给出了什么条件， 需要回答什么问题。 回忆知识点， 确定解题方案。 在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计 一条解题途径，制订出解题的方案。正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注 意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。展开 思路寻找规律。 这是最后一环， 也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。 一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西 来。 三、教学建议三、教学建议 1、要让学生
12、把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接 初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹， 有着天真贪玩等习 惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比较慢，复习时间比较充裕，在他们的大脑 里会产生“慢慢来”的惯性。进入高中后，化学课程难度深度大为增加，知识密度加 大，这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的 时间又比较少。因此，教师要重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快 地转好轨。 2 2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习 化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，如果不对它进行有
13、序排列和系统分类， 无疑会给学生的学习和掌握带来困难。教学过程中，可用联想、类比、归纳等方法帮 助学生把表面庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、织成网，以便 进行有序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。 独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现”的机会越多， 学生学习的信心就越强，兴趣就越浓。因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受 到成功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。 3 3、培养学生正确的个性心理特征、培养学生正确的个性心理特征 高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：自我陶醉型。中考成绩较优，自 认为可松一口气，不了解高中学习目标上的高
14、要求而盲目乐观；自我放松型。化学 在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习， 但是成绩明显落后时常常怨天尤人； 自暴自弃型。 中考不理想， 上高中后发愤读书， 想在最短的时间内超越别人，但事与愿违，便产生畏难厌学心理，因此破罐破摔； 视化学如大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话”学，动口不动手。凡此等等心理 状态，应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开展心理辅导和 心理矫正。 总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯和 师生情感的衔接， 只有综合考虑学生实情、 课标和大纲、 教材、 教法等各方面的因素， 才能制定出较
15、完善的措施。 第一讲第一讲 化合价化合价-打开氧化还原反应的金钥匙打开氧化还原反应的金钥匙 6 第一部分：教材分析和第一部分：教材分析和处理建议处理建议 初中教材要求：初中教材要求： 1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2、会利用化学式计算未知元素的化合价。 高中要求：高中要求： 化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和 辩证地掌握。 教学建议：教学建议： 、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有 密切关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习 氧化还原反应之前必须补充化
16、合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与 电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在 平常的学习中。 、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识 氧化还原反应在以后的学习中没有作用， 它所反映的对立统一规律完全可以从化合价 角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直 接从化合价角度认识氧化还原反应。 第二部分：知识点讲解第二部分：知识点讲解 知识点 1：了解化合价的概念了解化合价的概念 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做 这种元素的化合价。 知识点 2：理解化合
17、价的实质理解化合价的实质 1 1、 化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为 化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 2、理解化合价正负的原因 知识点 3：元素化合价的规律元素化合价的规律 1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为 0； 2、在化合物里，氢通常显1 价，氧通常显2 价； 7 3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显 负价，另一非金属元素显正价； 4、单质中元素的化合价为零； 5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6、“根”的化合价一定不为零。 知识点 4：常见元素的化合价常见元素的化合价
18、 钾钠氢银1 价，钙镁钡锌2 价，氟氯溴碘1 价，通常氧是2 价，铝是3 价，铜有1 和2，铁有2 和3 ，碳有2 和4 ，硫是2、4、6 价。 第三部分：教案第三部分：教案 知识目标知识目标： 1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。 2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。 3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 能力目标能力目标：记忆、概括的能力 情感、态度与价值观：情感、态度与价值观： 1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。 教材分析：教材分析： 本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧 化反应和还原反应。当
19、学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时 在旧知识的基础上提出新问题课本中的讨论题， 原来有些化学反应无法用四种基 本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中 人，激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化还原反应。 化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即 掌握了开启氧化还原反应之门的金钥匙。 教案：氧化还原反应第一课时教案：氧化还原反应第一课时 教师活动 学生活动 设计目的 一、化合价的知识化合价的知识 复习和总结复习和总结 1、请同学们回忆 有关化合价的知识， 有记忆的口诀吗？ 哪位同学愿意到讲 台上写下
20、自己记忆 的口诀。 2、教室巡视，寻找 优秀结果或学生出 2-3 位同学到讲台上写口诀， 其他同学 讨论或观察同学的书写内容。 常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 给学生展示的 舞台， 因为学生情况 不同，差别较大，所 以此时鼓励优秀生 大胆展示自己， 帮助 学困生巩固化合价 知识。 将学生常见的错误 8 现的明显错误，让学 生本人写到黑板上。 3、请学生标出下 列物质中各元素的 化合价 练习：Na2O、 Cu(OH)2 、 WO3、 Na2CO3、 NH4NO3、FeSO4 、 AlCl3、NaCl
21、、 MgCl2 、 Na2S、 MgS 、 MgO、HCl、H2O、H2S、 SO2、H2SO4 、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 4、请学生找出上述 物质中的原子团，并 标明原子团的化合 价。 5、化合价数值的确 定 原则：在化合物里， 正负化合价的代数 和为 0。单质中元素 化合价为 0。 二、请按照四种基本 类型反应写出你熟 悉的初中的化学反 应方程式并标明每 一种元素的化合价。 铜汞二价最常见。 学生练习化合价， 将常见的错误及时更 正，并记忆。 OH - NO 3 - SO 4 2- CO 3 2- NH 4 + 学生在黑板上按照复分解反应、 置换反 应、化合反应、分解反应四个大
22、板块， 并将每一个板块分为有元素的化合价 变化和不变化两个小板块。 复分解 反应 （无化 合价变 化） 化合反 应（无 化合价 变化） 置换 反应 （无 化合 价变 化） 分解反 应（无 化合价 变化） 复分解化合反化合反置换置换分解反分解反 展示到黑板上， 目的 是寻找学生学习化 合价知识的最近发 展区， 使全体学生共 同进步。 使学生记忆或复习 常见原子团的化合 价 继续复习化合价知 识， 并为氧化还原反 应和四种基本反应 类型的关系做好铺 垫工作。 9 三、引出氧化还原反 应的概念 有元素化合价 升降的化学反应是 氧化还原反应。 无元素化合价 升降的化学反应是 非氧化还原反应。 四、请同
23、学们画出四 种基本类型反应与 氧化还原反应的关 系或与非氧化还原 反应的关系图 反应 （有化 合价变 化） 应应 （有化 合价变 化） 反应反应 （有 化合 价变 化） 应应 （有化 合价变 化） 同学们常见的关系图 从直观性角度得出 氧化还原反应与四 种基本反应类型的 关系。 或得出非氧化 还原反应与四种基 本反应类型的关系。 让同学们熟悉并理 解四种基本类型反 应与氧化还原反应 的关系或与非氧化 还原反应的关系 10 第四部分：练习题第四部分：练习题 1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。 2、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. 高温 COOFe3 322 32COFe B.
24、4 CuSOFeCuFeSO 4 C. HClCONa2 32 22 2COOHNaCl D. 322 )(COOHCuOHCOCuO 22 2 3. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. 点燃 24 2OCHOHCO 22 2 B. 通电 OH22 22 2OH C. 42SO HZn 24 HZnSO D. 点燃 2 23OFe 43O Fe 4. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SO H B. 3 SO C. S D. SH2 5. 有 1 H、 2 O、 6 S、 1 Na四种元素， 按指定化合价最多可以组成的化合物种类有 （ ） A. 5
25、 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳 11 酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相 互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应： （1）分解反应 。 （2）化合反应 。 （3）复分解反应 。 7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式： （1）属于氧化还原反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ； （4）有水生成的复分解反应： ； 、答案：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁
26、， 二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。OH - NO 3 - SO 4 2- CO 3 2- NH 4 +（其他合理答案同样给 分） 。 、 答案：答案： A、 B 解析：解析： 氧化还原反应应该有元素化合价的升降， A 中， 03 FeFe ， 4 2 2 COCO，B 中， 20 FeFe， 02 CuCu ，C、D 中均无元素化合价的升降。 、答案：D 解析：中碳元素的化合价由价上升到价，氧气中氧元 素的化合价由价下降到价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；中2 中氢元素的化合价由+1 价下降到 0 价，氧元素的化合价由2 价上升到 0 价，属于氧 化还原反应但不属于化合反应；中锌
27、元素的化合价由 0 价上升到2 价，氢元素的 化合价由+1 价下降到 0 价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；中氧气中氧元 素的化合价由价下降到价，铁元素的化合价由 0 价上升到8/3 价，属于氧化 还原反应也属于化合反应。 4、答案：D 解析：A 中 32SO H硫元素的化合价是+4 价；B 中 3 SO硫元素的化合 价是+6 价； C 中S硫元素的化合价是 0 价； D 中SH2硫元素的化合价是-2 价。 5、答案：D 解析：、两种元素相互组合 H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；、三种 元素相互组合 H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；、四种元素相互组合 NaHSO4 。 6、
28、答案： （1）分解反应； （2）化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 ;（3）复分解反应 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH； 解析：根据题 中信息如：贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙） ，联系碳 酸钙的分解；氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，联系氧化钙与 水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成沉淀和氢氧化 钾。 12 7、答案： （1）属于氧化还原反应的化合反应：等； （2）有气体生成的分解反应：等； （3）有盐生成的置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 等； （4）有水生成的复分解反应：H2SO4+B
29、a(OH)2=BaSO4+2H2O； (本题没有标准答案，只要符合题意即可)。 第五部分：学习资料第五部分：学习资料 辨析符号中数字的含义，现以“2”为例把这类题目总如下： 第二讲第二讲 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 -学习氧化还原反应实质的基础学习氧化还原反应实质的基础 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲解 知识点 1 理解离子化合物及理解离子化合物及共价化合物的概念共价化合物的概念 离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4 等。 共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 。形成规律：非金属元素之间形成 的化合物一般属
30、于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等 知识点 2 正确判断正确判断离子化合物及离子化合物及共价化合物共价化合物 组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物， 其余的化合物为共价化合物 第二部分：教材剖析：第二部分：教材剖析： 1、初中课标要求： 只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原 13 子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。 2、高中要求： 高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判 断离子化合物和共价化合物， 掌握两种化合物的电离方式， 正确书写其电子式。 而且， 离子化合物和共价化合物及其构成
31、的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识 点。 3、建议 在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关 内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。 第三部分：离子化合物和共价化合物第三部分：离子化合物和共价化合物 教案示例教案示例 知识目标知识目标 1.理解离子化合物和共价化合物的概念。 2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。 3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。 能力目标能力目标 能从组成上判断离子化合物及共价化合物。 情感、态度、价值观情感、态度、价值观 通过讨论归纳，培养辩证统一思想 教学方法教学方法 讨论归纳
32、 教学过程教学过程 第一课时第一课时 提问 1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图 并指出它们属于金属元素还是非金属元素。 2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什 么区别？ 新课 我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失 电子难易上的不同， 现在让我们进一步深入 地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离 态的氯在相遇时能不能发生反应呢？ 观察钠和氯的原子结构示意图 提问 1.钠原子的结构稳定不 稳定？为什么？ 2.怎样就能稳定了？ 3.为什么丢一个电子而不是得七个电 14 子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图
33、 阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间 又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时， （离子距离0） ，就形成 了氯化钠。 观察讨论：离子化合物的形成条件？ 结论：活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。 对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可 以用电子式来表示。 电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 X）表示原子的最外层电子。 如氢原子的电子式为 氧原子的电子式为 练习：写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。 练习：用电子式表示 KF、MgCl2、CaO、Na2S 的形成过程 对离子化合物，溶于水或受热熔化都可以电离
34、出自由移动的离子而导电 练习：写出 KF、MgCl2、CaO、Na2S 的电离方程式 讨论：用电子式表示氯化氢气体的形成过程 比较 NaCl、HCl 形成过程，引出共价化合物的定义 共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 练习：用电子式表示 H2O、NH3的形成过程 象 HCl 这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下， 也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。 练习：写出 HCl 的电离方程式 15 讨论：离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明 HCl 是共价化合 物而不是离子化合物？ 第四部分：习题第四部分：习题 1.某化合物 A 固态时不导电，但熔化或
35、溶于水后都能完全电离。下列关于 A 的说 法中，正确的是（ ） AA 为非电解质 BA 是共价化合物 CA 是离子化合物 DA 为弱电解 质 2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 （A）电子有得失 （B）共用电子对有偏移 （C）电子既有得失又有电子对偏移 （D）有金属元素的存在 3.XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为 A . Ca 和 Cl B . K 和 S C . Ca 和 F D . Mg 和 F 4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ） A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢在水中可以电离 5
36、.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( ) A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl 6.下列电离方程式正确的是 （ ） A B C D 7.有 A、B、C、D 四种元素的微粒。A 微粒只有一个质子，B 微粒核外有 11 个电 子，呈电中性；C 微粒核外电子总数比 B 微粒多 7 个，带 2 个单位负电荷；D 微粒的 核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。 (1)写出 A、B、C 三种微粒的符号，画出 D 微粒的结构示意简图。 (2)写出 A、C 元素组成的化合物(A2C)与 B 元素的氢氧化物发生复分解反应的化 学方程式。 (3)写出由 B、C 元素组成的化
37、合物(正盐)的电离方程式。 8.有 A、B、C、D 四种元素，B 的单质 B2在常温下是气体；B 和 C 两元素都能跟 元素 D 化合分别形成共价化合物 DB 和 D2C，D2C 在常温下是液体；A、B、C 三种元素 能形成化合物 ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物 AB 及单质 C2。A 和 B具有 相同的 Ar 原子电子层排布；液态的单质 D 可作高能燃料。据此推断: (1)A、B、C、D 的元素符号 16 (2)写出上述有关化学反应的化学方程式。 第第三讲三讲 酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念 -理解强弱电解质的捷径理解强弱电解质的捷径 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲
38、解 知识点 1 ：了解酸的分类 1、从酸性的强弱分类 一元酸 酸 二元酸 三元酸 知识点 2：了解碱的分类 知识点 3 了解盐的分类 正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 盐 强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 酸 无氧酸：HCl H2S 强碱：NaOH
39、KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 .H 2O 碱 不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 17 无氧酸盐：NaCl K2S KI 第二部分：教材剖析：第二部分：教材剖析： 初中课标要求 1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2. 初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3. 会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 4. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 5. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用
40、途。 高中要求高中要求 掌握酸碱盐的电离及性质，这是学生学习电解质溶液理论的基础 建议建议 在高中化学第一章第二节离子反应部分补充酸碱盐的电离及盐的溶解性， 在碱金 属部分补充酸式盐和正盐的相互转化 第三部分：练习题第三部分：练习题 1.下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 = Ba 2+SO 4 2 B. H2CO3 = 2H +CO 3 2 C. Cu(OH)2 = Cu 2+2OH- D. NaHCO3 = Na +H+CO 3 2 2.写出下列物质在水中的电离方程式 一水合氨、 氢氧化钡、 硫酸氢钠、醋酸、醋酸铵、碳酸 第四讲第四讲 电离的概念电离的概念 电离方程式的书写
41、电离方程式的书写 -学习离子反应的前提学习离子反应的前提 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲解 知识点 1：了解电离的概念 电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 知识点 2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法 强酸的电离：HCl = H + + Cl ； H 2SO4 = 2H + + SO 4 2 一元弱酸：CH3COOH H +CH 3COO 多元弱酸分步电离：H2CO3 H +HCO 3 ，HCO 3 - 18 H +CO 3 2 强碱的电离：NaOH = Na + +OH ；Ca(OH) 2 = Ca 2+ +2OH 一元弱碱：NH3H2O NH4 +OH 多元
42、弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu 2+2OH- 盐的电离：NaCl=Na +Cl- ；(NH 4)2SO4 =2NH4 +SO 4 2- 强酸的酸式盐电离：KHSO4 = K +H+SO 4 2- 弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 = K + HCO 3 - 第二部分：教材分析和处理建议第二部分：教材分析和处理建议 初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及 高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式 建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离 第三部分：教案第三部分：教案 知识目标：知识目标： 1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于
43、水时可导电。 2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。 3、由电离概念理解电离方程式。 能力目标：能力目标： 从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。 情感、态度与价值观情感、态度与价值观: : 学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。 教学方法：教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：学法指导： 利用实验事实和现象， 演绎推理得出溶液导电性原理， 通过讨论使目标得以检测。 教学引导 学生活动 教学效果 提问：在初中化学里学过哪些主要化合 物？ 导课：从学生回忆学过的化合物，教师有 意进行分类。 学生答 学生能按教师引 导回答问题。 19 追问：溶液的特
44、征是什么？引出本节课题。 板书课题 新课 演示： 氯化钠、 硝酸钾、 氢氧化钠、 磷酸、 酒精、 蔗糖几种溶液的导电性。 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固 体、酒精及蒸馏水的导电性。 设疑：电流是怎样形成的？ 提问：金属为什么能够导电？在金属内部含 有带电的微粒是什么？ 设疑过渡： 既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电 微粒又是什么？氯化钠、 硝酸钾等物质无水、 不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什 么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶 液也不导电，这又是为什么？ 设疑：自由移动离子是怎样形成的？ 由电离概念引出电离方程式。 讲解：电离方程式的书写及注意问题。 小结：1、溶液导电性原
45、理。 观察灯泡亮度的 变化：亮电流 不亮无电流 学生回答。 师生讨论： 形成电 离概念 学生练习： 书写电离方程 式：KNO3、NaCl、 H2SO4、MgCl2 学生讨论： 溶液不显示电性 的原因。 导电，有的溶液 不能导电。 金属能够导电是 由于金属中存在 着能够自由移 动、带负电的电 子。 溶液的导电性原 理自由移动 的离子。物质溶 解于水离解成自 由移动离子的过 程叫电离。 发现问题并纠 正。 正电荷总数=负 20 2、电离概念。 3、电离方程式的书写。 电荷总数。 从本质上认识了 溶液的导电原 理。 学会了电离方程 式的书写。 习题 1下列物质，不能导电的是（ ） A硝酸钾晶体 B石
46、墨 C酒精溶液 D硝酸钾溶液 2氯化钠晶体不能导电的原因是（ ） A没有离子 B没有电子 C有离子，但不能自由移动 D氯化钠是固体 3下列物质中，溶于水后能电离出 Cl -的是（ ） AKClO3 BNaCl CHCl DAgCl 4物质 A 在水溶液中的电离方程式为：AB 2+2C-，则：（ ） AA 一定是盐 BB 2+一定是金属离子 C只有在电流作用下才发生电离 D在 A 的水溶液中 B 2+个数是 C-的一半 5下列电离方程式中，正确的是（ ） ABa（OH）2Ba 2+2（OH）- BFe 2（SO4）32Fe 3+3SO 4 2- CH2SO42H +SO 4 2- DCa（NO 3）2Ca +2NO 3 - 6酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ） A都含有氧元素 B在一定条件下都能电离 C都能溶于水 D都是化合物 7下列说法中正确的是（ ） A电离时生成的阳离子有 H +的化合物叫做酸 B电离时生成的阴离子有 OH
