1、第3课时DISANKESHI物质的量浓度 /与物质的量浓度有关的计算 /随堂演练 知识落实 /课时对点练物质的量浓度第二章核心素养 发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。内容索引一、物质的量浓度二、与物质的量浓度有关的计算随堂演练 知识落实课时对点练物质的量浓度一1.溶质的质量分数溶质的质量分数溶质 溶液2.溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度molL1(或mol/L)体积物质的量cB特别提醒特别提醒表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。从一定物质的量浓度的溶液中取
2、出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 molL1()(2)从200 mL 0.1 molL1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 molL1()(3)0.1 molL1的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 mol()(4)将25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1()1.将2.86 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 molL1。(2)从所配溶液中取出10 m
3、L溶液，取出溶液的物质的量浓度为 molL1，Na的物质的量浓度为 molL1，溶液中溶质的质量为 g。Na2CO30.010.010.021.061022.(1)1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)，c(Al3)_ ，n()，c()，cAl2(SO4)3c(Al3)c()，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5 molL1，则c(Ba2)。1 mol1 molL11.5 mol1.5 molL1123微粒个数之比0.25 molL1(3)下列与0.2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是 (填序
4、号)。0.2 molL1 NaCl溶液0.3 molL1 MgCl2溶液0.6 molL1 KCl溶液0.2 molL1 BaCl2溶液易错警示易错警示(1)注意整体与部分的关系，如：0.2 molL1的Na2SO4溶液中(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：带有结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。易错警示易错警示NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。返回与物质的量浓度有关的计算二1.有关定义式的计算有关定义式的计算计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶
5、质的物质的量浓度cB。将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，计算所得溶液的物质的量浓度？例12.与溶液稀释或混合有关的计算与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。(2)相同溶质两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。例20.
6、2 molL1100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H的物质的量浓度是 molL1。例30.42令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100103 L0.3 molL1300103 L0.25 molL1500103 La，解得：a0.21 molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1。3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算物质的量浓度与溶
7、质的质量分数的换算(1)换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：gmol1)；：溶液密度(单位：gmL1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1 L，则 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。例418.4 molL1先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm3 98%1 803.2 g，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1。4.溶液中的电荷守恒关系溶液中的电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带
8、电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c()c(Cl)。已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，则c()为A.0.3 molL1 B.0.8 molL1C.0.4 molL1 D.0.5 molL1例5KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，设
9、c()为x，由电荷守恒可知，0.2 molL110.5 molL120.4 molL11x1，解得x0.8 molL1。(1)溶液的体积越大，浓度越大()(2)将1 L 2 molL1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1()(3)向100 mL 1 molL1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L()(4)1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同()(5)把100 mL 1 molL1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半()1.已知V
10、L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1，的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1。2.将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V
11、2)方法2(十字交叉法)：归纳总结归纳总结(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒，因为分子之间有间隙。(2)混合后溶液的体积若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；返回随堂演练 知识落实随堂演练1.下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液1234随堂演练1234A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；
12、B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL1，正确。随堂演练2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol L1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL11234随堂演练A项，所得溶液的体积不是1
13、 L，错误；B项，Cl的物质的量浓度是0.2 molL1，Ca2的物质的量浓度是0.1 molL1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 molL1，错误。1234随堂演练3.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL1 KCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液1234随堂演练1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1。A项，3 molL1 KCl溶液中c(
14、Cl)3 molL1；B项，0.5 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)1 molL1；C项，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；D项，2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1。1234随堂演练4.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。12340.2随堂演练(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量为 g。1234从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。0.21.42随堂演练(3)若将这
15、50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1，的物质的量浓度为 molL1。12340.250 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，0.1返回课 时 对 点 练对点训练题组一物质的量浓度题组一物质的量浓度1.阅读并分析体检报告(1 mmol1103 mol,1 mg1103 g)，下列说法不正确的是12345678910111213141516序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmolL13.55.513*钠Na140mmolL113514514*氯Cl103mmolL19611115*钙Ca0.68m
16、molL12.132.70对点训练1234567891011121314151616胱抑素CCysC0.78mgL10.591.0318*尿素Urea4.18mmolL12.787.1419*葡萄糖Glu5.1mmolL13.96.121*无机磷P1.19mmolL10.811.4522*总胆固醇TC4.65mmolL12.855.7023*甘油三酯TG1.50mmolL10.451.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-C1.08mmolL10.931.81对点训练A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C.根据以上体检报告可以诊断为
17、缺钙D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mgL1，检查结果为360 mgL1，经换算，结合以上 参考范围，可诊断为高血糖12345678910111213141516对点训练12345678910111213141516若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mgL1，检查结果为360 mgL1，经换算，结果为2 mmolL1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，D错误。对点训练2.将8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是A.溶于500 mL水中B.溶于
18、1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L12345678910111213141516对点训练3.下列关于物质的量浓度说法正确的是A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 molB.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度 不同C.标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 molL1D.要配制100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g12345678910111213141516对点训练12345678910111213141516溶液体积未知，不
19、能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 molL1，故B错误；100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 molL1 0.1 L0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 gmol10.1 mol25.0 g，故D错误。对点训练4.下列溶液与20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中 的物质的量浓度相等的是A.10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B.5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C.10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D.10 mL 0.5
20、 molL1 硝酸铜溶液12345678910111213141516对点训练12345678910111213141516对点训练5.将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl浓度最大的是A.10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B.20 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C.30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D.40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液12345678910111213141516要满足“加水稀释至100 mL含Cl浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003 mol、0.004 mol、
21、0.006 mol、0.01 mol。对点训练6.4 时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 molL1B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的ClD.该溶液的体积为22.5 L12345678910111213141516对点训练12345678910111213141516由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错
22、误。对点训练7.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同C.1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，Na与 的物质的量浓度都是 0.5 molL1D.从1 L 0.2 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的 量浓度是0.02 molL112345678910111213141516对点训练12345678910111213141516含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液
23、，根据ncV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，Na的物质的量浓度是1.0 molL1，而c()0.5 molL1，故C错误；1 L 0.2 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 molL1，故D错误。对点训练题组二与物质的量浓度有关的计算题组二与物质的量浓度有关的计算8.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是A.1 molL1 B.0.1 molL1C.
24、0.2 molL1 D.0.02 molL112345678910111213141516对点训练12345678910111213141516将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol,10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，对点训练9.将50 mL 12 molL1的盐酸(1.10 gcm3)稀释成6 molL1的盐酸(1.055 gcm3)，需加水的体积为A.50 mL B.50.5 mLC.55 mL D.59.5 mL123456789101112
25、13141516根据稀释前后溶质质量不变，先求出6 molL1盐酸的体积为100 mL，再求出其质量105.5 g，求出所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。注意不能直接将溶液的体积相减。对点训练10.(2022重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c()为A.0.15 molL1 B.0.20 molL1C.0.30 molL1 D.0.40 molL112345678910111213141516对点训练12345678910111213141516代入c(Na
26、)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，对点训练1234567891011121314151611.V L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体22.4V LB.将溶液加热浓缩到0.5V LC.加入10.0 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD.加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀对点训练A项，通入气体后，溶液的体积不再是V L，错误；B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；12345678910111213141516D项，混合溶液体积不能相加，错误。对点训练12.将10
27、0 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是A.0.2 molL1 B.0.01 molL1C.0.1 molL1 D.0.02 molL1 12345678910111213141516混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子的浓度为综合强化13.用100 mL 0.3 molL1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为A.0.36 molL1 B.0.24 molL1C.0.45 molL1 D.0.09 molL1
28、12345678910111213141516设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L20.25 molL10.1 L0.3 molL10.5 L2a，解得：a0.12 molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.12 molL10.24 molL1。综合强化14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。12345678910111213141516硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gmL1质量分数：98%综合强化据此分析下列说法错误的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B.100 mL
29、该硫酸的质量是184 gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的 浓度是相同的12345678910111213141516硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gmL1质量分数：98%综合强化100 mL该硫酸的质量为100 mL1.84 gmL1184 g。12345678910111213141516综合强化15.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。12345678
30、9101112131415161 molL1综合强化(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。1234567891011121314151620HClNaOH=NaClH2O，所需NaOH的质量为0.5 mol40 gmol120 g。综合强化(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。123456789101112131415161 molL1综合强化(4)再向其中加入 mL密度为1.7 gcm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。12345678910111213141516200综合强化16.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 m
31、L溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。1234567891011121314151624.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，6.1 molL1综合强化(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。12345678910111213141516100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；20%综合强化(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。123456789101112131415162.44 g0.061 mol综合强化(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。12345678910111213141516这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，0.61 molL1返回本课结束更多精彩内容请登录：第二章
