1、化学反应速率与平衡图像(2)第7课时第二节化学平衡学习目标1.认识温度(压强)相关的图像。2.分析曲线与平衡移动的关系。3.几种特殊图像的识别。重点难点1.曲线与平衡移动的关系。2.综合曲线分析。温度(压强)的相关图像导学1.恒温(恒压)图像在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。(1)反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度下(T1T2)，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示：选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%减小，化学平衡逆向
2、移动，abc；作一等压线(如p3)，温度升高，C%增大，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应。(2)反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同压强下，混合气体中C的含量(C%)与温度(T)的关系图像如图所示：选一等压线，随着温度的升高，C%减小，化学平衡逆向移动，H c。2.速率压强(或温度)图像(1)可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJmol1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的H，则：Q n。特别注意图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点之后的曲线的变化来判断(2)某可逆反应中，温
3、度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为吸热反应。导练1.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HvbD.图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行d点正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后温度升高，平衡向逆反应方向移动，故v逆v正，曲线1表示逆反应速率；乙图中，b点时压强大，反应速率快，p1时达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以c点的反应向生成SO2的方向进行。2.在不同温度及压强下，下列平衡体系aA(g)bB(g)qG(g)中G的百分比如图所示。
4、据此，下列对该反应的推断正确的是A.温度升高，正反应速率降低B.逆反应是放热反应C.温度一定时，减小压强可增加G的含量D.反应方程式中的化学计量数：abq升高温度，v正、v逆都增大，由题图分析，温度升高时，G%的值减小，表明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应；再从题图分析，减小压强时，G%的值减小，表明平衡向逆反应方向移动，可推知正反应是一个气体体积减小的反应，则abq。3.T 时，对于可逆反应：A(g)B(g)2C(g)D(g)H0。下列各图中正确的是A.B.C.D.升高温度平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，A错误；升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，增大压强平衡向逆反应方
5、向移动，A的转化率降低，B错误；增大压强正、逆反应速率均增大，C错误；升高温度平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，D正确。几种特殊图像序号图像示例方法指导(1)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。平衡曲线上的任意一点均为该条件下达到平衡的点，线外点均未达到平衡。若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如下图所示：导学1.平衡曲线(1)则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，E点v正v逆；L线的右下方(F点)，F点v正v逆(2)如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化
6、率与温度的关系曲线如图所示。若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如下图所示：图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的是点3，表示v正v逆的是点1，而点2、4表示v正v逆2.拋物线型(1)对于反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。(2)方法指导：拋物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动情况。注意：曲线上的每个点是否都达到平衡，往往需要通过曲线的升降或斜率变化来判断，如果未到达平衡则不能使用平衡移动原理，只有到达平衡以后的点才能使用平衡移动原理。3
7、.投料平衡曲线(1)反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(d)v(b)B.化学平衡常数：K(d)K(c)C.c点向d点变化时，v正v(c)v(b)，A错误；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)K(c)，B错误；由c点向d点变化时，平衡逆向移动，可知v正0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率D.380 下，c起始(O2)5.0104 molL1，NO的平衡转化率为50%，则平衡 常数K2 000自我测试123由虚线可知，随温度升高，NO的平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2生成NO2的反应为放热反应，H0，A项错误；图像中实线的最高点为平衡点，X点未达到平衡，延长时间反应继续向右进行，NO的转化率增大，B项错误；Y点为平衡点，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；自我测试123自我测试1233.温度为T1时，在1 L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)。发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。达到平衡时NO2(g)的体积分数(NO2)随 的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是 ；当 2.3时，达到平衡时(NO2)可能是D、E、F三点中的 。AF
