1、 高二化学试卷 第 1 页 共 11 页 20182019 学年度第二学期期末检测试题 高 二 化 学 20196 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将 答题卡交回。 2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦 干净后， 再填
2、涂其它答案。 非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 选择题（共选择题（共 40 分）分） 单项选择题： 本题单项选择题： 本题包括包括 10 小题， 每小题小题， 每小题 2 分， 共计分， 共计 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。分。 每小题只有一个选项符合题意。 1化学实验过程中必须高度关注安全问题。下列处理方式符合实验安全规范的是 A实验过程中产生的废液应倒入下水道并
3、冲走 B进行化学实验时，操作员都不需要穿戴护目镜等防护装备 C有毒、有腐蚀性等危险药品需要单独存放于专门的危险品仓库 D用酒精灯做加热实验时，操作员不做观察而去处理其他实验。 2用化学用语表示2Mg + CO2 = 2MgO + C中的相关微粒，其中正确的是 AO的结构示意图： B中子数为14的镁原子：1412Mg CMgO的电子式：Mg O DCO2的球棍模型： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3具有两性，可用作耐火材料 BSO2具有还原性，可用作漂白剂 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒 4设NA为阿伏加德罗常数的值，若利用光
4、催化分解水生成0.2 g H2，下列说法正确的是 A消耗 H2O 的分子数约为 1.204 1023个 B在标准状况下生成氧气的体积约为 2.24 L C反应过程中转移电子数为 0.4 NA D钠与水反应产生0.2 g H2，消耗的钠原子数为0.2 NA 高二化学试卷 第 2 页 共 11 页 5NH4Cl是重要化工原料，下列叙述中不正确的是 ANH4Cl溶液呈酸性 BNH 4的空间构型为正四面体 CNH4Cl加热转化为气体，与I2加热转化为气体原理相同 DPH3的相对分子质量比NH3的大，但NH3的沸点更高 6室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A w (H ) K c =
5、0.1 mol L 1的溶液：K、Na、SiO2 3、NO 3 B加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 4 、Cl、I C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 3、Cl D由水电离的 c(H ) =1012 mol L1 的溶液：Na 、Cl、HCO 3、SO 2 4 7. 短周期元素 X、Y、Z，原子序数之和为 32，在周期表中所处的位置如图所示。W 元素原 子最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A元素 W 形成的单质只有两种 B原子半径：r(Y) r(Z) r(X) r(W) CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 DW 的最高价氧化物的水化物
6、的酸性比 Y 的强 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A装置甲用于配制0.10 molL 1NaOH溶液 B装置乙用于除去 Cl2中的 HCl C用装置丙将 MgCl2 6H2O 加热得到 MgCl2 D装置丁记录滴定终点读数为12.20 mL 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A醋酸与镁反应生成氢气：Mg + 2H = Mg2+ H2 B向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO 3 + OH = CO2 3+ H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3 H2O = AlO 2+ 4NH 4+ 2H2O D电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2OH2+
7、Cl2+ 2OH 通电 X Z Y 乙丙丁 NaOH 饱和食盐水 气体 甲 (S) 高二化学试卷 第 3 页 共 11 页 10298 K 时，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如 右图所示。下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B若温度升高，该反应平衡常数减小 C加入催化剂，能使该反应的速率增加、H减小 D298 K时，1 mol N2与足量H2充分反应，放出92 kJ热量 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选 一个且正确的得2分，选两个
8、且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11新型电解合成 1,2-二氯乙烷的装置原理如下图所示。装置工作时，下列说法正确的是 液相反应 C2H4 ClCH2CH2Cl NaCl H2O NaOH H2 CuCl CuCl2 离子交换膜X 离子交换膜Y 电极a 电极b A该装置将化学能转变为电能 B阴极主要发生 2Cl 2e= Cl 2 CNa 经离子交换膜 Y 向右侧移动 D液相反应中，CuCl2被还原 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是 SO2 B 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少
9、量 Na2SO3溶液，废水立刻变蓝 该废水中可能含 IO 3 C 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少 量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)3部分被 Fe 还原 D 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2 的氧化性比 Cu2 的强 13下列叙述正确的是 A反应 A2(g) + 3B2(g) = 2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的 H c(CH 3COOH) = c(Cl ) c(H ) D0.2 mol L 1 HCOOH 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(HCOO) + c(O
10、H) = c(HCOOH) + c(H+) 15一定温度下，在三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g)2D(g)。反应的相关数据如下： 实验编号 实验 实验 实验 反应温度/ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡 n(D) /mol 1.5 1.5 1 平衡常数 K K1 K 2 K 3 下列说法正确的是 AK 3 K 2 = K 1 B实验可能使用了催化剂 C实验达平衡后容器内的压强是实验的倍 D实验达平衡后，恒温再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，平衡不移动 非选择题（共非选
11、择题（共 80 分）分） 16.（12 分）加氢合成甲醇是 CO2转化利用的主要研究方向，过程中涉及的主要反应为： 反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 = 49.01 kJ mol 1 反应 CO2(g) + H2(g) CO (g) + H2O(g) H2 = 41.17 kJ mol 1 （1）反应的平衡常数表达式为 。 （2）CO 加氢也可合成甲醇，反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，H3= kJ mol 1 （3） 一定条件下， 在 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 2 mol H2， 只发生反应。 反应体
12、系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如题 16 图-1 所示。 9 10 高二化学试卷 第 5 页 共 11 页 70 60 40 10 600700800900 率率化化转转衡衡平平的的 500 /% 温温度度/K 20 50 30 0 CO2 8 210240270 率率化化转转衡衡平平的的 180 /% 温温度度/ 2 6 4 0 CO2 300 100 性性择择选选的的 /% 40 80 60 20 CH3OH 题 16 图-1 题 16 图-2 温度为 500 K 时，该反应 10 min 后达到平衡时，H2的平均反应速率为 。 若改充入 1 mol CO2和 3 mol H2，
13、则题 16 图-1 中的曲线会 （填“上移” 或“下移”）。 （4）某研究小组将一定量的 H2和 CO2充入恒容密闭容器中， 并加入合适的催化剂 （发 生反应 I、） ，测得在不同温度下，CO2的平衡转化率及生成 CH3OH 的选 择性变化如题 16 图-2 所示，请回答下列问题： （注：选择性指生成目的产物所消耗反应物与生成其他产物消耗反应物的比。 ） 为同时提高反应速率和平衡时甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号） 。 A改用高效催化剂 B升高温度 C及时分离出甲醇 D增加 CO2的浓度 由图可知， 平衡时 c(CO)随着温度的升高而 （填 “增大” 、 “减小” 、 “不变”
14、或“无法判断” ） 。 17 （12 分）碳酸及其盐在溶液中存在的平衡，对我们的生活有着密切的影响。 已知：H2CO3的 Ka1=4 10 7、K a2=5 10 11； 常温下，在空气中，H2CO3溶液中的 lgc(X)随 pH 的变化如题 17 图所示（X 可 表示 H2CO3、HCO 3、CO 2 3、H 或 OH） 。 -8 -6 -4 -2 0 p(CO2) c(H+) 0246810 pH=5.65 pH c(OH ) c(HCO3 ) 2- c(CO3 ) c(H2CO3) 题 17 图 lgc(X) 高二化学试卷 第 6 页 共 11 页 （1）人体血液里存在重要的酸碱平衡：C
15、O2H2O H2CO3 OH H HCO 3+H +，使 血液 pH 保持在 7.357.45， 否则就会发生酸中毒或碱中毒。 若血液样品的 pH = 7， 则中 c(HCO 3) c(H2CO3) （填 “” 、 “” 或 “” ） 。 发生酸中毒可用 5% NaHCO3 溶液静滴，NaHCO3的电离方程式为 。 （2）纯碱能去除发面团的酸味。向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH=8 时，溶液中 c(Na ) c(H ) = （用其它离子浓度的关系式表示） 。 （3）CO2溶于水使雨水的 pH=5.65 时，根据 Ka2计算，此时 c(CO2 3) = mol L 1。 CO2也可被 Na
16、OH 溶液捕获，若所得溶液 pH=13，则 CO2主要转化为 （写 离子符号） 。 （4）形成溶洞涉及的反应之一为 CaCO3(s) + H2CO3Ca2 + 2HCO 3。若 Ksp(CaCO3) =5 10 9，则该反应的 K = 。 18 （14 分）用铝灰（含有 Al2O3、FeO、Fe2O3和少量 SiO2）来制备碱式硫酸铝 Alx(OH)y(SO4)z，其工艺流程如下： 铝灰酸浸 氧化 H2SO4溶液 除铁 萃取剂H2O2 滤渣 调pH=3.6 CaCO3粉末 Alx (OH) y(SO4)z 滤渣含铁有机相 （1）滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （2） “氧化”步骤中的离子反应
17、方程式为 。 （3）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。 （4）碱式硫酸铝Alx(OH)y(SO4)z化学式的测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置 后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 1.1650 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol L1 EDTA 标准溶 液 12.50 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.0400 mol L1CuSO4标 准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL。 已知 Al3、 Cu2与 E
18、DTA 反应的化学计量比均为 11， 请确定碱式硫酸铝的化 学式（写出计算过程） 。 高二化学试卷 第 7 页 共 11 页 19 （14 分）氮氧化物是一种大气污染物，可用下列方法对其进行处理。 （1）SNCR 脱硝技术的反应原理之一是 NO(g) + NH3(g) + O2(g)N2(g) + H2O。当消 耗 1 mol NH3和 0.5 mol O2时，除去的 NO 在标准状况下的体积约为 L。 （2）SCR 技术是通过尿素CO(NH2)2反应产生的氨与汽车尾气进行反应的一种技术。 写出尿素与 NO 反应生成 N2、H2O 和 CO2时的总反应方程式： 。 （3）尿素溶液中添加 NaC
19、lO2也可用于烟气脱硫、脱硝。混合溶液中 NaClO2的质量分 数与 NO 和 SO2的脱除率关系如题 19 图-1 所示： 20 40 60 80 100 120 脱硝效率 脱硫效率 00.10.30.50.7 NaClO2质量分数/% 脱硝、脱硫效率/% 脱硝、脱硫效率/% 题 19 图-1 含 SO2和 O2的烟气通过尿素溶液得到的盐主要为 ； SO2的脱除率总是比 NO 大，其可能的原因是 ； 纯尿素溶液脱除 NO 仅约为 15%，说明 NaClO2的作用是 。 （4） 臭氧 （O3） 可用于烟气脱硝， O3氧化 NO 后水洗， 可产生 HNO3与 O2。现向恒容密闭容器中充入 1 m
20、ol NO 和 2 mol O3，发生如下反应： NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2(g) H NaHCO3 = Na+ + HCO 3 （2）2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH) + c(Cl) （3）5 1011 CO2 3 （4）4 105 18.（14 分） （1）SiO2 （2）2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O （3）取少量溶液，加入 KSCN 溶液，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素 （4）25mL 溶液中：n(SO2 4) = n(BaSO4) = 1.1650 g/233 g mol -1 = 0.0050 mol (1
21、 分) 2.5 mL 溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+) = 0.1000 mol L1 12.50 mL 103 L mL10.04000 mol L1 20.00 mL 103 L mL1 = 4.500 104 mol (2 分) 高二化学试卷 第 10 页 共 11 页 25 mL 溶液中：n(Al3+) = 4.500 104 mol 25 mL/2.5 mL=4.500 103 mol 根据电荷守恒可得： n(OH) = 3n(Al3+)2n(SO 2 4 ) = 3 4.500 103 mol20.0050 mol = 0.0035 mol (2 分) n
22、(Al3+)n(OH-)n(SO2 4) = 4.500 10 3 mol0.0035 mol0.0500 mol = 9710 (2 分) 因此，碱式硫酸铝的化学式为Al9(OH)7(SO4)10 (1 分) 19.（14 分） （1）11.2L （2）2CO(NH2)2 + 6NO=2CO2 + 5N2 + 4H2O （3）(NH4)2SO4 或 NH4HSO4或(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 SO2的溶解度比 NO 大 （或 SO2的还原性比 NO 大、 SO2与尿素反应的活化能比 NO 的低，化学反应速率快） NaClO2作为氧化剂， 将NO 氧化为易溶于水的氮的化合物 （如N
23、O2或NO 2均给分） （4）温度低于 100 时，相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快， NO 转化率高。 温度高于 100 时，反应速率快，相同时间内反应已达到平衡，温度升高平衡向左 移动。 20.（16 分） （1）2Fe3 + H2S = 2Fe2 + S + 2H 30、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （2）H2SO4 （3）Cu、H、Cl （3 分） 提高混合气体中空气的比例 （4）HS + 4H 2O 8e = SO2 4 + 9H+（3 分） 21.（12 分） （1）Ar3d10 （2）NOC CN（或 C2 2等） （3）8 sp3、sp2 高二化学试卷 第 11 页 共 11 页 （4）4
