1、九年级全册综合复习卷（一）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5S：32Ba：137一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1“低碳新时尚，中国正能量”，倡导“低碳”生活已然成为我们新的时尚，低碳中的“碳”指的是()ACO BC CCO2 DCH42下列物质名称与化学式相对应的是()A纯碱NaOH B食盐HCl C四氯化碳CCl4 D锰酸钾KMnO43化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是()4.分类法是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是()A生铁、氧化铁都属于金属材料BSO2、O3都属于大气污染物C沼气、煤都属于不可再
2、生能源D矿泉水、冰水混合物都属于氧化物 5.化学与生活、生产密切相关。 下列化学知识的应用或解释正确的是()A将煤制成蜂窝状或粉碎再燃烧可使煤燃烧更充分B在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱C氯化铵在农业生产中常用作氮肥，可以和熟石灰混合施用D洗洁精除油污和汽油除油污都是利用了乳化作用6“宏观辨识与微观探析”是一种思维方式，下列有关微观示意图的说法中正确的是()(第6题)A氢气既是反应物，又是生成物B参加反应的CO2与H2两种分子的个数比为15C反应前后催化剂的质量和性质均不变D该反应不属于置换反应7某科学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每
3、种方案设计如下，其中不可行的是()ACu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 BZn、Ag、CuSO4溶液CZn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 DCu、Ag、ZnSO4溶液8同学们在实验室中进行了、两组实验(如下图)，以下有关实验内容的分析中正确的一项是()A组的现象证明氧气有可燃性 B组的现象说明Y是稀盐酸C组蜡烛熄灭原因是温度降低 D组烧杯内剩余溶液一定含Na(第8题)(第9题)9甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图(“”表示一步转化)。下列判断错误的是()A甲的金属活动性强于乙 B乙不能与酸反应C若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D转化中的
4、基本反应类型一定有置换反应二、填空及简答题(共6小题，计24分)10(4分)在国际气象界，“二十四节气”被誉为“中国的第五大发明”。(1)清明：清明节前后是森林火灾的高发期，森林火灾时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是_。(2)夏至：高温潮湿的夏天是病虫多发的季节，农民常常提前施加_(填“氮”“磷”或“钾”)肥，它不仅能促进作物生长，还能增强抗病虫害和抗倒伏的能力。(3)谷雨：正常雨水pH小于7，是由于空气中的_溶解在雨水中，并与水反应。(4)冬至：煮饺子时，加点食盐可以防止饺子粘连，食盐的主要成分氯化钠由_(填“分子”“原子”或“离子”)构成。11.(3分)我国科幻电影流浪地球2以“人
5、类命运共同体”为理念，讲述了危机中的中国智慧。其中“方舟空间站”“太空电梯”给人留下了深刻印象。(1)接近空气组成的“人造空气”属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。(2)航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是_(填字母)。A硅芯片 B陶瓷隔热瓦C记忆合金天线 D塑料部件(3)空间站利用太阳能电池板进行工作，能量转化方式是将太阳能转化为_能。12(4分)我国在联合国大会上提出“中国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。试回答下列问题。(1)空气中二氧化碳含量过高会加剧_，全球气候恶化。(2)科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液
6、体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，该反应_ (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。(3)从环保的角度出发，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，原因是_(用化学方程式表示)。(第12题)13(4分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列实验可以用来验证水的组成的是_(填字母)。A水的电解 B过氧化氢的分解C氢气在氧气中燃烧 D氢气和氧化铜反应(2)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。t1 时，乙物质的溶解度是_g。t2 时，20 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是_(填最简整数比)。t1 时，对于a g图中P点所示的甲溶液和b g图中P
7、点所示的乙溶液(ab)，下列关系一定成立的是_(填字母)。A该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B分别升温至t2 ，所得溶液中溶质的质量分数相等C该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等D保持t1 不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等(第13题)(第14题)14(4分)铁是目前世界上产量最高的金属。为验证铁的化学性质设计了图1实验(铁足量)。(1)图1实验中将注射器的稀硫酸注入后发生反应的化学方程式是_。(2)之后将注射器的硫酸铜溶液注入，观察到的现象是_。(3)在图1实验的基础上，再增加一个实验(图2)就可以探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计不能达到
8、此目的的是_(填字母)。A金属是镁，溶液是稀硫酸 B金属是镁，溶液是硫酸亚铁C金属是铁，溶液是硫酸镁 D金属是铜，溶液是硫酸镁15(5分)兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质，做了如下几个实验，请回答问题。(第15题)(1)烧杯A中观察到的现象是_。(2)写出烧杯B中发生反应的化学方程式：_。(3)当烧杯C中溶液变为无色时，下列说法正确的是_(填序号)。若测得烧杯内溶液pH7，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等取烧杯内少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量取烧杯内少量溶液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量三、实验及探究题(共2小题，计13分)16(
9、6分)根据下列实验装置图回答问题。(第16题)(1)仪器的名称是_。(2)实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，水槽中的水变红，可能原因是_。(3)实验室用B、C装置组合制取氧气，反应的化学方程式为_。 该装置组合_(填“能”或“不能”)用于实验室制取并收集二氧化碳气体。(4)如图D所示，热水中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_。17(7分)小明的妈妈开了一家理疗店，其中有一项海盐热敷项目。小明对海盐能否食用产生了兴趣。他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有哪些成分，海盐能否代替食盐食用进行了项目性学习。 【信息检索】 a海盐的主要成分是氯化钠，还可能
10、含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素。b国家规定食盐中氯化钠的含量不得低于 95%。钙、镁含量过多可使盐带苦味。国家采用食盐中添加碘酸钾的方法给缺碘地区的人补碘。 【信息分析】 钠元素和氯元素是人体所需的_(填“常量元素”或“微量元素”)。【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验探究热敷的海盐中除氯化钠外，还可能含有哪些成分。实验操作实验现象实验结论步骤1取样品少许于一只烧杯中，加入足量的水，使其充分溶解，静置烧杯底部有少量固体，上层清液无色含有难溶于水的物质步骤2取少量步骤 1 的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液_有 SO42步骤3取少量步骤2的上层清
11、液于另一支试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成有_步骤4取少量步骤3的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液有白色沉淀生成有Ca2【总结反思】(1)小红认为上述实验得出的结论存在不严谨之处，请指出并说明理由： _。 (2)上述实验的废液继续处理后，可得到纯度较高的氯化钠，其中发生反应的化学方程式是_(写出一个)。 【得出结论】海盐不能代替食盐使用，原因是_。四、计算与分析题(5分)18(5分)为测定某NaOH与Na2SO4的固体混合物中Na2SO4的含量，某同学按照如图所示进行了实验。请分析实验过程和数据进行计算：(第18题)(1)实验得到滤液的质量是_g。(2)计算原固
12、体混合物中Na2SO4的质量分数。答案一、1.C2.C 3.B4.B5.A6.D7.D8.D9B点拨：初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，D正确。根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，A正确。甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气反应生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化。活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成对应的金属化合物，而对应的金属化合物也可以被更活泼的金属单质置换出来，
13、故金属单质可以与对应的金属化合物相互转化。金属无法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化。故根据转化关系图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。C正确。故选B。二、10.(1)隔离可燃物(2)钾(3)二氧化碳(或CO2)(4)离子11(1)混合物(2)D(3)电12(1)温室效应(2)符合(3)2H2O22H2O13(1)AC(2)18313ABC14(1)FeH2SO4=FeSO4H2(2)铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色(3)AD15(1)固体全部溶解，溶液变为黄色(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)三、16.(1)锥形瓶(2)试管口未放棉花团，使高
14、锰酸钾粉末进入到水槽中(3)2H2O22H2OO2；能(4)需要温度达到可燃物的着火点17【信息分析】常量元素【实验探究】有白色沉淀生成；Mg2【总结反思】(1)步骤4中加入过量碳酸钠，有可能与步骤2中加入过量的氯化钡反应产生白色沉淀(2)HClNaOH=NaClH2O(或2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2)【得出结论】 海盐中含有较多的杂质(合理即可)点拨：【实验探究】步骤2：硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以向其中滴入过量氯化钡溶液，实验结论是含有SO42；步骤3：氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以取少量步骤2的上层清液，向其中滴入过量氢氧化钠溶液，实验
15、结论是含有Mg2；【总结反思】(1)步骤4：取少量步骤3的上层清液于另一支试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液，由于在步骤1中加入了过量的氯化钡溶液，氯化钡也与碳酸钠反应产生白色沉淀，不一定是氯化钙与碳酸钠生成的沉淀，所以步骤4的结论不严谨。(2)上述实验过滤后的废液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，因此可用适量的稀盐酸反应除杂，故填：HClNaOH=NaClH2O(或2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2)；【得出结论】海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，因此海盐不能代替食盐食用。四、18.(1)246.7(2)解：设20 g固体混合物中Na2SO4的质量为x。Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4 142 233 x 23.3 gx14.2 g原固体混合物中Na2SO4的质量分数为100%71%答：原固体混合物中Na2SO4的质量分数为71%。10
