1、 2020 年抚顺铁岭初中毕业生学业考试年抚顺铁岭初中毕业生学业考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 20 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 个小题，共个小题，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意，第分，每小题只有一个选项符合题意，第 1 小题小题-第第 10 小题，每小题小题，每小题 1 分；第分；第 11 小题小题-第第 15 小题，每小题小题，每小题 2 分）分） 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是 A.
2、碘 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 面粉 【答案】C 【详解】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳 定混合物，形成溶液，故选：C。 2.下列不属于 化石能源是 A 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能不属于化石能源，故选：B。 3.如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是 A. 油锅中的油着火用水浇灭 B. 室内起火迅速打开门窗通风 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 【答案】D 【详解】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水
3、不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故 A 错误； B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故 B 错误； C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故 C错误； D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故 D正确。 故选：D。 4.下列物质的用途主要利用了其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 用铜作导线 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用氢氧化钠去除油污 【答案】B 【详解】A、呼吸作用属于化学反应，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，故属于化学性质； B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性
4、质不需要化学反应表现出来，属于物理性质； C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质； D、氢氧化钠用于去除油污，是利用氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶性钠盐，达到去除油污的目 的，属于氢氧化钠的化学性质； 故选：B。 【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、熟石灰、氧气和氢氧化钠的性质， 并能够在比较的基础上进行应用。 5.为减少“白色污染”，下列做法不正确的是 A. 焚烧废弃塑料 B. 重复使用塑料袋 C. 用布袋代替塑料袋 D. 使用微生物降解塑料 【答案】A 【详解】A、焚烧废弃塑料，产生一些有毒有害气体，会污染环境
5、，做法不正确，符合题意。 B、重复使用塑料袋，减少白色污染，做法正确，不符合题意； C、用布袋代替塑料袋，减少了塑料袋的使用，可以减少白色污染，做法正确，不符合题意； D、使用微生物降解塑料，减少白色污染，做法正确，不符合题意。 故选：A。 6.下列做法不会危害人类健康的是 A. 用甲醛水溶液保解海产品 B. 制糖工业用活性炭脱色制白糖 C. 发霉的大米清洗后煮熟食用 D. 为了防止缺锌大量服用含锌保健品 【答案】B 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛水溶液保解海产品，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，制糖工业可用活性炭脱色制白糖，不会危害人类健康，符合题意。 C、发霉的大米含有黄曲霉素，高温
6、不易分解，清洗后煮熟也不能食用，不符合题意； D、为了防止缺锌可服用含锌保健品，但是要适量，不能大量服用，不符合题意。 故选：B。 7.下列实验操作不正确的是 A. 验满氧气 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 用滴管取液体 【答案】A 【详解】A、收集氧气验满时，将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满，不能将带火星的木 条伸入集气瓶中，故图示错误； B、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则装置 气密性良好，故图示正确； C、使用酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故图示正确； D、使用胶头滴
7、管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故图示正确。 故选 A。 8.下列物质属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 臭氧 C. 硫化氢 D. 五氧化二磷 【答案】D 【分析】 由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫作氧化物，据此解答。 【详解】A、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意； B、臭氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意； C、硫化氢由氢、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意； D、五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧元素，故符合题意。 故选 D。 9.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝
8、酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为 322 4HNO +C=2H O+4X+CO。则 X是 A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5 【答案】A 【分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。 【详解】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有 4 个氢 原子、4 个氮原子、12个氧原子和 1个碳原子，反应后有 4 个氢原子、4个氧原子和 1个碳原子，则 4X 中 含有 4 个氮原子和 8个氧原子，故 X的化学式为 NO2。故选 A。 10.下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小
9、B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 【答案】C 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误； C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确； D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选 C。 【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） 。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应
10、速 率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 11.下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 B. 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低 C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 D. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】B 【详解】A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误； B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确； C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误； D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选 B。 12.下列有关微观粒子
11、的说法正确的是 A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分子可以分成原子而原子不能再分 C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误； B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故 错误； C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。 故选 D。 13.将 20g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B. 实
12、验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标 签，故 A 正确； B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故 B 正确； C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果 水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，
13、使水暴沸，带着 酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。 故选：C。 14.下列说法正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性 C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物 D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误； B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误； C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸性质与无机
14、物相似，不属于有机物，故错误； D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一 定是酸，故正确。 故选 D。 15.下列实验方案设计合理的是 选项 实验内容 操作方法 A 鉴别生理盐水和水 分别闻气味 B 除去 NaNO3溶液中混有的 Na2SO4 加适量 Ba（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别 CuO粉末和木炭粉 观察颜色 D 除去 CuSO4固体中混有的 Cu（OH）2 加足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、生理盐水和水都没有气味，闻气味无法鉴别，实验方案设计不合理； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸
15、钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理； C、氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理； D、硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜， 操作不正确，实验方案设计不合理。 故选：B。 第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 60 分）分） 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 18 分，每空分，每空 1 分）分） 16.用化学用语填空。 （1）汞原子_。 （2）钾离子_。 （3）标出氮气中氮元素的化合价_。 （4）葡萄糖_。 【答案】 (1). Hg (2). K+ (3).
16、 0 2 N (4). C6H12O6 【解析】 【详解】 （1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，注意书写“一大二小”，故汞原子的化学式为 Hg； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钾离子 可表示为：K+。 （3）氮气为单质，其中氮元素的化合价为 0价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表 示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素的化合价可表示为： 0 2 N 。 （4）葡萄糖的化学式为 C6H12O6。 17.如
17、图是氪元素在元素周期表中的信息和 BF五种粒子结构示意图。请回答下列问题。 （1）由图 A信息可推测氪原子中的质子数为_。 （2）在 BF五种粒子中，共有_（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_（填字母序号） ， E与 F的化学性质相似的主要原因是_。 【答案】 (1). 36 (2). 4 (3). BD (4). 最外层电子数相同 【解析】 【详解】 （1）由图 A 可知，氪元素原子序数为 36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数 为 36。 （2）由图可知，C 和 D的核电荷数相等，则 C 和 D属于同种元素，故在 BF五种粒子中，共有 4种元素。 由图可知，B为氦原子，最
18、外层电子数为 2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为 8，具有相 对稳定结构，故具有相对稳定结构的是 B和 D。由图可知，E与 F的最外层电子数为 2，在化学反应中易失 去电子，故两者的化学性质相似。 18.水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 （1）电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_（填元素名称或符号）两种元素组成的。 （2）生活中常用_区分硬水和软水。 （3）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_。 （4）空气中稀有气体的体积分数约为_。 （5）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致_，使全球气候变暖。 （6）空气质量日报可以及时准
19、确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越 _（填“轻”或“重”） 。 【答案】 (1). 氢、 氧 （或 H、 O） (2). 肥皂水 (3). 用淘米水浇花 （合理即可） (4). 0.94% (5). 温室效应增强 (6). 重 【解析】 【详解】 （1）电解水实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素 的种类不变，证明水是由氢、氧（或 H、O）两种元素组成，故填：氢、氧（或 H、O） 。 （2）生活中常用肥皂水区分硬水软水，起泡多浮渣少是软水，起泡少浮渣多是硬水，故填：肥皂水。 （3）节约用水是保护水资源的有效途径，生活中节约用水
20、的做法很多比如用淘米水浇花，故填：用淘米水 浇花。 （4）空气中稀有气体体积分数为 0.94%，故填：0.94%。 （5）二氧化碳含量增加，会导致温室效应增强，故填：温室效应增强。 （6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染越重， 故填：重。 19.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_。 （2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是_。 （3）t2时，将 50g丙物质放入 100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_（填最简整 数比） 。 （4）t3时，将等质量的
21、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的质量由大到小的顺 序是_。 【答案】 (1). 丙甲=乙 (2). 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3). 2:7 (4). 丙乙甲（或丙 乙甲） 【解析】 【详解】 （1）由图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙甲=乙，故填：丙甲=乙。 （2） 甲的溶解度， 随温度升高增大较快， 若要提纯甲， 可采取的结晶方法是降温结晶 （或冷却热饱和溶液） ， 故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液） 。 （3）由图可知 t2时，甲溶解度是 40g，将 50g丙物质放入 100g 水中充分溶解，只能溶解 40g，溶质与溶 剂质量比为 40g
22、： （40g+100g）=2：7，故填：2：7。 （4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，甲、乙溶解度减小，溶质结晶 析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解 度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲，故填：丙乙 甲。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 16 分）分） 20.化学就在我们身边，请回答下列问题。 （1）玉米中富含的基本营养素是_。在种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物 质混合施用，是因为其能与碱性物质发生反应，生成
23、_，逸散到空气中，降低肥效。 （2）生活中鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法是_。 （3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却存在很大差异，其原因是_。 （4）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并能在一定程度上减少汽车尾气的污染。请写出乙醇燃烧的化学 方程式_。 【答案】 (1). 糖类 (2). 氨气 （或 NH3） (3). 抽丝灼烧闻气味 (4). 碳原子排列方式不同 (5). 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 【解析】 【详解】 （1）玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故玉米中富含的基本营养素是糖类。铵态氮肥能与碱性物 质发生反应生成氨气，逸散到空气中，降低肥效，故
24、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。 （2）生活中鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法是抽丝灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味 的是棉纤维。 （3）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，故两者的物理性质却存在很大差异。 （4）乙醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 。 21.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 （2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_。 （3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和
25、滤渣，滤渣中 含有的物质是_。 （4）下列保护金属资源的做法不正确的是_（填字母序号） 。 A 任意开采矿物 B回收利用废旧金属 C铁制品存放在潮湿的环境中 D 用塑料代替金属材料制造管道 【答案】 (1). 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (2). 2 CO+CuOCu+CO (3). 铁和铜（或 Fe 和 Cu） (4). AC 22.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产，C转化为 E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种 物质间能发生反应；“
26、”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去） 。请回答下列问题。 （1）A的化学式为_。 （2）C的用途为_。 （3）D和 E反应的化学方程式为_。 （4）BD发生的反应_（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【 答 案 】 (1). CaCO3 (2). 用 作 食 品 干 燥 剂 （ 合 理 即 可 ） (3). 2323 Na CO +Ca(OH) =CaCO+2NaOH (4). 不属于 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，A 是大理石的主要成分，A 是碳酸钙；D 广泛用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产，D 是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和
27、氧化钙，碳酸钠和 B 可以相互转化， 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则 B 为二氧化碳， C 是氧化钙； C能转化为 E，C 转化为 E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E 为氢氧化钙。代入框图，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为 CaCO3； （2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂； （3）D和 E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 2323 Na CO +Ca(OH) =CaCO+2NaOH； （4）BD即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不
28、是两种物质相互交换成分生成两种 新的化合物，不是复分解反应。 四、实验题四、实验题 23.根据下图回答问题。 （1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是_。 （2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是_。 （3）图三实验中，氢气燃烧产生_色火焰；点燃氢气前一定要_。 【答案】 (1). 温度达到可燃物的着火点 (2). 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (3). 淡蓝 (4). 检验氢气的纯度 【解析】 【详解】 （1）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着 火点，故填：温度达到可燃物的着火点。 （2）蒸发过程中玻璃棒需
29、要不断搅拌，目的防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。 （3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，因为氢气和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，故点燃前需要验 纯，故填：淡蓝；检验氢气纯度。 24.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答问题。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2） 实验室里选择装置 A和 E 通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。 在 A装置的试管口放一团棉花的作用是 _，当观察到 E 装置中导管口有_时，开始收集气体。 （3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_。将收集到的二氧化碳气 体慢慢倒入F装置的烧杯中，
30、观察到蜡烛由下至上依次熄灭， 由此可以得出二氧化碳气体的性质是_。 【答案】 (1). 水槽 (2). 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 (3). 连续均匀气泡冒出 (4). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (5). 二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大 【解析】 【详解】 （1）仪器 a 的名称是水槽。 （2）在 A 装置试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；利用排水法收集气体时，刚出 现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；当观察到 E装置中导管口有连续均匀气泡冒出时， 开始收集气体。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
31、碳，反应的化学方程式是 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入 F装置的烧杯中，观察到蜡烛由 下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密 度大。 25.在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_。 （2）能产生气泡的是_（填字母序号） 。 （3）写出 C烧杯中反应的化学方程式_。 （4）D烧杯中，溶液由红色变为_色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的
32、成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一： 只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取 D烧杯中反应后的溶液， 滴在 pH试纸上，与标准比色卡比较 pH7 猜想_正确，溶液中的溶质 是_。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学 性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_。 【 答 案 】 (1). 在 金 属 活 动 性 顺 序 表 中 铜 排 在 氢 的 后 面 (2). BE (3). 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O (4).
33、无 (5). 二 (6). NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） (7). H+ （或氢离子） 【解析】 【详解】 （1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填： 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。 （2）A铜和稀盐酸不反应，B 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， D 稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体的是 BE，故填：BE。 （3）C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化和水，化学方程式为 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O，故填： 2332 Fe O
34、+6HCl=2FeCl +3H O。 （4）D 烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生 了反应，可能恰好完全反应，溶质是氯化钠，可能酸过量溶质是氯化钠和氯化氢，用玻璃棒蘸取 D 烧杯中 反应后的溶液，滴在 pH试纸上，与标准比色卡比较，pH7 呈酸性，说明溶质是氯化氢和氯化钠，猜想二 正确。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，故填：二；NaCl、HCl（或 氯化钠、氯化氢） ；H+（或氢离子） 。 五、计算题（本题包五、计算题（本题包括括 2 个小题，共个小题，共 8 分）分） 26.丙氨酸（化学式为 C3H7NO2
35、）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。 （2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。 （3）178g 丙氨酸中氧元素的质量为_g。 【答案】 （1）3:7:1:2（2）碳（或 C） （3）64 【解析】 【详解】 （1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的 个数比为 3:7:1:2； （2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为： （312） ： （71） ： （114） ： （216）,=36:7:14:32，碳元素 的质量分数最大； （3）178g 丙氨酸中氧元素的质量为：178g 3 12+7 1+1 14+2 32 100% 16 =64g。 27.取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为 50g。请计算：稀 硫酸中溶质的质量分数。 【答案】19.6% 【解析】 【详解】解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。 2442 ZnH SO =ZnSOH 6598 6.5gx 656.5g = 98x x=9.8g 9.8g 100%=19.6% 50g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
