1、 泰安市泰安市 2020 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 化学试题化学试题 本试卷分第本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分页。满分 50 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。 注意事项：注意事项：1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56
2、 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，其下列灶燃薪，多者十二三 眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是 A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤 【答案】D 【详解】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结 晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。 故选：D。 2.下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（
3、 ） A. 汽车轮胎 B. 纯棉 T 恤 C. 可降解饭盒 D. 尼龙连衣裙 【答案】B 【详解】A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确； B、纯棉 T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误； C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确； D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选 B。 3. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( ) A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3 【答案】D 玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素 A、尿素中含有氮元素，属于氮肥错误； B、
4、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥错误； C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥错误； D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥正确 故选 D 4.从中国成语大会到中国诗词大会 ，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学 道理，下列叙述错误的是 A. 百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. 一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. 真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. 釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【答案】A 【详解】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金” 发生的是物理变化；故解释错误。 B、分
5、子总是在不停运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确； D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点都体现了燃烧的条件；故解 释正确。故选 A。 5.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 闻气体气味 C. 连接仪器 D. 氧气验满 【答案】C 【详解】A、加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故 A错。 B、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，故 B 错 。 C、连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞
6、进橡胶管，C正确。 D、氧气验满，取带火星木条放至瓶口，木条复燃说明氧气收集满，D错。 故选：C。 6.化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是 A. 2S 表示 2 个硫元素 B. O3表示 3 个氧原子 C. 3Fe2+表示 3个铁离子 D. 氦气的化学式是 He 【答案】D 【详解】A、“2S”表示两个硫原子而不是硫元素，错误，不符合题意。 B、O3代表一个臭氧分子中有 3 个氧原子，而不是表示 3 个氧原子，错误，不符合题意。 C、3Fe2+表示 3 个亚铁离子，而不是铁离子，错误，不符合题意。 D、氦气的化学式是 He，正确，符合题意。 因此本题选 D。 7.下列各组
7、物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾 B. 汞、蒸馏水、石油 C. 稀有气体、石灰石、烧碱 D. 洁净空气、氧化镁、液态氧 【答案】B 【详解】A、氮气是单质，过氧化氢、氯酸钾均属于化合物，不符合题意。 B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油属于混合物，符合题意。 C、稀有气体属于混合物，石灰石属于混合物，烧碱属于化合物，不符合题意。 D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，不符合题意。 故选：B。 8.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前
8、后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类不变 【答案】A 【详解】A. 由反应的微观示意图可知，反应前有 4个阳离子、4 个阴离子，而反应后有 2 个阳离子、2个阴 离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误； B. 此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确； C. 根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应 后的溶液呈中性，此选项正确； D. 化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选 A。 9.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl
9、、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水 中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32- 【答案】B 【详解】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故 A不正确； B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl符合条件，故 B正确； C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故 C不正确； D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故 D不正确。故选 B
10、。 【点睛】甲厂的废水明显呈酸性，则含有氢离子，钡离子和硫酸根离子会反应，不能共存，碳酸根离子会 和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存。 10.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳
11、定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法错误； C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法错误； D、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法错误； 故选：A。 11.根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是 A. 属于同种元素 B. 表示的元素常见化合价为+1价 C. 硒元素的相对原子质量是 34 D. 为稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、的原子序数都是 17，都是氯元素，属于同种元素，正确； B、表示的元素原子最外层电子数为 1，容易失
12、去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确； C、硒元素的原子序数是 34，相对原子质量是 78.96，错误； D、的最外层电子数为 8是稳定结构，正确。 故选 C。 12.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧 化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中的溶质有 2种 B. c点溶液中的溶质有 3种 C. ab（不包括 a 点）段有沉淀生成 D. d点溶液的 pH7 【答案】B 【解析】 【分析】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧
13、化铜沉淀，其中 a 点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点表示硫酸 铜和氢氧化钠恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知 a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种， 正确。 B、c 点表示氢氧化钠完全反应之后，硫酸铜反应一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，B错。 C、ab 段表示硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，选项正确。 D、d 点表示硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故 pH7，正确。 故选：B。 13.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是 C6H11NH2）与 氢氧
14、化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是() A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物 B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应 C. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为 367 D. 从结构上看：环已胺由 6个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故 A正确； B、根据“工业上由环己胺(化学式是 C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成甜蜜素”可知，环己胺可以与碱反应， 故 B 正确； C、环己胺中，碳元素和氮元素的质量比=（12 6） ：14=36:7，故 C正确； D、环已胺是由分子构成，1 个环
15、已胺分子由 6 个碳原子、13 个氢原子、1个氮原子构成，故 D错误。故选 D。 14.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故 A正确， 不符合题意
16、。 B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故 B正确，不符合题意。 C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐 酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C错误，符合题意。 D、将 Zn和 Ag分别放入 CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性 ZnCu，银和 硫酸铜不反应，说明金属活动性 CuAg，故金属活动性 ZnCu Ag，故 D正确，不符合题意。 故选：C。 15. 甲乙丙丁四种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
17、 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】D 【解析】 试题分析：A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉 淀，错误，B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应：CO+ CuO 加热Cu + CO 2，错误，C、若丁为 水，则该反应不一定是复分解反应，如：CO2+Ca(OH）2=CaCO3+ H20 或 H2+ CuOCu + H2O，错误，D、 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应，正确，故选 D 考点：基本反应类型，酸、碱、盐的化学性质 16.根
18、据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 H2SO4与 NaOH发生中 和反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里 的溶解性，故 A错误； B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了 CO2密度比空气的大；蜡
19、烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支 持燃烧，故 B 正确； C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故 C 错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明 H2SO4与 NaOH 发生中和反应放 出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故 D错误。 故选 B。 17.农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液选种。实验室配制 100g 该溶液的过程如下图所示。下列说 法不正确的是 A. 实验操作顺序为 B. 中需称量 NaCl的质量为 16.0g C. 选用 100mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数
20、所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制 100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。 B、 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数， 配制 16%的氯化钠溶液 100g， 需氯化钠的质量=100g16%=16g， 故选项说法正确。 C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 100g-16g=84g（合 84mL） ，应用规格为 100mL的量 筒量取水的体积，故选项说法正确。 D、 用量筒量取水时仰视读数， 造成所量取的水体积偏大， 所得溶液的溶质质量分数偏小， 故
21、选项说法错误。 故选：D。 18.下列操作和目的都正确的是 选 项 操作 目的 A 将一小片 pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 测定某溶液的 pH B CO 还原 Fe2O3时，先通 CO，后加热 防止发生爆炸 C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体 保证滴管的胶头 部分也充满液体 D 将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不
22、能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液， 使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。 B、CO还原 Fe2O3时，先通 CO，将装置内空气排尽，后加热，防止一氧化碳与氧气混合物加热时发生爆炸， 故选项实验操作正确； C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证 滴管的胶头部分也充满液体，故选项实验目的错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一 定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作错误。 故选：B。 19.向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO
23、3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是 ( ) A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Mg2+ C. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg2+ D. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属 能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其 后的金
24、属从它的盐溶液中置换出来。“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁锌铜银，锌粉不和硝酸 镁反应， 和硝酸银、硝酸铜发生反应时，首先与硝酸银反应， 待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应。 【详解】A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反 应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸 银，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确； B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，如果硝酸铜也刚好完全反应， 溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有 Zn2+、Mg2+
25、，正确； C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁 和生成的硝酸锌，滤液中有 Zn 2+、Mg2+ ，正确； D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，错误；故选 D。 20.学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与社会发展 缺碘会引起骨质疏松 为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚 硝酸钠 为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜 广泛使用太阳能可以有效减少碳排放 纯金属、合金都属于金属材料 煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 C.化学与安全 D.对化学元素的认识 点燃氢气前，一定要检验它的
26、纯度 煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗 煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒 地壳中含量最高的金属元素是铝 目前年产量最高的金属是铁 金属矿物的储量有限，应合理利用与保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会引起骨质疏松亚硝酸钠有毒，在香肠中加入过量的亚硝酸钠，容易引起中毒 为补充蛋白质需多吃肉类，但是不能不吃蔬菜，总结不正确，符合题意。 B、广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，正确纯金属、合金都属于金属材料， 正确煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，正确，不符合题意。 C、氢气和空气混合，容易形成爆炸性混合物，点燃氢气前，一定要检验
27、它的纯度，正确煤气泄漏应立 即关闭阀门，打开门窗，防止形成爆炸性混合物，正确一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止 CO 中 毒，正确，不符合题意。 D、地壳中含量最高的金属元素是铝，正确目前年产量最高的金属是铁，正确金属矿物的储量有限， 应合理利用与保护，正确，不符合题意。 故选：A。 二、 （本题包括二、 （本题包括 3小题，共小题，共 12 分）分） 21.自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中 CO2起 着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。 （1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是_（用化学方程式表示） 。 （2）有
28、机物 A完全燃烧的化学方程式： 222 A+6O6CO +6H O 点燃 ，则 A的化学式是_。 （3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是_（填序号，下同） 。 A.无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化 B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 （4）煤的燃烧会产生大量 CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼 铁。下列说法正确的是_。 A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C.煤燃烧产生的
29、二氧化碳是污染空气的主要物质 D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素 【答案】 (1). 2223 COH OH CO (2). C6H12O6 (3). B (4). D 【解析】 【详解】 （1）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸， 使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为 2223 COH OH CO。 （2）根据有机物 A完全燃烧的化学方程式： 222 A+6O6CO +6H O 点燃 ，已知反应前：12 个氧原子，反 应后：6个碳原子、18 个氧原子、12 个氢原子，则 A中含 6个碳原子、12 个氢原子、6 个
30、氧原子，则 A的 化学式是 C6H12O6。 （3）A、无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化，如植物的光合作用，二氧化碳与水通过 光合作用生成有机物葡萄糖，说法正确； B、碳循环和氧循环分别是指含有碳元素和含有氧元素的物质的循环，不是指二氧化碳和氧气的循环， ，故 说法错误； C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作 用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，说法 正确； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故说法正确； 故填：B。 （4）A、煤加工成焦炭的
31、变化中生成了新物质，属于化学变化，说法错误； B、人类除了通过燃料的燃烧获取能量，还可以通过风力、潮汐、太阳等获取能量，说法错误； C、煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不是污染性气体，说法错误； D、煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，说法正确； 故填：D。 22.水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_。 （2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指_（填序号） 。 A.原子 B.分子 C.元素 （3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中 x表示所加固体的
32、质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为_（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液；该温度时甲物质的溶解度为_g。 【答案】 (1). 加热煮沸 (2). C (3). 饱和 (4). 50 【解析】 【详解】 （1）生活中可以通过加热煮沸的方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。 （2）含氮物质一般是含氮的化合物，因此这里的“氮”是指氮元素。 （3）a 点之后随着所加固体的质量增加，而溶质与水的质量比不变，即溶质不再增加，因此 a点对应的乙 物质的溶液为饱和溶液；该温度时，甲溶液饱和时的溶质与水的质量比为 0.5，根据溶解度概念，则有： =0.5 100g 溶解度 ，该物质的溶解度
33、=50g。 23.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产 无水氯化钙的流程如下图： 回答下列问题： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_。 （2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_。 （3）滤渣 3中除有 Ca（OH）2外，还有_（填化学式，下同） 。 （4）产品中的杂质除极少量 H2O外，最有可能含的是_。 【答案】 (1). 不能与盐酸反应 (2). 2332 Fe O6HCl2FeCl3H O (3). Mg(OH)2、Fe(OH)3 (4). BaCl2 【解析】 【详解】 （1）从流程图中可以看出，在加入盐酸
34、之后能够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没 有和盐酸反应，因此 SiO2具有的化学性质是不能与盐酸反应； （2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 2332 Fe O6HCl2FeCl3H O； （3）酸溶后过滤，能将二氧化硅过滤，溶液中有氯离子，铁离子，镁离子，硫酸根离子，加入氯化钡后， 硫酸根离子沉淀，过滤后溶液中有氯离子，铁离子和镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）后，会生成氢氧化 镁和氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还有()() 23 Mg OHFe OH、 。 （4）再加入氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是 BaCl2。 三、 （本题包括三、 （本题包括 2
35、小题，共小题，共 12 分）分） 24.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器： （1）图中仪器的名称是_。 （2）利用上述仪器和药品可以制取并收集 CO2，你选择的仪器是_（填序号） ；药品是_；检验 二氧化碳气体的方法是_（用化学方程式表示） 。 （3）若补充一种仪器_（填仪器的名称） ，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。 【 答 案 】 (1). 锥 形 瓶 (2). (3). 石 灰 石 和 稀 盐 酸 (4). 2232 Ca(OH)COCaCOH O (5). 酒精灯 【解析】 【详解】 （1）由图可知仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2） 实验室用石灰石或
36、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳， 该反应不需要加热， 用固液不加热的反应装置， 因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，故选择的仪器为，二氧化碳可 以使澄清石灰水变浑浊，发生反应为 2232 Ca(OH)COCaCOH O ，可用来鉴别二氧化碳，故填： ；石灰石和稀盐酸； 2232 Ca(OH)COCaCOH O 。 （3）若补充酒精灯，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，故填：酒精灯。 25.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示） ，经实验员分析可知 原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶
37、液中的溶质，他设计并进 行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究 1】 如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则实验现象应是_；在进行操作时有无色无味气 体产生，由此又可排除的物质是_。 【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的_，你的判 断依据是_。若上述探究结论是正确的，操作发生反应的化学方程式为_。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一
38、步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究 2】向操作后试管中的溶液中滴加过量 CaC12溶液（中性） ，充分反应后，试管中溶液颜色不 变，又有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究 2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_。 【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象原因是_（用化学方程式表示） 。 【答案】 (1). 溶液呈红色 (2). NaOH（或氢氧化钠） (3). Na2CO3（或碳酸钠） (4). 碳酸氢 钠 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 不 可 能 达 到10% ， 而 碳 酸 钠 溶 液 可 以 (5). 2322 Na CO2HCl=2NaClH OCO (6).
39、NaOH （ 或 氢 氧 化 钠 ） (7). 2232 2NaOHCONa COH O 【解析】 【详解】实验探究 1： 如上图乙所示， 在操作后可确定溶质不是NaCl， 则实验现象应是溶液呈红色， 因为NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 溶液均显碱性， 只有 NaCl 溶液显中性； 在进行操作时有无色无味气体产生， 由此又可排除的物质是 NaOH （或氢氧化钠） ，因为 Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。 探究结论： 分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 Na2CO3（或碳酸钠） ，依据是 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到
40、10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为 9.6g， 饱和溶液的溶质质量分数为 9.6g 100%8.76%10% 9.6g+100g ，若上述探究结论是正确的，该物质是 Na2CO3，操作中 Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 2322 Na CO2HCl=2NaClH OCO。 得出结论： 通过实验探究 2，向操作后试管中的溶液中滴加过量 CaC12溶液（中性） ，充分反应后，试管中溶液颜色 不变，又有白色沉淀产生，过量 CaC12溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色 酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧
41、化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶 溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠） 。 反思拓展： 造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2232 2NaOHCONa COH O。 【点睛】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2小题，共小题，共 6 分）分） 26.甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质 量分数为 12.5%，氧元素的质量分数为 50%；一个甲醇分子中含有 1个氧原子。回答下列问题： （1）甲
42、醇的相对分子质量是_。 （2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是_。 【答案】 （1）32； （2）4 【解析】 【详解】根据题意，氧的相对原子质量为 16，一个甲醇分子中含有 1 个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量 分数为 50%，因此甲醇分子的相对分子质量为 32；氢元素的质量分数为 12.5%，则甲醇分子中氢元素的相 对质量为3212 5=4. %，则氢原子个数=41=4，因此氢原子的个数为 4。 27.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（写出计算过程，精确到 0.1%） 【答案】 (1). 200 (2). 12.7% 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】解： （1）设反应生成氯化亚铁质量为 x，生成氢气为 y， 22 =Fe +2HClFe 561272 11.2gx Cl +H y x127 = 11.2g56 x25.4g， y2 = 11.2g56 y0.4g， 反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g0.4g200g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 25.4g 200g 100%12.7%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。
