1、南充市南充市 2020 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 理科综合试卷理科综合试卷化学部分 化学部分 一、选择题：一、选择题： 1.下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A. 液氮用作制冷剂 B. 工业上分离液态空气制取氧气 C. 风力发电 D. 用乙醇汽油作汽车燃料 【答案】D 【详解】A、液氮用作制冷剂，利用液氮汽化吸热，没有生成新物质，不属于化学变化，不符合题意。 B、工业上用分了液态空气制氧气，是利用各物质沸点不同，分离氮气氧气氩气，没有生成新物质，属于物 理变化，不符合题意。 C、风力发电，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、用乙醇汽油作汽车燃料，利用乙
2、醇燃烧放热，生成了二氧化碳和水，属于化学变化，符合题意。 故选：D 。 2.保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（ ） A. 通过露天焚烧秸秆以增加肥效 B. 积极推广使用新能源公交车 C. 提倡以煤炭为主的能源消费 D. 将生活污水之间排放到河流中 【答案】B 【详解】A、通过露天焚烧秸秆以增加肥效会造成空气污染，不利于保护环境，不符合题意。 B、积极推广使用新能源公交车，利于保护环境，符合题意。 C、煤炭是不可再生资源，应该提倡以可再生的新能源为主的能源消费，不利于保护环境，不符合题意。 D、将生活污水之间排放到河流中严重污染河流，不利于保护环境，不符合题意。 因
3、此本题选择 B。 3.下列实验操作正确的是（ ） A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞 C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意； B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容 器，图中操作错误，不符合题意； C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可 把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。故选 C
4、。 4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ） A. 化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物 B. 锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所以金属都能和稀硫酸反应产生氢气 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 常温下，pH大于 7的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH一定大于 7 【答案】D 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质 不一定是化合物，如空气由 C、N、O等多种元素组成，但是属于混合物，不符合题意； B、在金属活动性顺序里， 排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，
5、氢后金属与酸不反应，如锌排在氢前面， 能与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后，与稀硫酸不反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质 生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由单质生 成，但是属于分解反应，不符合题意； D、常温下，碱性溶液，pH7，pH7，一定显碱性，说法正确，符合题意 。 故选 D。 5.下列对实验现象的描述错误的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产
6、生大量白雾 D. 镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意； B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红， 不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液 滴，瓶口产生大量白雾，不符合题意； D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，故产生大量气泡，放出热量，不符合题意。 故选 A。 6.食品安全无小事，下列做法正确的是（ ） A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
7、B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 【答案】B 【详解】A、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，故不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生 成二氧化碳，使面包松软可口，符合题意； C、碘元素缺乏或过量，都会引起甲状腺肿大，故不能在食品中添加大量的碘元素，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，不符合题意。 故选 B。 7.某功能饮料含有牛磺酸（C2H7NO3S） ，下列关于
8、牛磺酸的说法正确的是（ ） A. 牛磺酸是由 14个原子构成的 B. 牛磺酸的相对分子质量为 125g C. 牛磺酸是一种有机化合物 D. 牛磺酸中氮元素的质量分数最小 【答案】C 【详解】A、牛磺酸是由牛磺酸分子构成，每个牛磺酸分子由 2 个碳原子、7个氢原子、1 个氮原子、3个氧 原子、1个硫原子共 14 个原子构成，不符合题意； B、牛磺酸的相对分子质量为：122+7+14+163+32=125，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常 省略不写，不符合题意； C、牛磺酸含碳元素，属于有机物，符合题意； D、牛磺酸中 C、H、N、O、S元素的质量比为： （122） ：7:14： （163
9、） ：32=24:7:14:48:32，故氢元素的 质量分数最小，不符合题意。故选 C。 8.下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（ ） A. Hg、水银、非金属单质 B. CaO、生石灰、氧化物 C. Ca(OH)2、熟石灰、盐 D. C2H5OH、酒精、碱 【答案】B 【详解】A、Hg、水银，是金属单质，选项错误； B、CaO、生石灰，是由两种元素组成且其中一种是氧元素，是氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2、熟石灰，是由金属阳离子和氢氧根离子组成，属于碱，选项错误； D、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物是有机物。C2H5OH、酒精是有机物，选项错 误。 故选 B。
10、 9.电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4， 其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1 和+5， 则铁元素的化 合价为（ ） A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】B 【详解】设：铁元素化合价为 x，根据化合价代数和为零则， （+1）+x+（+5）+（-2）4=0，x=+2，故填： B。 10.从化学角度分析，下列做法正确的是（ ） A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时，立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 为了防止 CO中毒，在火炉旁放一盆水 【答案】A 【详解】A、发生火灾时，产生的烟尘和有毒气体的密度受热会变小，会聚
11、集在着火区域上方，故人应蹲下 靠近地面迅速离开着火区域，选项 A正确； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，天然气泄漏时，应立即打开窗户通风，而不能立即打开排 气扇，因为打开排气扇产生的电火花可能引燃泄漏出来的天然气，甚至发生爆炸，选项 B 不正确； C、电器着火时，首先应切断电源，为了防止触电，不能立即用大量水泼灭，选项 C不正确； D、因为一氧化碳难溶于水，所以在火炉旁放一盆水不能防止 CO中毒，选项 D 不正确。故选 A。 11.下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入
12、足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧 C CO2（CO） 通入过量的氧气后点燃 D KCl（MnO2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、 铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁， 除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁， 不符合除杂原则， 选项错误； B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂 原则，选项错误； C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误； D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到
13、纯净 氯化钾，选项正确，故选 D。 【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 2、不能引入新杂质； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 12.下列图像与对应的操作过程相符的是（ ） A. 表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量 B. 表示向 pH=9的氨水中不断加水稀释 C. 表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中 D. 表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意； B、向 pH=9的
14、氨水中不断加水稀释，pH 会逐渐减少至无限接近于 7，但是不会小于 7，图像与对应的操作 过程不符，不符合题意； C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应： 2442 Mg+H SOMgSO +H=，锌与稀硫酸反应： 2442 =ZZn+H SOSO +Hn，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作 过程相符，符合题意； D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的 反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。 故选 C。 二、生活现象解释二、生活现象解释 13.（1）下图是一种
15、处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。 从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_（填“分子”或“原子”） ，反应前后原子的数目 _（填“有”或“没有”）增减。 参加反应的和的分子个数比为 （2）下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图 图中共有_种元素。 C 粒子的符号为_，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为_。 【答案】 (1). 分子 (2). 没有 (3). 1:2 (4). N2 (5). 3 (6). Cl- (7). NaCl 【解析】 【详解】 （1）化学变化中最小的微粒是原子，原子在化学变化中不发生变化，因此该化学变化中发生改 变的粒子是分子，反应前后原子的数目
16、没有增减； 根据图示反应为 42222 CH +2NON +CO +2H O 一定条件 ，因此参加反应的甲烷和二氧化氮的分子个数比为 1:2；该反应中涉及到的单质的化学式为 N2； （2）质子数相同的为同一种元素，因此图中共有 3 种元素；C 粒子的质子数为 17，是氯元素，核内 17 个质子，核外 18个电子，带一个单位的负电荷，因此符号为 Cl-； B 是 Na+，因此 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 NaCl。 14.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。 （1）人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于天然纤维的是_。 A 蚕丝 B 涤纶 C棉花 D 尼龙 （2）水是
17、一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。 生活中可以通过_的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。 下列各种水中属于纯净物的有_。 A 矿泉水 B糖水 C蒸馏水 D自来水 （3）服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_，该反应属 于_（填基本反应类型） 。 （4）吸烟除了影响自身健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是_（从微观角度解释） 。 【答案】 (1). AC (2). 煮沸 (3). C (4). 32 3 Al OH+3HCl=AlCl +3H O (5). 复分解反应 (6). 分子在不断地运动 【解析】 【详解】 （1）棉
18、花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，涤纶、尼龙和腈纶等属于合成纤维。故选：AC。 （2）生活中可以采用煮沸的方法将硬水中钙镁化合物转化为难溶性的化合物，从而降低水的硬度，同时 高温将水中的细菌杀死，故填：煮沸； 纯净物只由一种物质组成，矿泉水、糖水和自来水中都包含多种物质，属于混合物，蒸馏水只含有水一 种物质，属于纯净物，故选：C。 （3）胃液中的酸是盐酸，氢氧化铝是碱，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，发生的化学方程式为： 32 3 Al OH+3HCl=AlCl +3H O， 属于复分解反应， 故填： 32 3 Al OH+3HCl=AlCl +3H O、 复分解反应。 （4）吸烟不仅影响自身的
19、身体健康，也会使周围的人被动吸二手烟，原因是烟雾中含有的有害物质的分子 不断运动，扩散在空气中被周围的人吸收，故填：分子在不断地运动。 【点睛】本题中的易错点是基本反应类型的判断，酸和碱发生中和反应生成盐和水，中和反应属于基本反 应类型的复分解反应。 15.下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P 点表示在温度 t1时，三种物质的溶解度_。 （2）t2时，在温度变化的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_（任写一种） 。 （3）t2时，将 25g甲固体加入到 50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是_g。 （4）t3时，三种物质的
20、溶解度由大到小的顺序为_。 （5）将 t3时丙的饱和溶液降温到 t2，溶液中溶质的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不 变”） 。 【答案】 (1). 相等 (2). 加入固体丙或恒温蒸发水 (3). 65 (4). 甲乙丙 (5). 不变 【解析】 【详解】 （1）由图可知，t1时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于 P 点，故 P点表示在温度 t1时，三种物 质的溶解度相等； （2）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法，可采取增 加丙物质、恒温蒸发溶剂或升高温度； （3）由图可知，t2时，甲物质的溶解度是 30g，即该温度下，100g 水中最多能溶解
21、30g甲物质，50g水最 多能溶解 15g甲物质，故 t2时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的 质量是：15g+50g=65g； （4）由图可知，t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：甲乙丙； （5）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将 t3时丙的饱和溶液降温到 t2，丙的溶解度增加， 丙变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变。 16.金属与人类生活密切相关，回答下列问题。 （1）铯原子钟 300 年误差不超过 5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 _。 （2） 将黄铜片和纯铜片相互刻画， 发现纯铜片表面留下较深
22、的划痕， 则它们的硬度大小关系是： 纯铜_ 黄铜（填“”或“=”或“”）. （3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是_。 A 回收利用废旧金属 B 加大对金属矿物的开采，提高金属产量 C寻找和开发金属的替代品 D提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 （4）铁是目前世界产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_。 （5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有 的金属离子是_。 【答案】 (1). 132.9 (2). (3). ACD (4). 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +
23、3H O (5). Zn2+、Cu2+ 【解析】 【详解】 （1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量是 132.9； （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜片的硬度大，故填：； （3）A、回收利用废旧金属，可以实现资源的有效利用，减少金属资源的消耗，节约金属资源，符合题意； B、加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会造成资源浪费，不利于减缓金属消耗速率，不符合题意； C、寻找和开发金属的替代品，可以减少金属资源的消耗，保护金属资源，符合题意； D、提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，可以保护金属资源，减少金属资源的
24、消耗，符合 题意。 故选 ACD； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O； （5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，金属活动性：ZnCuAg，故锌先与硝酸银反应生 成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色， 说明铜已经与硝酸银发生了反应，而铜可能与硝酸银恰好完全反应，或铜过量，这时滤液中含有的金属离 子是：Zn2+、Cu2+，铜也可能置换了部分硝酸银，这时滤液中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，故滤 液中一定含有的金属
25、离子是：Zn2+、Cu2+。 三三、科普阅读理解、科普阅读理解 17.阅读下面科普短文 人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。 化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排 放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地 区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 9
26、3.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 0.0002 注：1.表中数据均表示体积分数。2.“”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同， 几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用， 可以部分解决化石燃料面临耗尽的
27、问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料是_（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括_、_和天然气。 （2）_油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_。 （3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是 pH_的降雨。 （4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_。 A 电厂 B 工业锅炉 C 民用采暖设备 （5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚 石，写出该反应的化学方程式_。 【答案】 (1). 不可再生 (2). 煤 (3). 石油 (4)
28、. 华北 (5). 38222 C H +5O3CO +4H O 点燃 (6). 5.6 (7). C (8). 42 CHC+2H 一定条件 【解析】 【详解】 （1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。故化石燃料属于不可再生能源； 化石燃料主要包括煤、石油、天然气； （2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高； 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 38222 C H +5O3CO +4H O 点燃 ； （3）酸雨是 pH5.6 的降雨； （4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，
29、说明民用采暖设备燃烧效率最低。故选 C。 （5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反 应物中含 C、H，生成物中含 C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为： 42 CHC+2H 一定条件 。 四、科学探究实验四、科学探究实验 18.（1）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 a仪器的名称是_。 实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是_（填序号） 。 若用 F装置收集并测量氧气的体积，应在_（填“d”或“e”）段连接量筒。 实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用 B 装置制取二氧化碳便于控制反
30、应的发生与停止，制 取时应将大理石放在_（填“b”或“c”） 。 （2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没 有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究： 【实验探究 1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有 20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化 成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。 【实验探究 2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。 【实验探究 3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。 【查阅资料】钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。氢
31、氧化铜受热易分解。氧化铜 为黑色固体。 【问题分析】写出钠与水反应的化学方程式_，点燃反应产生的气体前一个先_。 写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式_。 【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属_（填“一定”或“不一定”）能将位 于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是_。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). AC (3). d (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5). b (6). 2Na +2H2O=2NaOH +H2 (7). 验纯 (8). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2
32、SO4 (9). 不一定 (10). 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜 【解析】 【详解】 （1）由图可知a仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气该反应需加热，故发生装置选 A,氧气密度比空气大收集干 燥的氧气可以用向上排空气法收集，收集装置选 C，故选：AC。 （3）若用 F装置收集并测量氧气的体积，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，e 进 d 出，应在 d端 连接量筒，故选：d。 （4）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， 用 B 装置制取二氧化碳便于控制反应
33、的发生与停止，在装置 B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从 长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体 和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小,液体和固体混合，反应进 行，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，b。 （5）钠与水反应，常温下生成一种碱和一种气体，故可推测生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na +2H2O=2NaOH +H2，氢气和空气容易形成爆炸性混合物，故点燃前需要验纯，氢氧化钠和硫酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2
34、+Na2SO4， 故填： 2Na +2H2O=2NaOH +H2； 验纯；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。 （6）活动性非常强的金属会先和水反应，故在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故填：不一定。 （7）氢氧化铜受热易分解生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能 原因是钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜，故填：钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热 分解产生氧化铜。 五、定量分析应用五、定量分析应用 19.“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH） 。 （1）醋酸
35、中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比） 。 （2）90g醋酸中碳元素的质量为 g。 【答案】 （1）6:1； （2）36 【解析】 【详解】 （1）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12 2） ： （1 4）=6：1，故填：6：1。 （2）90g醋酸中碳元素的质量为：90g 12 2 100%= 12 2 1 4 16 2 36g，故填：36。 20.某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取 6.0g样品放 入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所 示： 计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 。 【答案】 （1）2.2； （2）88.3%（过程见解析） 【解析】 【详解】 （1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此图示中的气体产生的质量既是二氧化碳气体的质量， 为 2.2 g。 （2）设碳酸钠的质量为 x 23242422 Na CO +H SO =Na SO +H O+CO 10644 2.2gx 由 106 = 442.2g x 解得 x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 5.3g =100% 6.0g 88 3 . %椿 。
