1、宜宾市宜宾市 2020 年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试 化学化学 （考试时间：（考试时间：60 分钟；全卷满分：分钟；全卷满分：100 分）分） 注意事项：注意事项： 1.答题前、务必将自己的姓名、座位号、淮考证号填写在答题卡指定的位重并将答题卡背面座答题前、务必将自己的姓名、座位号、淮考证号填写在答题卡指定的位重并将答题卡背面座 位号对应标号涂黑。位号对应标号涂黑。 2.答选择题时，务必使用答选择题时，务必使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它
2、答案标号。擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用答非选择题时，务必使用 0:5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 一、选择题：包括一、选择题：包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 1.空气中含量最多的气体是 A. O
3、2 B. N2 C. He D. CO2 【答案】B 【详解】空气中含量最多气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中 所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选 B。 2.下列物质中富含蛋白质的是 A. 豆浆 B. 糖水 C. 生理盐水 D. 苏打水 【答案】A 详解】A、豆浆富含蛋白质，符合题意； B、糖水富含糖类，不符合题意； C、生理盐水含无机盐和水，不符合题意； D、苏打水富含无机盐和水，不符合题意。 故选 A。 3.下列物质属于氧化物的是 A. HNO3 B. KMnO4 C. P2O5 D. Cu（OH）2 【答案】C 【分析】 氧化物是指由两种元素组成，
4、其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、硝酸由 H、N、O 三种元素组成，则不符合氧化物的概念，即不属于氧化物，故 A 错误； B、KMnO4由 K、Mn、O三种元素组成，则不符合氧化物的概念，即不属于氧化物，故 B 错误； C、五氧化二磷由 P、O两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，故 C正确； D、氢氧化铜是由 Cu、O、H 三种元素组成，则不属于氧化物，故 D 错误； 故选：C。 4.下列有关化学用语的表述错误的是 A. 氢氧根：OH- B. 金刚石：C60 C. 5个臭氧分子：5O3 D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【详解】A、OH-表示氢氧根，A正确。 B、金刚石是由碳
5、原子构成的单质化学式为元素符号，为 C，B错。 C、化学式前面数字表示分子个数，5 个臭氧分子：5O3，C正确。 D、氯原子核外 17 个电子，核外电子分层排布，结构示意图：，D正确。 故选：B。 5.下列图示的实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液 pH D. 气密性检査 【答案】D 【详解】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。 B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果 水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着 酸向
6、四处飞溅，有可能发生意外，B错。 C、测定溶液 pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。 D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D正确。 故选：D。 6.水是生命的源泉。下列说法错误的是 A. 可用明矾净水 B. 水的三态变化属于物理变化 C. 可用肥皂水区别硬水和软水 D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为 1:2 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附作用，能吸附水中的不溶性杂质，使其沉降，来达到净水的 目的，不符合题意； B、水的三态变化只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、通常用肥皂水来
7、鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，符合题意。 故选 D。 7.铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 A. 生铁是纯净物 B. 涂油漆可防止铁生锈 C. 工业上常用赤铁矿冶炼铁 D. 铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 【答案】A 【详解】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意； C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合
8、“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选 A。 8.下列有关盐用途的说法错误的是 A. 氯化钠是重要的调味品 B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C. 小苏打可用于培制糕点 D. 碳酸钾可用作化学肥料 【答案】B 【详解】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意； B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕 点，正确，不符合题意； D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用
9、于化学肥料，故正确，不符合题意。故选 B。 9.五粮液是宜宾最亮丽的名片。下列有关乙醇（C2H6O）的说法错误的是 A. 75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂 B. 实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭 C. 在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是分子运动的结果 D. 乙醇中 C、H、O元素的质量比为 2:6:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、医用酒精是 75%酒精溶液，其消毒杀菌效果最好，不符合题意； B、实验室不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气 隔绝，从而达到灭火的目的，不符合题意； C、在五粮液厂区附近就能闻到酒香，是因为酒香中含有
10、的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻 到香味，不符合题意； D、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12 2） ： （1 6） ： （16 1）=12：3：8，符合题意。故选 D。 10.取某固体物质 5g 加入 20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】 某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。 【详解】A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意； B、NaOH溶于水放热，不符合题意； C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意； D、CaCO3
11、不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； 故选：C。 11.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 使用催化剂可加快该反应的速率 B. 的化学式为 C2H4O2 C. 反应前后原子和分子的数目均未改变 D. 和的水溶液均呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应中催化剂将反应物吸附在自身的表面，加快了反应的速率，故正确，不符合题意； B、由分子的结构图可知，的化学式为 C2H4O2，故正确，不符合题意； C、该反应中原子的数目、种类不变，而分子的种类改变，数目由 2 个变为 1个，故错误，符合题意； D、是乙酸， 是二氧化碳，它们的水溶液都显酸性，故正确，不符合题意；故选 C。
12、12.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去 KC1固体中少量的 MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去铜粉中少量的镁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去 N2中少量的 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌不能与硫酸亚铁反应，可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后能除去硫酸铜，但是引入 了新杂质硫酸锌，故不能达到目的，符合题意； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶于水后过滤，将
13、二氧化锰滤出，蒸发溶液获得氯化钾，故能 达到实验目的，不符合题意； C、镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故能达到目的，不符合题意； D、氮气不能与灼热的铜反应，而氧气能与灼热的铜反应，故可以除去氧气，故不符合题意；故选 A。 13.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是 A. X与 Y 属于同一周期 B. X、Z均能与 Y 形成两种化合物 C. Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍 D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液 pHBC D. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙
14、的溶解度曲线与硝酸钾不相似，说法错误； B、由于 C点在溶解度曲线的下方，C溶液可看作 B溶液升温至 t2，故对应的溶液为不饱和溶液，说法错 误； C、 A、 B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液， 饱和溶液溶质质量分数为 S 100% S+100g ， 溶解度越大， 溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：AB，C 溶液可看作 B溶液升温至 t2，溶质质量分数不变，故溶 质的质量分数：AB=C，说法错误； D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，说法 正确。 故选：D。 二、填空题：包括二、填空题：包括 3 个题，共个题，共 30 分。分。 15
15、.化学与生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制 而成，其营养成分如下表： 营养成分表中的“钠”是指_（选填“原子”、“分子”或“元素”） ，主要来源于 _。 从营养成分表可知，提供能量的主要物质是_。 该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于_（填字母序号） 。 A 天然高分子材料 B有机合成材料 C金属材料 （2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物 SO2，为减少 SO2 的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。 化石燃料包括煤、_和天然气。 SO2造成的环
16、境污染问题主要是_。 煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成 CaSO4。“固硫”的化学方程式是_。 【答案】 (1). 元素 (2). 食盐 (3). 碳水化合物 (4). B (5). 石油 (6). 酸雨 (7). 2SO2+2CaO+O2= 2CaSO4 【解析】 【详解】 （1）营养成分表中的“钠”是指钠元素；钠元素主要来源于食盐（主要成分为氯化钠） 。故填：元 素；食盐。 表中为人体提供能量的主要物质是糖类即碳水化合物，故填：碳水化合物。 聚丙烯属于有机合成材料，故填：B。 （2）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。 二氧化硫能溶于水形成亚硫酸，亚硫酸可以进一步反应生成硫酸
17、，形成酸雨，故填：酸雨。 生石灰是氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的方程式为：2SO2+2CaO+O2= 2CaSO4。 16.阅读下面的短文，回答有关问题 新型灭菌消毒剂ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型 灭菌消毒剂ClO2在通常情况下，CIO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点-59，沸点 11 C。在 常温下，1L水中大约能溶解 2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2% 的 ClO2和 0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分
18、解；该溶液用于杀菌、消 毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从 2000 起就逐渐用 ClO2 取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是_，分子中氯元素的化合价是_。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_（填字母序号） 。 A84 消毒液（含 NaClO） B双氧水 C氯气 D 过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有_（写出两点即可） 。 （4）下列有关 ClO2的说法正确的是_（填字母序号） 。 A0时，ClO2为黄绿色气体 B常温下，100g 水中大约能溶解 0.29gClO2 C用棕色试剂瓶盛装 ClO2并置
19、于冷暗处保存 DClO2溶液浓度越小杀菌效果越差 （5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 22 8ClO +2H O _+_+_。 【答案】 (1). 二氧化氯 (2). +4 (3). BD (4). ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的 腐蚀性（写出两点即可） (5). BCD (6). 4HClO (7). 2 Cl (8). 2 5O（不要求顺序） 【解析】 【分析】 充分阅读文献内容，获取信息；利用化学式计算化合价，根据质量守恒定律书写化学方程式。 【详解】 （1）ClO2的名称是二氧化氯，设氯元素的化合价是 x，根据化合物中正负
20、化合价的代数和为零有： x+（-2） 2=0，解得 x=+4； （2）含氯消毒剂必须含有氯元素，所以含氯消毒剂是 84 消毒液（含 NaClO）和氯气（Cl2） ，双氧水、过 氧乙酸（C2H4O3）不是含氯消毒剂，故选 BD； （3）根据文章的叙述 ClO2的化学性质有：ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性； （4）A、根据文章叙述，ClO2常温为黄绿色气体，ClO2溶点-59，沸点 11 C，所以 0时，ClO2是液体， 不符合题意； B、根据文章叙述，常温下，100g 水中大约能溶解 0.29gClO2，符合题意； C、ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装 ClO
21、2并置于冷暗处保存，符合题意； D、一般情况下消毒剂的有效浓度愈高，杀菌效果愈好，ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差，符合题意。故选 BCD。 （5）根据质量守恒定律：ClO2遇热水反应生成次氯酸（HClO） 、氯气和氧气；该反应的化学方程式： 22 6ClO +2H O 22 4HClO+Cl +5O。 17.工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下： 回答下列问题： （1） 石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。实验室发生该反应时， 发生装置应选_ （填字母序号，下空同） ，收集气体时应选用_。 （2）操作和操作为同一操作，其名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 （
22、3）溶液 A中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，促使反应进行。 通 CO2时，在溶液 B中生成 CaCO3，该反应的化学方程式是_。 为使溶液 B 中的物质顺利转化为 CaCO3，除了通 NH3外，还可加入_（填字母序号） 。 ANaCl BNaOH CKOH D Ca（OH）2 【答案】 (1). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O (2). A (3). D (4). 过滤 (5). 漏斗 (6). 2232 =Ca(OH) +COCaCO+H O (7). D 【解析】 【详解】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、
23、二氧化碳和水，该反应的化 学方程式为： 3222 CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O； 该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 A； 二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选 D； （2）操作和操作都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）溶液 A中先通入 NH3的目的是提供碱性环境，增大 CO2的溶解量，氨气与水反应生成氨水，溶液 中含有大量的氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子结合成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和 水，该反应的化学方程式为： 2232 =Ca(OH) +COCaCO+H O； 为使溶液 B 中的
24、物质顺利转化为 CaCO3，除了通 NH3外，还可加入其它碱性物质，氢氧化钙价格低廉， 且没有引入新的杂质，故可加入氢氧化钙。 故选 D。 三、实验与探究题：包括三、实验与探究题：包括 2 个题，共个题，共 20分分 18.实验室按下图步骤配制 100g质量分数为 22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为_。 （2）用规格为_（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取_mL蒸馏水倒入盛有蔗 糖的烧杯中进行溶解。 （水的密度约为 1g/cm3） 。 （3）溶解时玻璃棒作用是_。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_（填字母序号） A 蔗糖中混有少量杂
25、质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D 用量筒量取水时，俯视读数 【答案】 (1). 22g (2). 100 (3). 78 (4). 搅拌，加速溶解 (5). D 【解析】 【详解】 （1）所需蔗糖质量为 100g22%=22g，水质量 100g-22g=78g，体积 78g1g/mL=78mL，故填：22g。 （2）需水体积 78mL，故应用 100mL量筒，故填：100；78。 （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。 （4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 B称量时蔗糖和砝码位置
26、放反了（使用了游码） ，蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。 D 用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。 故选：D。 19.某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如 下图： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究 探究 I：发热包的发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固 体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某成分与水反应放
27、出大量的热，该反应的化学方程式是_。 探究：固体混合物的成分 查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生 H2 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分， 小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 _。 （3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图） ，反应停止后瓶底有黑色 固体剩余，溶液呈浅绿色。 反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断依据是_。 当观察到_现象，证明固体中含有 CaCO3。 证明固体中含有铁粉现象是_。
28、（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。_（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、 NaOH 溶液） 【答案】 (1). 22 CaO+H O=Ca(OH) (2). 氢氧化钙 (3). 活性炭 (4). 显黑色的固体有铁和活 性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭 (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). 溶液呈浅绿色 (7). 取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉 【解析】 【详解】探究 I： （1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是 22 CaO+H O=Ca(OH)。 探究： （2）取少
29、量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化 钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。 （3）反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐 酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。 当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有 CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可 使澄清石灰水变浑浊。 铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。 （4）单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反 应，
30、故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。 【点睛】本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的 指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。 四、计算题：共四、计算题：共 8 分。分。 20.某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量， 取20g该固体混合物， 向其中逐滴加入稀H2SO4， 测得剩余固体的质量与加入稀 H2SO4的质量关系如下图所示。 回答下列问题： （1）写出滴加稀 H2SO4时发生反应的化学方程式_。 （2）该固体混合物中铜元素的质量为_。 （3）计算稀 H2SO
31、4中溶质的质量分数（写出计算过程） 。 【答案】 （1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀 H2SO4中溶质的质量分数为 x。 2442 CuOH SO =CuSOH O 8098 16g49gx 8016g =x=40% 9849gx ， 答：稀 H2SO4中溶质的质量分数 40%。 【解析】 【详解】 （1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （2）由图可知剩余固体质量为 4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为 20g-4g=16g，铜元素质量为 4g+16g 64 100% 64 16 =16.8g，故填：16.8g。 （3）设稀 H2SO4中溶质的质量分数为 x。 2442 CuOH SO =CuSOH O 8098 16g49g? 8016g =40% 9849g? x x x ， 答：稀 H2SO4中溶质的质量分数 40%。
