1、一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧是化学变化，爆炸可能是物理变化，可能是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物。3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。4.稀有气体也是有化合物的。5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。7.不是所有生物都需要氧气
2、，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。8.铁丝在空气中不燃烧。9.氧在地壳中不止以单质存在。10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。2.相对原子质量和相对分子质量都是一个比值，单位是“1”。3.氢的相对原子质量不为
3、1，而是比1稍大。4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。6.食品和*的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是N
4、e原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数（注意正负）。12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
