1、20042005学年第一学期 工科化学（2）期终考试试题B专业班级弹药03- 学号 姓名 成绩 参考答案 .倪老师：1、我已将我出的试卷中的“二、简答题”中的计算pH的题删去，改为“四、电化学题（取自你的题）”；2、感到你的试卷份量的确偏重，担心学生能否按时完成；3、其它意见请见试卷。我的表示为：对你原稿的不同意见用兰色表示，我认为需加入的内容用红色表示，具体阐述则用绿色表示4、最后用哪份试卷及其他一切请你定夺。江棂一、选择题(除标分题外每题1分，共20分)1、(2分)设AgCl在水中，在 0.01 CaCl2中，在 0.01 NaCl中以及在0.05 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s
2、2和s3，这些量之间的正确关系是 B ；（a）s0 s1 s2 s3； （b）s0 s2 s1 s3；（c）s0 s1= s2 s3；（d）s0 s2 s3 s1。2、温度为273K，压力为1106Pa下液态水和固态水的化学势m(l)和m(s)之间的关系为（ A ）。请再思考此题，江认为较难判断（A）m(l) m(s)；（B）m(l)= m(s)；（C）m(l) m(s)；（D）无确定关系。3、298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg，1) | Na+(aq) | Na(Hg，2)则必须使两个活度的关系为 （ C ）。（A）12；（D）1和2可取任意值4、电解时，在阳极上首先发生氧化反
3、应的是( D )（A）标准还原电势最大者；（B）标准还原电势最小者；（C）考虑极化后实验析出电势最大者；（D）考虑极化后实验析出电势最小者。5、(3分)已知CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O(g) K1q= 21015， H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) K2q = 21022，则反应CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2 Kq= 。 （a）410-8；（b）2.5107；（c）11038； （d）110196、下列电对中标准电极电位最小的为 。此题较难，仅给1分？ （a）H+/H2；（b）OH-/H2；（c）H2O/H2；（d）HAc/H2；（e）HC
4、N/H2。7、欲取50ml某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差改变反应物的分压，使，平衡将向右移动；（ ）6、由于E(Fe2+/Fe)= -0.440V，E(H2O2/H2O) = +1.763V，E(Al3+/Al)= -1.676V，所以还原能力为：H2OFeCl2 (h+g)；当外压恒定时，发现随温度升高，平衡转化率减小，则该反应 放热 （吸热，放热）。6、物质B在a、b两相平衡的条件为 mB(a)=mB (b) 。7、测定原电池Hg，HgCl2 | KCl（饱和） | CuSO4（0.1000mol.L-1） | Cu的电动势，用 KCl 作为盐桥；电极反应式为：阳极: 2Hg(s)
5、 + 2Cl-(aq) = Hg2Cl2(s) + 2e- ， 阴极: Cu2+(0.1000mol.L-1) + 2e- = Cu(s) 。8、在10.0mL0.10NH3水溶液中，加入约1.00g NH4Cl固体并使其溶解，氨在水溶液中的解离度将 减小 ；9、对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，DHq= -92.2 kJmol-1，若升高温度（约升高100 K），（要求定性地指出温度升高的影响。）则 DGq 增大 ；Kq 减小 ；10、当电流通过电极时，电极电位偏离可逆电极电位的现象，称为 极化 。根据产生的原因不同，它可分为 浓差极化 和 电化学极化 。11、用双指示剂
6、法测定混合碱得到V甲V酚，则混合碱的组成为 Na2CO3+NaHCO3。12、假设与EDTA的浓度皆为，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是 4.04 （不考虑羟基配合效应）。请再算此题已知：pH=6时，lgKq (MgY)=8.69，lgaY(H)=4.6513、（2分）0.10HAc溶液的pH值为 2.87 。pKa(HAc)=4.7514、标定NaOH溶液的浓度时，若采用：部分风化的；则标定所得的浓度 偏低 （偏高、偏低、准确）15、配制KMnO4标准溶液用 间接 方法。16、一氯乙酸（pKa=2.86）能否用酸碱滴定法直接滴定 能 。四、计算题（共40分）1、10mL0.1
7、0溶液与10mL6.0的混合并达到平衡，计算溶液中的浓度各为多少？若向此溶液加入mol的NaOH固体，问是否有沉淀生成？ 解：依题意可知氨过量，Cu2+全部生成Cu(NH3)42+，故Cu(NH3)42+的浓度为：NH3的浓度为：6.01010-3-40.05=2.8(moldm-3)看不懂此步Cu2+ +4NH3 = Cu(NH3)42+ x 2.8 0.05 J=Cu2+OH-=3.910-170.5=9.810-17Ksp=2.210-20答：有沉淀2、电池Pb|PbSO4(s)|NaSO410H2O饱和溶液|HgSO4(s)|Hg(L)在25时的电动势为0.9647V，电动势的温度系数
8、为1.7410-4VK-1。(1)写出电池反应；(2)计算25时该反应的、，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。 解：（1）（2）DrGm=-zFE= 1964850.9647=-93.08(kJmol-1)DrHm=DrGm+TDrSm=-93.08+298.1516.7910-3= -88.07(kJmol-1)DrQm=TDrSm=298.1516.7910-3= 5.005(kJmol-1)3、将下列反应组成原电池（298.15 K）：2I-(aq) + 2Fe3+(aq) = I2(s) + 2Fe2+(aq)解：（1）用图示表示原电池；Pt | I2(s) | I-(aI-)Fe3
9、+(a1),Fe2+(a2) | Pt此题似与前面（二、4）有所重复，江已将此题放入江出的考卷中，用于置换关于pH的计算题（2）计算原电池的E；查表得：EFe3+/Fe2+=0.771V，EI2/I-= 0.5355VE=E+-E-= Ee3+/Fe2+ - E2/I-=0.771-0.5355=0.2355V（3）计算反应的DrGm和K；DrGm= -zFE = -2964850.2355=-45.44(kJmol-1)DrGm= -RT lnK；K= 9.16107；（4）若反应a(I-) = 1.010-2，a(Fe3+) = a(Fe2+) = 0.1moldm-3时，计算原电池的电动
10、势；原电池的电动势为：E =E+-E-=0.771-0.6538=0.1162(V)（5）若反应写成I-(aq) + Fe3+(aq) =I2(s) + Fe2+(aq)计算该反应的DrGm和K及该反应组成的原电池的E。原电池的电动势与电池反应书写形式无关，故E= 0.2355V反应写成I-(aq) + Fe3+(aq) =I2(s) + Fe2+(aq)时，z=1，DrGm= -zFE = -1964850.2355=-22.72(kJmol-1)DrGm= -RT lnK；K= 9.57103；答：略。3、用0.5000HCl溶液滴定20.00mL0.5000一元弱碱B（=6.0），计算化
11、学计量点时的pH值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？ 解：（1）计量点时（0.2500HB） （2）计量点前加入19.98mLHCl（HB-B）5.00 （3）计量点后加入20.02mLHCl（HB-HCl）突跃范围为5.003.60 4、有一浓度为2.0010-4 mol.L-1的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm比色皿测其吸光度仍为0.120，则此溶液是否符合比耳定律，通过计算说明之。解：由比耳定律可得此溶液的摩尔吸光度为 e = A/bc = 0.120/(32.0010-4) = 200在同样波长处该溶液的摩尔吸光度不会因浓度的变化而改变，现将此溶液稀释一倍后其摩尔吸光度为 e1 = A/bc1 = 0.120/(52.0010-4/2) = 240 ee1此溶液不符合比耳定律。
