1、新余市 20192020 学年度下学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。总分 100 分，完卷时间 90 分钟。 2、可能用到的原子量：C12 H1 O16 Fe56 I127 第 I 卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列 贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为 bn aX ，下列说法正确的是 A. bn aX 含有的中子数
2、为 ba B. bn aX 含有的电子数为 an C.X 原子的质量数为 abn D.1 个 X 原子的质量约为 23 6.02 10 b g 3.下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.CO2的比例模型 C.NH4Cl 的电子式： D.H2F的电子式： 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力 只含共价键的物质一定是共价化合物 Na2O2中含有离子键和非极性键 离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素 A. B. C. D. 5.下列说法不正确 的是 A.石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃
3、 B.煤气化生成的 CO 和 H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 C.利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 D.捕获工业排放的 CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循 环利用 6.下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子结构的是 A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF3 7.下列表示变化为放热反应的是 8.下列说法正确的是 A.由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 B.HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子内存在氢键 C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的
4、组成结构相似，分子间的范德华力增大 D.氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键 9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，已知键能是指断开 1 mol 化 学健变为气态原子时所需要的能量，或形成 1 mol 化学键时所释放的能量。以下是几种化学 键的键能： 下列说法中正确的是 A.过程 N2(g)2N(g)放出能量 B.过程 N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C.反应 N2(g)3F2(g)2NF3
5、(g)是吸热反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 11.某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是 A.可用酸性 KMnO4溶液检验其中的羟基 B.该有机物能与 NaHCO3溶液反应发出 CO2 C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 D.2 mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 3 mol H2 12.少量铁片与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不 改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加 KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴 入几滴硫酸铜溶液
6、 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸。 A. B. C. D. 13.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关 叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 14.在 372K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到 2s 时，NO2的浓度为 0.02 mol L 1。在 60s 时，体
7、系已达 平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 A.前 2s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol L 1 s1 B.在 2s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4的转化率为 40% 15.将有机物完全燃烧，生成 CO2和 H2O。将 12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓 硫酸增重 14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重 26.4 g。则该有机物的分子式为 A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2 16.分子式为 C5H8ClO2的同分异构体其
8、多， 其中能与 NaHCO3发生反应产生 CO2的同分异构 体共有(不考虑立体异构) A.10 种 B.11 种 C.12 种 D.13 种 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(5 小题，共 52 分) 17.(10 分)下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ， 属于加成反应的是 。 乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 乙烷在光照条件下与氯气反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯使溴水褪色 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 乙酸和 CH2CH218OH 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 苯在一定条件下与氢气的反应 写出下列编号对应的化学反应方程式： ； 。 18.(12 分)现
9、有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A 能分别 与 B、 C、 D 三种元素形成电子数相同的分子， 且 B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 E 的阳离子、D 的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且 E 的单质与 D 的单质反应能生 成 E2D 和 E2D2两种化合物。F 所在主族序数与所在周期序数之差为 4。(答题时，请用具体 的化学用语表示) (1)元素 B 在周期表中的位置 ； (2)C2A4的结构式为： ，用电子式表示 E2D 的形成过程： 。 (3)C、D、E 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。(用高子符号表示) (4)E 的最高价氧化物
10、对应的水化物与 F 的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应 方程式为： 。 (5)向 KI 溶液中通入适量的 F 单质后，再滴加一定量的 CCl4，振荡静置后，继续通入 F 单质 并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若 l mol 还原剂转移 10 NA电子，上述反应的化学方 程式为： 。 19.(8 分)(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在一定条 件下发生反应：6NO(x)4NH3(g)5N26H2O(g)。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是 反应速串 v(NH3)v(N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内 N2的物质的量分数不
11、再随时间而发生变化 d.容器内 n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)6：4：5：6 e.12 mol NH 键断裂的同时生成 5 mol NN 键 f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 某次实验中测得容器内 NO 及 N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率 关系是 v(正) v(逆)(填、 、 或)。 (2)298K 时， 若已知生成标准状况下 2.24 L NH3时放出热量为 4.62 kJ。 在该温度下， 取 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ，其原因是 。 (3)一定条
12、件下，在 2 L 密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表： 根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 20.(10 分)A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A 是一 种气态烃，在标准状况下的密度是 1.25 gL 1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平 的标志；C 的分子式为 C2H4O2；B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物 D 有特殊的香味。 试回答下列问题： (1)丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原 子共平面。 (2)写出聚丙烯酸的结构简式 。
13、(3)写出丙烯酸与 B 反应的化学方程式 。 (4)下列有关说法正确的是 (填编号)。 A.D 与丙烯酸乙酯互为同系物 B.BC 的转化是氧化反应 C.可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 A 和丙烯酸 D.蒸馏能分离 B 和 C 的混合物 21.(12 分)I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铁常用的冶炼方法是 (填序号)； A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金 (2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产 KI，其工艺流程如图所示： 操作 A 包括 、 、过滤。 用冰水洗涤的目的是：a 除去附着在 KI 表面的可溶性杂质：b. 。 反应 I
14、生成了铁与碘的化合物 X，若 X 中铁元素与碘元素的质量比为 21：127，反应 II 中 1 mol X 完全反应生成 89.6 L(标准状况)CO2，写出反应 II 的化学方程式： 。 II.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含 I )中 提取碘单质的流程图。 (1)步骤的实验操作包括 。 (2)步骤中反应的离子方程式 是 。 新余市 2019-2020 学年高一下学期期末考试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D B C B D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A B A C C B C C 17 【答案】 （共
15、 10 分每空 2 分） CH3CH18 2OHCH3COOH 浓H2SO4 CH3CO18OCH2CH3H2O 18.【答案】 （12 分） (1). 第二 周期A 族 （2 分） (2). （2 分） （2 分） (3). N3O2Na （2 分） (4). NaOHHClO4NaClO4H2O （2 分） (5). 5Cl2I26H2O10HCl2HIO3 （2 分） 19.【答案】 （8 分） （1）bc（2 分）（1 分）=（1 分） （2）该反应是可逆反应，1molN2和 3molH2不可能完全反应，所以放出的热量 总是小于 92.4kJ（2 分） （3）随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小（2 分） 20.【答案】 （10 分） （1）碳碳双键、羧基（2 分）7（2 分） （2）（2 分） （3） CH2=CHCOOHCH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3H2O （2 分） （4）BD（2 分） 21. 【答案】 （12 分） I . (1). B （2 分） (2). 加热浓缩 （1 分） 冷却结晶 （1 分） . 同时减少 KI的溶解损失 （2 分） Fe3I84K2CO3Fe3O48KI4CO2 （2 分） （1）溶解和过滤 （2 分） ； （2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2 分）
