1、2018-2019 学年上学期九年級化学学科期末考試巻学年上学期九年級化学学科期末考試巻 考试内容：第一単元至第十単元考试内容：第一単元至第十単元 课题课题 1 第第 I 巻巻 H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、迭拝魎（共一、迭拝魎（共 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 。分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 。 1.把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【分析】 溶液是一
2、种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。 【详解】A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意； B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意； C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意； D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。 2.锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为 A. +6 B. +5 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】锌铬黄（ZnCrO4）中锌元素显+2 价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零设 铬元素化合价为 x，则（+2）+x+（-2）4=0，x
3、=+6，故选 A。 3. 实验室保存下列物质，不需要密封保存的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 试题分析：浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；氢氧化钠固体易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密 封保存；石灰石露置不易发生变化，不需密封保存；浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。故选 C. 考点：物质的性质及其变化 4.欲配制 10.0%的 NaCI溶液 50g，部分操作如下图所示，正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 写标签 【答案】D 【解析】 A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、
4、托盘天 平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取 液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶 液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选 D。 5.西达本胺是一种抗癌物质，其化学式 C22H19FN4O2，下列说法正确的是 A. 西达本胺属于混合物 B. 西达本胺是由碳、氢、氮、氧五种原子构成 C. 西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为 22：19 D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、西达本胺有固定组成，化学式为
5、C22H19FN4O2，属于纯净物，故选项不正确； B、西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故选项不正确； C、西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为（1222） ：19=26419，故选项不正确； D、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为 26419195632，可知碳元素质量分数最大，故 选项正确。 6.下列事实和解释相符合的是 A 洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污 B. 氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解 C. 铝制成铝箔一铝具有良好的导电性 D. 盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化除去
6、，故不符合题意； B、氢氧化钠固体在空气中易潮解，常用作干燥剂，故符合题意； C、铝具有良好的延展性，能制成铝箔，故不符合题意； D、盐酸能与金属氧化物反应，可以利用盐酸来除锈，故不符合题意。 7.某同学为了探究微粒总在不断运动 ，设计如右图所示实验 ，其中不能达到目的是 A. 甲一浓氨水 乙一石蕊溶液 B. 甲一浓氨水 乙一酚酞溶液 C. 甲一浓盐酸 乙一酚酞溶液 D. 甲一浓盐酸 乙一石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能达到实验目的，故不符合题意； B、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红，能达到实验目的，故不符合
7、题意； C、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，不能使无色酚酞变色，不能达到实验目的，故符合题意； D、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能达到实验目的，故不符合题意。 8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出 OH-，所以两者的化学性质相似 B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属 C. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D. 金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A
8、、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出 OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确； B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以 与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确； C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生 成氢气和氧气，故选项不正确； D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正 确。 9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B. 若甲中含
9、有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 C. 将甲的饱和溶液从 t2降温到 t1，可析出晶体 D. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据甲的溶解度曲线可知 t1时，甲的溶解度为 25g，即 25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲 的饱和溶液，故不符合题意； B、甲的溶解度受温度影响比较大，且随温度的升高逐渐增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，可以用降 温结晶的方法提纯甲，故符合题意； C、根据溶解度曲线可知，将甲的饱和溶液从 t2降温到 t1，可析出晶体，故不符合题意； D、t2时，甲乙物质的溶解度相等，所以这个温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数
10、相等，故不符合题意。 10.常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N物质并充分搅拌。下图横坐标 x表示 N物质的质量， 纵坐标 y表示烧杯中的某物理量（见下表） 。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 浓硫酸 溶液的温度 B 二氧化锰 过氧化氢溶液 气体的质量 C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，折线拐点应在上方，故不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下放出氧气，气体的质量应从零点开始增多到一定值，故不符合题意； C、
11、常温下，向氯化钠的饱和溶液中加氯化钠固体，溶液的溶质质量分数不变，故不符合题意； D、向硫酸铜溶液中加铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量是 56，铜的相对原子 质量是 64，随着反应的不断进行，溶液质量逐渐减少到一定值，故符合题意。 第第 II 卷（本卷（本卷共卷共 7 题，共题，共 70 分）分） 11.水是一种重要的资源，根据你所学的知识回答下列问题。 （1）在日常生活中，人们常用_来区分硬软水。 （2）自来水厂常用活性炭来净水，活性炭净水是利用活性炭的_ 作用。 （3）水电解过程中发生变化的微粒是_ 。 （4）实验室稀释浓硫酸时，应将_沿烧杯壁缓缓地注入盛有_的烧杯中
12、。 （5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是_。 【答案】 (1). 肥皂水 (2). 吸附 (3). 水分子 (4). 液硫酸 (5). 水 (6). 隔绝氧气 【解析】 【详解】 （1）硬水中含有较多钙、镁离子，向硬水中加入肥皂水产生泡沫较少，软水中加入肥皂水产生泡 沫较多，常用肥皂水来检验硬水和软水，故填肥皂水； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故填吸附； （3）水电解过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，氢氧原子重新组合成新分子，发生变化的微粒故填水分 子； （4）浓硫酸的密度比水大，实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注入盛有水的的烧杯中，并 用玻
13、璃棒不断搅拌，故填浓硫酸；故填水； （5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝氧气，故填隔绝氧气。 12.化学与人类的生活和生产密切相关。 （1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是_。 （2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为 28%的硫酸，用 300g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 28%的硫酸，需加水的质量为_。 （3）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是_（填字母） 。 A.AgNO3溶液 B.Al2（SO4）3溶液 C.ZnSO4溶液 【答案】 (1). 隔绝氧气和水 (2). 750g (3). C 【解析】 【详解】 （
14、1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁与空气中的氧气和水蒸气接触，防止生锈，故填隔绝氧气和 水； （2）稀释过程中溶质质量不变，设需要加水质量为 x，300g98%=（300g+x）28%，解得 x=750g， 故填 750g； （3）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，可以选硫酸锌溶液，铝比锌活泼能置换 出硫酸锌中的锌，而银比锌弱，不能置换出硫酸锌中的锌，可以一次性判断，故填 C。 13.农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解 农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81。 （1）“神奇
15、溶剂”是一种溶液，其溶质有_。 （2）某次生产需用到 100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质 质量分数为_（列出计算式即可） 。 【答案】 (1). 氢氧化钠、尿素 (2). 7 100 89 【解析】 【详解】 （1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故 填氢氧化钠、尿素； （2）由题意可知 100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为 7kg，尿素质量为 12kg，溶液质量为 100kg， 则需要氢氧化钠溶液的质量为 100kg-12kg=89kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为 x，则 x89kg=7k
16、g， 解得 x= 100%，故填 100%。 14.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度 我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O在 120下 发生反应，反应微观模型如下图所示。金原子反应微观模型中，有_种单质分子。 反应过程中构成催化剂的各原子_（填“有”或“没有”）变化。 金原子对_（填“CO”或“H2O“）起吸催化作用。 该反应的化学方程式为_。 （2）从能量变化角度（借用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中能量变化） 。 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是
17、_。 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_ A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 【答案】 (1). 1 (2). 没有 (3). CO 、 (4). CO+H2O 催化剂 H2+CO2： (5). 使温度达到 白磷的着火点 (6). C 【解析】 【详解】 （1） 由反应的微观模型可知，只有 1 种单质分子，故填 1； 催化剂只改变化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质均不变，所以反应过程中构成催化剂的各 原子没有变化，故填没有； 根据图示可知，金原子对一氧化碳起吸附催化作用，故填 CO； 根据微粒示意图可知一氧化碳和水蒸汽在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，方
18、程式故填 CO+H2O H2+CO2； （2） 生石灰和水反应放出大量的热，使温度升高达到白磷的着火点，白磷燃烧，生石灰的作用故填使温度达 到白磷的着火点； 物质溶于烧杯内的冷水，能让白磷燃烧，说明物质溶于水要放出热量使白磷达到着火点，氯化钠溶于水 温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故填 C。 15.2018 年 1月，厦门地铁 I号线正式开通，地铁 II号线、II号线、IV 号线也将陆续开通。某同学采用“地 铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（图中表示物质的转化关系） 。 （1）图中已知的 6 中物质中，可作燃料的是_。 （2）通过 CH4或 CO2
19、的转化可以完成“I号线到 II 号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化 学方程式_。 （3）已知“H2OZ”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与 Z相同，则 X 的化学式为_。 （4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成 Y的化学方程式_。 【答案】 (1). CH4、CO (2). CH4+2O2 CO2+2H2O (3). HCl (4). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】 【详解】 （1）图中已知的 6 中物质中，甲烷和一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故填 CH4、CO； （2） 通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”， 由图示可知通
20、过甲烷转化成水实现“换乘”， 方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O，也可以通过二氧化碳转化成一氧化碳实现“换乘”，方程式为 C+ CO22CO，方程式故填 CH4+2O2 CO2+2H2O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，X 能转化成二氧化碳，且 X含有两种元素且其中一种与 Z相同，说明 Z 是氢气，X是氯化氢，故填 HCl； （4）年产量最高的金属是铁，利用一氧化碳还原铁矿石生成铁，方程式故填 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 16.有人用经过粉碎的含较多杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体。 （1）若步骤灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1 价） ，其化学式为_。 （
21、2）步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_。 （3）写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _。 （4）反应途径 I和 II，分别有下列反应发生： 途径 I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O 途径 II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：_。 （5）根据下图，步骤的结晶方法是_。 【答案】 (1). Cu2O (2). Cu 为不活泼金属 (3). CuO+ H2SO4CuSO4+H2O (4). II，安全节能 (5). 降温结晶 【解析】 【详解】 （1）氧元素化合价为-2 价，铜为+1 价，
22、则氧化亚铜化学式为 Cu2O； （2）步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是铜为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在 H 的后面，故填 Cu 为不活泼金属； （3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式故填 CuO+ H2SO4CuSO4+H2O； （4）途径需要加热，但是原料为空气，成本较低，途径在常温下进行，不需要加热，操作简便，安全 节能，更适合实际应用，故填，安全节能； （5）硫酸铜的溶解度随温度升高明显增大，可以采用降温结晶的方法，故填降温结晶。 17. （1）写出仪器名称：_，_。 （2）要调节 A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_ （填“a”、“b”或“c”） （3）
23、写出实验室中用高锰酸钾制氧气的化学方程式_。 （4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为了控制反应发生与停止，应选用的发生装置是_； 若用装置 D收集氢气，气体应从导管的_（填“e”或“f”）端通入。 【答案】 (1). 长颈漏斗， (2). 水槽 (3). a (4). 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2 (5). C (6). f 【解析】 【详解】 （1）仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；是水槽，故填水槽； （2）要调节 A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 a，故填 a； （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方程式故填 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2
24、； （4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，用固液混合不加热型发生装置，利用多孔隔板和止水夹组合，控 制反应的发生与停止，应选用的发生装置故填 C；氢气的密度比空气小，若用装置 D 收集氢气，气体应从 导管的 f 端通入，故填 f。 18.碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。 化学小组查得以下资料： I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 II.KOH 与 NaOH的化学性质相似。 II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。 为探究碘化钾
25、变质原理的合理性， 开展以 下实验。 实验过程 实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产 生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 （1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反 应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的 KOH继续与空气中的二氧化碳反应， 写出该反应的化学方程式_。 实验 2按图所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 （2）据此现象，可得出的结论是_ 实验 3按图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行
26、。化学小组图图据此改进实验，很快 观察到固体泛黄的现象。 （3）简述化学小组改进实验的具体措施：_。 （4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。 【答案】 (1). 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2). 乙不是造成 KI变质的原因 (3). 往图 2所示的装置中 加一些水，并塞紧橡胶塞 (4). O2、H2O、CO2 【解析】 【详解】 （1）KOH 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，方程式故填 2KOH+CO2=K2CO3+H2O； （2）按图所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，说明水和氧气不是碘化钾变质的 原因，故
27、填乙不是碘化钾变质的原因； （3）根据查阅资料以及实验 3，在图 2所示的装置中加一些水，使碘化钾在潮湿的环境中和二氧化碳、氧 气接触，观察实验，改进措施故填往图 2 所示的装置中加一些水，并塞紧橡胶塞； （4）根据上述实验，可知碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填 O2、 H2O、CO2。 19.研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取 2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条 件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知： 2KCIO3=2KCl+3O2 该条件下氧气的密度为 1.40g/L 样品中杂质不参与化学反应 计算： （1）完全反应后产生氧气的质量为_g。 （2）样品中氯酸钾的质量_（精确到 0.1g） 。 【答案】 (1). 0.7g (2). 1.8g 【解析】 【详解】 （1）由题可知生成氧气的体积为 500mL=0.5L，根据质量=体积密度可知生成氧气质量为 0.5L1.40g/L=0.7g，故填 0.7g； （2）已知生成氧气的质量，根据化学方程式求反应物质量，设样品中氯酸钾的质量为 x， = 解得 x1.8g，故填 1.8g；写出答：完全反应后产生氧气的质量为 0.7g，样品中氯酸钾的质量 为 1.8g。
