1、试卷第 1页，共 10页广东省广州市为明学校广东省广州市为明学校 20232023 届高三上学期第一次调研考试届高三上学期第一次调研考试化学试题化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题12022 年 6 月 5 日再探苍穹筑梦“天宫”，我国成功发射神舟十四号载人飞船，此次飞船采用了西南铝业自主创新研发的 2.4 米超宽铝合金薄板，这一材料的成功运用圆满解决了我国空间站建设中又一重大技术难题。下列说法正确的是A铝合金的熔点比金属铝高，耐高温B工业上一般用电解熔融氯化铝的方法制取铝C铝质容器可以长时间盛放食醋D铝合金硬度比金属铝的大，抗压强度大2化学用语是化学科学思想的直接体现
2、、下列化学用语表达不正确的是A氨分子的球棍模型B乙烯的电子式C2CO的结构式 O=C=OD甲酸甲酯的实验式2CH O3AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L4CCl中含有的质子数为 74ANB将 162.5g3FeCl放入足量的水中、形成的3Fe OH胶体粒子数为 1ANC0.1mol4CH与足量2Cl在光照条件下反应，生成的3CH Cl分子数为 0.1AND标准状况下，5.6L2F和26C H的混合物中含有电子的数目为 4.5AN4有三种短周期主族元素 X、Y、Z，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y
3、 原子半径大于 Z。下列叙述不正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：X 大于 ZB简单氢化物热稳定性：Z 小于 XCX 所形成的氧化物均是酸性氧化物试卷第 2页，共 10页DY 的单质能与浓硝酸反应5下列离子方程式书写正确的是A二氧化氮气体通入水中：2232NOH O 2HNONOB小块钠放入4CuSO溶液中：22NaCu2NaCuC 草酸加入酸性4KMnO溶液中：22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O D少量氯气通入到冷的 NaOH 溶液中：22Cl2OHClClOH O6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.11mol L氨水溶液：Na、K、OH、
4、3NOB12c H1 10mol/L 水的溶液：Na、K、24SO、23SiOC0.11mol L227K Cr O酸性溶液：4NH、Na、3NO、ID0.11mol L3AgNO溶液：4NH、2Mg、Br、24SO7下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是选项叙述叙述A将浓硫酸滴到滤纸表面，滤纸变黑主要是因为浓硫酸有脱水性B用稀硝酸清洗试管中附着的银主要是因为稀硝酸有强酸性C将一小块 Na 放入 75%乙醇溶液中，产生气泡证明 Na 能置换出乙醇中的氢D灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝燃烧推知 Fe 与2Cl反应生成2FeClAABBCCDD8下列有关电化学知识的描述正确的是A锌、铜与稀硫酸组成的原
5、电池，在工作过程中，电解质溶液的 pH 保持不变B用足量锌粒与稀硫酸反应制取2H，若要增大反应速率，可以滴入几滴4CuSO溶液C将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为2Fe2eFeD燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源9南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属试卷第 3页，共 10页锂，其工作原理如图。下列说法不正确的是A工作时的能量转化形式：太阳能电能化学能B铜箔为阴极，Li在铜箔上发生氧化反应得到金属锂C阳极区可能有2Cl和2O生成D固体陶瓷膜可让海水中Li选择性
6、通过10下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A取适量 Fe 与水蒸气高温反应后的固体混合物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液溶液未出现血红色固体混合物中无+3 价 FeB将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂可能是挥发性酸C加热乙醇与浓24H SO的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去产生的气体一定是乙烯D向2BaCl溶液中通入2SO和 X 气体产生白色沉淀气体 X 一定具有强氧化性AABBCCDD11研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层主要成分是
7、羟基磷灰石543CaPOOH发生反应生成氟磷灰石：545433CaPOOH sFaqCaPOF sOHaq，下列说法正确的是A该反应的平衡常数表达式为OHFccKB常温下，氟磷灰石的spK比羟基磷灰石的大试卷第 4页，共 10页C羟基磷灰石和氟磷灰石相比，羟基磷灰石更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀D羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，反应达到平衡12我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是A分子中有 4 种官能团B该有机物中没有手性碳原子C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能与3NaHCO溶液反应13下列说法正确的是A等体积、等物质的量浓度的 NaC
8、l 溶液中离子总数小于 NaClO 溶液中离子总数B100时，将pH2的盐酸与pH12的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性C等物质的量浓度的下列溶液：23H CO23Na CO432NHCO中23COc的大小关系为：D向4NH Cl溶液中加入适量氨水，不能使4NHClcc1425时，向 20.00mL 0.10molL-1HA 溶液中逐滴加入 0.10molL-1NaOH 溶液，同时分别测得溶液 pH 和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是Aa 点对应溶液的 pH 等于 3，说明 HA 是弱酸Bb 点对应的溶液中：c(A-)c(Na+)c(HA)Cc 点对应的溶液中：c(A-)+
9、c(HA)=c(Na+)D根据溶液 pH 和导电能力的变化可推断：V1V215利用工业废气中的2CO可以制取甲醇，2232COg3HgCH OH gH O g，试卷第 5页，共 10页一定条件下往恒容密闭容器中充入 1mol2CO和 3mol2H，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图所示：下列说法不正确的是A反应中使用的催化剂效果最佳，使反应的活化能下降最多B催化剂具有选择性、反应的催化剂相对反应的催化剂更能提高平衡产率Cb 点 v(正)v(逆)D如 a 点已达平衡状态，当再升温时，平衡会逆向移动二、多选题二、多选题16恒温恒容密闭容器中发生反应 24
10、2SgCaSOsCaS s2SOg，下列可以作为反应达到平衡的判据是A22SO2SvvB硫元素总质量不随时间变化C容器内气体密度不随时间变化D容器内气体平均摩尔质量不随时间变化三、工业流程题三、工业流程题17 以含钛高炉渣(主要成分为2TiO，还含有少量 CaO、Fe2O3、2SiO)为原料生产3BaTiO的工艺流程如下：试卷第 6页，共 10页已知：浸出液的 pH 小于 0.5相关金属离子n+1M0.1mol Lc时，形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子2TiO2Fe3Fe开始沉淀的 pH0.56.31.5沉淀完全的 pH2.58.32.8请回答以下问题：(1)“浸渣”的主要成分为(
11、填化学式)。(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为(任写一条)。(3)加入23Na SO时所发生氧化还原反应的离子方程式为。(4)过滤得到2422BaTiO C O4H O需要经过洗涤、减压烘干。实验室里洗涤沉淀的一般方法是。(5)隔绝空气条件下，2422BaTiO C O4H O在 800灼烧得到3BaTiO。在实验室里灼烧晶体时，应把晶体放在(陶瓷仪器)中灼烧。灼烧时的化学方程式为。四、实验探究题四、实验探究题18亚硝酰硫酸(4NOSO H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在 A 中产生的2SO通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶
12、液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。(1)仪器 X 的名称为；在 A 中反应的化学方程式为。(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)。(3)装置 B 中发生反应的化学方程式为。试卷第 7页，共 10页开始时反应缓慢，待生成少量4NOSO H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是。(4)装置 B 中维持反应体系温度不高于 20的主要原因是。(5)测定产品的纯度：称取 4.5g 产品放入锥形瓶中，加入 100.00mL 0.101mol L的4KMnO溶液和适量24H SO，摇匀，再将溶液加热至 60-70(使生成的3HNO挥发逸出)，冷却至室温，然后用 0
13、.201mol L的224Na C O标准溶液滴定至终点，消耗224Na C O溶液的体积为 25.00mL。已知：4422443242KMnO5NOSO H2H OK SO2MnSO5HNO2H SO42242424422422KMnO5Na C O8H SOK SO2MnSO10CO5Na SO8H O滴定终点的现象为。该产品的纯度为%(保留小数点后一位，4NOSO H的摩尔质量为1271g mol)。五、原理综合题五、原理综合题19工业合成氨在人类历史上具有非常重要的意义。回答下列问题：(1)断开 1mol 共价键吸收的能量或形成 1mol 共价键释放的能量数据如表：共价键H-HN-HN
14、N能量变化/(1kJ mol)436.0390.8946.0进行反应 223Ng3Hg2NHg，当生成 2mol3NH时，将(填“吸收”或“放出”)kJ 的热量。(2)Bosch 在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种能产生温室效应的气体，该气体为(填名称)，用铁催化氨合成时会产生 FeN，氢气与 FeN 反应生成氨气，写出氢气与 FeN 反应的化学方程式。(3)20 世纪初、以 Nernst 和 Haber 为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应、所得数据如下表：研究者压强/atm温度/催化剂反应结果(平衡混合气体中3NH所占体积分数)Nernst5068
15、5铂、锰0.96%试卷第 8页，共 10页Haber150250550锇、铀8.25%试解释 Haber 采取的生产条件平衡混合气体中3NH所占体积分数高的原因。(4)以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为 23222COg2NHgCO NHgH O g，反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，刚性容器中当投料比32n NH3.5n CO且初始压强为 45MPa 时，该反应的平衡常数p=K1MPa。(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)(5)尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水、并向煤液化供氢。其装置如图所示，电极 b
16、 上的电极反应式为。六、结构与性质六、结构与性质20金属铜及其氧化物有广泛应用，2Cu O可用于太阳能电池领域。以4CuSO、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备2Cu O。(1)2Cu基态核外电子排布式为。(2)铜和锌的第一电离能(1I)和第二电离能(2I)如下，请解释铜的第二电离能(2I)大于锌的第二电离能的主要原因。试卷第 9页，共 10页电离能/1kJ mol1I2I铜7461958锌9061733(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为。推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4)一个2Cu O晶胞(见图)中，Cu 原子的数目为。(5)铜与
17、金还可形成的金属互化物结构如图所示，其晶胞棱长为 a pm，晶胞中 Cu 与 Au原子个数比为，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(12，12，0)，则 C原子的坐标参数为，该金属互化物的密度为3g m(用含 a、AN的代数式表示)。七、有机推断题七、有机推断题21(PAS)为治疗结核病药，其衍生物 G 的抗结核作用比 PAS 强 20 倍，试卷第 10页，共 10页且毒性比 PAS 低，对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成 G 的途径如图(部分反应条件已省略)。回答下列问题：(1)写出 PAS 中含氧官能团的名称。(2)BC 的反应类型为。(3)F 的结构简式为。(4)在催化剂和加热的条件下，CD 的化学方程式为。(5)物质 D 有多种同分异构体，请写出任意一种符合下列条件的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。属于芳香酯类化合物；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 2：2：1：1。(6)参照上述制备流程，设计由甲苯为起始原料，制备的合成路线(无机试剂任选)(已知：-COOH 为间位定位基)。
