1、金属的化学性质金属的化学性质第三课时金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4（金属越活泼，反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）越容易，越剧烈。）二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2（金属越活泼，（金属越活泼
2、，反应越容易，越反应越容易，越剧烈。）剧烈。）点燃点燃三、金属与某些化合物溶液反应三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应置换反应）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 四、置换反应四、置换反应 由单质和化合物反应，生成单质和化合物由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。的反应。位于前面的金属把位于后面的金属从它的位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。化合物的溶液中置换出来。1 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。的活动性就越强。2 2、在金属活动性
3、顺序里，位于氢前面的金属能置、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸换出稀盐酸.稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢。3 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序：主要应用：主要应用：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二 判断金属跟盐溶液能
4、否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H)(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸
5、，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4()A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快
6、。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较反应快慢比较（AlAl）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22/3Al+2HCl=2/3AlCl2/3Al+2HCl=2/3AlCl3 3+H+H2 2规律规律1 1：等质量的金属（+2价）与足量的酸（同）反应，金属的相对原子质量越
7、小，产生氢气越多。R+2HCl=RCl2+H2X2m2m/X18练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=F
8、eCl2+H22/3Al+2HCl=2/3AlCl2/3Al+2HCl=2/3AlCl3 3+H+H2 2规律规律2 2：金属过量，酸不足，产生氢气的质量相同。规律规律3 3：若金属有剩余，则金属的相对原子质量越小，剩余越多。4把把A、B两块质量相等的铁片分两块质量相等的铁片分别放进盛有等别放进盛有等质量、等质量分数质量、等质量分数的盐酸的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（铁片都有剩余，则天平指针（）A偏向盐酸一边偏向盐酸一边 B偏向硫酸一边偏向硫酸一边 C无法判
9、断无法判断 D天平平衡天平平衡BFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2732982mm2m/732m/98规律规律4 4：过量的金属与等质量等质量分数的不同种酸反应，：过量的金属与等质量等质量分数的不同种酸反应，酸的相对分子质量越小，产生氢气越多。酸的相对分子质量越小，产生氢气越多。3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消
10、耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X=克克242Y=克克652Z=克克562得：得：设金属：设金属R原子量为原子量为A，化合价为化合价为+n，与足量盐酸反与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X；则：则：2R +2nHCl =2RCln +nH22A 2nX 1克克X =克克nA产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量=金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。以此比值
11、做为基础，进行判断。导出：导出：n=Am金m氢气例：例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：解析：金属金属 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 =23 =12 =9化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3比值：比值：结论：结论：产生等体积产生等体积H2，金属原子量金属原子量化合价绝对值化合价绝对值-（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属，金属原子量金属原子量（比值小）（比
12、值小）,产生的氢气多产生的氢气多.化合价绝对值化合价绝对值mNa mMg m Al n=Am金m氢气练习练习4：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习5：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg答案：答案：(
13、）CR+2HCl=RCl2+H2X2m2m/xR+2HCl=RCl2+H2X26g0.2g平均值法平均值法解：设金属混合物为R，其平均相对原子质量为XX=60中间值法中间值法1Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：质量的氢气，其原因有：Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量的质量相等，盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为的质量比为5 6：24：27，盐酸足量，盐酸足量 Fe、Mg、Al的质量比为的质量比为28：1 2：9，盐酸足量，盐酸足量 Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质均为过量。所用盐酸的溶质质量
14、分数和质量都相同量都相同你认为可能的原因是你认为可能的原因是()A B C DA及时训练及时训练R+2HCl=RCl2+H22.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘左盘的烧杯中放入的烧杯中放入一定质量的金属一定质量的金属X粉末，同时在粉末，同时在右盘右盘的烧杯中放入与的烧杯中放入与X等质量的金属等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针粉末。观察到天平的指针先偏向左边先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天，当两种金属完全溶解后，天平的指
15、针平的指针偏向右边偏向右边。则。则X、Y是下列组合中的是下列组合中的()ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZnD D二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
16、D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要应用返回主要应用C CZn+CuCl2=ZnCl2+CuZn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+HgFe+H2SO4=FeSO4+H2总结规律：判断反应前后溶液质量大小，只需判断溶
17、总结规律：判断反应前后溶液质量大小，只需判断溶液中溶质的相对分子质量的大小。液中溶质的相对分子质量的大小。请看小故事请看小故事 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持
18、平衡。过一会儿，个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？还是其他什么原因？问题：为什么把铁球放入两烧杯中再取出，为什么把铁球放入两烧杯中再取出，天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？我来解决我来解决实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁丝浸入铁丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铁丝浸入铁丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铁丝表面覆浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层盖一层紫红色紫红色物质，溶液物质，溶液由由蓝色蓝
19、色逐渐变为逐渐变为浅绿色浅绿色。不反应不反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析：分析：铁的相对原子质量为铁的相对原子质量为5656，铜的相对，铜的相对原子质量原子质量6464，所以反应前后由硫酸，所以反应前后由硫酸铜溶液到硫酸亚铁溶液质量减小；铜溶液到硫酸亚铁溶液质量减小；铁丝浸入硫酸铝溶液中，没发生反铁丝浸入硫酸铝溶液中，没发生反应，溶液质量不变。应，溶液质量不变。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4那么，反应前后溶液的质量减少多少呢？那么，反应前后溶液的质量减少多少呢？160160152152减少减少8 8那么，反应前后铁丝的质量增加多少呢？那么，反应前后铁丝的质量增加多少呢？Fe+Cu
20、SO4=Cu+FeSO456566464增加增加8 8差值法差值法三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越前面：在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属的金属越易把排越易把排在越后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来。在越后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中
21、，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A.FeB B.CuC C.Ag（）C C小窍门：相距越远越先反应小窍门：相距越远越先反应D D练习练习9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A.ZnCl2 ,HClB B.FeCl2 ,CuCl2C C.CuCl2 ,HCl（）D D.ZnCl2 ,FeCl2过滤后，滤渣中一定有过滤后，滤渣中一定有CuCu和和FeFe 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.Zn
22、 B.Cu Zn B.Cu C.Cu C.Cu和和Zn D.MgZn D.Mg和和CuCu拓 展 延 伸C C返回返回若加入若加入ZnZn粉后，溶液仍为蓝色，则滤纸上一定有粉后，溶液仍为蓝色，则滤纸上一定有_，一定没有，一定没有_滤液中一定含有滤液中一定含有_CuCuZnZn和和MgMgCuClCuCl2 2,ZnCl,ZnCl2 2,MgCl,MgCl2 2若加入若加入ZnZn粉后，溶液变为无色，则滤纸上一定有粉后，溶液变为无色，则滤纸上一定有_，可能有，可能有_一定没有一定没有_滤液中一定含有滤液中一定含有_,_,一定没有一定没有_CuCuZnZnMgMgZnClZnCl2 2,MgCl,
23、MgCl2 2CuClCuCl2 2 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2两种溶质，将其分成两种溶质，将其分成A A、B B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。得到滤渣和滤液。1.1.将将A A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是是 ；滤液中一定有；滤液中一定有_,_,一定没有一定没有_2.2.往往B B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色
24、沉淀产生，则对应的滤渣中有有 ，滤液中含有的溶质是，滤液中含有的溶质是 。拓展探究拓展探究Zn Cu AgAgAgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)23.3.若反应后滤液仍为蓝色，滤液中一定有若反应后滤液仍为蓝色，滤液中一定有_,_,可可能有能有_;_;滤渣中一定有滤渣中一定有_,_,可能有可能有_,_,一定没有一定没有_Cu(NO3)2 Zn(NO3)2AgNO3AgCuZnAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+HNO3 31.判断下列反应是否发生。判断下列反应是否发生。Zn+H2SO4 Cu+HCl Ag+H
25、2SO4 Fe+HClCu+FeSO4 Zn+FeCl2 Cu+Ag(NO3)2 Al+MgCl22.判断下列物质能由金属和酸发生反应生成。判断下列物质能由金属和酸发生反应生成。ZnSO4 CuCl2 FeCl2 Fe2(SO4)3 MgCl2 Al2(SO4)3 HgSO43.将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间后取出，溶液的将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是质量增加的是_，溶液的质量减少的是，溶液的质量减少的是_。溶液质量不变的是。溶液质量不变的是_ A、H2SO4 B、MgSO4 C、CuSO4 D、AgNO3及时巩固及时巩固ACACD D
26、B B4X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应不反应 则则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的三种金属的活动性由强到弱的顺序是（顺序是（）AZYX BXYZ CYXZ DYZXC5有有A、B两块等质量的铁，将两块等质量的铁，将A浸浸入稀硫酸中，同时将入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（应该是（）AmAmB BmAmB CmA=mB
27、DmAmBA6.某工厂排放的废液中含有某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和和AgNO3，为，为回收金属回收金属Ag，设计了下列方案：，设计了下列方案：B中含有中含有_，气体，气体C_。Zn AgH27.Mg、Fe、Cu三种金属的混合物与适三种金属的混合物与适量稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸量稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上的残渣中含有上的残渣中含有_，滤液中的阳，滤液中的阳离子有离子有_，若向滤液中加，若向滤液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是纸上的物质是_，滤液，滤液中的溶质是中的溶质是_CuCuMg2+、Fe2+Zn、Fe硫酸镁和硫酸锌硫酸
28、镁和硫酸锌8.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验序号 实验过程实验过程 实验现象实验现象 1 镁粉和铁粉分别与镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应盐酸反应 镁粉产生气体快镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与铁粉和铁片分别与10%盐酸反应盐酸反应 铁粉产生气体快铁粉产生气体快 3 铁片分别与铁片分别与5%盐酸和盐酸和10%盐酸反应盐酸反应 10%盐酸产生气体快盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：因素一：_；因素二：因素二：_；因素三：因素三：_。金属的
29、活动性金属的活动性盐酸的质量分数盐酸的质量分数金属与酸的接触面积金属与酸的接触面积 9.9.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方除去杂质的化学方程式程式主要操作步主要操作步骤骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤10.10.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定欲确定FeFe、Cu Cu、HgHg、H H 的活动性顺序，有如下三的活动性顺序，有如下三种方案：种方案
30、：A.A.Fe+HClFe+HCl Fe+HgFe+Hg(NO(NO3 3)2 2 Cu+HClCu+HCl B.B.Fe+HClFe+HCl Cu+HClCu+HCl Cu+HgCu+Hg(NO(NO3 3)2 2 C.C.Fe+HClFe+HCl Fe+HgFe+Hg(NO(NO3 3)2 2 Cu+HgCu+Hg(NO(NO3 3)2 2试评价这三种方案：最好的方案是试评价这三种方案：最好的方案是 ，理由，理由是是 。B BA A无法验证无法验证CuCu和和HgHg的活动性强弱的活动性强弱C C无法验证无法验证FeFe和和CuCu，CuCu和和H H的活动性强弱的活动性强弱总结：比较金属
31、活动性顺序的方法。总结：比较金属活动性顺序的方法。一、两种金属一、两种金属 1.与稀酸反应2.把一种金属放到另一种金属的化合物溶液中。二、三种金属二、三种金属1.与稀酸反应2.中间金属，两头溶液（或中间溶液，两头金属）。（Fe CuFe Cu）（Cu AgCu Ag）（Zn Fe CuZn Fe Cu）（Fe Cu AgFe Cu Ag）三、四种金属三、四种金属先用酸分类，然后再分别比较。（Zn Fe Cu AgZn Fe Cu Ag）金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件 反应次序反应次序小结：小结：
