1、第第3 3课课 化学能与化学能与电能的转化电能的转化第1课时：化学能转化为电能第六单元新苏教版 高中化学 必修第二册新课导入卫星电源飞机电源电动汽车电源笔记本电源手机电源手表电源常见的化学电源PART 01原电池0101原电池思考：化学能如何转化为电能呢？0101原电池CuZn 稀硫酸CuZn 稀硫酸锌片上有气泡产生铜片上有气泡产生现象：原理:Zn+2H+=Zn2+H22e-？探究实验0101原电池沿导线传递，产生电流CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+SO42-静电作用H2H2H2ZnZn2e=Zn2+氧化反应电极自身失去电子较活泼金属2H+2e=H2 还
2、原反应溶液中阳离子得到电子不活泼金属或0101原电池原电池是把化学能转化为电能的装置。3、形成闭合回路4、氧化还原反应能自发进行2、两电极插入电解质溶液中1、两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极原电池概念构成条件0101原电池思考：在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？离子如何移动？1、由于金属锌比铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片；2、电子不能通过电解质溶液；3、在稀硫酸中H移向铜片，SO42-移向锌片；0101原电池总结原电池中：电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电子的移动方向：离子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。口诀
3、电子不下水，离子不上岸0101原电池多数情况下PART 02原电池工作原理的应用0202原电池工作原理的应用1加快氧化还原反应的速率原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。思考实验室制氢气，用纯锌还是粗锌（含碳）好？粗锌放入稀硫酸中构成原电池，化学反应速率增大。如果只有纯锌，处理才能加快反应速率？可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。0202原电池工作原理的应用2比较金属活泼性强弱原理：负极活泼金属作负极发生氧化反应反应中质量减少正极不活泼金属作正极发生还原反应质量不发生变化0202原电池工作原理的应用锌铜原电池0202原电
4、池工作原理的应用 在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_；铜片上观察到的现象为_，原电池总反应的离子方程式为_。负氧化Zn2e=Zn2锌片溶解正还原Cu22e=Cu铜片变粗ZnCu2=Zn2Cu把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b
5、 c d Ba c d b Cc a b d Db d c a B原电池工作原理的应用（1）潮湿的空气里钢铁容易生锈原理：负极反应：；正极反应：；总反应：2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2O2 2H2O 4Fe(OH)32Fe4e-2Fe2+O22H2O4e-4OH-3解释生活中的现象原电池工作原理的应用3解释生活中的现象（2）暖贴主要成分：铁粉、碳、食盐、水、吸水布（吸水棉）使用方法：撕开后进入空气（提供氧气，供吸氧腐蚀用）原理：负极反应：正极反应：；总反应：2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)24Fe(OH)2O2 2H2O 4Fe(OH)3在此反应过程中放热，因此成为“暖宝宝”“热敷袋”2Fe4e-2Fe2+O22H2O4e-4OH-原电池工作原理的应用4设计原电池(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(即电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。(2)选择合适的材料电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。原电池工作原理的应用课堂练习1.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（）A.B.C.D.B课堂总结谢谢观看
