1、九年级上学期期末化学试题九年级上学期期末化学试题一、单选题一、单选题1下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作电线B金刚石用来切割大理石C干冰用于人工降雨D氮气做食品袋填充气2下列实验操作中正确的是ABCD3下列做法不利于遏制雾霾产生的是A禁放烟花B焚烧秸秆C植树造林D升级油品4下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A铁、汞B氨、干冰C水、金刚石D硫酸铜、氯化钠5下列对有关事实的解释，错误的是A金刚石、石墨的物理性质不同碳原子排列方式不同B氢元素和氧元素种类不同质子数不同C铝合金做门窗熔点低于纯金属D石墨用作电极导电性6神舟飞天，锂离子蓄电池在供配电系统中发挥十分重要的作用。锂元素在
2、元素周期表中的信息如图，下列关于锂的说法中错误的是A属于金属元素B在元素周期表中位于第二周期C锂原子的质量为 6.941gD在化学反应中易失电子7室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）A分子的体积变大B分子分解变成了原子C分子的间隔变大D分子由静止变为运动8下列反应中属于分解反应的是（）AB4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2Na+2H2O=2NaOH+H2DAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9下列对有关实验现象的描述正确的是A木炭在空气中燃烧时，发出白光，放出热量B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体C红磷在空气中燃烧
3、，产生浓厚白雾D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体102021.10.16 日神舟十三号飞船发射成功。发射航天器的火箭所用燃料发生反应：C2H8N2+2N2O43R+2CO2+4H2O。则 R 化学式是ANOBN2CNO2DN2H411下列关于水的说法正确的是A用活性炭可以除去海水中的氯化钠，将海水淡化B电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性C生活中可以通过蒸馏的方法将硬水软化D干冰升华得到水12下列物质的鉴别或除杂错误的是A鉴别硬水和软水：用肥皂水B鉴别黄铜(铜锌合金)和真金：用稀硫酸C除去 CO2中少量 CO：用点燃方法D除去 FeCl2溶液中 CuCl
4、2：加入足量铁粉，反应后过滤13如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A固体中钾元素的质量B生成 O2的质量C固体中 MnO2的质量D固体中氧元素所占质量百分比14有一块由两种金属组成的合金，其质量是 21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到 1g 氢气，合金可能是A铁和锌B铝和镁C铁和铜D铁和铝二、填空题二、填空题15地壳中含量居前两位的两种元素组成的化合物(化学式)；空气中体积分数占 21%的气体是，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是。16铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是(化学方程式)；将 X 和
5、Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化，X、Y 金属的活动性由强到弱。17氢能源被认为是最理想能源，其优点是(一条)；车用乙醇汽油可以有效减少汽车尾气污染，乙醇燃烧的化学方程式；干粉灭火器中的碳酸氢钠(NaHCO3)受热可分解为碳酸钠(Na2CO3)、水和一种气体，写出化学方程式。18小丽发现自己家汽车中里常用活性炭去除异味，这是利用活性炭的性；生活中防止制栅栏生锈的一种方法为；自热火锅加热包(含有生石灰 CaO)，只需加入水温度就会升高，发生反应的化学方程式为。19“嫦娥四号探测到月幔中含橄榄石（主要成分 Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是镁原子（核电荷数为 12
6、）的结构示意图为。20一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。（1）该变化中不发生改变的粒子是(填“分子”或“原子”)。（2）该反应中生成丙和丁的分子个数比为。21某同学利用如图微型装置进行实验探究。请回答：单球管中发生反应的化学方程式是；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是，反应的化学方程式为。三、综合题三、综合题22如图 A、B、C、D 是初中化学中常见的四种物质，其中 A 为黑色单质，D 为红色单质，B、C 是组成元素相同的两种氧化物。它们之间有如图所示的转化关系。（1）A 转化成 D 的化学方程式；（2）反应的
7、化学方程式为；（3）B、C 组成元素相同但化学性质不同的原因是。23对比实验是初中化学最常用方法，据下列两组实验回答：（1）甲中乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧需要什么条件？（2）乙中对比和说明铁生锈与什么有关？24为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。（1）X 的成分为；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）加入时反应的化学方程式为。25碳及其化合物与生产、生活密切相关：（1）古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。（2）我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？。（3）利用下列装置可进行碳的氧
8、化物制取和性质实验。A 和 B 装置都可用来制 CO2气体，与 A 相比 B 有什么优点？。用 C 装置可以检验 CO2，写出化学方程式。CO2通入 D 中，观察到棉球比先变红，棉球不变红。由此可得出 CO2有什么性质？。写出 E 玻璃管中发生的化学方程式。该实验中尾气应怎样处理。（4）把 12.5g 大理石加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为 108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。1D2D3B4B5C6C7C8A9D10B11B12C13D14D15SiO2；氮气或 N2；门捷列夫16；YX17燃烧产物无污染（合理即可）；18吸附；表面刷油漆（合理即可）；19+4；20（1）原子（2）3：421；红磷燃烧，产生大量白烟，水被倒吸进入集气管中；22（1）（2）（3）分子构成不同23（1）温度达到可燃物着火点（2）水24（1）锌、铜；漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H225（1）常温下碳的化学性质稳定（2）二氧化碳或（3）能够控制反应的开始和结束；二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质；在装置最后用酒精灯点燃处理（合理即可）（4）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为设参与反应的碳酸钙质量为 x则大理石中碳酸钙的质量分数为答：大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。
