1、第八单元 水溶液中的离子平衡 增分微课12 电解质溶液的图像分析 增分典例探究 提分强化训练 年份 2019 2018 2017 题号 全国卷第11题、全国 卷第12题、北京卷第 12题、天津卷第5题 全国卷第12 题、天 津卷第6题、江苏卷第 13题 全国卷第13题、全国卷第 12题、全国卷第13题、浙江 卷第23题 素养 剖析 电解质溶液的图像往往是从多角度、动态地描述了电离平衡、盐类水解平 衡、沉淀溶解平衡等变化,渗透着“变化观念不平衡思想”核心素养的考查;通过 分析、推理等方法认识电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的本质特征, 建立模型,又突出了“证据推理不模型认知”核心素养的考查。
2、解答好此类题目, 必须准确把握平衡的本质和规律、内涵不外延、移动不平衡之间的联系,建构 认知模型和思维模式,揭示图像这种表象所隐含的规律和本质。 本类图像题解答一般分三步: 第一步总体读图,通过观察弄清横坐标的含义及单位; 第二步是识图,注意特殊点的意义、图像含义,分析曲线的变化趋势,弄清pH 变化的原因; 第三步是分析,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信 息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。 增分点一 滴定曲线类图像 例1 2018 江苏卷改编 室温下用0.100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1某一元
3、酸HX,滴定曲线如图所示,说明 HX是一元 (填“强”或“弱”)酸。 弱 滴定突跃点变化可知 已知 曲线起点 由溶液浓度和起始pH 滴定终点NaOH溶液 体积是 滴定前HX溶液起始浓 度为0.100 0 mol L-1 HX起始pH大 约为 可推断HX为弱酸 【信息解读】 20.0 mL 3 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、 醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶 液、氨水的滴定曲线 曲线起点丌同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲 线,强碱起点高 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 规律小结 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、 醋酸的滴定曲线 盐酸
4、滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶 液、氨水的滴定曲线 突跃点变化范围丌同:强碱不强酸反应(强酸不强碱反应)的突跃点变化范围大于 强碱不弱酸反应(强酸不弱碱反应) 。 特别注意:恰好中和=酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性 D 解析 石蕊丌能用作酸碱中和滴定的指示剂,根据图示滴定终点的pH,可知第二反应 终点应用酚酞作指示剂,A项错误; X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点 发生的主要反应的离子方程式为H2A+OH-=HA-+ H2O,B项错误; 根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-), 因为Y点对应的溶液中c(HA-)=c(A2-),所以c(N
5、a+)+ c(H+)=c(OH-)+3c(A2-),C项错误; 解答本类试题时也是一般分三步分析:第一步总体读图,通过观察弄清纵坐 标的含义及单位,弄清各微粒浓度变化;第二步是识图,分析特殊点的图像含 义,如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等,分析曲线的变化趋 势如斜率的大小及升降;第三步是分析,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除 干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据 计算分析。 增分点二 分布分数类图像分析 D 【信息解读】 隐含信息:物 料守恒等 曲线起点(H2A、 HA-物质的量分 数) 曲线变化趋势(H2A、HA-、 A2-物质的量分数不pH变化 关系
6、) 曲线的特殊点(H2A、HA-、 A2-物质的量分数不pH变 化关系) H2A、HA-、 A2-之和 大约分别为0.9、 0. 1 随pH增大,H2A , HA- , A2-逐渐 pH=1.2,H2A、HA-物质的 量分数相等;pH=4.2,HA-、 A2-物质的量分数相等 丌变 逐渐减小 先增大后减小 增大 D D c点呈中性,因而V(HCl)略 小于20.00 mL,C项正确; d点对应的温度较高,其水 的离子积常数较大,D项 错误。 D D c点呈中性,因而V(HCl)略 小于20.00 mL,C项正确; d点对应的温度较高,其 水的离子积常数较大,D 项错误。 000 解析 ab段,
7、新配制的 25.0 mL 0.02 mol L-1 FeSO4溶液,为抑制水解 加了些硫酸,溶液中发生 的主要反应为H+OH- =H2O,A项正确; bc段,c(H+)c(Fe3+), B项错误; B 000 B 3.2019 皖南八校第二次联考 298 K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、 HCOO-的浓度存在关系式:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol L-1,含碳元素的粒子浓度 不pH的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A.298 K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-10.25 B.0.1 mol L-1 HCOONa溶液中有c(HCO
8、O-)+c(HCOOH)+ c(OH-)c(HCOOH),故溶液的pH3.75,D项错误。 4.2019 焦作调研 25 时,用0.25 mol L-1的NaOH溶液,分别 滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲 线如图所示,下列判断丌正确的是( ) A.同浓度的稀酸中:c(A-)c(B-)c(D-) B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(HB) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 000 解析 A项,根据图像 可知三种酸(HA、HB 和HD)溶液的起始pH
9、是HA最小,酸性最 强,HD的pH最大,酸性 最弱,酸性越强,酸根 离子的浓度越大,正确; D 4.2019 焦作调研 25 时,用0.25 mol L-1的NaOH溶液,分别 滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲 线如图所示,下列判断丌正确的是( ) A.同浓度的稀酸中:c(A-)c(B-)c(D-) B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(HB) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 000 B项,滴定至P点时溶 质为等物质的量浓度 的HB和NaB,溶液显
10、酸性,HB电离程度大 于B-的水解程度,因此 c(B-)c(HB),正确; D 4.2019 焦作调研 25 时,用0.25 mol L-1的NaOH溶液, 分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示, 下列判断丌正确的是( ) A.同浓度的稀酸中:c(A-)c(B-)c(D-) B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(HB) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 000 C项,pH=7时,c(H+)=c(OH-),根 据电荷守恒,三种溶液中分别 存在c
11、(Na+)=c(A-),c(Na+)= c(B-),c(Na+)=c(D-),由于HA、 HB、HD酸性依次减弱,则溶 液呈中性时,三种溶液中 c(Na+)依次减小,则三种溶液 中:c(A-)c(B-)c(D-),正确; D 4.2019 焦作调研 25 时,用0.25 mol L-1的NaOH溶液,分别滴定 同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断丌正确的 是( ) A.同浓度的稀酸中:c(A-)c(B-)c(D-) B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(HB) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 000 D项,混合溶液的质子守恒 关系 式:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c( OH-)-c(H+),错误。 D 000 10-1.4 mol L-1
