1、 绝密启用前 试卷类型：A 2021 届高三教学质量检测（一）试卷届高三教学质量检测（一）试卷 化学化学 2020.9 注意： 15 本试卷共 6 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。正确粘贴条形码。 3.作答选择题时，用 2B 铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答无效。 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 第第卷卷 选择题选
2、择题 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.包装材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.红葡萄酒长时间密封储存能生成有香味的酯 D.水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2.清波杂志记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得 之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（ ） A.“胆水”中含有 4 CuSO B.“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体 C.可以
3、用该胆水为原料湿法炼铜 D.“钥匙成铜”发生了置换反应 3.下列叙述和均正确且有因果关系的是（ ） 叙述 叙述 A 蔗糖在稀硫酸作用下能水 解 向蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸，煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热出 现银镜 B 2 Cl的氧化性比 2 Br强 将 2 Cl通入NaBr溶液中可置换出 2 Br C 3 NH能使酚酞溶液变红 3 NH可用于设计喷泉实验 D 蛋白质能发生盐析 往鸡蛋清溶液中加入少量 4 CuSO溶液可析出白色沉淀 4.反应 22224 SOBr2H OH SO2HBr可用于海水提溴。下列叙述正确的是（ ） A. 2 Br的结构式：BrBr B. 24 H SO属于离子化
4、合物 C.中子数为 10 的氧原子： 10 8 O D. 2 H O的电子式：H:O:H 5.用铜片、银片、 3 2 Cu NO溶液、 3 AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂- 3 KNO的 U 型管）构成一个原 电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：AgeAg 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 3 AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D. 6.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲：制备并收集 2 CO B.装置乙：制备 3 Fe(OH)胶体 C.装置丙：用浓盐酸
5、和 2 MnO制备氯气 D.装置丁：分离 325 CH COOC H和饱和 23 Na CO溶液的混合物 7.关于化合物苯基环丁烯酮（） ，下列说法正确的是（ ） A.分子式为 1010 C H O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.一氯代物有 5 种（不考虑立体异构） D.分子中所有原子均处同一平面 8.设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下， 2 2.24L H O含有的氧原子数为 A 0.1N B.28g乙烯和丁烯混合气体中含有CH键数目为 A 4N C.25时，pH1的 3 CH COOH溶液中含有H的数目为 A 0.1N D. 2 2mol SO与
6、2 1mol O于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 A 2N 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 4 FeSO溶液与溴水反应： 23 2 2FeBr2Fe2Br B. 2 NO通入水中制硝酸： 223 2NOH O2HNONO C. 3 AlCl溶液中通入过量 3 NH： 3 3224 Al4NH2H OAlO4NH D. 3 Fe(OH)溶于氢碘酸： 3 32 Fe(OH)3HFe3H O 10.常温下，某NaOH溶液的pH12，下列叙述正确的是（ ） A. c OHc Nac H B.由 2 H O电离出的 21 c H1.0 10 mol L C.与等体积pH2的 3 C
7、H COOH溶液混合后所得溶液显酸性 D.与等体积 1 4 0.01mol L NH Cl 溶液混合后所得溶液中： 4 c Nac NH 11.钯的配合物离子 2 4 PdCl 可催化合成 22 H O，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 2 22 PdCl O 是反应中间体 B.催化合成 22 H O总反应为 2 4 2222 PdC l HOH O C.反应过程中Pd的成键数目保持不变 D.存在反应 2 222 PdO2ClPdCl O 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同周期， 224 W X Y是一种有机弱酸，该酸能使酸 性 4 KMnO溶液褪色
8、，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z 的单质常通过电解其熔融氧化 物制得，下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点：XY B.W 与 Y 形成的化合物只有一种 C.原子半径：XYZ D.Z 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 13.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如下所示。该装置工作时，下列 说法正确的是（ ） A.图中箭头表示Li移动方向 B.提取锂时化学能转化为电能 C.铜箔上的电极反应式： 2 Cu2eCu D.有机电解质可以用NaCl溶液代替 14.无水 3 FeCl在空气中易潮解， 加热易升华。实验室利用反应 23 3Cl (g)2Fe
9、(s)2FeCl (g) 制取无水 3 FeCl，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去） 。下列说法正确的是（ ） A.实验开始时应先加热处，再通入干燥的 2 Cl B.处冷水的作用是降低 3 FeCl的溶解度 C.装置可用盛有浓 24 H SO的洗气瓶代替 D.中溶液经蒸发后可获得无水 3 FeCl 15.常温下，用0.1000mol/ L NaOH溶液滴定 3 20.00mL 0.1000mol / L CH COOH溶液所得滴定曲线如 右图。下列说法正确的是（ ） A.点溶液中： 33 c Nac CH COOHc CH COOO B.点溶液中： 3 c Nac CH COOc Hc O
10、H C.点溶液中： 3 c Nac CH COO D.点到点过程中： 3 3 c CH COO c CH COOH 逐渐增大 第卷第卷 非选择题（共非选择题（共 55 分）分） 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题。第小题。第 1618 题为必考题，考生必须作答。第题为必考题，考生必须作答。第 1920 题为选考题，考生任选题为选考题，考生任选 一道作答。一道作答。 （一）必考题：共 41 分。 16. （13分） 一氧化二氯 （ 2 Cl O） 是一种高效的氯化剂， 沸点3.8， 易溶于 4 CCl， 遇水易生成不稳定的HClO。 实验室制备 2 Cl O的反应原理为： 222
11、 2Cl2HgOHgClHgOCl O。实验装置如图所示（加热和夹 持装置略去） 。 已知： 2 HgClHgO是难溶于 4 CCl的固体。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_。 （2）A 为氯气发生装置。A 中发生反应的化学方程式为_（锰被还原为 2 Mn ） 。 （3）洗气瓶 B 中盛放的试剂是_，若没有 C、E 装置，D 中除发生主反应外，还可能发生反应 的化学方程式是_。 （4）装置 D 中的操作：把 4 CCl加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。 加入HgO固体，加热三颈瓶至 25，搅拌45 min ，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。 冰水
12、浴冷却的目的是_。 过滤后滤液的主要成分有_。 （5）若实验前后 E 中液体体积不变，测得滤液中 2 Cl O的浓度为23g/L，则 2 Cl O的产率=_。 17.（14 分）钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池 级硫酸锰（含 4 MnSO的质量分数 98%以上）的工艺如下图所示。 回答下列问题： （1）为提高钨冶炼渣的浸出率，可采用的方法有_（写出 2 种） 。 “滤渣 1”的主要成分是 _。 （2）写出“氧化”的离子方程式_。 （3） “调 pH 除铁”步骤中的最优试剂是_（填标号） 。 A. 24 H SO B. 2 CO C.NaOH D
13、. 3 MnCO （4）为使 2 Ca 和 2 Mg 完全沉淀（离子浓度小于 51 1.0 10 mol L ） ，除钙镁后的溶液中 c F应不低于 _ 1 mol L。 已 知 ： 10 sp2 KCaF1.5 10， 11 sp2 KMgF7.4 10；153.87， 7.42.72。 （5） “沉锰”的化学方程式为_。 （6）硫酸锰在水中的溶解度随温度变化如下图，晶体以 42 MnSOH O形式析出。由酸溶后的溶液得到 42 MnSOH O的操作为_。 18.（14 分）乙烯（ 24 C H）是重要的化工原料，乙炔（ 22 C H）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的 热点。 （1） 2
14、2 C H加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为_。 （2）70时，反应 22224 C H (g)H (g)C H (g)在刚性容器中达到平衡。 下列说法正确的是_（填标号） 。 A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中 24 C H的百分含量 B.投料时增大 2 22 n H n C H 的值，该反应的平衡常数 K 不变 C.通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K 减小 测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 0.85 222 v0.585 p C H0.36p H 。 2 p H一定时， 若 122222 p C
15、HpC H，则 1 v_ 2 v（填“” 、 “”或“” ，下同）第一电离能Ga_As。与 2 GaO 互为等电子体的一种分子是_（填化学式） 。 （3）GaN、GaP、GaAs的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们 熔点变化的原因_。 晶体 GaN GaP GaAs 熔点/ 1700 1480 1238 （4）常温常压下， 3 3 CHGa为无色透明液体，GaAs可由 3 3 CHGa和 3 AsH在 700制得。下列说法 正确的是_（填标号） 。 A. 3 3 CHGa属于离子晶体 B. 3 AsH分子的空间构型为三角锥形 C. 3 AsH的沸点低于 3 NH
16、 D. 3 3 CHGa中Ga原子的杂化方式为 3 sp （5）GaN晶胞结构如图 1 所示，已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为 A N。 该晶体中_（填“有”或“无” ）配位键存在，判断的依据是_。 从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图 2，若该平行六面体的体积为 33 2a cm，则GaN晶体的密 度为_ 3 g cm。 （用含 a、 A N的代数式表示） 20.【有机化学基础】 （14 分）化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称是_。 （2）反应、的反应类型分别是_、_。 （3）C 的结构简式是_。 （4）反应
17、的化学方程式是_。 （5）化合物 X 是 A 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，与饱和 3 NaHCO溶液反应产生气体，X 的核磁 共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6211，写出两种符合上述条件的 X 的同分异构体的结构简式 _。 （6）设计由2溴丙烷与苯甲醛制备的合成路线_（无机试剂任选） 。 2020 学年第学年第一一学期学期教学教学质量质量检测检测 高高三三化学化学评分参考评分参考 一、一、单选题单选题：本题共：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分分，共，共 45 分分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B A D D C B
18、A C C D A C D 16.（13 分） （1）分液漏斗(1 分) （2） 4222 2KMnO16HCl2MnCl2KCl5Cl8H O (2 分) （3）饱和食盐水(2 分) 22 Cl OH O2HClO或 22 ClH OHClOHCl (2 分) 只写 2 2HClO2HClO或 22 2HClHgOHgClH O不得分 （4）增大氯气在 4 CCl中的溶解度 (2 分) 4 CCl、 2 Cl O (2 分) （5）75% (2 分) 17.（14 分） （1）将钨冶炼渣粉碎、升高温度、充分搅拌、增大硫酸浓度（合理答案均可得分） （2 分） 2 SiO和 4 CaSO（2 分
19、） （2） 23 222 2FeH O2H2Fe2H O （2 分） （3）D （2 分） （4） 3 3.87 10 （2 分） （5） 423324 MnSONa COMnCONa SO （2 分） （6）蒸发结晶、趁热过滤（洗涤、干燥） （2 分） 18.（14 分） （1） 1 22224 C HgHgC HgH174k m l J? o （2 分） （2）BD（2 分）（1 分）；（1 分） ； 2 BeCl（或 2 CO、 2 CS，合理即可） （1 分） （3）原子半径NPGa，键长GaNGaPGaAs，键能GaNGaPGaAs，所以 GaN、GaP、GaAs熔点逐渐降低（2 分） （4）BC（2 分） （5）有（1 分）；氮化稼(GaN)晶体中，每个Ga原子与 4 个 N 原子结合，而Ga原子只有 3 个价电子， 故需提供 1 个空轨道形成配位键（2 分） 3 84 2 A a N （2 分） 20.选做题【有机化学基础】 （14 分） （1）羰基（酮基） （1 分） 、酯基（1 分） （2）取代反应（1 分） 、还原反应（1 分） （3）（2 分） （4）（2 分，H写在化学方程式中给分） （5）、（每个 1 分共 2 分） （6）（4 分）
